第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》觀察、比較分析、綜合抽象、概括實(shí)驗(yàn)規(guī)律原理應(yīng)用歸納演繹結(jié)論生活生產(chǎn)調(diào)控反應(yīng)解釋現(xiàn)象分析原因控制變量對照實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)理論《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》觀察、比較實(shí)驗(yàn)規(guī)律原理應(yīng)用歸納演1第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素（一）濃度、溫度第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素（一）濃度、溫度2

請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快還是減慢反應(yīng)速率?1、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒代替鐵屑與同濃度稀稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。

2、燃煤時(shí)，用煤粉代替煤塊（或煅燒礦石時(shí)，先將礦石粉碎成礦粉）

——反應(yīng)物本身的性質(zhì)。加快反應(yīng)速率?！龃蠊腆w表面積，加快反應(yīng)速率。請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快3

請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快還是減慢反應(yīng)速率?3、汽車加大油門（或向爐膛鼓風(fēng)）

4、在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑（主要成分是還原鐵粉或硫酸亞鐵等）

5、把食物放在冰箱里保存：

——增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率?！獪p小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率?！档蜏囟?，減小反應(yīng)速率。請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快4

請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快還是減慢反應(yīng)速率?6、加酶洗衣粉中添加了堿性蛋白酶、堿性脂肪酶和淀粉酶等，這些酶制劑可以有效地清除衣物上的污漬：

7、工業(yè)上用N2和H2合成NH3，采用高溫、高壓、催化劑條件。

——使用催化劑，加快反應(yīng)速率?！邷囟取⒃龃髩簭?qiáng)、使用合適的催化劑，加快反應(yīng)速率。請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快5實(shí)驗(yàn)探究

濃度

對反應(yīng)速率的影響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O問題1.方程式配平方法？問題2.測定哪些數(shù)據(jù)來說明反應(yīng)速率大?。坎⒎治隹尚行院涂刹僮餍?？問題3.應(yīng)控制哪些變量，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)？4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液

mL0.2mol/LH2C2O4溶液

2.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液2.0室溫下實(shí)驗(yàn)探究濃度對反應(yīng)速率的影響2KMnO4+5H6實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4酸性溶液①2.004.0t1②0V14.0t2上表中V1＝

.

預(yù)測t1和t2的大小關(guān)系：

.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：2.0t1>t2在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)探究

濃度

對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏7實(shí)驗(yàn)探究

濃度

對反應(yīng)速率的影響4.0mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液

mL0.2mol/LH2C2O4溶液

2.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液2.0室溫下4.0mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液

mL0.1mol/LH2C2O4溶液

2.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液4.0室溫下+2.0mL水合理嗎？測定溶液褪色時(shí)間。測定溶液褪色時(shí)間。實(shí)驗(yàn)探究濃度對反應(yīng)速率的影響4.0mL0.08實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.5mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸15.003.02.04.024.0V12.02.05.233.0V21.02.06.4V1=

；V2=

；2.04.0實(shí)驗(yàn)探究

濃度

對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏9請結(jié)合生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，列舉改變反應(yīng)物濃度來改變化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例？

1、汽車加大油門（或向爐膛鼓風(fēng)）

2、在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑（主要成分是還原鐵粉或硫酸亞鐵等）3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)生產(chǎn)中通入足量的氧氣，增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率。請結(jié)合生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，列舉改變反應(yīng)物濃度來改變化學(xué)反應(yīng)10實(shí)驗(yàn)探究

溫度

對反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O問題1.方程式配平方法？問題2.測定哪些數(shù)據(jù)來說明反應(yīng)速率大??？并分析可行性和可操作性？問題3.應(yīng)控制哪些變量，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)？5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液加5.0mL0.1mol/L稀H2SO4加

mL0.1mol/L稀H2SO4冷水熱水5.0實(shí)驗(yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響Na2S2O311實(shí)驗(yàn)探究

溫度

對反應(yīng)速率的影響試管編號反應(yīng)溫度加0.1mol/LNa2S2O3溶液加0.1mol/L稀H2SO4出現(xiàn)渾濁時(shí)間①冷水（常溫）5mL5mLt1②熱水（50℃）5mLV1t2上表中V1＝

；預(yù)測t1和t2的大小關(guān)系：

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：5.0t1>t2在其他條件相同時(shí)，升高溫度，加快反應(yīng)速率；降低溫度，減小反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響試管反應(yīng)溫度加012實(shí)驗(yàn)探究

溫度

對反應(yīng)速率的影響——教材P21.科學(xué)探究4KI+O2+2H2SO4=K2SO4+I2+2H2O問題1.方程式配平方法？問題2.測定哪些數(shù)據(jù)來說明反應(yīng)速率大小？并分析可行性和可操作性？問題3.應(yīng)控制哪些變量，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響4KI+O2+2H13實(shí)驗(yàn)探究

溫度

對反應(yīng)速率的影響——教材P21.科學(xué)探究試劑種類及用量試劑加入順序及理由實(shí)驗(yàn)溫度冷水（常溫）熱水（40℃）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5mL1mol/LKI溶液，2mL0.1mol/L稀硫酸，3滴淀粉溶液4I-+O2+4H+=I2+2H2O5mL1mol/LKI溶液+3滴淀粉溶液+2mL0.1mol/L稀硫酸，①反應(yīng)后計(jì)時(shí)不準(zhǔn)確②淀粉水解溶液變藍(lán)較慢溶液變藍(lán)較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在其他條件相同時(shí)，升高溫度，加快反應(yīng)速率；降低溫度，減小反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響試劑種類及用量試劑14請結(jié)合生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，列舉改變溫度來改變化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例？（1）把食物放在冰箱里保存——降低溫度，減小反應(yīng)速率。（2）好多反應(yīng)需要加熱，不僅是使反應(yīng)發(fā)生的條件，也是為了升高溫度，加快反應(yīng)速率。如含有F2O3、MgO、Al2O3等金屬氧化物的礦渣在用稀硫酸溶解時(shí)，常常要加熱。請結(jié)合生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，列舉改變溫度來改變化學(xué)反應(yīng)速率的15鎂條與鹽酸產(chǎn)生H2的速率如圖所示：

t分析反應(yīng)速率有如此變化趨勢的原因？最初是鎂條表面的氧化鎂溶解，不產(chǎn)生氫氣。然后，主要是因?yàn)殡S著反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快；在t之后，主要是因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小。鎂條與鹽酸產(chǎn)生H2的速率如圖所示：t分析反16注意：1、實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，要“控制變量”，對比實(shí)驗(yàn)。2、描述結(jié)論：

“在其他條件相同時(shí)，………，………………。注意：17第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件18第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素（二）催化劑、壓強(qiáng)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素（二）催化劑、壓強(qiáng)19第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件202H2O22H2O+O2↑MnO22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2OMnSO42H2O22H2O+O2↑MnO22KMn211、通過課本P23科學(xué)探究1的實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為FeCl3和CuSO4對H2O2的分解均有催化作用，且FeCl3比CuSO4催化效果好；而乙同學(xué)認(rèn)為，實(shí)際起催化作用的是Fe3+和Cu2+，通過實(shí)驗(yàn)可以得出Fe3+比Cu2+催化效果好。你認(rèn)為乙同學(xué)的說法合理嗎？如果認(rèn)為不合理，請說明理由，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。（1）（2）（3）2mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液1mL0.1mol/LCuCl2溶液1mL0.2mol/LNaCl溶液1、通過課本P23科學(xué)探究1的實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為FeCl3和C222KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2OMnSO4圖1圖2實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.0t3.02.0MnSO42.02KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4MnSO4圖1圖23

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（有氣體參與的反應(yīng)）容積縮小，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，從而加快反應(yīng)速率。(1)如果在恒溫恒容下，向體系中充入與反應(yīng)無

關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但各反

應(yīng)物濃度

，故速率

。(2)如果在恒溫恒壓下，向體系中充入與反應(yīng)無關(guān)

的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)不變，但容器容積

，各反應(yīng)物濃度

，故速率

。(等效于減小壓強(qiáng))不變不變增大都減小減小壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（有氣體參與的反應(yīng)）容積縮小，(24第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件25緒言課本P2-4認(rèn)識幾個(gè)概念：1、碰撞2、有效碰撞3、活化分子4、活化能5、活化分子總數(shù)6、活化分子百分?jǐn)?shù)7、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=單位體積內(nèi)分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)8、有效碰撞幾率E1：活化能(反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所需吸收的能量）E2：逆反應(yīng)的活化能(生成物中化學(xué)鍵形成所放出的能量）有效碰撞理論：緒言課本P2-4認(rèn)識幾個(gè)概念：E1：活化能E2：逆反應(yīng)的活26E1：活化能(反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所需吸收的能量）E2：逆反應(yīng)的活化能(生成物中化學(xué)鍵形成所放出的能量）反應(yīng)的活化能可能為零嗎？可能。例：H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓圖1反應(yīng)物能量生成物反應(yīng)過程

E2生成物反應(yīng)物能量圖1反應(yīng)過程

E1：活化能E2：逆反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能可能為零嗎27認(rèn)識催化劑可以改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。但是反應(yīng)熱△H不變。認(rèn)識催化劑可以改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率281.（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）牛刀小試B1.（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的29條件改變單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)（氣體參與）升高溫度使用催化劑用有效碰撞理論解釋條件改變對反應(yīng)速率的影響增大增大增大增大增大增大增大不變不變增大增大增大增大不變增大不變概念：①有效碰撞②活化分子③活化能單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=單位體積內(nèi)分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)條件改變單位體積分子總數(shù)活化分子單位體積內(nèi)活化分子數(shù)反應(yīng)增大30第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件31一.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要因素）外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑固體表面積、光、反應(yīng)物狀態(tài)、溶劑的性質(zhì)、超聲波、紫外線、高速研磨等C↑、P(氣)↑、T↑、使用

v↑注意：1、實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，要“控制變量”2、描述結(jié)論：

“在其他條件不變時(shí)，………，………………。(條件改變？)(反應(yīng)速率改變？)溶液酸堿性、又有原電池反應(yīng)發(fā)生一.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要因素）外32注意的問題：濃度:(1)增加純固體(如碳、碳酸鈣)或純液體(如水)的量，反應(yīng)速率

。不變?nèi)缭阪V與鹽酸反應(yīng)中，加入少量NaCl晶體，增大Cl-濃度，化學(xué)反應(yīng)速率

。不變(2)對于離子反應(yīng)，改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，反應(yīng)速率才會改變。(3)增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大。例如：鐵、鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，被濃硫酸鈍化。鐵、鋁與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，被濃硝酸鈍化。注意的問題：濃度:(1)增加純固體(如碳、碳酸鈣)或純液體(33(3)如果在恒溫恒壓下，向體系中充入與反應(yīng)無關(guān)

的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)不變，但容器容積

，各反應(yīng)物濃度

，故速率

。(等效于減小壓強(qiáng))壓強(qiáng):注意的問題：(1)對于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，縮小容器容積,使壓強(qiáng)

，可以

化學(xué)反應(yīng)速率，且使正、逆反應(yīng)速率

。增大都增大增大(2)如果在恒溫恒容下，向體系中充入與反應(yīng)無

關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但各反

應(yīng)物濃度

，故速率

。不變不變增大都減小減小(3)如果在恒溫恒壓下，向體系中充入與反應(yīng)無關(guān)壓強(qiáng):注意的問34(1)升高溫度，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)

，

化學(xué)反應(yīng)速率

，且使正、逆反應(yīng)速率

。增大增大溫度:注意的問題：(2)一般，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2—3倍。(1)催化劑參與反應(yīng)，可降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加。(2)酶作催化劑時(shí)，溫度不能太高，否則其變性失去活性，催化能力減弱甚至失去。(3)催化劑具有選擇性。催化劑:都增大(1)升高溫度，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)，35第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件36鎂條與鹽酸產(chǎn)生H2的速率如圖所示：

t分析反應(yīng)速率有如此變化趨勢的原因？最初是鎂條表面的氧化鎂溶解，不產(chǎn)生氫氣。然后，主要是因?yàn)殡S著反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快；在t之后，主要是因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小。鎂條與鹽酸產(chǎn)生H2的速率如圖所示：t分析反372．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中C(H+)增大而加快。(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：

。(2)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是

。

(3)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是

。ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+溶液中H+濃度增大，使反應(yīng)速率加快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率下降。牛刀小試2．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（38已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)

（2）

（填a、b）代表20℃下CH3COCH-3的Y-t曲線，判斷的依據(jù)是

。

bB曲線對應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間短，反應(yīng)快，說明反應(yīng)溫度高。已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH391.亞氯酸鹽（NaClO2）可用做漂白劑，在常溫下不見光時(shí)候可保存約一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+H2O.分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2,這是因?yàn)?)A、酸性使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B、溶液中的H+起催化作用C、溶液中的Cl-起催化作用D、逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低C牛刀小試1.亞氯酸鹽（NaClO2）可用做漂白劑，在常溫下不見光時(shí)候403、5g鋅投入到20mL，1.0mol·L－1鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的速率變化如下圖所示。試解釋速率變化的原因。4、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg（A＞B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）

ABCD3、5g鋅投入到20mL，1.0mol·L－1鹽酸中，發(fā)生反41第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件42《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》觀察、比較分析、綜合抽象、概括實(shí)驗(yàn)規(guī)律原理應(yīng)用歸納演繹結(jié)論生活生產(chǎn)調(diào)控反應(yīng)解釋現(xiàn)象分析原因控制變量對照實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)理論《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》觀察、比較實(shí)驗(yàn)規(guī)律原理應(yīng)用歸納演43第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素（一）濃度、溫度第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素（一）濃度、溫度44

請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快還是減慢反應(yīng)速率?1、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒代替鐵屑與同濃度稀稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。

2、燃煤時(shí)，用煤粉代替煤塊（或煅燒礦石時(shí)，先將礦石粉碎成礦粉）

——反應(yīng)物本身的性質(zhì)。加快反應(yīng)速率?！龃蠊腆w表面積，加快反應(yīng)速率。請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快45

請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快還是減慢反應(yīng)速率?3、汽車加大油門（或向爐膛鼓風(fēng)）

4、在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑（主要成分是還原鐵粉或硫酸亞鐵等）

5、把食物放在冰箱里保存：

——增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率?！獪p小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率。——降低溫度，減小反應(yīng)速率。請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快46

請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快還是減慢反應(yīng)速率?6、加酶洗衣粉中添加了堿性蛋白酶、堿性脂肪酶和淀粉酶等，這些酶制劑可以有效地清除衣物上的污漬：

7、工業(yè)上用N2和H2合成NH3，采用高溫、高壓、催化劑條件。

——使用催化劑，加快反應(yīng)速率。——升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用合適的催化劑，加快反應(yīng)速率。請分析下列措施是通過控制什么因素，目的是加快47實(shí)驗(yàn)探究

濃度

對反應(yīng)速率的影響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O問題1.方程式配平方法？問題2.測定哪些數(shù)據(jù)來說明反應(yīng)速率大??？并分析可行性和可操作性？問題3.應(yīng)控制哪些變量，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)？4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液

mL0.2mol/LH2C2O4溶液

2.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液2.0室溫下實(shí)驗(yàn)探究濃度對反應(yīng)速率的影響2KMnO4+5H48實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4酸性溶液①2.004.0t1②0V14.0t2上表中V1＝

.

預(yù)測t1和t2的大小關(guān)系：

.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：2.0t1>t2在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)探究

濃度

對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏49實(shí)驗(yàn)探究

濃度

對反應(yīng)速率的影響4.0mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液

mL0.2mol/LH2C2O4溶液

2.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液2.0室溫下4.0mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液

mL0.1mol/LH2C2O4溶液

2.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液4.0室溫下+2.0mL水合理嗎？測定溶液褪色時(shí)間。測定溶液褪色時(shí)間。實(shí)驗(yàn)探究濃度對反應(yīng)速率的影響4.0mL0.050實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.5mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸15.003.02.04.024.0V12.02.05.233.0V21.02.06.4V1=

；V2=

；2.04.0實(shí)驗(yàn)探究

濃度

對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏51請結(jié)合生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，列舉改變反應(yīng)物濃度來改變化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例？

1、汽車加大油門（或向爐膛鼓風(fēng)）

2、在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑（主要成分是還原鐵粉或硫酸亞鐵等）3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)生產(chǎn)中通入足量的氧氣，增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率。請結(jié)合生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，列舉改變反應(yīng)物濃度來改變化學(xué)反應(yīng)52實(shí)驗(yàn)探究

溫度

對反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O問題1.方程式配平方法？問題2.測定哪些數(shù)據(jù)來說明反應(yīng)速率大小？并分析可行性和可操作性？問題3.應(yīng)控制哪些變量，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)？5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液加5.0mL0.1mol/L稀H2SO4加

mL0.1mol/L稀H2SO4冷水熱水5.0實(shí)驗(yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響Na2S2O353實(shí)驗(yàn)探究

溫度

對反應(yīng)速率的影響試管編號反應(yīng)溫度加0.1mol/LNa2S2O3溶液加0.1mol/L稀H2SO4出現(xiàn)渾濁時(shí)間①冷水（常溫）5mL5mLt1②熱水（50℃）5mLV1t2上表中V1＝

；預(yù)測t1和t2的大小關(guān)系：

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：5.0t1>t2在其他條件相同時(shí)，升高溫度，加快反應(yīng)速率；降低溫度，減小反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響試管反應(yīng)溫度加054實(shí)驗(yàn)探究

溫度

對反應(yīng)速率的影響——教材P21.科學(xué)探究4KI+O2+2H2SO4=K2SO4+I2+2H2O問題1.方程式配平方法？問題2.測定哪些數(shù)據(jù)來說明反應(yīng)速率大小？并分析可行性和可操作性？問題3.應(yīng)控制哪些變量，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響4KI+O2+2H55實(shí)驗(yàn)探究

溫度

對反應(yīng)速率的影響——教材P21.科學(xué)探究試劑種類及用量試劑加入順序及理由實(shí)驗(yàn)溫度冷水（常溫）熱水（40℃）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5mL1mol/LKI溶液，2mL0.1mol/L稀硫酸，3滴淀粉溶液4I-+O2+4H+=I2+2H2O5mL1mol/LKI溶液+3滴淀粉溶液+2mL0.1mol/L稀硫酸，①反應(yīng)后計(jì)時(shí)不準(zhǔn)確②淀粉水解溶液變藍(lán)較慢溶液變藍(lán)較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在其他條件相同時(shí)，升高溫度，加快反應(yīng)速率；降低溫度，減小反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響試劑種類及用量試劑56請結(jié)合生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，列舉改變溫度來改變化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例？（1）把食物放在冰箱里保存——降低溫度，減小反應(yīng)速率。（2）好多反應(yīng)需要加熱，不僅是使反應(yīng)發(fā)生的條件，也是為了升高溫度，加快反應(yīng)速率。如含有F2O3、MgO、Al2O3等金屬氧化物的礦渣在用稀硫酸溶解時(shí)，常常要加熱。請結(jié)合生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，列舉改變溫度來改變化學(xué)反應(yīng)速率的57鎂條與鹽酸產(chǎn)生H2的速率如圖所示：

t分析反應(yīng)速率有如此變化趨勢的原因？最初是鎂條表面的氧化鎂溶解，不產(chǎn)生氫氣。然后，主要是因?yàn)殡S著反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快；在t之后，主要是因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小。鎂條與鹽酸產(chǎn)生H2的速率如圖所示：t分析反58注意：1、實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，要“控制變量”，對比實(shí)驗(yàn)。2、描述結(jié)論：

“在其他條件相同時(shí)，………，………………。注意：59第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件60第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素（二）催化劑、壓強(qiáng)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素（二）催化劑、壓強(qiáng)61第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件622H2O22H2O+O2↑MnO22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2OMnSO42H2O22H2O+O2↑MnO22KMn631、通過課本P23科學(xué)探究1的實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為FeCl3和CuSO4對H2O2的分解均有催化作用，且FeCl3比CuSO4催化效果好；而乙同學(xué)認(rèn)為，實(shí)際起催化作用的是Fe3+和Cu2+，通過實(shí)驗(yàn)可以得出Fe3+比Cu2+催化效果好。你認(rèn)為乙同學(xué)的說法合理嗎？如果認(rèn)為不合理，請說明理由，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。（1）（2）（3）2mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液1mL0.1mol/LCuCl2溶液1mL0.2mol/LNaCl溶液1、通過課本P23科學(xué)探究1的實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為FeCl3和C642KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2OMnSO4圖1圖2實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.0t3.02.0MnSO42.02KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4MnSO4圖1圖65

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（有氣體參與的反應(yīng)）容積縮小，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，從而加快反應(yīng)速率。(1)如果在恒溫恒容下，向體系中充入與反應(yīng)無

關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但各反

應(yīng)物濃度

，故速率

。(2)如果在恒溫恒壓下，向體系中充入與反應(yīng)無關(guān)

的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)不變，但容器容積

，各反應(yīng)物濃度

，故速率

。(等效于減小壓強(qiáng))不變不變增大都減小減小壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（有氣體參與的反應(yīng)）容積縮小，(66第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件67緒言課本P2-4認(rèn)識幾個(gè)概念：1、碰撞2、有效碰撞3、活化分子4、活化能5、活化分子總數(shù)6、活化分子百分?jǐn)?shù)7、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=單位體積內(nèi)分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)8、有效碰撞幾率E1：活化能(反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所需吸收的能量）E2：逆反應(yīng)的活化能(生成物中化學(xué)鍵形成所放出的能量）有效碰撞理論：緒言課本P2-4認(rèn)識幾個(gè)概念：E1：活化能E2：逆反應(yīng)的活68E1：活化能(反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所需吸收的能量）E2：逆反應(yīng)的活化能(生成物中化學(xué)鍵形成所放出的能量）反應(yīng)的活化能可能為零嗎？可能。例：H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓圖1反應(yīng)物能量生成物反應(yīng)過程

E2生成物反應(yīng)物能量圖1反應(yīng)過程

E1：活化能E2：逆反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能可能為零嗎69認(rèn)識催化劑可以改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。但是反應(yīng)熱△H不變。認(rèn)識催化劑可以改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率701.（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）牛刀小試B1.（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的71條件改變單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)（氣體參與）升高溫度使用催化劑用有效碰撞理論解釋條件改變對反應(yīng)速率的影響增大增大增大增大增大增大增大不變不變增大增大增大增大不變增大不變概念：①有效碰撞②活化分子③活化能單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=單位體積內(nèi)分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)條件改變單位體積分子總數(shù)活化分子單位體積內(nèi)活化分子數(shù)反應(yīng)增大72第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件73一.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要因素）外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑固體表面積、光、反應(yīng)物狀態(tài)、溶劑的性質(zhì)、超聲波、紫外線、高速研磨等C↑、P(氣)↑、T↑、使用

v↑注意：1、實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，要“控制變量”2、描述結(jié)論：

“在其他條件不變時(shí)，………，………………。(條件改變？)(反應(yīng)速率改變？)溶液酸堿性、又有原電池反應(yīng)發(fā)生一.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要因素）外74注意的問題：濃度:(1)增加純固體(如碳、碳酸鈣)或純液體(如水)的量，反應(yīng)速率

。不變?nèi)缭阪V與鹽酸反應(yīng)中，加入少量NaCl晶體，增大Cl-濃度，化學(xué)反應(yīng)速率

。不變(2)對于離子反應(yīng)，改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，反應(yīng)速率才會改變。(3)增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大。例如：鐵、鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，被濃硫酸鈍化。鐵、鋁與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，被濃硝酸鈍化。注意的問題：濃度:(1)增加純固體(如碳、碳酸鈣)或純液體(75(3)如果在恒溫恒壓下，向體系中充入與反應(yīng)無關(guān)

的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)不變，但容器容積

，各反應(yīng)物濃度

，故速率

。(等效于減小壓強(qiáng))壓強(qiáng):注意的問題：(1)對于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，縮小容器容積,使壓強(qiáng)

，可以

化學(xué)反應(yīng)速率，且使正、逆反應(yīng)速率

。增大都增大增大(2)如果在恒溫恒容下，向體系中充入與反應(yīng)無

關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但各反

應(yīng)物濃度

，故速率

。不變不變增大都減小減小(3)如果在恒溫恒壓下，