專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性市公開課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1一、化學(xué)鍵、分子間作用力自我診療1.以下物質(zhì)發(fā)生改變時(shí)： （1）破壞離子鍵是

； （2）破壞共價(jià)鍵是

； （3）破壞氫鍵是

； （4）破壞范德華力是

。 ①干冰升華 ②冰融化第4講微粒之間相互作用力與物質(zhì)多樣性基礎(chǔ)盤點(diǎn)專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第1頁2 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤碘升華 ⑥甲烷在純氧中燃燒 ⑦液態(tài)HCl變成氣體 ⑧NaCl受熱熔化

答案

（1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦基礎(chǔ)回歸1.化學(xué)鍵 （1）含義：使

相結(jié)合或

相結(jié)合作用力。 （2）特點(diǎn)：①短程有效②強(qiáng)烈相互作用離子原子（3）分類:化學(xué)鍵

鍵

鍵離子共價(jià)專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第2頁32.離子鍵和共價(jià)鍵比較離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物靜電作用原子之間經(jīng)過共用電子對所形成相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第3頁4形成條件①活潑金屬和活潑非金屬經(jīng)過得失電子形成陰、陽離子②帶正電荷原子團(tuán)（NH）與帶負(fù)電荷陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈相互作用①同種元素原子間經(jīng)過共用電子對結(jié)合②不一樣非金屬元素原子間③非金屬元素與不活潑金屬元素之間專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第4頁5比較離子鍵共價(jià)鍵存在實(shí)例離子化合物：如

、

、

等單質(zhì)中：

、

、

等共價(jià)化合物中：

、

、

等

離子化合物中：

、_____等NaClNaOHNa2SO4HClNH3H2SO4NH4ClNaOHO2H2Cl2專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第5頁63.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì) （1）化學(xué)鍵形成 化學(xué)鍵形成與

相關(guān)，主要經(jīng)過兩個(gè)方面來實(shí)現(xiàn)。 ①原子價(jià)電子間

——離子鍵。 ②原子價(jià)電子間

——共價(jià)鍵。 （2）化學(xué)反應(yīng)本質(zhì) 反應(yīng)物分子內(nèi)

和產(chǎn)物分子中______

。原子結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)移共用化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第6頁74.分子間作用力和氫鍵 （1）分子間作用力 ①定義：

作用力，又稱

。 ②特點(diǎn)

a.分子間作用力比化學(xué)鍵

得多，它主要影響物質(zhì)

、

等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

b.分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成多數(shù)

和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬

分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成物質(zhì)，微粒之間

分子間作用力。把分子聚集在一起范德華力弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)不存在專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第7頁8 ③改變規(guī)律 普通說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相同物質(zhì)，相對分子 質(zhì)量越大，分子間作用力

，物質(zhì)熔、沸點(diǎn) 也

。比如，熔、沸點(diǎn)：I2

Br2

Cl2

F2。 （2）氫鍵 ①定義：分子間存在著一個(gè)比分子間作用力

相互作用。 ②形成條件 除H外，形成氫鍵原子通常是

、

、

。 ③存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等 分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

。越大越高稍強(qiáng)OFN升高>>>專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第8頁9迷津指點(diǎn)（1）由金屬元素與非金屬元素形成化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。（2）由陽離子和陰離子結(jié)合生成化合物不一定是離子化合物。如：H++OH-

H2O，2H++CO CO2↑+H2O。（3）由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成化合物也不一定不是離子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。（4）有化學(xué)鍵被破壞改變不一定是化學(xué)改變。如：HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理改變。專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第9頁10（5）用化學(xué)鍵強(qiáng)弱可解釋物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)物理性質(zhì)。依據(jù)不一樣物質(zhì)類型，有物質(zhì)發(fā)生物理改變要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點(diǎn)高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來解釋。而HF、HCl、HBr、HI中化學(xué)鍵強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì)，它們物質(zhì)性質(zhì)與H-X鍵無關(guān)。專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第10頁11二、電子式、結(jié)構(gòu)式自我診療2.寫出以下物質(zhì)電子式：

N：

O：

N2：

Cl2：

H2O：

NaCl：

NaOH：

NH4Cl:

答案專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第11頁123.寫出以下物質(zhì)結(jié)構(gòu)式：

N2:

CO2:

CH4:

NH3:

答案專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第12頁134.用電子式表示以下物質(zhì)形成過程：

HCl：

。

CaBr2:

。

答案專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第13頁14基礎(chǔ)回歸1.電子式概念在周圍，用“·”或“×”來表示原子式子書寫微粒種類電子式表示方法

注意事項(xiàng)

舉例原子元素符號周圍標(biāo)明價(jià)電子少于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對分布陽離子單原子

右上方標(biāo)明電荷Mg2+

多原子元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“［］”，右上方標(biāo)明____元素符號最外層電子（價(jià)電子）價(jià)電子離子符號電荷專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第14頁15書寫陰離子單原子元素符號周圍合理分布價(jià)電子及所獲電子用“［］”，右上方標(biāo)明____多原子元素符號緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所獲電子相同原子不得加和，用“［］”，右上方標(biāo)明____

電荷電荷專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第15頁16書寫單質(zhì)及化合物離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況原子不加和，無“［］”，不標(biāo)明電荷專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第16頁17尤其提醒（1）要熟練掌握一些主要物質(zhì)電子式書寫。專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第17頁18（2）書寫電子式或判斷電子式正誤時(shí)，首先要判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后再進(jìn)行書寫或判斷。2.結(jié)構(gòu)式 （1）含義：用一根短線“-”表示

，忽略其它電子式子。 （2）特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型， 如H2O結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H或 都行。一對共用電子專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第18頁19三、晶體類型和性質(zhì)自我診療專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第19頁20答案

A專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第20頁21陽離子和陰離子分子原子離子鍵范德華力（以及氫鍵）共價(jià)鍵金屬離子、自由電子金屬鍵專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第21頁22經(jīng)典實(shí)例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外金屬及合金專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第22頁23晶體物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高，

易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有很好延展性，密度、硬度、熔、沸點(diǎn)等差別較大導(dǎo)熱性導(dǎo)電性

機(jī)械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔、沸點(diǎn)高不良不良不良固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不導(dǎo)電專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第23頁24專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第24頁25專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第25頁26關(guān)鍵點(diǎn)一離子化合物和共價(jià)化合物及化學(xué)鍵與物質(zhì) 類別之間關(guān)系1.離子化合物、共價(jià)化合物與物質(zhì)分類關(guān)系關(guān)鍵點(diǎn)精講化合物類型定義與物質(zhì)分類關(guān)系舉例離子化合物含有離子鍵化合物包含強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物和過氧化物NaCl、Na2O2NaOH、NH4Cl等共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵化合物包含酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第26頁272.離子化合物、共價(jià)化合物判斷方法 （1）依據(jù)化學(xué)鍵類型來判斷 普通來說，活潑金屬原子和活潑非金屬原子間形成是離子鍵，同種或不一樣種非金屬原子間形成是共價(jià)鍵。 含有離子鍵化合物一定為離子化合物，僅含有共價(jià)鍵化合物一定為共價(jià)化合物。 （2）依據(jù)化合物類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第27頁28

（3）依據(jù)化合物性質(zhì)來判斷 ①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低化合物是共價(jià)化合物。②溶于水后不能發(fā)生電離化合物是共價(jià)化合物。③熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物是離子化合物，不導(dǎo)電化合物是共價(jià)化合物。3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間關(guān)系 除稀有氣體無化學(xué)鍵外，其它物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律可概括以下：

專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第28頁29（1）只含離子鍵物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成化合物。如Na2S、CaCl2、NaH等。(2)僅由非金屬元素形成離子化合物，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等。(3)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵。如AlCl3等。(4)非金屬性較強(qiáng)元素氫化物（H2O、NH3、HF等）易形成氫鍵，但氫鍵屬于一個(gè)特殊分子間作用力。專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第29頁30【典例導(dǎo)析1】化學(xué)鍵使得一百各種元素組成了世界萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵以下敘述中正確是 （ ）

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離 子鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離 子鍵

C.組成單質(zhì)分子微粒一定含有共價(jià)鍵

D.HCl在水溶液中電離成H＋和Cl－，所以HCl中含有離子鍵A專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第30頁31遷移應(yīng)用1關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵各種敘述，以下說法中正確是 （ ）

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

B.共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子（如Cl2）中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由各種非金屬元素組成化合物中，一定只存在共價(jià)鍵

C專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第31頁32關(guān)鍵點(diǎn)二8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷 判斷某化合物中某元素最外層是否到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中O原子最外層有6+2=8個(gè)電子；但H2O中H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，

N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中N原子最外層到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第32頁33

方法技巧判斷某化合物中某元素最外層是否到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式：該元素化合價(jià)絕對值加上該元素最外層電子數(shù)，如等于8，則到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不然沒有到達(dá)。另外，分子中假如含有H原子，因?yàn)镠原子最外層最多可容納2個(gè)電子，所以只要含有H分子或離子均不符合題目要求。專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第33頁34【典例導(dǎo)析2】以下分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化合物是 （ ）

A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2

解析

CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。C專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第34頁35遷移應(yīng)用2以下物質(zhì)中全部原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)化合物是 （ ）

A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3

解析

判斷原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)方法 為：最外層電子數(shù)+所成價(jià)鍵數(shù)=8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中兩原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。C專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第35頁36專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第36頁37專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第37頁38專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第38頁39答案

C專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第39頁40專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第40頁41解析

三類不一樣晶體因?yàn)樾纬删w粒子和粒子間作用力不一樣，因而表現(xiàn)出不一樣性質(zhì)。原子晶體具有高熔沸點(diǎn)，硬度大、不能導(dǎo)電；而離子晶體也具有較高熔沸點(diǎn)、較大硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；分子晶體熔沸點(diǎn)低，硬度小、不導(dǎo)電，熔化時(shí)無化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點(diǎn)及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，NaCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中離子鍵應(yīng)比MgCl2強(qiáng)，故D不正確。答案

D專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第41頁42題組一化學(xué)鍵與晶體性質(zhì)1.以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵是 （ ） A.MgCl2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3

解析

依據(jù)物質(zhì)中各原子成鍵特點(diǎn)，由Na2O2電子式Na+ Na+可知現(xiàn)有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。對點(diǎn)訓(xùn)練B專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第42頁43B專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第43頁44題組二電子式書寫及8e-結(jié)構(gòu)判斷3.以下各項(xiàng)中表示正確是 （ ）

A.NaCl電子式為

B.CO2分子模型示意圖為

C.CrO5結(jié)構(gòu)式為 ，該氧化物中Cr為+6價(jià)

D.次氯酸結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

解析

氯化鈉是離子化合物，存在離子鍵，A錯(cuò)；

CO2是直線形分子，B錯(cuò)；HClO結(jié)構(gòu)式是

H-O-Cl,D錯(cuò)。C專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第44頁45專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第45頁46答案

D專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第46頁475.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制小分子團(tuán)水，處理了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)如廁難題。新型小分子團(tuán)水，含有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時(shí)間長、排放量少特點(diǎn)。一次飲用

125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。以下關(guān)于小分子團(tuán)水說法正確是（）

A.水分子化學(xué)性質(zhì)改變

B.水分子中氫氧鍵縮短

C.水分子間作用力減小

D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變題組三分子間作用力、氫鍵專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第47頁48

解析

水化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)鍵不可能改變，改變是水分子間結(jié)構(gòu)，使水更易被人體吸收。水分子間作用力是不會改變，依然是范德華力。故D項(xiàng)正確。

答案

D專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第48頁496.以下事實(shí)與氫鍵相關(guān)是 （ ）

A.水加熱到很高溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量 增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

解析

A、D中應(yīng)由化學(xué)鍵鍵能來說明；C中應(yīng)由分子間作用力說明。B專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第49頁50一、選擇題(本題包含12小題,每小題5分,共60分)1.（·浙江理綜，8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確是 （ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后 分子總數(shù)為0.5NA B.1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵

C.58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于

0.1NA定時(shí)檢測專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第50頁51

解析

A項(xiàng)2NO+O2 2NO2分子總數(shù)要小于0.5NA;B項(xiàng)寫出乙烷結(jié)構(gòu)式，可知乙烷分子總共有7個(gè)共價(jià)鍵;C項(xiàng)氯化鈉是離子化合物，其固體中沒有分子。

答案

D專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第51頁522.（·上海，4）以下化學(xué)式既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)一個(gè)分子是 （ ）

A.NaOH B.SiO2

C.Fe D.C3H8

解析

NaOH為離子化合物，其化學(xué)式僅表示Na+

和OH-個(gè)數(shù)比，并不是真正分子式；SiO2為原子晶體，此化學(xué)式僅表示了原子個(gè)數(shù)最簡比；Fe為金屬晶體，此化學(xué)式表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C3H8為分子晶體，其化學(xué)式可表示一個(gè)C3H8分子。D專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第52頁533.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合 物X2Y，以下說法正確是 () A.X原子半徑一定大于Y原子半徑

B.X與Y簡單離子不可能含有相同電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1 D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析

X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯-2價(jià)，可能為O或S。A項(xiàng)反例是H2O,B項(xiàng)反例是Na2O,C項(xiàng)反例是H2O2、Na2O2。D專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第53頁544.以下化學(xué)用語表示正確是 （ ）

A.碳-12原子

B.N2電子式NN C.水結(jié)構(gòu)式

D.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖

解析

碳原子應(yīng)表示為 ，A錯(cuò)；N2電子式少兩對電子，B錯(cuò)；S2-核電荷數(shù)為16，D錯(cuò)。C專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第54頁555.以下哪個(gè)事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物（ ）

A.氯化氫易溶于水

B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫溶于水發(fā)生電離

D.氯化氫不易分解B專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第55頁566.以下物質(zhì)中，現(xiàn)有共價(jià)鍵又有分子間作用力是 （ ）

A.氧化鎂 B.氦

C.銅 D.液氨

解析

MgO中僅含離子鍵；氦中無化學(xué)鍵；銅中既無共價(jià)鍵又無分子間作用力；液氨中，NH3分子中存在N-H共價(jià)鍵，NH3分子間存在分子間作用力。D專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第56頁577.以下各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同是 （ ）

A.CO2和CaC2 B.NaOH和Na2O C.NaCl和HCl D.SO2和SiO2

解析

CO2中僅含有共價(jià)鍵，CaC2中現(xiàn)有離子鍵又有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；NaOH中現(xiàn)有離子鍵又有共價(jià)鍵，Na2O只有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；NaCl中含離子鍵，HCl含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2與SiO2中均只含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。D專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第57頁588.

右圖中每條折線表示周期表

ⅣA~ⅦA中某一族元素氫 化物沸點(diǎn)改變。每個(gè)小黑 點(diǎn)代表一個(gè)氫化物，其中a點(diǎn) 代表是 （ ）

A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4

解析

在ⅣA~ⅦA中元素氫化物里，NH3、H2O、

HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化 物沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn) 象，故a點(diǎn)代表應(yīng)是SiH4。D專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第58頁599.固體A化學(xué)式為NH5，它全部原子最外層都符合對應(yīng)稀有氣體原子最外電子層結(jié)構(gòu)，則以下相關(guān)說法中，不正確是 （）

A.NH5中現(xiàn)有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.NH5熔、沸點(diǎn)高于NH3 C.1molNH5中含有5molN-H鍵

D.NH5固體投入少許水中，可產(chǎn)生兩種氣體專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第59頁60

解析

由題意知NH5電子式為 ，NH5為離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中現(xiàn)有離子鍵又有共價(jià)鍵。

答案

C專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第60頁61專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第61頁62專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第62頁6311.

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2

NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3

相同。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤是 （ ）

A.NF3是三角錐形分子

B.NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物

解析

反應(yīng)中N：-3 +3，F(xiàn)：0 -1，NF3類似NH3是極性分子，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NH4F是離子化合物。D專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第63頁6412.某元素原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成化學(xué)鍵是 （ ）

A.一定是離子鍵

B.一定是共價(jià)鍵

C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

D.以上說法都不正確

解析

原子最外層只有一個(gè)電子元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，所以該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價(jià)鍵（如HCl）。C專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第64頁65專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第65頁66專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第66頁67專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第67頁68專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第68頁69專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第69頁7014.（10分）氫化銨（NH4H）與氯化銨結(jié)構(gòu)相同，又知

NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。試回答以下問題：（1）NH4H電子式：

。（2）NH4H中H-離子半徑

（填“大于”或“小于”）鋰離子半徑。（3）NH4H與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（4）NH4H溶于水后，形成溶液顯

（填“酸”或“堿性”）。專題講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性第70頁71解析本題所列六種物質(zhì)均為代表性化合物。復(fù)習(xí)時(shí)一定要熟練掌握其電子式寫法：①離子化合物電子式中，每個(gè)離子要單獨(dú)寫，簡單陽離子只用離子符號表示，陰離子元素符號周圍應(yīng)標(biāo)出其最外層8個(gè)電子，并用方括號括起來，標(biāo)上所帶電荷數(shù)。②共價(jià)化合物電子式中沒有陰、陽離子及方括號。③含氧酸中H普通是與