專升本《無機(jī)化學(xué)》-試卷-答案

(75題150分）

專升本《無機(jī)化學(xué)》

C。任何溫度均自發(fā)；D。任何溫度均不自發(fā)答案:A6.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng) ，已知 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是 ，1。AgBr的 錯誤 AgCl的 錯誤 ,AgBr溶解的比AgCl溶解的 （）。（2分)A。高B。低CD.相近答案：A2.加 于1L（1mol/L）的 溶液中，使 沉淀（)。（2分A。加入1mol 得到的沉淀更多B。加入1。1mol 得到的沉淀更多C。加入 越多，得到的沉淀越多D。加入 越多，沉淀中的 按比例增答案:B

上述反應(yīng)的 應(yīng)是（） （2分）A。117B.142C.—142D.319答案:C在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的條件時（)。（2分A。增加反應(yīng)物的濃度B。升高溫度C.增大壓力D.降低溫度答案:B對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速度越快，則（)。(2分A。 越負(fù)越小越大將1mol/L 和0.1mol/L的是（）。(2分）A。1:1B。10：1C.2:1D.1:10答案:D

4Cl兩溶液按下列體積比（ ）混合，緩沖能力最強(qiáng)

D。 越答案：B9。在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是（ ）（2分）A。2；1;－1；1/2B.2；0;0；－1/2C。3；1；1；－1/2D。3；2；－1；1/2sp2雜化軌道的是(）。(2分)A。金剛石B.石墨C。乙炔D。甲烷某反應(yīng) ,則該反應(yīng)（）（2分）A.高溫自發(fā)，低溫不自發(fā);B。高溫不自發(fā)，低溫自發(fā)第1頁共6頁

答案：D10。從下列各對電對判斷，中間氧化態(tài)的金屬離子或酸根離子,不能發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）(2分A.B.CD.答案:CH2S都能生成硫化物沉淀的是（）。（2分A。B.C。D.答案：B下列各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序正確的是（ ）。（2分）A.B.CD.答案:D下列關(guān)于硫代硫酸鈉性質(zhì)的說法正確的是( ）。（2分）A。在酸中不分解BC.與 反應(yīng)得D?？梢宰鳛榕湮粍┐鸢?D的酸性大小排序正確的是（ ）。(2分A.B.C.D.答案：D15。下列關(guān)于過渡元素性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ )(2分A.都是金屬B.水合離子大多具有顏色C.D.大多具有多種氧化態(tài)答案:C色散力僅存在于非極性分子之間.（）(2分答案:錯誤第2頁共6頁

氫原子中，4s軌道能量高于3d.（ )(2分答案:正確任何中心原子配位數(shù)為4的配離子,均為四面體結(jié)構(gòu)。( ）（2分答案：錯誤19。同種原子間，雙鍵鍵能是單鍵能的2倍。（ )（2分答案:錯誤20。金屬原子失去外層電子后都形成與稀有氣體相似的電子組態(tài)。（ ）（2分答案:錯誤在碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，便可得到一種緩沖溶液.( ）(2分答案:正確難溶電解質(zhì)的溶度積越大，溶解度越大.（ ）(2分答案：錯誤標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為零，是實(shí)際測定的結(jié)果。( ）（2分答案：錯誤在NH3和H2O分子間只存在氫鍵、取向力和誘導(dǎo)力。（ ）(2分答案：錯誤25。元素周期表中,所有的族序數(shù),就是該族元素的最外層電子數(shù)。（ )（2分)答案:錯誤26。將 溶液等體積混合，再稀釋一倍，則溶液的pH是( )（2分）A.5B。C.6D.4答案:A27。同溫度下， 溶液( )（2分)Ka大解離度大C.H+濃度大D.pH小答案：B如果一個原子的主量子數(shù)是3，則它( )(2分）s電子sp電子s、pd電子d答案：C，這可用下列哪一種理論來解釋?（）（2分)A。共價鍵B。離子鍵C。氫鍵D.答案：C30。下列各配體中能作為螯合劑的是（ ）。（2分）A.BC.D。答案：D31.通常情況下，下列離子可能生成內(nèi)軌型配合物的是（ ）.（2分）A。Cu(I)B.Fe（II)C。Ag(I)D.Au(I）答案：B

D。答案：B34.下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（ ）（2分）A.C(金剛石)B。 (白磷C。 （g）D。答案35。利用 判定化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā),應(yīng)滿足的條件是( ）。(2分）A。定溫B.定壓C.不作非體積功D.以上均是答案：D36。已知 ,則反應(yīng)2Fe3(1molL1)Cu2Fe2(1molL1)Cu2(1molL1)( )（2分）A。呈平衡態(tài)BCD。以上均不是答案：B37.下列反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)為（ ）。（2分）CrO23Sn214H33Sn47HO32。在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的條件時( ）.（2分） 2 7 2增加反應(yīng)物的濃度 A。升高溫度增大壓力 B。D。降低溫度 C.答案：BD.33.實(shí)驗(yàn)證實(shí)， 配離子中無單電子,由此推論 采取的雜化軌道是（）(2分）A.BC.第3頁共6頁

答案:C38?；顫娊饘俜謩e與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述不正確的是( ).（2分A.稀硝酸的還原產(chǎn)物主要是B。很稀硝酸的還原產(chǎn)物主要是C冷的濃硝酸使某些活潑金屬鈍化，但加熱可反應(yīng).答案:C39。在 溶液中加入少量 固體時,發(fā)生以下( ）反應(yīng)A。 被氧化B。 分解

47。量子數(shù)n，l，m不能決定(）.（2分）A.原子軌道的形狀B.原子軌道的數(shù)目C.原子軌道的能量D.電子的數(shù)目答案:DC. 被還原D。 復(fù)分答案：B40.硫化銨溶液放置久了變成黃棕色甚至紅棕色，其原因是生成了（）。（2分）AB.C.D。答案41。難溶電解質(zhì)的溶度積越大，溶解度越大。( ）（2分答案:錯誤原電池工作一段時間后,其電動勢將發(fā)生變化（ ）（2分答案：正確在濃度一定的鋅鹽溶液中，如插入面積不同的鋅片，則大鋅片構(gòu)成的電極，其電極電勢會比鋅片的高（ ）.(2分）答案：錯誤既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng),說明它是兩性氧化物（ ）。（2分答案：錯誤45。碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度?。?)。(2分答案：錯誤46。已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 都增加，則應(yīng)的條件是( )(2分）A。恒溫下，增加反應(yīng)物濃度B.升高溫度C.恒溫下,加催化劑D.恒溫下，改變總壓力答案：B第4頁共6頁

48。下列離子中，哪個半徑最??？（）（2分A。B。C。D答案：D水溶液中,不能大量共存的一組物質(zhì)( ）（2分）AB.CD.答案：D某弱酸HA的 ,則 的 為( ）。（2分A。B.CD.答案：C含有極性鍵而偶極矩又等于零的分子是（ ）（2分A.B。C.D。答案52。在配離子中 中，中心離子的雜化軌道類型、氧化數(shù)、配位數(shù)分別是分)A.B.C。

）(2D。答案aA(g)bB(g)dD(g)eE(g)53.某反應(yīng) ，正反應(yīng)的活化能為 ，逆反應(yīng)的活化能為，則該反應(yīng)的熱效應(yīng) 為( )（2分）

EE0.059pHB。EE0.0148pHC。EE0.0148pHD。答案：BA.B.C.D.無法確定答案:A54。能夠在強(qiáng)酸性溶液中存在的物質(zhì)是（ ）.(2分A。

配制 溶液,為防止水解，應(yīng)加入（）.（2分）A.B.C.D。答案vk[A]x[B]y某反應(yīng)的速率方程是 ，當(dāng)[A］減少50％時,v降低至原來的1/4，當(dāng)［B]增加2倍B。C。D.答案:B55。 溶液被稀釋后（）.（2分）A。解離度增B。 上升C. 濃度增高D。以上三者都對答案：AZn2Ag(0.1mol)2AgZn2(0.20mol)56。的電動勢為（ ).（2分）

組成原電池，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,該電池

時,v增加到1.41倍，則x,y分別為( ).（2分A.x=0.5,y=1B.x=2,y=0Cx=2y=0。D。X=2，y=2答案：C60。下列分子中鍵角最小的是（ ）.（2分）A.B.C。D。答案：D黑色的氧化銅與氫碘酸反應(yīng)，生成物為白色的碘化銅沉淀和水.（2分答案:錯誤EMF

2E(Ag

/Ag)E(Zn2

/Zn)EMF

[E(Ag

/Ag

E(Zn2

/Zn)

62.P軌道與p軌道之間形成的共價鍵一定是鍵。（2分）答案：錯誤CEMF

E(Ag

/Ag)E(Zn

/Zn)D.EMF

E(Zn2/Zn)E(Ag/Ag)

63。正催化劑所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能。（2分）答案:正確答案：C57.25℃，對于電極反應(yīng)O2

(g)4H4e2H

2O來說，當(dāng) 時，酸度與電極

64.基態(tài) 原子的核外電子排布式為 。（2分答案：正確電勢的關(guān)系式是（ ).（2分）EEA。

0.059pH

65。系統(tǒng)由狀態(tài)1變?yōu)闋顟B(tài)2的過程中，熱（Q)和功（W）的數(shù)值隨不同的途徑而異。（2分）第5頁共6頁答案:正確661ns3np4個雜化軌道.（2分）答案：正確67.根據(jù)穩(wěn)定常數(shù)的大小，即可比較不同配合物的穩(wěn)定性，即越大，配合物越穩(wěn)定。（2/r