建立學習型社會教學課件

綜合探究：建立“學習型社會”綜合探究：建立“學習型社會”1、建立學習型社會的必然性2、學習型社會的核心內涵3、建立學習型社會的條件4、讓學習成為一種生活習慣和生活方式5、學習型社會的特點閱讀課本解決下列問題：1、建立學習型社會的必然性閱讀課本解決下列問題：

1、隨著現(xiàn)代科學技術的突飛猛進,一方面人類知識的總量激增,更新的速度越來越快,“知識爆炸”使人們不能不改變傳統(tǒng)的教育方式;一方面現(xiàn)代信息技術飛速發(fā)展,為學習方式的改進，提供了物質條件和手段。

因此，促進社會的學習資源、文化資源、教育資源的整合，建立學習型社會，是科技進步的必然要求和結果，也意味著文化傳承方式的新變革。1、隨著現(xiàn)代科學技術的突飛猛進,一方面人類知識的總量激2、全民學習、終身學習、是“學習型社會”的核心內涵。

全民學習，就是人人都有便捷的學習條件、強烈的學習愿望和自覺的學習行為，學習、工作、生活相交融。

終身學習，就是“活到老、學到老”，學習不僅是一種美德，而且成為人們實際生活的“第一需要”，伴隨人的一生。2、全民學習、終身學習、是“學習型社會”的核心

3、推動教育信息化和構建終身教育體系，是建立學習型社會的內在要求。

3、推動教育信息化和構建終身教育體系，是建立學習

4、建立學習型社會的目的，就是要使每個人都能通過學習不斷提高學習能力、就業(yè)能力和創(chuàng)業(yè)能力，潛能得到充分發(fā)揮，才智得到充分展示，以實現(xiàn)人的自由全面發(fā)展。4、建立學習型社會的目的，就是要使每個人都能通過學習5、學習型社會的特點（１）人人都是學習之人，時時是學習之時，處處是學習之所，事事是學習之機（２）只有終身學習，才能適應現(xiàn)代社會發(fā)展的需要（３）現(xiàn)代信息技術的進步，為學習創(chuàng)造了更好的條件，人們需要學會利用現(xiàn)代傳播技術進行學習5、學習型社會的特點（１）人人都是學習之人，時時是學習之時，課堂練習1、人類真正實現(xiàn)文明，就應該建立“學習型社會”?！皩W習型社會”的核心內涵是:（）①以全面建設小康社會為目標②使每個公民都能享受到優(yōu)質教育資源③全民學習④終身學習A、②③④B、①②③④C、①②D、③④D課堂練習1、人類真正實現(xiàn)文明，就應該建立“學習型社會”。“學2、韓愈著名的《師說》講道，古之學者必有師?！枪薀o貴無賤,無長無少,道之所存,師之所存也.這啟示我們（）

A、隨著社會的發(fā)展，教育與學習方式不斷改善

B、要全民學習、終身學習，建立“學習型社會”

C、建立學習型社會，可以使每個人的潛能得到發(fā)揮

D、教育應成為國家工作的中心B2、韓愈著名的《師說》講道，古之學者必有師?！枪薀o貴無賤3、偉大的革命導師列寧指出，要學習，學習，再學習。毛澤東指出，必須善于學習。黨的十六大把“形成全民學習、終身學習的學習型社會，促進人的全面發(fā)展”確立為全面建設小康社會的奮斗目標之一。運用文化生活理論回答：（1）怎樣理解“學習，學習，再學習”？（2）怎樣才能建立“全民學習，終身學習的學習型社會”？3、偉大的革命導師列寧指出，要學習，學習，再學習。毛（1）“學習，學習，再學習”就是說，要時時學習，處處學習，終身學習，永遠學習。要建立學習型社會。（2）建立學習型社會，是人類社會文明高度發(fā)展的特征。每個公民都應樹立終身學習的理念。全民學習、終身學習、是“學習型社會”的核心內涵。在學習型社會，學習是人們的強烈愿望和實際社會的“第一需要”，時時學習，處處學習。同時，國家也要為人們的學習提供物質條件和手段，推動教育信息化和構建終身教育體系，使每個公民隨時隨地地接受教育。提示（1）“學習，學習，再學習”就是說，要時時學習，處處學習，終化學反應條件的優(yōu)----工業(yè)合成氨化學反應條件的優(yōu)化學熱力學化學動力學化學反應的方向化學反應的限度化學反應的速率合成氨反應能否自發(fā)進行？怎樣能促使化學平衡向合成氨方向移動？怎樣能提高合成氨反應速率？適宜的合成氨條件工藝流程化學工藝學高壓對設備材質、加工制造的要求、溫度的催化劑活性的影響等化學熱力學化學動力學化學反應的方向化學反應的限度化學反應的速復習影響化學反應速率和化學平衡的重要因素有哪些?

化學反應速率

化學平衡

溫度氣體壓強催化劑濃度溫度越高,反應速率越大壓強越大,反應速率越大正催化劑加快反應速率反應物濃度越大,反應速率越大升高溫度,平衡向吸熱方向移動增大壓強,平衡向氣態(tài)物質系數(shù)減小的方向移動催化劑對平衡無影響增大反應物濃度,平衡正向移動復習影響化學反應速率和化學平衡的重要因素有哪些?化學【交流·研討】合成氨反應是一個可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知298K時:△H=-92.2KJ·mol-1

△S=-198.2J·K-1·mol-1請根據正反應的焓變和熵變分析298K下合成氨反應能否自發(fā)進行？298K下合成氨反應的平衡常數(shù)K為４.１×１０６（mol·L-1)-2書P65【交流·研討】合成氨反應是一個可逆反應:N2(g)+3H2合成氨反應的特點：①可逆反應③正反應氣態(tài)物質系數(shù)減?、苷磻欠艧岱磻陟販p小的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H

＝-92.2kJ/mol(1體積)(3體積)(2體積)

△S=-198.2J·K-1·mol-1合成氨反應的特點：①可逆反應③正反應氣態(tài)物質系數(shù)減?、苷磻?、合成氨反應的限度一、合成氨反應的限度【交流·研討】

請利用化學平衡移動的知識分析什么條件有利于氨的合成．書P65【交流·研討】請利用化學平衡移動的知識分析什么建立學習型社會教學課件1:11:21:31:41:51:60.60.50.40.30.20.1NH3%N2:H21:11:21:31:___溫度、___壓強有利于化學平衡向生成氨的方向移動，N2、H2體積比為_____時平衡混合物中氨的含量最高。增大降低1：3___溫度、___壓強有利于化學平衡向生成氨的方向移動，N2二、合成氨反應的速率二、合成氨反應的速率【交流·研討】1、你認為可以通過控制那些反應條件來提高合成氨反應的速率？2、實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與反應的物質的濃度的關系為:ν=κC(N2)C1.5(H2)C-1(NH3)請你根據關系式分析：各物質的濃度對反應速率有哪些影響？可以采取哪些措施來提高反應速率？書P66【交流·研討】1、你認為可以通過控制那些反應條件來提高合成氨3、請你根據下表所給的數(shù)據分析催化劑對合成氨反應速率的影響：催化劑對合成氨反應速率的影響條件△E/KJ/molk(催)/k(無)無催化劑3353.4×1012(700k)使用Fe催化劑1673、請你根據下表所給的數(shù)據分析催化劑對合成氨反應速率的影響：1.升高溫度2.增大壓強3.增大反應物濃度4.使用催化劑5.增大N2`H2濃度,將氨及時從混合氣中分離出去使用催化劑可使合成氨反應的速率提高上萬億倍。1.升高溫度5.增大N2`H2濃度,將氨及時從混合氣中分離出合成氨的適宜條件的選擇生成物氨的濃度反應物的濃度催化劑溫度壓強速率分析使NH3生產得快外界條件高壓高溫使用增大濃度減小濃度平衡分析使NH3生產得多高壓低溫無影響增大濃度減小濃度合成氨的適宜條件的選擇生成物氨的濃度反應物的濃度催化劑溫度壓【交流·研討】

研討的內容研討的問題

1、既然增大壓強既可提高反應速率，又可提高氨的產量，那么在合成氨工業(yè)中壓強是否越大越好？壓強怎么定？2、既然降低溫度有利于平衡向生成氨的方向移動，那么生產中是否溫度越低越好？3、催化劑對化學平衡的移動沒有影響，在合成氨工業(yè)中要不要使用催化劑，為什么？溫度怎么選擇？要不要用催化劑？【交流·研討】研討的內容研討的問題1、既1、壓強怎么選？

分析：①合成氨反應是氣態(tài)物質系數(shù)減小的氣體反應，增大壓強既可以增大反應速率，又能使平衡正向移動，所以理論上壓強越大越好。②但是壓強越大，對設備的要求高、壓縮H2和N2所需要的動力大，因此選擇壓強應符合實際科學技術。

綜合以上兩點:根據反應器可使用的鋼材質量及綜合指標來選擇壓強。實際生產中壓強一般選擇在200～500大氣壓之間。1、壓強怎么選？分析：綜合以上兩點:根據反應

2、溫度怎么選擇？

分析：①因為正反應方向是放熱的反應，所以降低溫度有利于平衡正向移動。

②可是溫度越低，反應速率越小，達到平衡所需要的時間越長，因此溫度也不宜太低。③催化劑要在一定溫度下催化活性最大。

綜合以上因素:實際生產中溫度一般選擇在700K左右（主要考慮催化劑的活性）。2、溫度怎么選擇？分析：②可是溫度越低，反應速率越小，

3、用不用催化劑？

實際生產中選用鐵為主體的多成分催化劑（鐵觸媒），它在700K時活性最高。

分析:

經濟效益和社會效益要求化學反應速度要快，原料的利用率要高，單位時間的產量要高。3、用不用催化劑？實際生產中選用鐵為主體的多成分

4、濃度怎么定？N2

和H2的比例怎么定？

增大反應物的濃度可以增大反應速率，減小生成物的濃度可以使平衡正向移動。從化學平衡的角度分析，在氮氣和氫氣的物質的量比為1：3時，平衡轉化率最大，但是實驗測得適當提高N2的濃度，即N2和H2的物質的量比為1：2.8時，更能促進氨的合成。

實際生產中的處理方法：及時將氣態(tài)氨冷卻液化分離出去；及時將氮氣和氫氣循環(huán)利用，使其保持一定的濃度。即N2和H2的物質的量比為1：2.8（閱讀書本67頁）4、濃度怎么定？N2和H2的比例怎么定？增大反外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強溫度催化劑濃度研討的結果根據反應器可使用的鋼材質量及綜合指標來選擇壓強

適宜溫度

700K左右使用鐵觸媒作催化劑N2和H2的物質的量比為1：2.8的投料比,氨及時從混合氣中分離出去外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強溫度催化劑濃度研討的結果根據【總結】【總結】工業(yè)上利用某可逆反應生產產品：

一般要使用催化劑：這樣可以大大加快化學反應速率，提高生產效率，也提高了經濟效益；選擇合適的溫度：該溫度是催化劑活性最大的溫度；選擇合適的壓強：既要考慮化學反應速率和化學平衡，還要考慮動力、材料、設備等。

【小結·反思】工業(yè)上利用某可逆反應生產產品：【小結·反思】例題：能使合成氨反應進行程度增大的方法是（）A、升高溫度B、降低壓強C、使用催化劑D、及時分離出氨氣 D例題：D1．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量，下列變化過程不能使平衡向右移動的是（

）（A）不斷將NH3分離出來（B）使用催化劑（C）采用700K左右的高溫（D）采用2×107～5×107Pa的壓強練一練：BC1．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量，下列變化過程不能使2、合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：CO(g)+H2O（g）

CO2(g)+H2(g)（正反應放熱），下列措施中，能提高CO轉化率的是（）A、增大壓強B、降低溫度C、增大水蒸氣濃度D、增大CO濃度BC2、合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應3、在合成氨反應中，入口氣體體積比N2:H2:NH3

為6:18:1，出口氣體體積比為9:27:8，則H2的轉化率為________。25%

N2+3H22NH3起始6181變化X3X2X6-X:1+2X=9:8X=1.5H2轉化率=×100%=25%1.5×3183、在合成氨反應中，入口氣體體25%4、在合成氨時，可以提高H2轉化率的措施是（）(A)延長反應時間(B)充入過量H2(C)充入過量N2(D)升高溫度C4、在合成氨時，可以提高H2轉化率的措施是（）C5、關于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是（）(A)從合成塔出來的氣體，其中氨一般占15%，所以生產氨的工業(yè)的效率都很低(B)由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產率很高(C)合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使平衡向正反應方向進行(D)合成氨工業(yè)采用20

MPa----50MPa，是因該條件下催化劑的活性最好B5、關于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是（6.下列反應達到平衡時，哪種條件下生成物的含量最高：X2(g)+2Y2(g)

X2Y4(g)

（正反應為放熱反應）()A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.高壓低溫D6.下列反應達到平衡時，哪種條件下生成物的含量最高：X2(g7.對于反應:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)下列判斷正確的是()A.2體積SO2和足量O2反應,必定生成2體積SO3B.其他條件不變,增大壓強,平衡向右移動C.平衡時,SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的兩倍D.平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍.BC7.對于反應:2SO2(g)+O2(g)8.在一定條件下,合成氨反應達到平衡后,混合氣體中NH3的體積占25%,若反應前后條件保持不變,則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的之比是()ABCDA8.在一定條件下,合成氨反應達到平衡后,混合A已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H＜0其實驗數(shù)據見表(1)應選用的溫度是______。應采用的壓強是______，理由是____________________________________________________________________________________________。450℃常壓因為常壓下SO2的轉化率已經很高，若采用較大壓強，SO2的轉化率提高很少，但需要的動力更大，對設備的要求更高。已知2SO2(g)+O2(g)綜合探究：建立“學習型社會”綜合探究：建立“學習型社會”1、建立學習型社會的必然性2、學習型社會的核心內涵3、建立學習型社會的條件4、讓學習成為一種生活習慣和生活方式5、學習型社會的特點閱讀課本解決下列問題：1、建立學習型社會的必然性閱讀課本解決下列問題：

1、隨著現(xiàn)代科學技術的突飛猛進,一方面人類知識的總量激增,更新的速度越來越快,“知識爆炸”使人們不能不改變傳統(tǒng)的教育方式;一方面現(xiàn)代信息技術飛速發(fā)展,為學習方式的改進，提供了物質條件和手段。

因此，促進社會的學習資源、文化資源、教育資源的整合，建立學習型社會，是科技進步的必然要求和結果，也意味著文化傳承方式的新變革。1、隨著現(xiàn)代科學技術的突飛猛進,一方面人類知識的總量激2、全民學習、終身學習、是“學習型社會”的核心內涵。

全民學習，就是人人都有便捷的學習條件、強烈的學習愿望和自覺的學習行為，學習、工作、生活相交融。

終身學習，就是“活到老、學到老”，學習不僅是一種美德，而且成為人們實際生活的“第一需要”，伴隨人的一生。2、全民學習、終身學習、是“學習型社會”的核心

3、推動教育信息化和構建終身教育體系，是建立學習型社會的內在要求。

3、推動教育信息化和構建終身教育體系，是建立學習

4、建立學習型社會的目的，就是要使每個人都能通過學習不斷提高學習能力、就業(yè)能力和創(chuàng)業(yè)能力，潛能得到充分發(fā)揮，才智得到充分展示，以實現(xiàn)人的自由全面發(fā)展。4、建立學習型社會的目的，就是要使每個人都能通過學習5、學習型社會的特點（１）人人都是學習之人，時時是學習之時，處處是學習之所，事事是學習之機（２）只有終身學習，才能適應現(xiàn)代社會發(fā)展的需要（３）現(xiàn)代信息技術的進步，為學習創(chuàng)造了更好的條件，人們需要學會利用現(xiàn)代傳播技術進行學習5、學習型社會的特點（１）人人都是學習之人，時時是學習之時，課堂練習1、人類真正實現(xiàn)文明，就應該建立“學習型社會”。“學習型社會”的核心內涵是:（）①以全面建設小康社會為目標②使每個公民都能享受到優(yōu)質教育資源③全民學習④終身學習A、②③④B、①②③④C、①②D、③④D課堂練習1、人類真正實現(xiàn)文明，就應該建立“學習型社會”。“學2、韓愈著名的《師說》講道，古之學者必有師?！枪薀o貴無賤,無長無少,道之所存,師之所存也.這啟示我們（）

A、隨著社會的發(fā)展，教育與學習方式不斷改善

B、要全民學習、終身學習，建立“學習型社會”

C、建立學習型社會，可以使每個人的潛能得到發(fā)揮

D、教育應成為國家工作的中心B2、韓愈著名的《師說》講道，古之學者必有師?！枪薀o貴無賤3、偉大的革命導師列寧指出，要學習，學習，再學習。毛澤東指出，必須善于學習。黨的十六大把“形成全民學習、終身學習的學習型社會，促進人的全面發(fā)展”確立為全面建設小康社會的奮斗目標之一。運用文化生活理論回答：（1）怎樣理解“學習，學習，再學習”？（2）怎樣才能建立“全民學習，終身學習的學習型社會”？3、偉大的革命導師列寧指出，要學習，學習，再學習。毛（1）“學習，學習，再學習”就是說，要時時學習，處處學習，終身學習，永遠學習。要建立學習型社會。（2）建立學習型社會，是人類社會文明高度發(fā)展的特征。每個公民都應樹立終身學習的理念。全民學習、終身學習、是“學習型社會”的核心內涵。在學習型社會，學習是人們的強烈愿望和實際社會的“第一需要”，時時學習，處處學習。同時，國家也要為人們的學習提供物質條件和手段，推動教育信息化和構建終身教育體系，使每個公民隨時隨地地接受教育。提示（1）“學習，學習，再學習”就是說，要時時學習，處處學習，終化學反應條件的優(yōu)----工業(yè)合成氨化學反應條件的優(yōu)化學熱力學化學動力學化學反應的方向化學反應的限度化學反應的速率合成氨反應能否自發(fā)進行？怎樣能促使化學平衡向合成氨方向移動？怎樣能提高合成氨反應速率？適宜的合成氨條件工藝流程化學工藝學高壓對設備材質、加工制造的要求、溫度的催化劑活性的影響等化學熱力學化學動力學化學反應的方向化學反應的限度化學反應的速復習影響化學反應速率和化學平衡的重要因素有哪些?

化學反應速率

化學平衡

溫度氣體壓強催化劑濃度溫度越高,反應速率越大壓強越大,反應速率越大正催化劑加快反應速率反應物濃度越大,反應速率越大升高溫度,平衡向吸熱方向移動增大壓強,平衡向氣態(tài)物質系數(shù)減小的方向移動催化劑對平衡無影響增大反應物濃度,平衡正向移動復習影響化學反應速率和化學平衡的重要因素有哪些?化學【交流·研討】合成氨反應是一個可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知298K時:△H=-92.2KJ·mol-1

△S=-198.2J·K-1·mol-1請根據正反應的焓變和熵變分析298K下合成氨反應能否自發(fā)進行？298K下合成氨反應的平衡常數(shù)K為４.１×１０６（mol·L-1)-2書P65【交流·研討】合成氨反應是一個可逆反應:N2(g)+3H2合成氨反應的特點：①可逆反應③正反應氣態(tài)物質系數(shù)減小④正反應是放熱反應②熵減小的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H

＝-92.2kJ/mol(1體積)(3體積)(2體積)

△S=-198.2J·K-1·mol-1合成氨反應的特點：①可逆反應③正反應氣態(tài)物質系數(shù)減?、苷磻?、合成氨反應的限度一、合成氨反應的限度【交流·研討】

請利用化學平衡移動的知識分析什么條件有利于氨的合成．書P65【交流·研討】請利用化學平衡移動的知識分析什么建立學習型社會教學課件1:11:21:31:41:51:60.60.50.40.30.20.1NH3%N2:H21:11:21:31:___溫度、___壓強有利于化學平衡向生成氨的方向移動，N2、H2體積比為_____時平衡混合物中氨的含量最高。增大降低1：3___溫度、___壓強有利于化學平衡向生成氨的方向移動，N2二、合成氨反應的速率二、合成氨反應的速率【交流·研討】1、你認為可以通過控制那些反應條件來提高合成氨反應的速率？2、實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與反應的物質的濃度的關系為:ν=κC(N2)C1.5(H2)C-1(NH3)請你根據關系式分析：各物質的濃度對反應速率有哪些影響？可以采取哪些措施來提高反應速率？書P66【交流·研討】1、你認為可以通過控制那些反應條件來提高合成氨3、請你根據下表所給的數(shù)據分析催化劑對合成氨反應速率的影響：催化劑對合成氨反應速率的影響條件△E/KJ/molk(催)/k(無)無催化劑3353.4×1012(700k)使用Fe催化劑1673、請你根據下表所給的數(shù)據分析催化劑對合成氨反應速率的影響：1.升高溫度2.增大壓強3.增大反應物濃度4.使用催化劑5.增大N2`H2濃度,將氨及時從混合氣中分離出去使用催化劑可使合成氨反應的速率提高上萬億倍。1.升高溫度5.增大N2`H2濃度,將氨及時從混合氣中分離出合成氨的適宜條件的選擇生成物氨的濃度反應物的濃度催化劑溫度壓強速率分析使NH3生產得快外界條件高壓高溫使用增大濃度減小濃度平衡分析使NH3生產得多高壓低溫無影響增大濃度減小濃度合成氨的適宜條件的選擇生成物氨的濃度反應物的濃度催化劑溫度壓【交流·研討】

研討的內容研討的問題

1、既然增大壓強既可提高反應速率，又可提高氨的產量，那么在合成氨工業(yè)中壓強是否越大越好？壓強怎么定？2、既然降低溫度有利于平衡向生成氨的方向移動，那么生產中是否溫度越低越好？3、催化劑對化學平衡的移動沒有影響，在合成氨工業(yè)中要不要使用催化劑，為什么？溫度怎么選擇？要不要用催化劑？【交流·研討】研討的內容研討的問題1、既1、壓強怎么選？

分析：①合成氨反應是氣態(tài)物質系數(shù)減小的氣體反應，增大壓強既可以增大反應速率，又能使平衡正向移動，所以理論上壓強越大越好。②但是壓強越大，對設備的要求高、壓縮H2和N2所需要的動力大，因此選擇壓強應符合實際科學技術。

綜合以上兩點:根據反應器可使用的鋼材質量及綜合指標來選擇壓強。實際生產中壓強一般選擇在200～500大氣壓之間。1、壓強怎么選？分析：綜合以上兩點:根據反應

2、溫度怎么選擇？

分析：①因為正反應方向是放熱的反應，所以降低溫度有利于平衡正向移動。

②可是溫度越低，反應速率越小，達到平衡所需要的時間越長，因此溫度也不宜太低。③催化劑要在一定溫度下催化活性最大。

綜合以上因素:實際生產中溫度一般選擇在700K左右（主要考慮催化劑的活性）。2、溫度怎么選擇？分析：②可是溫度越低，反應速率越小，

3、用不用催化劑？

實際生產中選用鐵為主體的多成分催化劑（鐵觸媒），它在700K時活性最高。

分析:

經濟效益和社會效益要求化學反應速度要快，原料的利用率要高，單位時間的產量要高。3、用不用催化劑？實際生產中選用鐵為主體的多成分

4、濃度怎么定？N2

和H2的比例怎么定？

增大反應物的濃度可以增大反應速率，減小生成物的濃度可以使平衡正向移動。從化學平衡的角度分析，在氮氣和氫氣的物質的量比為1：3時，平衡轉化率最大，但是實驗測得適當提高N2的濃度，即N2和H2的物質的量比為1：2.8時，更能促進氨的合成。

實際生產中的處理方法：及時將氣態(tài)氨冷卻液化分離出去；及時將氮氣和氫氣循環(huán)利用，使其保持一定的濃度。即N2和H2的物質的量比為1：2.8（閱讀書本67頁）4、濃度怎么定？N2和H2的比例怎么定？增大反外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強溫度催化劑濃度研討的結果根據反應器可使用的鋼材質量及綜合指標來選擇壓強

適宜溫度

700K左右使用鐵觸媒作催化劑N2和H2的物質的量比為1：2.8的投料比,氨及時從混合氣中分離出去外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強溫度催化劑濃度研討的結果根據【總結】【總結】工業(yè)上利用某可逆反應生產產品：

一般要使用催化劑：這樣可以大大加快化學反應速率，提高生產效率，也提高了經濟效益；選擇合適的溫度：該溫度是催化劑活性最大的溫度；選擇合適的壓強：既要考慮化學反應速率和化學平衡，還要考慮動力、材料、設備等。

【小結·反思】工業(yè)上利用某可逆反應生產產品：【小結·反思】例題：能使合成氨反應進行程度增大的方法是（）A、升高溫度B、降低壓強C、使用催化劑D、及時分離出氨氣 D例題：D1．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量，下列變化過程不能使平衡向右移動的是（

）（A）不斷將NH3分離出來（B）使用催化劑（C）采用700K左右的高溫（D）采用2×107～5×107Pa的壓強練一練：BC1．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量，下列變化過程不能使2、合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：CO(g)+H2O（g）

CO2(g)+H2(g)（正反應放熱），下列措施中，能提高CO轉化率的是（）A、增大壓強B、降低溫度C、增大水蒸氣濃度D、增大CO濃度BC2、合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應3、在合成氨反應中，入口氣體體積比N2:H2:NH3

為6:18:1，出口氣體體積比為9:27:8，則H2的轉化率為________。25%

N2+3H22NH3起始6181變化