2023版新教材高考化學復習特訓卷第一部分高頻考點分層集訓單元檢測5元素周期表元素周期律物質結構

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！單元檢測5元素周期表元素周期律物質結構一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．2021年，我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃》，對提升醫(yī)用同位素相關產業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I等。有關說法正確的是()A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．18F和131I具有相同的最外層電子數C．14C與12C的性質完全相同D．化合物23Na131I的中子總數為奇數2．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是()A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同B．每個p能級都有6個原子軌道C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D．s能級的原子軌道半徑與能層序數有關3．1919年英國科學家盧瑟福用α粒子轟擊W1ZX得到核素eq\a\vs4\al(W2)Z＋1Y，發(fā)現了質子，核反應為：W1ZX＋eq\o\al(\s\up11(4),\s\do4(2))He→eq\a\vs4\al(W2)Z＋1Y＋eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(1))H，其中核素W1ZX中質子數與中子數相等，X的簡單氫化物可用作制冷劑。下列敘述錯誤的是()A．X的含氧酸為強酸B．16Y2和17Y3互為同素異形體C．X的含氧酸與X的簡單氫化物反應可生成離子化合物D．Y的氫化物中可能含非極性共價鍵4．化學反應中有各種類別的反應式來表示不同的含義，下列情景下的反應式書寫正確的是()A．往FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液，發(fā)生反應的離子方程式：S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋B.用電子式表示氯化鎂的形成過程：∶eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶→∶eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶Mg∶eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶C．堿性電解液環(huán)境下的甲烷燃料電池負極電極反應式：CH4－8e－＋8OH－=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋6H2OD．等物質的量Cl2和SO2同時通入水中，發(fā)生反應的離子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2Cl－5．光催化劑能夠將清潔、可再生的太陽能用于處理日益嚴峻的全球性環(huán)境問題。新型光催化劑BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應過程中，BMO參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能B．反應①和②中轉移相同數目電子時，降解的苯酚的物質的量之比為1∶1C．苯酚中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵D．該過程的總反應為放熱反應6．研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是()A．基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p5B．基態(tài)O2－的電子排布式為1s22s22p4C．NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的空間構型為三角錐形D．NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))中N的雜化方式為sp37．一定條件下Pd-MgO催化劑可以實現CO2“甲烷化”，其反應機理如下圖所示，下列說法正確的是()A．CO2和H2O的空間結構均為直線形B．MgO→MgOCO2轉化過程中只有共價鍵的斷裂與形成C．中間體MgOCO中碳元素的化合價為－2價D.“甲烷化”的總反應為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up11(Pd-MgO),\s\do4(一定條件))CH4＋2H2O8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z>YB．非金屬性：Y<XC．陰離子的還原性：Y>WD．W2Y2中含有非極性鍵9．下列有關物質結構的說法中，正確的說法有()①兩種非金屬元素形成AB型化合物一定含共價鍵②物質中化學鍵被破壞，一定發(fā)生化學變化③水的沸點和穩(wěn)定性都比硫化氫要高均與氫鍵有關④CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子間作用力依次增大，沸點依次升高⑤只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵⑥僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑦碘化氫氣體分解和氯化鈉熔化克服的化學鍵類型不同⑧F2、PCl3、HClO分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在極性共價鍵A．2個B．3個C．4個D．5個10．下列敘述不正確的是()A．金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低B．CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，CaO晶體中Ca2＋的配位數為6，且這些最鄰近的O2－圍成正八面體C．設NaCl的摩爾質量為Mg·mol－1，NaCl的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NAmol－1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl－中心間的距離為eq\r(2)·eq\r(3,\f(M,2ρNA))cmD.X、Y可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學式為XY3二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列各組原子中，化學性質一定相似的是()A．最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子C．原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子D．最外層電子數是核外電子總數eq\f(1,5)的原子和價層電子排布式為3s23p5的原子12．觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是()金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子數相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數之比為1∶2B．SiO2晶體中Si和Si—O個數比為1∶4C．石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數比為2∶1D．已知C60分子中每個碳原子都達到了8電子的穩(wěn)定結構，則1個C60分子中含30個π鍵13．一種由短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物甲可作為氧化劑和漂白劑，其結構如下。W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，且原子序數之和為32。下列說法錯誤的是()A.化合物甲中既含共價鍵，又含離子鍵B．W、X、Y、Z的最高正價都等于它們的主族序數C．X、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．一定條件下，W的單質與X、Y、Z的單質均能反應14．氫疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊易發(fā)生爆炸生成N2。關于HN3有以下說法：①NaN3的水溶液呈堿性；②固體HN3屬于分子晶體；③固體NaN3屬于離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。其中說法正確的一組是()A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④15．配合物Fe(CO)5的熔點為－20℃，沸點為103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖戊所示。關于Fe(CO)5，下列說法正確的是()A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．反應Fe(CO)5=Fe＋5CO↑沒有新化學鍵生成三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(10分)Ⅰ.我國科學家發(fā)現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)預測As的氫化物分子的立體結構為________，其沸點比NH3低的理由是________________________。(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價層電子排布式為________。Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。(1)Al與B同主族，寫出與Al滿足對角線規(guī)則的短周期元素的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________。(2)NH3BH3分子中，N—B化學鍵稱為________鍵，其電子對由________提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3＋6H2O=3NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋BOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋9H2。BOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的結構如圖所示：在該反應中，B原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開_______。 17．(12分)氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。設NA為阿伏加德羅常數的值。按要求回答：(1)宇宙中含量最多的元素是氫和________。基態(tài)碳原子的核外電子占有________個原子軌道。(2)光化學煙霧中除了含有NOx外，還含有(PAN)第二次污染物。①PAN中C的雜化方式有________________。1molPAN中含有的σ鍵數目為________。組成PAN的元素的電負性大小順序為________________。②相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3________(填“高”或“低”)。(3)水溶液中有H3O＋、H5Oeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(2))、H9Oeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))等微粒的形式。請畫出H5Oeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(2))的結構式：________________________________。(4)硅和碳在同一主族。如圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視圖)，其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB之間的距離是________nm。18．(12分)超分子化學不僅已逐漸擴展到化學的各個分支，還擴展到生命科學和物理學等領域。由Mo將2個C60分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。(1)Mo處于第5周期ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是________；核外未成對電子數有________個。(2)該超分子中存在的化學鍵類型有________(填字母)。A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．氫鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是____________(填元素符號)，p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有____________。(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結構與性質之間的關系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(14分)根據信息回答下列問題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________<Al<________(填元素符號)；②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。①根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是________________________________________________________________________________________；②通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍______________；③判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物：A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiCⅠ.屬于離子化合物的是________(填字母，下同)；Ⅱ.屬于共價化合物的是________；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：________________________________________________________________________________________________________。20．(12分)鈷的化合物在工業(yè)生產、生命科技等行業(yè)有重要應用。(1)Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是______________________。Co與Ca位于同一周期，且最外層電子數相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以無水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結合形成具有催化活性的配合物，其結構簡式如圖所示。①該多齒配體中所含元素電負性由大到小的順序為________(填元素符號)。②下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是________(填序號)。A．B.C．D．(3)[Co(NO3)4]2－中Co2＋的配位數為4，1mol該配離子中含σ鍵數目為________NA，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的空間結構為________。(4)稀土鈷系(Sm－Co)永磁合金的六方晶胞結構如圖所示(晶體結構可看成如圖甲、乙兩種原子層交替堆積排列而成圖丙)。已知同一原子層的Sm－Sm的最近距離為apm，不同原子層間的Sm－Sm最近距離為bpm。①Sm－Co永磁合金的化學式為________。②已知阿伏加德羅常數的值為NA，則該合金的密度ρ為________g·cm－3(只要求列出計算式，相對原子質量Sm：150，Co：59)。單元檢測5元素周期表元素周期律物質結構1．BC原子序數為6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A錯誤；F和I屬于第ⅦA族，最外層電子數相同，故B正確；14C與12C的化學性質幾乎完全相同，但物理性質有差異，故C錯誤；23Na131I的中子總數為(23－11)＋(131－53)，不為奇數，故D錯誤。2．Ds能級軌道為球形，p能級的原子軌道為啞鈴型，軌道形狀不相同，A說法錯誤；每個p能級都有3個原子軌道，B說法錯誤；鈉原子的電子有1s、2s、2p、3s，4個能級，6個原子軌道，則11個電子在6個軌道上高速運動，C說法錯誤；能層序數越小，s能級的原子軌道半徑越小，則s能級的原子軌道半徑與能層序數有關，D說法正確。3．AY的原子序數比X的原子序數大1，X的簡單氫化物可用作制冷劑，推出X為N，Y為O，核素W1ZX中質子數與中子數相等，則W1為14，W2為17，則核反應為：147N＋eq\o\al(\s\up11(4),\s\do4(2))He→178O＋eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(1))H。HNO2為弱酸，A錯誤；16O2和17O3互為同素異形體，B正確；HNO3與NH3反應生成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，C正確；H2O2中既含有極性共價鍵，也含有非極性共價鍵，D正確。4．D向FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液，發(fā)生反應的離子方程式應該是3S2－＋2Fe3＋=S↓＋2FeS↓，選項A錯誤；氯化鎂是離子化合物，用電子式表示其形成過程：→[∶eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶]－，選項B錯誤；堿性電解液環(huán)境下的甲烷燃料電池負極反應式：CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋7H2O，選項未配平，選項C錯誤；等物質的量Cl2和SO2同時通入水中，反應生成硫酸和鹽酸兩種強酸，在離子方程式中都應該拆開，選項D正確。5．B反應過程中，BMO參與反應，改變反應路徑，作為催化劑可以降低反應的活化能，故A正確；根據轉移電子守恒判斷消耗苯酚的物質的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO＋得1個電子，根據轉移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶1，故B錯誤；苯酚中既含有C—H極性共價鍵，又含有C—C非極性共價鍵，故C正確；根據圖知，反應物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，為苯酚的氧化反應，故為放熱反應，故D正確。6．DA項，氮原子的原子核外有7個電子，基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，錯誤；B項，氧離子核電荷數為8，核外有10個電子，基態(tài)O2－的電子排布式為1s22s22p6，錯誤；C項，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))中N原子雜化軌道數＝eq\f(5＋1,2)＝3，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的空間構型為正三角形，錯誤；D項，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))中N原子雜化軌道數＝eq\f(5＋4－1,2)＝4，N原子的雜化方式為sp3，正確。7．DA．二氧化碳分子C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為2，二氧化碳C原子采取sp雜化，為直線形，水分子中O原子形成2個O—H鍵，含有2對孤電子對，價層電子對數為4，水分子為V形結構，錯誤；B.MgO只含有離子鍵，MgOCO2中含有離子鍵和共價鍵，則MgO→MgOCO2時，沒有共價鍵的斷裂，錯誤；C.反應過程中碳元素的化合價為－2價的中間體是MgOCH2，錯誤；D.圖示中箭頭指入的是反應物，指出的是生成物，則CO2和氫氣是反應物，生成甲烷和水，反應的方程式為：CO2＋4H2eq\o(=,\s\up11(Pd-MgO),\s\do4(一定條件))CH4＋2H2O，正確。8．DW為H，X為C，Y為O，Z為Na，Z、Y的簡單離子具有相同的電子層結構，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：r(Na＋)<r(O2－)，A項錯誤；元素非金屬性C<O，B項錯誤；一般來說，元素對應單質的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性O2－<H－，C項錯誤；H2O2中含有O—O非極性鍵，D項正確。9．C兩種非金屬元素形成AB型化合物，即便該化合物為離子化合物，其陰離子或陽離子內部的兩種非金屬元素的原子間也存在共價鍵(如NH4H中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的內部H、N原子間)，①正確；HCl氣體溶于水，H與Cl原子間的共價鍵被破壞，但發(fā)生的是物理變化，②不正確；水的穩(wěn)定性比硫化氫高，取決于分子內部原子間的共價鍵，與氫鍵無關，③不正確；CF4、CCl4、CBr4、CI4都形成分子晶體，它們的相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，所以沸點依次升高，④正確；BeF2為離子化合物，所以并不是只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵，⑤不正確；僅由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，⑥不正確；碘化氫氣體分解和氯化鈉熔化，前者破壞共價鍵，后者破壞離子鍵，克服的化學鍵類型不同，⑦正確；HClO分子中，H原子的最外層不滿足8電子穩(wěn)定結構，⑧不正確；H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中，H—O、N—H、H—S、O—H、Cl—O都為極性共價鍵，⑨正確。10．D金剛石、SiC屬于共價晶體，鍵長C—C<Si—C，故金剛石中化學鍵更穩(wěn)定，其熔點更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子半徑，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點：共價晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故A正確；CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2＋處于體心、棱中間，O2－位于面心、頂點，晶體中體心Ca2＋與面心的6個O2－距離最近，Ca2＋配位數為6，且這些最鄰近的O2－圍成正八面體，故B正確；氯化鈉的晶胞圖為，假設灰球為Cl－，處于面對角線上的Cl－之間距離最近，設二者距離為dcm，則晶胞棱長＝2dcm×eq\f(\r(2),2)＝eq\r(2)dcm，晶胞體積＝(eq\r(2)dcm)3，晶胞中Cl－數目＝1＋12×eq\f(1,4)＝4，晶胞中Na＋數目也是4，晶胞質量＝4×eq\f(M,NA)g＝ρg·cm－3×(eq\r(2)dcm)3，解得d＝eq\r(2)·eq\r(3,\f(M,2ρNA))，故C正確；處于棱的中心的原子為4個晶胞共用，位于頂角的原子為8個晶胞共用，晶胞中X數目＝eq\f(1,4)×12＝3，Y數目＝eq\f(1,8)×8＝1，則該晶體的組成式為X3Y，故D錯誤。11．BD最外層只有一個電子的可能是H或堿金屬或某些過渡元素，不同族一般性質有較大差異，A不符合題意；2p、3p未排滿，則下一能級不可能有電子，故X為C(2s22p2)、Y為Si(3s23p2)，兩者最外層電子相同，性質相似，B符合題意；M層僅有2個電子，則第一層和第二層排滿，故X為Mg；N層上僅有2個電子，則X可能為Ca或者某些過渡元素(如Fe)，不同族性質有差異，C不符合題意；電子總數等于最外層的5倍，若電子層為2層、3層均沒有相應原子；若為4層，設第三層為a個電子，第四層為b個電子，由題意得：5b＝2＋8＋a＋b，即a＝4b－10，既然有第四層，根據電子排布規(guī)則，第三層至少滿足3s23p6，故a＝4b－10≥8，推得b≥4.5，即最外層至少5個電子，故第三層3d應該排滿，即a＝18，所以5b＝2＋8＋18＋b，推得b＝7，故該原子為35號溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同，性質相似，D符合題意。12．AA．金剛石和碳化硅都是共價晶體，在晶體中每個C原子或Si原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰的2個原子所共有，因此若晶體中含有1mol原子，則物質含有共價鍵的物質的量是4mol×eq\f(1,2)＝2mol，故原子數相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數之比為1∶1，錯誤；B.在SiO2晶體中，每個Si原子與相鄰的4個O原子形成Si—O共價鍵，故Si原子與Si—O共價鍵個數比為1∶4，正確；C.在石墨烯中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個C原子為相鄰的3個六元環(huán)所共有，則在六元環(huán)中含有的C原子數為6×eq\f(1,3)＝2，因此石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數比為2∶1，正確；D.在C60分子中每個碳原子與3個C原子形成共價鍵，由于每個C原子都達到了8電子的穩(wěn)定結構，說明每個C原子形成了2個碳碳單鍵和1個碳碳雙鍵，在碳碳雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，由于共價鍵是相鄰的2個C原子所形成，則在1個C60分子中含π鍵數目為eq\f(60×1,2)＝30個，正確。13．BW、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，由結構可知W形成單鍵，則W是H元素，X形成4個共價鍵，且形成陽離子，則X為N元素，Y形成2個共價鍵，最外層有6個電子，為O元素，原子序數之和為32，則Z的原子序數為32－1－7－8＝16，則Z為S元素；W、X、Y、Z分別為：H、N、O、S；A.由圖可知離子之間形成離子鍵，離子內部形成共價鍵，正確；B.一般情況下，O元素最高價為0價，無正價，錯誤；C.X、Z分別為N、S元素，對應的最高價的水化物為硝酸，硫酸，均為強酸，正確；D.在一定條件下H2能與N2、O2、S反應，生成物分別為：NH3、H2O、H2S，正確。14．B①氫疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近是弱酸，形成的陰離子水解呈堿性；正確；②HN3的構成微粒為分子，則屬于分子晶體，正確；③NaN3的構成微粒為離子，則屬于離子晶體，正確；④由信息可知撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣，則可用于小汽車防撞保護氣囊，正確；故選B。15．ACFe(CO)5為對稱結構，分子中正、負電荷中心重合，屬于非極性分子，CO為極性分子，A項正確；Fe(CO)5中Fe原子與CO形成配位鍵，鐵原子提供空軌道，B項錯誤；鐵與CO形成5個配位鍵，CO分子中O提供1對孤電子對與1個碳原子形成1個配位鍵，所以1molFe(CO)5中含有10mol配位鍵，C項正確；反應Fe(CO)5=Fe＋5CO↑得到鐵單質，形成金屬鍵，D項錯誤。16．答案：Ⅰ.(1)三角錐形NH3分子間存在氫鍵(2)4f5Ⅱ.(1)Be＋2OH－=BeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))＋H2↑(2)配位Nsp3sp2解析：Ⅰ.(1)As與N、P為同主族，則其氫化物分子為AsH3，立體結構為三角錐形；NH3分子間存在氫鍵，而AsH3分子間只存在分子間的作用力，則AsH3沸點比NH3低。(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm形成離子時，先失去最外層電子，則Sm3＋的價層電子排布式為4f5。Ⅱ.(1)與Al滿足對角線規(guī)則的短周期元素的單質為Be，Be的性質類似于Al，Al能與強堿反應，則Be與NaOH反應生成偏鈹酸鈉和氫氣，離子方程式為Be＋2OH－=BeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))＋H2↑。(2)N—B化學鍵稱為配位鍵；電子對由氮原子提供；NH3BH3分子中B原子有4條共價鍵，為sp3雜化，根據圖像，BOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))中B有3條共價鍵，為sp2雜化。17．答案：(1)氦(或He)4(2)①sp2、sp310NAO>N>C>H②高(3)(4)eq\f(\r(2),2)d解析：(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的核外電子排布式為1s22s22p2，1s和2s軌道上分別有2個電子，p能級有3個軌道，每個電子優(yōu)先占據1個軌道，則基態(tài)碳原子的核外電子占有4個原子軌道。(2)①甲基的VSEPR模型為四面體形，—COO—上C的VSEPR模型為平面三角形結構，則C原子的雜化類型分別為sp2、sp3；一個雙鍵含有一個σ鍵，由PAN結構可知，一個中含有10個σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數目為10NA；PAN分子中含有C、H、N、O元素，元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：O>N>C>H。②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點比CH3OCH3的高。(3)H5Oeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(2))是由水分子和H3O＋通過氫鍵形成的微粒，則H5Oeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(2))的結構式為。(4)根據圖可知，Si原子在SiO2晶胞中位置如圖，圖中ABCD四個Si原子形成正四面體結構，且AB距離等于AC距離，AC距離在底面投影為底面對角線的一半，則SiA與SiB的距離＝eq\f(1,2)×eq\r(2)d＝eq\f(\r(2),2)dnm。18．答案：(1)4d55s16(2)AB(3)Csp2和sp3(4)F的電負性強于H，對電子的吸引能力強，使共用電子對偏向F，使氧氫鍵較易斷裂，因此酸性強于CH3COOH(5)C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力所需的能量解析：(1)Cr的基態(tài)價電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價電子排布式為4d55s1，用電子軌道表示式為，因而核外未成對的電子為6個。(2)觀察該超分子結構有雙鍵，說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據信息可知Mo形成配位鍵。(3)CO做配體時C做配位原子，O把孤電子對給了碳，碳變成富電子中心，有提供孤電子對形成配位鍵的能力，p-甲酸丁酯吡啶中碳原子形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個單鍵為sp3雜化。(4)F的電負性強于H，對電子的吸引能力強，使共用電子對偏向F，從而氧氫鍵較易斷裂，因此CF3COOH酸性強于CH3COOH。(5)根據不同晶體類型的性質不同來解釋：C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體