高三化學一輪復習元素周期表　元素周期律作業(yè)

元素周期表元素周期律一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系中正確的是()A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SB．原子半徑：Br>Se>ClC．還原性：S2－>Se2－>Cl－D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO42．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑及耐高溫和耐腐蝕的材料B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性C．元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D．短周期元素形成離子后最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．(2020·全國Ⅲ卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物水化物為強堿4．(2021·1月新高考8省聯(lián)考，遼寧卷)短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A．電負性：X>Y>ZB．原子半徑：Y>Z>XC．分子中Z原子的雜化方式均為sp2D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸5．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是()A．元素X最外層有6個電子B．甲不能溶解于乙中C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應D．乙的沸點低于丙的沸點6.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A．A有5種正價，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡單離子的半徑由大到小為E>A>B>CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Y、Z、W三種元素電負性：W>Y>ZB．Y、Z、W三種元素第一電離能：W>Z>YC．L的沸點一定比X、Y組成的化合物的沸點高D．由X、Y、Z、W組成的化合物中可能只含有共價鍵8．(2021·原創(chuàng))A、B、C、D為原子序數(shù)遞增的前36號元素，A是一種金屬元素，原子價電子構(gòu)型為ns2np1，內(nèi)層電子層全充滿；B為該周期主族中電負性最強的元素；C原子的價電子構(gòu)型為ns1，d軌道全空；D的單質(zhì)為紅色固體，導電性僅次于Ag單質(zhì)。下列說法中錯誤的是()A．簡單離子半徑大?。築>C>AB．第一電離能：B>A>CC．基態(tài)D原子的價電子排布為3d94s2D．直接加熱蒸干A與B形成化合物的水溶液，無法得到原溶質(zhì)二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W的簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可作制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D．一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應生成p10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃時，0.01mol·L－1的v溶液中：eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1.0×10－10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．W、Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點：W＞YC．Z2Y和ZX中存在的化學鍵類型相同D．v能抑制水的電離，u能促進水的電離11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是()A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>EB．原子半徑：C>B>AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CD．電負性：C>B>A12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．元素非金屬性強弱的順序為W>Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點低于X單質(zhì)C．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性強三、非選擇題13．(1)(2020·全國Ⅰ卷)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是______________________________________________。I1/(kJ·mol－1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578(2)(2020·全國Ⅲ卷)①H、B、N中，原子半徑最大的是________。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素________的相似。②NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ－)，電負性大小順序是________。(3)NH4H2PO4中，電負性最高的元素是________，第一電離能最大的是________。(4)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是___________________。(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。(1)請用元素符號完成下列空白：①A________、B________、C________、D________、E________、F________。②A、B、C三種元素的電負性：________________________________________。③B、C、D、E4種元素的第一電離能：_____________________________________________________________________________________________________。(2)如圖是A～F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是________。F元素位于周期表的________區(qū)，此區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點是__________________。15．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素原子半徑(10－10m)最高價態(tài)(價)最低價態(tài)(價)①1.02＋6－2②2.27＋1－③0.74－－2④1.43＋3－⑤0.77＋4－4⑥1.10＋5－3⑦0.99＋7－1⑧1.86＋1－⑨0.75＋5－3⑩1.17＋4－4請回答下列問題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是________(填序號)。(2)上述⑤⑥⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是________(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為________，元素①的原子價層電子排布式是________________。(3)①⑥⑦⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強到弱的順序是_______(填化學式)。(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是________(填名稱)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系中正確的是()A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SB．原子半徑：Br>Se>ClC．還原性：S2－>Se2－>Cl－D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4解析：A非金屬性：F>Cl>S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Se>Br>Cl，故B錯誤；非金屬性：Cl>S>Se，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，則還原性：Se2－>S2－>Cl－，故C錯誤；非金屬性：Cl>Br，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>HBrO4，故D錯誤。2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑及耐高溫和耐腐蝕的材料B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性C．元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D．短周期元素形成離子后最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：A過渡元素含副族元素及第Ⅷ族元素，全是金屬元素，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑材料及耐高溫和耐腐蝕的材料，故A項正確；周期表中，位于金屬與非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性，如Al、Si等，故B項錯誤；對于主族元素來說，元素的最高正化合價不一定等于它所處的主族序數(shù)，如氧元素沒有＋6價、氟元素沒有正價，故C項錯誤；Li原子最外層只有一個電子，失去最外層1個電子形成離子后，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項錯誤。3．(2020·全國Ⅲ卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物水化物為強堿解析：D化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，推斷為NH3與HCl反應，則W為H，X為N，Z為Cl，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，推斷出Y為Na。非金屬性：Z>X>W>Y，A項錯誤；原子半徑：Y>Z>X>W，B項錯誤；元素X的最高價氧化物對應的含氧酸(HNO3)是強酸，而HNO2為弱酸不是強酸，C項錯誤；Y的氧化物對應的水化物是NaOH，屬于強堿，D項正確。4．(2021·1月新高考8省聯(lián)考，遼寧卷)短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A．電負性：X>Y>ZB．原子半徑：Y>Z>XC．分子中Z原子的雜化方式均為sp2D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸解析：B由綜合推斷可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，M為S元素。同一周期，從左到右元素電負性遞增，則電負性：N>C，C吸引電子的能力比H強，所以C的電負性比H大，則電負性：N>C>H，即Z>Y>X，A錯誤；H原子核外有1個電子層，而C、N原子核外均有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑C>N>H，即Y>Z>X，B正確；分子中N原子均形成共價單鍵，且含一對孤對電子，為sp3雜化，C錯誤；C元素的最高價氧化物的水化物為H2CO3，H2CO3為弱酸，D錯誤。5．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是()A．元素X最外層有6個電子B．甲不能溶解于乙中C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應D．乙的沸點低于丙的沸點解析：D根據(jù)圖分析，X是氧元素，Y是氮元素，Z為氫元素，甲是NO，乙是H2O，丙是NH3，X是氧元素，最外層有6個電子，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應，C正確；H2O的沸點高于NH3的沸點，D錯誤。6.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A．A有5種正價，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡單離子的半徑由大到小為E>A>B>CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：DD原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素。B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，A為N元素，元素正化合價有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5價，每一種化合價都對應氧化物，其中＋4價有2種，共6種，A正確；工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；A、B、C對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個，D錯誤。7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Y、Z、W三種元素電負性：W>Y>ZB．Y、Z、W三種元素第一電離能：W>Z>YC．L的沸點一定比X、Y組成的化合物的沸點高D．由X、Y、Z、W組成的化合物中可能只含有共價鍵解析：D因為K是氧化物，且為紅棕色氣體，K為NO2；丙的濃溶液具有強氧化性，可知丙為HNO3；則乙為O2，L為H2O，甲是常見的固體單質(zhì)，與濃硝酸反應生成NO2、H2O和M，結(jié)合四種元素原子序數(shù)大小順序及質(zhì)量守恒定律可推出M為CO2，則X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素。C、N、O三種元素的電負性：O>N>C，A項錯誤；N原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，第一電離能大于O，故第一電離能：N>O>C，B項錯誤；X、Y組成的化合物可以是高分子有機化合物，其沸點高于H2O，C項錯誤；由X、Y、Z、W組成的化合物可以是氨基酸，氨基酸分子中只含有共價鍵，D項正確。8．(2021·原創(chuàng))A、B、C、D為原子序數(shù)遞增的前36號元素，A是一種金屬元素，原子價電子構(gòu)型為ns2np1，內(nèi)層電子層全充滿；B為該周期主族中電負性最強的元素；C原子的價電子構(gòu)型為ns1，d軌道全空；D的單質(zhì)為紅色固體，導電性僅次于Ag單質(zhì)。下列說法中錯誤的是()A．簡單離子半徑大?。築>C>AB．第一電離能：B>A>CC．基態(tài)D原子的價電子排布為3d94s2D．直接加熱蒸干A與B形成化合物的水溶液，無法得到原溶質(zhì)解析：C由金屬元素A原子的價電子構(gòu)型為ns2np1可知，n＝3或4，B只能為第三周期元素，所以A為Al，B為Cl；C為第四周期元素，且無d軌道電子，為K元素；D為Cu元素。A項，離子半徑：Cl－>K＋>Al3＋，正確；B項，同周期元素從左往右，第一電離能有增大的趨勢，同主族從上往下，第一電離能逐漸減小，正確；C項，基態(tài)Cu原子的價電子排布應為3d104s1，錯誤；D項，直接加熱蒸干AlCl3溶液，得到的固體物質(zhì)為Al(OH)3，正確。二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W的簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可作制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D．一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應生成p解析：CD根據(jù)m可作制冷劑，可知m為NH3，無色氣體p遇空氣變紅棕色，則p為NO。W的簡單氫化物r溶于水完全電離，再結(jié)合原子最外層電子數(shù)關(guān)系可知，W為Cl，r為HCl。故X為H，Y為N，Z為O，W為Cl。簡單離子半徑：Cl－>N3－>O2－>H＋，A項錯誤；N原子的價電子軌道表示式為，B項錯誤；HCl與NH3反應生成NH4Cl，NH4Cl中陽離子的電子式為，C項正確；NH3和O2在一定條件下可發(fā)生反應4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))4NO＋6H2O，D項正確。10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃時，0.01mol·L－1的v溶液中：eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1.0×10－10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．W、Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點：W＞YC．Z2Y和ZX中存在的化學鍵類型相同D．v能抑制水的電離，u能促進水的電離解析：C由題意可推知：X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；電子層數(shù)多，半徑越大；所以S2－＞O2－＞Na＋＞H＋，A項錯誤；由于H2O分子間存在有氫鍵，所以沸點較高，沸點：H2S＜H2O，B項錯誤；Z2Y為氧化鈉(Na2O)，ZX為氫化鈉(NaH)，化學鍵均為離子鍵，C項正確；0.01mol·L－1的v溶液中：eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1.0×10－10，v為氫氧化鈉，抑制水的電離；u為葡萄酒中的抑菌成分，u為二氧化硫，與水反應生成亞硫酸，抑制水的電離，D項錯誤。11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是()A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>EB．原子半徑：C>B>AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CD．電負性：C>B>A解析：ADD原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D最外層電子數(shù)為2，處于ⅡA族，而化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Mg，C為O；A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，可推知A為H，B為N，A、B、C、D的原子序數(shù)之和為E的兩倍得出E為Si。N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性B>E，A正確；同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯誤；電負性：O>N>H，D項正確。12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．元素非金屬性強弱的順序為W>Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點低于X單質(zhì)C．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性強解析：D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na；根據(jù)結(jié)構(gòu)式，W形成雙鍵，則W為O；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Z為Cl；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Y為Si。元素非金屬性強弱的順序為O>Cl>Si，A項錯誤；單質(zhì)硅為共價(原子)晶體，單質(zhì)鈉為金屬晶體，硅單質(zhì)的熔點高于鈉單質(zhì)的，B項錯誤；化合物M中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；非金屬性：O>Si，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4，D項正確。三、非選擇題13．(1)(2020·全國Ⅰ卷)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是______________________________________________。I1/(kJ·mol－1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578(2)(2020·全國Ⅲ卷)①H、B、N中，原子半徑最大的是________。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素________的相似。②NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ－)，電負性大小順序是________。(3)NH4H2PO4中，電負性最高的元素是________，第一電離能最大的是________。(4)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是___________________。(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大(2)①BSi②N>H>B(3)ON(4)H－與Li＋所帶電子數(shù)相等，Li＋的核電荷數(shù)較大(5)失去一個電子后Cu＋的3d10為全充滿較穩(wěn)定，而Ni＋的3d84s1的最外層電子易失去，故第二電離能ICu>INi14．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。(1)請用元素符號完成下列空白：①A________、B________、C________、D________、E________、F________。②A、B、C三種元素的電負性：________________________________________。③B、C、D、E4種元素的第一電離能：_____________________________________________________________________________________________________。(2)如圖是A～F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是________。F元素位于周期表的________區(qū)，此區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點是__________________。解析：A元素為H，海洋中各種化合物中均有H元素的影子；由C元素價電子層排布為nsnnp2n知為O元素，從而知B為N元素，依題意D的電子排布式為1s22s22p63s1，符合的是Na元素，則E為Al元素，F(xiàn)元素次外層內(nèi)所有軌道的電子均成對且最外層只有一個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu元素；非金屬性越強電負性越大，故O>N>H；N元素價電子層排布