離子方程式的寫法

關(guān)于離子方程式的寫法第1頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)：離子反應(yīng)和離子方程式的書寫第2頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mLCuSO4溶液的試管2mLNaCl溶液向盛有2mLCuSO4溶液的試管滴2mLBaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)無(wú)明顯現(xiàn)象生成白色沉淀電解質(zhì)在溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)CuSO4溶液和NaCl溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)CuSO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-1觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)第3頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五一.離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）1.定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)第4頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五1、寫，寫出化學(xué)方程式2、改，把易溶于水且易電離的物質(zhì)（易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)（沉淀）、氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。3、刪，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子。4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。二.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟第5頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五1、寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式隨堂練習(xí)①Na2CO3+HCl②CuCl2+NaOH①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓

+2NaCl

Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

第6頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五①BaCl2+AgNO3②大理石和鹽酸反應(yīng)③在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液④鐵屑放入硫酸銅溶液⑤氧化銅粉末加入稀硫酸⑥向氨水中通入氯化氫⑦硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)⑧向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳①Ag++Cl-=AgCl↓②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③Ca2++CO32-=CaCO3↓④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+⑤CuO+2H+=Cu2++H2O⑥NH3·H2O+H+=NH4++H2O⑦2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式自我檢測(cè)第7頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五①、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反應(yīng)物時(shí)（澄清稀溶液），寫離子形式，（若是固體或濁液），寫分子式，作生成物時(shí)，寫分子式。③、可溶性鹽:（請(qǐng)觀察溶解性表110頁(yè)，找出規(guī)律）易溶于水且易電離的物質(zhì)（易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下：第8頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五2、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4不溶于水的物質(zhì)：隨堂練習(xí)第9頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五3、下列離子方程式正確的是（）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合

OH-+H+==H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)

Ca2++CO32-==CaCO3↓C．MgO與HCl反應(yīng)O2-+H+==H2OD．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)

Ba2++SO42-=BaSO4

↓B第10頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五4、寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。①H++OH-=H2O②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Cu2++Fe=Fe2++Cu④2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑變式訓(xùn)練①HCl+NaOH=NaCl+H2O②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③CuSO4+Fe=FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑第11頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五三.離子反應(yīng)方程式表示的意義細(xì)心探究：完成下列反應(yīng)的離子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。H++OH-=H2O第12頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五5、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘課本34頁(yè)5、6第13頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五實(shí)驗(yàn)2-3觀察實(shí)驗(yàn)，探討反應(yīng)條件現(xiàn)象及離子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生Cu2＋

+2OH-=Cu(OH)2

↓溶液先變紅后無(wú)色H++OH-=H2O有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H2O+CO2↑復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

：如水、氨水等離子反應(yīng)的條件（滿足下列其中一個(gè)即可）④離子參加的氧化還原反應(yīng)：如Cu+2Ag+=Cu2++Ag第14頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五1、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A、KCl溶液與NaOH溶液混合B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合D、NaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合課堂檢測(cè)第15頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水離子共存問(wèn)題共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存⑶生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿第16頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-

D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、Haveatry第17頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五2.下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-

B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

D.K+、Na+、HCO3-、Cl-及時(shí)鞏固第18頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+

、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-

D.Mg2+

、Na+、CO32-

、Cl-深入探討第19頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五①溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等；②強(qiáng)堿性溶液或pH>7時(shí)，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-

反應(yīng)的離子。③強(qiáng)酸性溶液或pH<7時(shí)，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。隱含條件的應(yīng)用第20頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五4.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習(xí)第21頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五5.在pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習(xí)第22頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

隨堂練習(xí)第23頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用混合物的分離。如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過(guò)濾。2.物質(zhì)的提純和鑒定。如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明礬凈水第24頁(yè)，共26頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五8.除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反