2022學年高考化學模擬題匯編專題09化學反應速率與化學平衡【含答案】

專題09化學反應速率與化學平衡/r/n1．（湖南邵陽市高三模擬）元素鉻的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系：/r/n已知：2CrO/r/n＋2H/r/n＋/r/n?Cr/r/n2/r/nO/r/n＋H/r/n2/r/nO。下列判斷不正確的是/r/nA．反應①表明Cr/r/n2/r/nO/r/n3/r/n有酸性氧化物的性質(zhì)/r/nB．反應②利用了H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n的氧化性/r/nC．反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的/r/nD．反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化/r/nD/r/nA．反應①表明/r/n能與KOH溶液反應：Cr/r/n2/r/nO/r/n3/r/n+2KOH=2KCrO/r/n2/r/n+H/r/n2/r/nO，可知Cr/r/n2/r/nO/r/n3/r/n具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；/r/nB．反應②中過氧化氫使Cr元素的化合價從+3升高到+6，表現(xiàn)了氧化性，B正確；/r/nC．反應③中存在：/r/n，加入硫酸，增大了H/r/n+/r/n濃度，平衡向右移動，溶液顏色也有黃色變成橙色，C正確；/r/nD．反應①、③中鉻元素的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤；/r/n故選D。/r/n2．（江蘇省如皋中學高三三模）氯胺是一種飲用水二級消毒劑，一定溫度下，恒容密閉容器中制備一氯胺的反應為NH/r/n3/r/n(g)+Cl/r/n2/r/n(g)=NH/r/n2/r/nCl(g)+HCl(g)?H=+12kJ·mol/r/n-1/r/n，下列說法正確的是/r/nA．該反應的?S>0/r/nB．反應在高溫、高壓條件下均能提高反應速率和NH/r/n3/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率/r/nC．測得容器內(nèi)氣體密度保持不變，表明反應達到化學平衡狀態(tài)/r/nD．E(N-H)＋E(Cl-Cl)＜E(N-Cl)＋E(H-Cl)(E表示鍵能)/r/nA/r/nA．△H-T△S<0的反應能自發(fā)進行，該反應的△H>0，因此該反應自發(fā)進行必須滿足的條件是△S>0，故A正確；/r/nB．該反應屬于吸熱反應，升高溫度時平衡向右移動，氨的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應氣體分子總數(shù)不變，增大壓強時平衡不移動，氨的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；/r/nC．該反應中各物質(zhì)都是氣體，反應進行中混合氣體的總質(zhì)量不變，又由于容器容積不變，容器內(nèi)氣體的密度是一個定值，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關，故C錯誤；/r/nD．該反應屬于吸熱反應，斷裂反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵釋放的能量，因此E(N-H)+E(Cl-Cl)>E(N-Cl)+E(H-C1)，故D錯誤；/r/n故選A。/r/n3．（江蘇南京師大附中高三模擬）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)＋2SO/r/n2/r/n(g)/r/nS/r/n2/r/n(g)＋2CO/r/n2/r/n(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO/r/n2/r/n發(fā)生上述反應，反應相同時間時測得SO/r/n2/r/n的生成速率與S/r/n2/r/n(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示。其他條件相同的情況下，在甲、乙兩種催化劑作用下，測得SO/r/n2/r/n(g)轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是/r/nA．該反應的ΔH>0/r/nB．圖1中的A、B、C、D四個點對應的反應中處于平衡狀態(tài)的是D/r/nC．圖2在甲催化劑的作用下，M點(500，55)時SO/r/n2/r/n的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下SO/r/n2/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率/r/nD．圖2在相同的溫度下，乙催化劑作用SO/r/n2/r/n的反應速率比甲催化劑作用SO/r/n2/r/n的反應速率小/r/nC/r/nA．由圖2/r/n的轉(zhuǎn)化率隨著橫坐標溫度的升高兩條線下降知升高溫度平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱方向移動知逆反應為吸熱，則正反應為放熱即/r/n，A錯誤；/r/nB．由/r/n的系數(shù)知/r/n的生成速率（可逆反應逆反應速率）應該是/r/n生成速率（正反應速率）二倍才能讓正逆反應速率相等且成系數(shù)比時達到平衡，縱觀圖1中A、B、C、D，四點只有C點滿足，B錯誤；/r/nC．催化劑只能改變反應的速率,不會影響反應物的平衡轉(zhuǎn)化率。由圖2可以看出,在同一溫度下,甲催化劑作用下的/r/n轉(zhuǎn)化率低于乙催化劑作用下,故在甲催化劑作用下M點對應的反應未達到平衡狀態(tài),故M點/r/n,的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；/r/nD．由于圖2只給了二氧化硫轉(zhuǎn)化率的點，沒有給反應時間不能判定誰快誰慢，D錯誤；/r/n故選C。/r/n4．（遼寧鐵嶺市高三二模）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是/r/nA．過程Ⅰ可表示為/r/n，該反應是可逆反應，故產(chǎn)率和原子利用率不可能達到100%/r/nB．加入催化劑a可增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，改變反應的活化能/r/nC．催化劑b表面生成的產(chǎn)物與空氣接觸后生成的紅棕色氣體為酸性氧化物/r/nD．過程Ⅰ的產(chǎn)物/r/n的VSEPR模型名稱為正四面體形/r/nB/r/nA．該反應雖然為可逆反應，但是其原子利用率為100%，故A錯誤；/r/nB．加入催化劑a降低反應的活化能，可增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，故B正確；/r/nC．催化劑表面生成的產(chǎn)物為NO，接觸空氣后生成/r/n，但/r/n與堿反應生成/r/n和/r/n，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；/r/nD．/r/n中含有3個/r/n鍵和1個孤電子對，故其VSEPR模型不應為正四面體形，而應為四面體形，故D錯誤。/r/n故選B。/r/n5．（廣東廣州市高三三模）某興趣小組依據(jù)以下方案將KI、Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n和淀粉溶液混合后，再加入K/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n8/r/n溶液，探究反應條件對反應速率的影響。已知：S/r/n2/r/nO/r/n+2I/r/n-/r/n=I/r/n2/r/n+2SO/r/n(慢)，2S/r/n2/r/nO/r/n+I/r/n2/r/n=2I/r/n-/r/n+2SO/r/n(快)。下列說法不正確的是/r/n實驗序號/r/n體積/mL/r/nK/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n8/r/n溶液/r/nKI溶液/r/nNa/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n溶液/r/n淀粉溶液/r/n1/r/n10.0/r/n4.0/r/n4.0/r/n2.0/r/n2/r/n8.0/r/n4.0/r/n4.0/r/n2.0/r/nA．將KI、Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n和淀粉溶液混合后，加入K/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n8/r/n溶液，溶液不會立即變藍/r/nB．當溶液中的Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n完全耗盡，溶液將由無色變?yōu)樗{色/r/nC．依據(jù)上述方案，通過顏色變化出現(xiàn)的快慢，可以說明反應物濃度對速率的影響/r/nD．為了確保能觀察到顏色變化，Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n和K/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n8/r/n初始物質(zhì)的量之比應小于2/r/nC/r/nA．將KI、Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n和淀粉溶液混合后，加入K/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n8/r/n溶液，K/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n8/r/n將I/r/n-/r/n氧化為I/r/n2/r/n,S/r/n2/r/nO/r/n+2I/r/n-/r/n=I/r/n2/r/n+2SO/r/n(慢)，溶液不會立即變藍,故A正確；/r/nB．因為2S/r/n2/r/nO/r/n+I/r/n2/r/n=2I/r/n-/r/n+2SO/r/n(快)，當溶液中的Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n完全耗盡，I/r/n2/r/n會存在于溶液中，溶液將由無色變?yōu)樗{色，故B正確；/r/nC．上述實驗未保證單一變量，由于K/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n8/r/n溶液在兩種溶液中加入的體積不一致，導致混合液體積不一致，兩組實驗中各個物質(zhì)的濃度均不一致，故無法說明反應物濃度對速率的影響，故C不正確；/r/nD．由方程式可知，S/r/n2/r/nO/r/n+2I/r/n-/r/n=I/r/n2/r/n+2SO/r/n(慢)，2S/r/n2/r/nO/r/n+I/r/n2/r/n=2I/r/n-/r/n+2SO/r/n，S/r/n2/r/nO/r/n～2S/r/n2/r/nO/r/n，必須保證Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n全部被消耗才能由無色變?yōu)樗{色，故Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n和K/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n8/r/n初始物質(zhì)的量之比應小于2，故D正確；/r/n故答案為C。/r/n6．（安徽師范大學附屬中學高三模擬）某課題組研究發(fā)現(xiàn)，甲酸脫氫過程分為四步，反應歷程如圖(圖中E為相對能量)。/r/n下列說法錯誤的是/r/nA．甲酸脫氫起催化作用的是乙 B．戊為H/r/n2/r/nC．產(chǎn)物丙和丁為甲酸脫氫過程的中間體 D．升高溫度可提高反應Ⅰ的轉(zhuǎn)化率/r/nD/r/nA．根據(jù)示意圖可知反應前有乙參加，最終有生成乙，因此甲酸脫氫起催化作用的是乙，A正確；/r/nB．根據(jù)原子守恒可知反應Ⅲ中生成物戊為H/r/n2/r/n，B正確；/r/nC．HCOOH脫氫生成氫氣和二氧化碳，因此根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可判斷產(chǎn)物丙和丁為甲酸脫氫過程的中間體，C正確；/r/nD．反應Ⅰ中反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，因此升高溫度平衡逆向移動，可降低反應Ⅰ的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；/r/n答案選D。/r/n7．（遼寧高三三模）反應CO/r/n2/r/n(g)+3H/r/n2/r/n(g)/r/nCH/r/n3/r/nOH(g)+H/r/n2/r/nO(g)，在起始溫度(T/r/n1/r/n℃)、體積相同(2L)的兩個密閉容器中，改變條件，其對應反應過程中的部分數(shù)據(jù)見表：/r/n反應時間/r/nCO/r/n2/r/n/mol/r/nH/r/n2/r/n/mol/r/nCH/r/n3/r/nOH/mol/r/nH/r/n2/r/nO/mol/r/n反應Ⅰ：恒溫恒容/r/n0min/r/n2/r/n6/r/n0/r/n0/r/n10min/r/n4.5/r/n20min/r/n1/r/n30min/r/n1/r/n反應Ⅱ：絕熱恒容/r/n0min/r/n0/r/n0/r/n2/r/n2/r/n下列說法正確的是/r/nA．若該反應能自發(fā)進行，則該反應的△/r/nH/r/n>0/r/nB．反應Ⅰ，在0～20min時的平均反應速率v(H/r/n2/r/n)=0.15mol?L/r/n-1/r/n?min/r/n-1/r/nC．反應Ⅰ達到平衡時，加入1molCO/r/n2/r/n和1molCH/r/n3/r/nOH，此時平衡不移動/r/nD．起始溫度相同的反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時平衡常數(shù)/r/nK/r/n也相同/r/nC/r/nA．當ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應可以自發(fā)，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，所以ΔS＜0，則只有ΔH＜0時，高溫條件下可滿足ΔG＜0，反應自發(fā)，A錯誤；/r/nB．反應Ⅰ，在0～20min內(nèi)Δn(CO/r/n2/r/n)=2mol-1mol=1mol，根據(jù)反應方程式可知Δn(H/r/n2/r/n)=3mol，容器體積為2L，所以v(H/r/n2/r/n)=/r/n=0.075mol?L/r/n-1/r/n?min/r/n-1/r/n，B錯誤；/r/nC．平衡時Q/r/nc/r/n=K，反應Ⅰ平衡時n(CH/r/n3/r/nOH)=1mol，結(jié)合反應方程式可知此時n(CO/r/n2/r/n)=1mol，再加入加入1molCO/r/n2/r/n和1molCH/r/n3/r/nOH，即二者的濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，而CH/r/n3/r/nOH和CO/r/n2/r/n的系數(shù)相等，所以同等倍數(shù)增大二者濃度，Q/r/nc/r/n仍等于K，平衡不移動，C正確；/r/nD．反應Ⅰ恒溫，而反應Ⅱ絕熱，所以平衡時二者溫度不相同，則平衡常數(shù)不同，D錯誤；/r/n綜上所述答案為C。/r/n8．（北京人大附中高三三模）一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n，發(fā)生反應N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n(g)?2NO/r/n2/r/n(g)ΔH>0，各組分濃度隨時間(t)的變化如表。/r/nt/s/r/n0/r/n10/r/n20/r/n30/r/n40/r/nc(N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n)/(mol/L)/r/n0.100/r/n0.062/r/n0.048/r/n0.040/r/n0.040/r/nc(NO/r/n2/r/n)/(mol/L)/r/n0/r/n0.076/r/n0.104/r/n0.120/r/n0.120/r/n下列說法/r/n不正確/r/n的是/r/nA．0～30s，N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n的平均反應速率為v=0.12mol/(L·min)/r/nB．降低溫度，反應的化學平衡常數(shù)值減小/r/nC．40s時，再充入N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n0.04mol、NO/r/n2/r/n0.12mol，平衡不移動/r/nD．增大容積使平衡正移，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺/r/nC/r/nA．由表中數(shù)據(jù)可知，0-30s，N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040mol/L，則N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n的平均反應速率為/r/n=/r/n=0.002/r/n=/r/n，故A正確；/r/nB．該反應/r/n，降低溫度，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)值減小，故B正確；/r/nC．40s時，反應已達平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K=/r/n=/r/n=0.36，40s時，再充入N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n0.04mol、NO/r/n2/r/n0.12mol后，c(NO/r/n2/r/n)=0.240mol/L，c(N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n)=0.080mol/L，此時濃度商Qc=/r/n=0.720>K，則平衡會逆向移動，故C錯誤；/r/nD．增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時淺，故D正確；/r/n故答案選C。/r/n9．（河北石家莊市高三二模）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是/r/nA．圖甲表示2SO/r/n2/r/n(g)+O/r/n2/r/n(g)/r/n2SO/r/n3/r/n(g)△H＜0，t/r/n1/r/n時改變的條件是增大體系的壓強/r/nB．圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低，說明NaCl濃度越大溶液中O/r/n2/r/n的濃度越小/r/nC．圖丙說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應的△H＞0/r/nD．圖丁是一定條件下發(fā)生反應：4NH/r/n3/r/n(g)+4NO(g)+O/r/n2/r/n(g)/r/n4N/r/n2/r/n(g)+6H/r/n2/r/nO(g)此過程△H＜0/r/nA/r/nA.根據(jù)圖象，t/r/n1/r/n時刻v逆瞬間不變，/r/nv/r/n正瞬間增大，則是增大反應物濃度，選項A不正確；/r/nB.O/r/n2/r/n的含量影響碳鋼在NaCl溶液中的腐蝕速率，根據(jù)圖象，腐蝕速率先增大，增大到最大后減小，說明在NaCl濃度較高時溶液中O/r/n2/r/n的濃度減少，正極反應減慢導致腐蝕速率降低，選項B正確；/r/nC.石墨能量低于金剛石能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應的△/r/nH/r/n＞0，選項C正確；/r/nD.圖丁是一定條件下發(fā)生反應：4NH/r/n3/r/n+4NO+O/r/n2/r/n?4N/r/n2/r/n+6H/r/n2/r/nO，根據(jù)圖像，以先拐先平數(shù)值大為原則，則/r/nT/r/n1/r/n＞/r/nT/r/n2/r/n，升高溫度，NO的體積濃度增大，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△/r/nH/r/n＜0，選項D正確；/r/n答案選A。/r/n10．（北京人大附中高三三模）一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n，發(fā)生反應/r/n，各組分濃度隨時間(t)的變化如下表。/r/nt/s/r/n0/r/n10/r/n20/r/n30/r/n40/r/nc(N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n)/(mol/L)/r/n0.100/r/n0.062/r/n0.048/r/n0.040/r/n0.040/r/nc(NO/r/n2/r/n)/(mol/L)/r/n0/r/n0.076/r/n0.104/r/n0.120/r/n0.120/r/n下列說法不正確的是/r/nA．0-30s，N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n的平均反應速率為v=/r/nB．降低溫度，反應的化學平衡常數(shù)值減小/r/nC．40s時，再充入N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n0.04mol、NO/r/n2/r/n0.2mol，平衡不移動/r/nD．增大容積使平衡正移，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺/r/nC/r/nA．由表中數(shù)據(jù)可知，0-30s，N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040mol/L，則N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n的平均反應速率為/r/n=/r/n=0.002/r/n=/r/n，故A正確；/r/nB．該反應/r/n，降低溫度，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)值減小，故B正確；/r/nC．40s時，反應已達平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K=/r/n=/r/n=0.36，40s時，再充入N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n0.04mol、NO/r/n2/r/n0.2mol后，c(NO/r/n2/r/n)=0.32mol/L，c(N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n)=0.080mol/L，此時濃度商Qc=/r/n=1.28>K，則平衡會逆向移動，故C錯誤；/r/nD．增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時淺，故D正確；/r/n答案選C。/r/n11．（山東煙臺市高三三模）已知環(huán)戊二烯制備二聚環(huán)戊二烯的反應：/r/n?H<0。某實驗小組分別在2L的恒容密閉容器中各充入3.0mol環(huán)戊二烯，測得在T/r/n1/r/n℃和T/r/n2/r/n℃下環(huán)戊二烯氣體的濃度隨反應時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是/r/nA．M、N、P、Q四點的逆反應速率大小關系：Q>N>P>M/r/nB．T/r/n2/r/n℃，用二聚環(huán)戊二烯表示0～0.5h的平均反應速率為/r/nC．P點可能處于化學平衡狀態(tài)/r/nD．T/r/n1/r/n℃，若向Q點再充入1.0mol環(huán)戊二烯達平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率將小于86.7%/r/nD/r/nA．由圖像可知T/r/n1/r/n溫度時的反應速率快，可知T/r/n1/r/n溫度高于T/r/n2/r/n，溫度越高反應速率越快，則N、Q對應的速率比M、N對應的速率快，N到Q的過程反應正向移動，Q點逆反應速率大與M，M到P的過程中反應正向移動，則P的逆反應速率比M點高，四點的逆反應速率Q>N>P>M，故A正確；/r/nB．T/r/n2/r/n℃，環(huán)戊二烯表示0～0.5h的平均反應速率為/r/n，根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)之比可知二聚環(huán)戊二烯表示0～0.5h的平均反應速率為/r/n，故B正確；/r/nC．由圖像可知P點之前環(huán)戊二烯的濃度一直減小，反應未達平衡，P點之后的濃度可能保持不變，則P點可能達到平衡狀態(tài)，故C正確；/r/nD．T/r/n1/r/n℃，若向Q點再充入1.0mol環(huán)戊二烯，根據(jù)等效平衡思想，可視為增大體系內(nèi)壓強，而增大壓強平衡正向移動，能提高環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率，由圖中數(shù)據(jù)可知，原平衡時其轉(zhuǎn)化率為86.7%，則充入環(huán)戊二烯再次平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率將大于86.7%，故D錯誤；/r/n故選：D。/r/n12．（江蘇南通市高三模擬）工業(yè)常采用氨氧化法制硝酸，主要工藝流程如圖所示；在氧化爐中發(fā)生反應4NH/r/n3/r/n(g)+5O/r/n2/r/n(g)=4NO(g)+6H/r/n2/r/nO(g)ΔH＜0，NH/r/n3/r/n和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，生成的NO與殘余的O/r/n2/r/n繼續(xù)反應生成NO/r/n2/r/n.將NO/r/n2/r/n通入水中可制得HNO/r/n3/r/n.吸收塔排放的尾氣中含有少量的NO、NO/r/n2/r/n等氮氧化物。工業(yè)以石灰乳為試劑，采用氣-液逆流接觸法(尾氣從處理設備的底部進入，石灰乳從設備頂部噴淋)處理尾氣。下列有關硝酸工業(yè)制備說法不正確的是/r/nA．合成塔中使用催化劑，可以提高單位時間內(nèi)N/r/n2/r/n的轉(zhuǎn)化率/r/nB．加壓可以提高氧化爐中NH/r/n3/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率/r/nC．吸收塔中鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率/r/nD．采用氣-液逆流接觸法是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分/r/nB/r/nA．合成塔中使用催化劑，可以提高反應速率，因此可以單位時間內(nèi)N/r/n2/r/n的轉(zhuǎn)化率，A正確；/r/nB．氧化爐中反應為4NH/r/n3/r/n+5O/r/n2/r/n4NO+6H/r/n2/r/nO，正反應體積增大，加壓平衡逆向移動，NH/r/n3/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；/r/nC．吸收塔中NO、氧氣和水反應生成硝酸，因此鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率，C正確；/r/nD．采用氣-液逆流接觸法可以增大反應物接觸面積，加快反應速率，因此是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分，D正確；/r/n答案選B。/r/n13．（江蘇徐州市高三模擬）NO/r/n2/r/n與N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n能相互轉(zhuǎn)化，熱化學方程式為N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n(g)?2NO/r/n2/r/n(g)ΔH=57kJ·mol/r/n-1/r/n，下列有關說法正確的是/r/nA．升高體系溫度正反應速率增大，逆反應速率也增大/r/nB．若容器體積不變，氣體密度不變時說明該反應建立化學平衡/r/nC．其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n，/r/n的值變大/r/nD．增大體系的壓強能提高N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n的反應速率和轉(zhuǎn)化率/r/nA/r/nA．升高體系溫度正逆反應速率均增大，選項A正確；/r/nB．反應N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n(g)?2NO/r/n2/r/n(g)所有反應物均為氣體，若容器體積不變，氣體密度始終不變，故密度不變時不能說明該反應建立化學平衡，選項B錯誤；/r/nC．K=/r/n，平衡常數(shù)只與溫度有關，故其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n，/r/n的值不變，選項Ｃ錯誤；/r/nＤ．若恒容條件下加入惰性氣體，雖然能增大體系的總壓強但反應物所具有的總壓不變，平衡不移動，濃度不變反應速率不變，選項D錯誤；/r/n答案選A。/r/n14．（江蘇揚州市高三模擬）燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通過主反應4NH/r/n3/r/n(g)+4NO(g)+O/r/n2/r/n(g)=4N/r/n2/r/n(g)+6H/r/n2/r/nO(g)ΔH=-1627.7kJ·mol/r/n?1/r/n除去。溫度高于300℃時會發(fā)生副反應：4NH/r/n3/r/n(g)+5O/r/n2/r/n(g)=4NO(g)+6H/r/n2/r/nO(g)ΔH=-904.74kJ·mol/r/n?1./r/n在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法一定正確的是/r/nA．升高溫度、增大壓強均可提高主反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率/r/nB．N/r/n2/r/n(g)+O/r/n2/r/n(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol/r/n?1/r/nC．圖中X點所示條件下，反應時間足夠長，NO的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值/r/nD．圖中Z點到W點NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應的平衡逆向移動/r/nC/r/nA．主反應和副反應的焓變均小于0，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；/r/nB．根據(jù)蓋斯定律/r/n×(副反應-主反應)可得N/r/n2/r/n(g)+O/r/n2/r/n(g)=2NO(g)的ΔH=/r/n×[-904.74kJ·mol/r/n?1/r/n-(-1627.7kJ·mol/r/n?1/r/n)]=180.74kJ·mol/r/n?1/r/n，B錯誤；/r/nC．據(jù)圖可知X點的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下的Y點，說明測定轉(zhuǎn)化率時X點還未達到平衡，反應時間足夠長，NO的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值，C正確；/r/nD．催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，而W點的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下另一催化劑條件下的轉(zhuǎn)化率，說明W點并沒有處于平衡狀態(tài)，所以轉(zhuǎn)化率降低不可能是平衡移動造成，D錯誤；/r/n綜上所述答案為C。/r/n15．（天津高三三模）硫酰氯SO/r/n2/r/nCl/r/n2/r/n是磺化試劑，可利用

SO/r/n2/r/n(g)+Cl/r/n2/r/n(g)/r/nSO/r/n2/r/nCl/r/n2/r/n(g)△H＜0制備。在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應，下列說法正確的是/r/nA．上述制備硫酰氯的反應，在高溫下自發(fā)/r/nB．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達到平衡/r/nC．溫度升高，平衡逆向移動，逆向速率增大，正向速率減小/r/nD．已知硫酰氯結(jié)構式為/r/n，硫酰氯每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構/r/nB/r/nA．上述制備硫酰氯的反應，?/r/nH/r/n-T?/r/nS/r/n＜0可自發(fā)進行，?/r/nH/r/n＜0，?/r/nS/r/n＞0，在低溫下自發(fā)進行，A說法錯誤；/r/nB．該反應為氣體減小的反應，且反應各物質(zhì)均為氣體，反應平衡時，氣體的物質(zhì)的量不再改變，即平均摩爾質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達到平衡，B說法正確；/r/nC．反應為放熱反應，則溫度升高，平衡逆向移動，逆向速率增大，正向速率增大，C說法錯誤；/r/nD．已知硫酰氯結(jié)構式為/r/n，硫酰氯中，Cl、O原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，S不滿足8個的穩(wěn)定結(jié)構，D說法錯誤；/r/n答案為B。/r/n16．（浙江杭州市高三三模）已知反應：2NO/r/n2/r/n(紅棕色)/r/nN/r/n2/r/nO/r/n4/r/n(無色)△/r/nH/r/n<0。將一定量的NO/r/n2/r/n充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器活塞過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是/r/nA．b點的操作是拉伸注射器活塞/r/nB．d點：v/r/n(正)/r/n>v/r/n(逆)/r/nC．c點與a點相比，n(NO/r/n2/r/n)增大/r/nD．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T/r/n(b)/r/n<T/r/n(c)/r/nD/r/n【分析】該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，推動活塞壓強增大平衡雖正向移動，但/r/nc/r/n(NO/r/n2/r/n)增大，混合氣體顏色變深；壓強減小平衡逆向移動，但/r/nc/r/n(NO/r/n2/r/n)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大。/r/nA．b點透光率突然減小，說明/r/nc/r/n(NO/r/n2/r/n)增大，說明是推動活塞使“容器”體積減小，A錯誤；/r/nB．c點后的拐點透光率突然增大，說明/r/nc/r/n(NO/r/n2/r/n)減小，則拐點處應是拉伸注射器活塞，之后由于壓強減小，平衡逆向移動，即d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以/r/nv/r/n正/r/n＜/r/nv/r/n逆/r/n，B錯誤；/r/nC．b點推動活塞，所以c點“容器”體積較小，壓強增大，所以平衡正向移動，即c點與a點相比，c點平衡正向移動，n(NO/r/n2/r/n)減小，C錯誤；/r/nD．b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致T/r/n(b)/r/n<T/r/n(c)/r/n，D正確；/r/n答案選：D。/r/n17．（廣東高三模擬）一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：/r/n，達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下表：/r/n容器/r/n溫度/K/r/n物質(zhì)的起始濃度/mol·L/r/n-1/r/n物質(zhì)的平衡濃度/mol·L/r/n-1/r/nc/r/n(X)/r/nc/r/n(Y)/r/nc/r/n(Z)/r/nc/r/n(Z)/r/nⅠ/r/n200/r/n0.10/r/n0.30/r/n0/r/n0.020/r/nⅡ/r/n500/r/n0.10/r/n0.30/r/n0/r/n0.017/r/nⅢ/r/n200/r/n0.20/r/n0.60/r/n0/r/n下列說法正確的是/r/nA．該反應的正反應為吸熱反應/r/nB．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅲ中的大/r/nC．達到平衡時，容器Ⅲ中/r/nc/r/n(X)小于容器Ⅱ中/r/nc/r/n(X)的兩倍/r/nD．達到平衡時，容器Ⅱ所需的時間比容器Ⅰ中的長/r/nC/r/nA．分析Ⅰ和Ⅱ，對比數(shù)據(jù)知平衡時Z的濃度：Ⅰ＞Ⅱ，且溫度：Ⅰ＜Ⅱ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，A項錯誤；/r/nB．容器Ⅲ和容器Ⅰ的溫度相同，容器Ⅲ相當于容器Ⅰ增大壓強，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅲ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器I中的大，B項錯誤；/r/nC．Ⅰ和Ⅲ對比，Ⅲ相當于增大壓強平衡正向移動，則Ⅲ中/r/nc/r/n(X)的濃度小于Ⅰ中的2倍，Ⅱ和Ⅲ對比，升溫平衡逆向移動，/r/nc/r/n(X)濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅲ中/r/nc/r/n(X)小于容器Ⅱ中/r/nc/r/n(X)的兩倍，C項正確；/r/nD．溫度：Ⅱ＞Ⅰ，當其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡所需時間短，D項錯誤；/r/n故選C。/r/n18．（天津高三三模）在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n(g)，發(fā)生反應N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n(g)/r/n2NO/r/n2/r/n(g)Δ/r/nH/r/n>0，下列說法正確的是/r/nA．反應過程中v(N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n)/r/n消耗/r/n=2v(NO/r/n2/r/n)/r/n生成/r/nB．其他條件不變，升高溫度，N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n平衡轉(zhuǎn)化率減小/r/nC．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時即反應達平衡/r/nD．加壓，平衡逆向移動，正反應速率或小，逆反應速率加快/r/nC/r/nA．/r/n和/r/n均代表正反應速率，在反應過程中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以/r/n，故A錯誤；/r/nB．N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n(g)/r/n2NO/r/n2/r/n(g)Δ/r/nH/r/n>0，正反應為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，所以N/r/n2/r/nO/r/n4/r/n平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；/r/nC．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為：/r/n，反應物生成物均為氣體所以/r/n一直不變，反應前后氣體總物質(zhì)的量在改變，所以容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時即反應達平衡，故C正確；/r/nD．加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，也就是逆向移動，但正反應速率和逆反應速率都加快，故D錯誤；/r/n答案為C。/r/n19．（浙江高三模擬）某化學反應/r/n在三種不同條件下進行，/r/n、/r/n起始的物質(zhì)的量為/r/n。反應物/r/n的濃度(/r/n)隨反應時間的變化情況見下表，下列說法不正確的是/r/n實驗序號/r/nA．實驗1中，前/r/n中A的平均反應速率為/r/nB．實驗1、2中，實驗2可能使用了催化劑也可能壓縮了體積/r/nC．該反應的/r/nD．實驗3中，在/r/n時加入一定量的C物質(zhì)，平衡可能不移動/r/nB/r/nA．實驗1中，前/r/n中A的平均反應速率為/r/n，故A正確；/r/nB．實驗1、2中，A的最終濃度相同，實驗2相同時間改變量增多，說明反應速率加快，因此實驗2可能使用了催化劑，但由于該反應C的狀態(tài)不清楚，若C為氣態(tài)，該反應是等體積反應，則可能壓縮了體積，若C不是氣體，則不可能是壓縮了體積，故B錯誤；/r/nC．實驗3溫度比實驗2溫度高，溫度升高，A的濃度減小，說明平衡正向移動，則正向是吸熱反應，因此該反應的/r/n，故C正確；/r/nD．實驗3中，若C為非氣體，在/r/n時加入一定量的C物質(zhì)，平衡不移動，故D正確。/r/n綜上所述，答案為B。/r/n20．（山東濟南市高三三模）叔丁基溴[(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCBr]在乙醇中除了發(fā)生取代反應生成取代產(chǎn)物外，還可以發(fā)生消去反應生成消去產(chǎn)物，這兩個反應是競爭反應，其反應的能線圖如圖所示。下列說法錯誤的是/r/nA．(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCBr轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nC/r/n+/r/nBr/r/n-/r/n是反應的決速步驟/r/nB．相同條件下，過渡態(tài)②與過渡態(tài)③能量的高低決定了取代產(chǎn)物和消去產(chǎn)物的相對比例大小/r/nC．(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCOC/r/n2/r/nH/r/n5/r/n可以逆向轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCBr，但不會轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n2/r/nC=CH/r/n2/r/nD．向(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當升溫，可以得到較多的(CH/r/n3/r/n)/r/n2/r/nC=CH/r/n2/r/nC/r/nA．由圖可知，(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCBr轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nC/r/n+/r/nBr/r/n-/r/n的過程活化能相對較高，因此相對較難發(fā)生，所以該過程是反應的決速步驟，故A正確；/r/nB．發(fā)生消去反應和取代反應都是由(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nC/r/n+/r/nBr/r/n-/r/n轉(zhuǎn)化，發(fā)生消去反應是過渡態(tài)②轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n2/r/nC=CH/r/n2/r/n，發(fā)生取代反應是過渡態(tài)③轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n2/r/nCOC/r/n2/r/nH/r/n5/r/n，過渡態(tài)②能量較高，因此相同條件下，過渡態(tài)②與過渡態(tài)③能量的高低決定了取代產(chǎn)物和消去產(chǎn)物的相對比例大小，故B正確；/r/nC．(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCOC/r/n2/r/nH/r/n5/r/n與HBr在一定條件下可以逆向轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCBr，即為(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCBr和C/r/n2/r/nH/r/n5/r/nOH轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCOC/r/n2/r/nH/r/n5/r/n的逆過程，該過程需要先轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nC/r/n+/r/nBr/r/n-/r/n和C/r/n2/r/nH/r/n5/r/nOH，(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nC/r/n+/r/nBr/r/n-/r/n和C/r/n2/r/nH/r/n5/r/nOH再轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCBr和C/r/n2/r/nH/r/n5/r/nOH，但(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nC/r/n+/r/nBr/r/n-/r/n和C/r/n2/r/nH/r/n5/r/nOH同時也能轉(zhuǎn)化為(CH/r/n3/r/n)/r/n2/r/nC=CH/r/n2/r/n，故C錯誤；/r/nD．由圖可知，(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCBr的乙醇溶液生成(CH/r/n3/r/n)/r/n2/r/nC=CH/r/n2/r/n過程放出能量相較于生成(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCOC/r/n2/r/nH/r/n5/r/n低，加入NaOH能與HBr反應使得平衡正向移動，適當升溫會使平衡逆向移動，放熱越小的反應逆向移動程度更小，因此可以得到較多的(CH/r/n3/r/n)/r/n2/r/nC=CH/r/n2/r/n，故D正確；/r/n綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。/r/n21．（天津南開中學高三二模）利用傳感技術可以探究壓強對2NO/r/n2/r/n(g)/r/nN/r/n2/r/nO/r/n4/r/n(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針中筒充入一定體積的NO/r/n2/r/n氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t/r/n1/r/n、t/r/n2/r/n時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是/r/nA．B點處NO/r/n2/r/n的轉(zhuǎn)化率為3%/r/nB．E點到H點的過程中，NO/r/n2/r/n的物質(zhì)的量先增大后減小/r/nC．E、H兩點對應的正反應速率大小為v/r/nH/r/n=v/r/nE/r/nD．B、H兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為M/r/nB/r/n=M/r/nH/r/nD/r/nA．B點處NO/r/n2/r/n的轉(zhuǎn)化率為2×3%=6%，故A錯誤；/r/nB．E點到H點的過程中，壓強先增大后減少，增大壓強平衡正向移動，則NO/r/n2/r/n的物質(zhì)的量先減少后增大，故B錯誤；/r/nC．E、H兩點壓強不同，H點壓強大，則E、H對應的正反應速率大小為v/r/nH/r/n>v/r/nE/r/n，故C錯誤；/r/nD．氣體的質(zhì)量不變時，B、H兩點氣體的壓強相等，氣體的物質(zhì)的量相等，則平均相對分子質(zhì)量大小為M/r/nB/r/n=M/r/nH/r/n，故D正確；/r/n故選：D。/r/n22．（河北唐山市高三三模）工業(yè)上利用/r/n對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的/r/n技術具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢。/r/n技術的原理為/r/n和/r/n在催化劑(/r/n)表面轉(zhuǎn)化為/r/n和/r/n，反應進程中的相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是/r/nA．總反應方程式為/r/nB．/r/n是脫硝反應的催化劑/r/nC．升高溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程度/r/nD．決定反應速率的步驟是“/r/n的轉(zhuǎn)化”/r/nA/r/nA．由已知SCR技術的原理為NH/r/n3/r/n和NO在催化劑(MnO/r/n2/r/n)表面轉(zhuǎn)化為N/r/n2/r/n和H/r/n2/r/nO，可知總反應的方程式為6NO+4NH/r/n3/r/n5N/r/n2/r/n+6H/r/n2/r/nO，A正確；/r/nB．觀察相對能量-反應進程曲線知，NH/r/n3/r/n吸附在催化劑表面后，經(jīng)過一定的反應形成了NH/r/n2/r/nNO，NH/r/n2/r/nNO又經(jīng)過反應得到N/r/n2/r/n和H/r/n2/r/nO，所以NH/r/n2/r/nNO是脫硝反應的活性中間體，B錯誤；/r/nC．起始相對能量高于終態(tài)，說明這是一個放熱反應，升高溫度平衡會逆向移動，所以升高溫度后，脫硝反應的正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，C錯誤；/r/nD．相對能量-反應進程曲線表明，全過程只有H的移除過程勢能升高，這是一個需要吸收能量越過能壘的反應，其速率是全過程幾個反應中最慢的，決定了反應的速率，是總反應的速控步驟，D錯誤；/r/n故D。/r/n23．（江蘇高三模擬）在密閉容器中：按CO/r/n2/r/n與H/r/n2/r/n的物質(zhì)的量之比為1：3進行投料，發(fā)生反應2CO/r/n2/r/n(g)+6H/r/n2/r/n(g)/r/nCH/r/n3/r/nCH/r/n2/r/nOH(g)+3H/r/n2/r/nO(g)△/r/nH/r/n<0，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(V%)如圖所示，下列說法中錯誤的是/r/n

A．表示CH/r/n3/r/nCH/r/n2/r/nOH組分的曲線是IV/r/nB．圖中曲線交點a、b對應的上述反應平衡常數(shù)/r/nK/r/na/r/n</r/nK/r/nb/r/nC．圖中曲線交點a對應的CO/r/n2/r/n轉(zhuǎn)化率為40%/r/nD．若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應達平衡時CH/r/n3/r/nCH/r/n2/r/nOH產(chǎn)率：甲＜乙/r/nD/r/nA．該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡時CO/r/n2/r/n與H/r/n2/r/n的含量增大，CH/r/n3/r/nCH/r/n2/r/nOH與H/r/n2/r/nO的含量降低。開始CO/r/n2/r/n與H/r/n2/r/n的物質(zhì)的量之比1：3進行，平衡時H/r/n2/r/n的含量是CO/r/n2/r/n的含量三倍；CH/r/n3/r/nCH/r/n2/r/nOH與H/r/n2/r/nO按1：3反應，平衡時H/r/n2/r/nO的含量是CH/r/n3/r/nCH/r/n2/r/nOH含量的三倍。曲線Ⅰ、曲線Ⅱ隨溫度升高含量增大，且曲線Ⅰ的含量高，所以曲線Ⅰ表示H/r/n2/r/n、曲線Ⅱ表示CO/r/n2/r/n。曲線Ⅲ、曲線Ⅳ隨溫度升高含量減小，且曲線Ⅲ的含量高，所以曲線Ⅲ表示H/r/n2/r/nO、曲線Ⅳ表示CH/r/n3/r/nCH/r/n2/r/nOH，故A正確；/r/nB．因為平衡常數(shù)僅與溫度有關，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以溫度越低，K越大，所以K/r/na/r/n＜K/r/nb/r/n，故B正確；/r/nC．圖中曲線交點a為曲線ⅡCO/r/n2/r/n曲線ⅢH/r/n2/r/nO平衡時相等，根據(jù)2CO/r/n2/r/n(g)+6H/r/n2/r/n(g)/r/nCH/r/n3/r/nCH/r/n2/r/nOH(g)+3H/r/n2/r/nO(g)，則說明CO/r/n2/r/n轉(zhuǎn)化0.4剩余0.6，生成水0.6，所以CO/r/n2/r/n轉(zhuǎn)化率為40%，故C正確；/r/nD．根據(jù)2CO/r/n2/r/n(g)+6H/r/n2/r/n(g)/r/nCH/r/n3/r/nCH/r/n2/r/nOH(g)+3H/r/n2/r/nO(g)，隨著反應進行，體積減小，所以甲：恒溫恒壓，乙：恒溫恒容，甲相對于乙在減小體積即增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以反應達平衡時CH/r/n3/r/nCH/r/n2/r/nOH產(chǎn)率：甲＞乙，故D錯誤；/r/n故選D。/r/n24．（重慶高三三模）利用活性炭可以處理NO的污染，其原理為：/r/n。現(xiàn)向某容積固定的密閉容器加入一定量的活性炭和一定量的NO，在T/r/n1/r/n℃時，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是/r/nA．0～10min的平均速率v(CO/r/n2/r/n)=0.1mol·L/r/n-1/r/n·min/r/n-1/r/nB．50min時改變的條件是升溫/r/nC．若原平衡態(tài)壓強為100kPa，維持體積不變，再通入一定量的CO/r/n2/r/n(g)，達到平衡后壓強變?yōu)?50kPa，則平衡時NO轉(zhuǎn)化了/r/nD．50min時改變的條件是加入高效的催化劑/r/nC/r/nA．據(jù)圖可知0～10min內(nèi)Δc(NO)=2.0mol/L-1.4mol/L=0.6mol/L，根據(jù)方程式可知Δc(CO/r/n2/r/n)=0.3mol/L，所以v(CO/r/n2/r/n)=/r/n=0.03mol·L/r/n-1/r/n·min/r/n-1/r/n，A錯誤；/r/nB．該反應焓變小于零，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則達到新平衡時NO的濃度增大，N/r/n2/r/n和CO/r/n2/r/n的濃度減小，不會還相等，所以不是升高溫度，B錯誤；/r/nC．不妨設容器體積為1L，初始時通入2mol/L的NO；據(jù)圖可知該條件下平衡時NO、N/r/n2/r/n、CO/r/n2/r/n的濃度分別為1.0mol/L、0.5mol/L、0.5mol/L(生成物中N/r/n2/r/n和CO/r/n2/r/n的比例為1:1，濃度之和為1.0mol/L，所以各有0.5mol/L)，則該溫度下平衡常數(shù)為/r/n=0.25；再通入一定量的CO/r/n2/r/n(g)，達到平衡后壓強變?yōu)?50kPa，恒容容器中壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，該反應為氣體系數(shù)之和不變的反應，所以根據(jù)壓強之比可知充入CO/r/n2/r/n后氣體的總物質(zhì)的量為3mol，即充入1molCO/r/n2/r/n，設該條件下Δc(NO)=x，則有/r/n/r/n溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以/r/n=0.25，解得x=/r/nmol/L，則平衡時NO轉(zhuǎn)化了/r/n=/r/n，C正確；/r/nD．催化劑只改變反應速率，不改變平衡時各物質(zhì)的濃度，D錯誤；/r/n綜上所述答案為C。/r/n25．（北京高三模擬）反應/r/n在不同溫度/r/n時的平衡常數(shù)/r/n如下：/r/n700/r/n800/r/n830/r/n1000/r/n1200/r/n0.6/r/n0.9/r/n1.0/r/n1.7/r/n2.6/r/n密閉容器中，某溫度(T)、某時刻(t)時，反應混合物中M、N、P，Q的濃度分別為/r/n、/r/n、/r/n、/r/n。/r/n下列說法正確的是/r/nA．該反應/r/nB．若/r/n，則t時刻反應向正反應方向進行/r/nC．若t時刻反應達到化學平衡，則/r/nD．當/r/n達到化學平衡時，/r/nC/r/n【分析】/r/n，T℃，t時刻時，/r/n；/r/nA．由表格可知，隨著溫度的升高，K值增大，則該反應為吸熱反應，/r/n，A錯誤；/r/nB．當T=700℃時，K=0.6，Q>K，反應向逆反應方向進行，B錯誤；/r/nC．當t時刻達到反應平衡，因為1.7<2.25<2.6，故1000℃<T<1200℃，C正確；/r/nD．當T=830℃，K=1，Q>K，反應向逆反應方向移動，設反應的M的物質(zhì)的量濃度為x，則可列：/r/n

/r/n，當T=830℃，/r/n，x=0.25mol/L，故反應后c(M)=1+0.25=1.25mol/L，D錯誤；/r/n答案選C。/r/n26．（江蘇南通市高三模擬）CO/r/n2/r/n催化加氫是碳中和的重要手段之一，以下是CO/r/n2/r/n加氫時發(fā)生的兩個主要反應：/r/n反應I：CO/r/n2/r/n(g)+4H/r/n2/r/n(g)?CH/r/n4/r/n(g)+2H/r/n2/r/nO(g)ΔH/r/n1/r/n=-165.0kJ·mol/r/n-1/r/n反應II：CO/r/n2/r/n(g)+H/r/n2/r/n(g)?CO(g)+H/r/n2/r/nO(g)ΔH/r/n2/r/n在體積為VL的兩個恒容密閉容器中，分別按表所示充入一定量的CO/r/n2/r/n和H/r/n2/r/n.平衡體系中/r/n和/r/n隨溫度變化關系如圖所示。/r/n容器/r/n起始物質(zhì)的量/mol/r/nCO/r/n2/r/nH/r/n2/r/n甲/r/n0.1/r/n0.3/r/n乙/r/n1/r/n3/r/n下列有關說法正確的是/r/nA．ΔH/r/n2/r/n<0/r/nB．曲線b表示乙容器中/r/n隨溫度的變化/r/nC．M點對應H/r/n2/r/n的總轉(zhuǎn)化率為66.7%/r/nD．590℃條件下反應10min，某容器中/r/n=2.4.此時，反應II的V/r/n正/r/n>V/r/n逆/r/nC/r/n【分析】反應I為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，/r/n降低，曲線a、c表示容器中/r/n隨溫度的變化，則曲線b、d表示容器中/r/n隨溫度的變化，由圖可知，隨著溫度升高，/r/n增大，說明溫度上升反應II平衡向正反應方向移動，反應II為吸熱反應；體積為VL的兩個恒容密閉容器中，乙容器的起始量是甲容器的10倍，相當于增大壓強，平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動，反應I往正反應方向移動，/r/n增大，容器中CO/r/n2/r/n和H/r/n2/r/n的濃度下降，反應II平衡向逆反應方向移動，/r/n降低，綜上分析可知：曲線a表示乙容器中/r/n隨溫度的變化，曲線c表示甲容器中/r/n隨溫度的變化，曲線b表示甲容器中/r/n隨溫度的變化，曲線d表示乙容器中/r/n隨溫度的變化；根據(jù)C原子守恒，甲容器中/r/n始終為0.1mol，從M點可知590/r/n0/r/nC時平衡時甲容器中，/r/n×/r/n=0.4×0.1=0.04mol，/r/n×/r/n=0.4×0.1=0.04mol，根據(jù)/r/n、/r/n，得到此時消耗掉氫氣總物質(zhì)的量為0.04mol+0.16mol=0.2mol，消耗掉二氧化碳總物質(zhì)的量為0.04mol+0.04mol=0.08mol，生成水的總物質(zhì)的量為0.04mol+0.08mol=0.12mol，據(jù)此解答。/r/nA．由上述分析可知，反應II為吸熱反應，故ΔH/r/n2/r/n>0，A錯誤；/r/nB．由上述分析可知，曲線b表示甲容器中/r/n隨溫度的變化，B錯誤；/r/nC．由上述分析可知，M點甲容器中/r/n0.04mol，/r/n0.04mol，消耗掉氫氣總物質(zhì)的量為0.04mol+0.16mol=0.2mol，對應H/r/n2/r/n的總轉(zhuǎn)化率=/r/n=66.7%，C正確；/r/nD．由上述分析得到，590℃甲容器平衡時容器中，/r/n0.04mol，/r/n0.3-0.2=0.1mol，/r/n0.1-0.08=0.02mol，/r/n0.12mol，590℃反應II的平衡常數(shù)/r/n，所以當容器中/r/n=2.4=K，此時反應達到平衡狀態(tài)，反應II的V/r/n正/r/n=V/r/n逆/r/n，D錯誤；/r/n故選C。/r/n27．（湖南邵陽市高三模擬）煙氣中的NO經(jīng)過O/r/n3/r/n預處理，再用CaSO/r/n3/r/n懸濁液吸收去除。預處理時發(fā)生反應：NO(g)＋O/r/n3/r/n(g)/r/nNO(g)＋O/r/n2/r/n(g)。測得：/r/nv/r/n正/r/n＝/r/nk/r/n正/r/nc(NO)·c(O/r/n3/r/n)，/r/nv/r/n逆/r/n＝/r/nk/r/n逆/r/nc(NO/r/n2/r/n)·c(O/r/n2/r/n)，/r/nk/r/n正/r/n、/r/nk/r/n逆/r/n為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O/r/n3/r/n，測得NO的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是/r/nA．高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率/r/nB．T/r/n1/r/n時，反應在tmin內(nèi)的平均速率/r/nv/r/n(O/r/n2/r/n)＝/r/nmol·L/r/n－1/r/n·min/r/n－1/r/nC．T/r/n1/r/n時，NO(g)＋O/r/n3/r/n(g)/r/nNO/r/n2/r/n(g)＋O/r/n2/r/n(g)的/r/nk/r/n正/r/n