高考化學(xué)的命題特征和備考策略課件

高考化學(xué)的命題特征

和備考策略高考化學(xué)的命題特征

和備考策略1一、化學(xué)試題的命題特征二、化學(xué)高考的備考策略一、化學(xué)試題的命題特征2一、化學(xué)試題的命題特征1內(nèi)容維度（1）知識點(diǎn)

高考試題中包含的知識點(diǎn)：化學(xué)在生活中的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)與用途、元素周期律、實(shí)驗(yàn)原理與操作、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)平衡、化學(xué)電源等。（2）知識類型

事實(shí)性知識、概念性知識、程序性知識、元認(rèn)知知識。一、化學(xué)試題的命題特征1內(nèi)容維度3布盧姆教育目標(biāo)分類學(xué)修訂版A.事實(shí)性知識：學(xué)生通曉一門學(xué)科或解決其中的問題所必須了解的基本要素。包括：A1術(shù)語知識；A2具體細(xì)節(jié)和要素的知識。B.概念性知識：在一個(gè)更大體系內(nèi)共同產(chǎn)生作用的基本要素之間的關(guān)系。包括：B1分類和類別的知識；B2原理和通則的知識；B3理論、模型和結(jié)構(gòu)的知識。布盧姆教育目標(biāo)分類學(xué)修訂版4C.程序性知識：做某事的方法，探究的方法，以及使用技能，算法、技術(shù)和方法的準(zhǔn)則。包括：C1具體學(xué)科的技能和算法的知識；C2具體學(xué)科的技術(shù)和方法的知識；C2確定何時(shí)使用適當(dāng)程序的準(zhǔn)則知識D.元認(rèn)知知識：關(guān)于一般認(rèn)知的知識以及關(guān)于自我認(rèn)知的意識和知識。包括：D1策略性知識；D2關(guān)于認(rèn)知任務(wù)的知識，包括適當(dāng)?shù)那榫承灾R和條件性知識；D3關(guān)于自我的知識。C.程序性知識：做某事的方法，探究的方法，以及使用技能，算法5一、化學(xué)試題的命題特征2水平維度（1）化學(xué)基礎(chǔ)知識與技能的要求層次了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用。（2）認(rèn)知過程維度記憶/回憶、理解、應(yīng)用、分析、評價(jià)、創(chuàng)造。一、化學(xué)試題的命題特征2水平維度6了解：對所學(xué)化學(xué)知識與技能有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識和技能的含義及其應(yīng)用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。

綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)化學(xué)知識和技能之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，能運(yùn)用所掌握的知識和技能進(jìn)行必要的分析、類比、推理、歸納或計(jì)算，能解釋、論證并解決一些具體化學(xué)問題。了解：對所學(xué)化學(xué)知識與技能有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨7課程標(biāo)準(zhǔn)中的表述了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索理解基本的化學(xué)概念和原理理解化學(xué)變化的基本規(guī)律重視化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系，能綜合利用有關(guān)的知識、技能和方法分析和解決一些化學(xué)問題課程標(biāo)準(zhǔn)中的表述了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索8布盧姆教育目標(biāo)分類學(xué)修訂版記憶/回憶—從長時(shí)記憶中提取相關(guān)的知識理解—從口頭、書面和圖像等交流形式的教學(xué)信息中建構(gòu)意義（解釋、舉例、分類、推斷、比較、說明）應(yīng)用—在給定的情景中執(zhí)行或使用程序分析—將材料分解成它的組成部分，確定部分之間的相互關(guān)系，以及部分與總體結(jié)構(gòu)或總目的之間的關(guān)系。評價(jià)—基于準(zhǔn)則和標(biāo)準(zhǔn)作出判斷創(chuàng)造—將要素組成內(nèi)在一致的整體或功能性整體；將要素重新組合成新的模型或體系。布盧姆教育目標(biāo)分類學(xué)修訂版記憶/回憶—從長時(shí)記憶中提取相關(guān)的93近幾年化學(xué)高考試題的特點(diǎn)單純考查“記憶/回憶”的事實(shí)性知識不多考查“理解、應(yīng)用、分析”的概念性知識和程序性知識較多部分考點(diǎn)（特別是分值較大的點(diǎn)）考查“評價(jià)、創(chuàng)造”3近幾年化學(xué)高考試題的特點(diǎn)單純考查“記憶/回憶”的事實(shí)性知10例【2016新課標(biāo)3卷】7．化學(xué)在生活中有著廣泛應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）B【2017新課標(biāo)3卷】7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料C

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記例【2016新課標(biāo)3卷】7．化學(xué)在生活中有著廣泛應(yīng)用，下列對11元素化合物知識認(rèn)識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類；同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)（物質(zhì)類別），一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化；認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)（元素化合價(jià)），可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。發(fā)揮核心概念對元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。元素化合物知識認(rèn)識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成12金屬及其化合物：補(bǔ)鐵劑；印刷電路板的制作；打印機(jī)（或復(fù)印機(jī)）使用的墨粉中鐵的氧化物（利用磁性性質(zhì)）；菠菜中鐵元素的檢測；鈉著火的撲救；鈉用作強(qiáng)除水劑（制取無水乙醇）。非金屬及其化合物：火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；“雷雨發(fā)莊稼”；氮的循環(huán)與氮的固定；工業(yè)合成氨、工業(yè)制硫酸（或硝酸）；氮肥的生產(chǎn)與合理使用；食品中適量添加二氧化硫的作用（去色、殺菌、抗氧化）；含氯消毒劑及其合理使用；氯氣、氨氣等泄漏的處理；酸雨的成因與防治；汽車尾氣的處理。金屬及其化合物：補(bǔ)鐵劑；印刷電路板的制作；打印機(jī)（或復(fù)印機(jī)）13

實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層

，后從上口倒出水層【2016新課標(biāo)3卷】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）

D

實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B14【2017新課標(biāo)3卷】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）

B

目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol·L-1

的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【2017新課標(biāo)3卷】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是B

目15化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芨鶕?jù)不同類型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)（安全、有效、環(huán)保）。能預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；能運(yùn)用變量控制的方法初步探究反應(yīng)規(guī)律；能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)方法；能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)和干擾因素選取適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑；能根據(jù)反應(yīng)原理選取實(shí)驗(yàn)裝置制取物質(zhì)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芨鶕?jù)不同類型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)（安全、有效16常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取（如氨氣、氯氣）；硫酸亞鐵的制備；化工生產(chǎn)模擬實(shí)驗(yàn)（如制硫酸、制硝酸）；物質(zhì)成分的檢驗(yàn)（如補(bǔ)鐵劑中的鐵元素、“暖貼”或脫氧劑中的有效成分）、分離、提純和溶液配制等。重視開展高水平的實(shí)驗(yàn)探究活動。緊密聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，創(chuàng)設(shè)豐富多樣的真實(shí)問題情境。常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制?。ㄈ绨睔?、氯氣）；硫酸亞鐵的制備；化工生1727.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為_______。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離

子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。27.（15分）離子SO42?SO32?NO3?NO2?C18③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“19②反應(yīng)ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。②反應(yīng)ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常20（4）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高（2分）②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)27.（15分）（1）亞氯酸鈉（2分）（2）①4NO+3ClO2—+4OH—=4NO3—+3Cl—+2H2O

提高（2分，1分，共3分）②減?。?分）③大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（每空1分，共2分）（3）①減?。?分）②(2分)

（4）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)21概念原理知識分類和類別的知識：如電解質(zhì)、非電解質(zhì)；原理和通則的知識：如平衡移動原理、元素周期律、蓋斯定律；理論、模型和結(jié)構(gòu)的知識：如化學(xué)鍵、原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)；概念原理知識是事物本質(zhì)屬性的反映，概念原理的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生形成科學(xué)的思維方法。例如，在元素周期律（表）教學(xué)中，應(yīng)注重幫助學(xué)生建立基于“位-構(gòu)-性”關(guān)系的系統(tǒng)思維框架。概念原理知識分類和類別的知識：如電解質(zhì)、非電解質(zhì)；22【2016江蘇卷】例19．（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)===2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是_▲_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_▲__?！?016江蘇卷】例19．（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（23（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_▲_。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為▲。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，

▲、靜置、分液，并重復(fù)多次。（1）加快酸溶速率（2’）避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿（2’）（2）2Fe3++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2’）

（3）①分液漏斗（2’）②充分振蕩（2’）（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_▲_。（24（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，▲，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。（4）至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，（5’）（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O25【2016江蘇卷】20．（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為▲。（1）Cr2O72－＋14H＋＋6e－===2Cr3+＋7H2O【2016江蘇卷】20．（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭26①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_▲_。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是__▲__。（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。（2）①活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu227（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為▲。（3）①2Fe2+＋BH4－＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)4－（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。（3）①2Fe2+28②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋NO3－＋10H＋===4Fe2+＋NH4+＋3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是▲。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是▲。②納米鐵粉與H＋反應(yīng)生成H2③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe–Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為②納米鐵粉與H＋反29【2016新課標(biāo)3卷】下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體A【2017新課標(biāo)3卷】下列說法正確的是（

）

A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物AA【2017新課標(biāo)3卷】下列說法正確的是（）A30

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13?25?476【2016北京卷】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：下列說法不正確的是（

）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來B

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/31【2016新課標(biāo)3卷】38．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：催化劑回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。【2016新課標(biāo)3卷】38．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（1532（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（

）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,433（1）苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)（每空1分，共2分）（3）4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三種）（3分）（6）（3分）（1）34考查：有機(jī)物基礎(chǔ)知識（組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途等）基本概念：同系物、同分異構(gòu)體性質(zhì)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解度（相似相溶、形成氫鍵、發(fā)生反應(yīng)）等反應(yīng)類型：取代反應(yīng)【包括：烷烴和鹵素單質(zhì)反應(yīng)(狀態(tài)是氣體)、苯的硝化和溴代、鹵代烴的水解、酯化、酯的水解等】、加成、消去、氧化/還原、聚合等。對有機(jī)物的認(rèn)識：典型代表物、官能團(tuán)、化學(xué)鍵記憶/回憶、理解、應(yīng)用、分析、評價(jià)、設(shè)計(jì)/創(chuàng)造結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)考查：有機(jī)物基礎(chǔ)知識（組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途等）352013.16.（12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：2013.16.（12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣36（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。正確答案：MgCO3+2H＋＝Mg2＋+CO2↑+H2O

典型錯(cuò)誤：CO32-+2H＋＝CO2↑+H2OMgCO3+2H＋+SO42-＝MgSO4↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H＋＝Mg2＋+H2CO3

MgCO3+H2SO4＝MgSO4↓+CO2↑+H2O（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為37（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。正確：2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O錯(cuò)誤：a.寫成離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2Ob.將FeSO4寫成MgSO4或FeCO3c.寫成離子方程式，只寫2Fe2+和H2O2，沒寫H+（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為38（3）濾渣2的成分是

(填化學(xué)式)。正確答案：Fe(OH)3錯(cuò)誤答案：a.Mg(OH)2；

b.Fe(OH)2以上3小題總分為6，均分3.32（含零分卷），去除零分卷的均分為4.38（3）濾渣2的成分是(填化學(xué)式)。39（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C=

2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=

MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C=

MgO+S↑+3CO↑利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是

(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是

(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液

A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。①CO②d③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O

錯(cuò)誤：①很多寫CO2；②選b偏多，③空白卷多；方程式中出現(xiàn)H+。

這3小題均分1.84（含零分卷），去除零分卷的均分為2.54。（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：40二、化學(xué)高考的備考策略1關(guān)注知識類型與認(rèn)知過程之間的聯(lián)系2突出學(xué)科特征，注重化學(xué)學(xué)科思維方式的培養(yǎng)3關(guān)注學(xué)習(xí)過程，提高復(fù)習(xí)效率二、化學(xué)高考的備考策略1關(guān)注知識類型與認(rèn)知過程之間的聯(lián)系411關(guān)注知識類型與認(rèn)知過程之間的聯(lián)系記憶/回憶事實(shí)性知識理解概念性知識應(yīng)用程序性知識通過分析、評價(jià)、創(chuàng)造增進(jìn)學(xué)生的理解1關(guān)注知識類型與認(rèn)知過程之間的聯(lián)系記憶/回憶事實(shí)性知識422突出學(xué)科特征，注重化學(xué)學(xué)科思維方式的培養(yǎng)1宏觀和微觀相結(jié)合，形成化學(xué)的基本觀念（如微粒觀、平衡觀和守恒觀）；2能多角度、動態(tài)地分析化學(xué)變化，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題?！皩σ婚T學(xué)科來說，沒有什么比它如何思考問題的方法更為重要的事情?！?/p>

——布魯納2突出學(xué)科特征，注重化學(xué)學(xué)科思維方式的培養(yǎng)1宏觀和微觀相433關(guān)注學(xué)習(xí)過程，提高復(fù)習(xí)效率1.強(qiáng)調(diào)知識體系構(gòu)建的過程。2.強(qiáng)化思維訓(xùn)練和答題規(guī)范。3.切實(shí)重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。4.持續(xù)評價(jià)、及時(shí)反饋。5.關(guān)注學(xué)生個(gè)體，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能3關(guān)注學(xué)習(xí)過程，提高復(fù)習(xí)效率1.強(qiáng)調(diào)知識體系構(gòu)建的過程。44

注重知識建構(gòu)，就是改變化學(xué)教學(xué)中存在的過于注重知識傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生能動地、自主地建構(gòu)知識，因?yàn)槿魏螌W(xué)習(xí)都是一個(gè)積極主動的建構(gòu)過程，學(xué)習(xí)者不是被動地接受外在信息，而是主動地根據(jù)先前認(rèn)知結(jié)構(gòu)注意和有選擇性地知覺外在信息，建構(gòu)當(dāng)前事物的意義。

強(qiáng)調(diào)知識體系構(gòu)建的過程注重知識建構(gòu)，就是改變化學(xué)教學(xué)中存在的過45知識體系：二維圖、概念圖、思維導(dǎo)圖認(rèn)知模型：如水溶液知識，包括水溶液中微粒是什么、微粒間的相互作用、微粒的數(shù)量關(guān)系。知識體系：二維圖、概念圖、思維導(dǎo)圖46持續(xù)評價(jià)、及時(shí)反饋

“學(xué)生學(xué)習(xí)的重要收獲來源于經(jīng)常向?qū)W生提供有關(guān)他們學(xué)習(xí)的反饋，尤其是當(dāng)反饋包含了可以引導(dǎo)學(xué)生不斷努力的具體意見時(shí)。當(dāng)反饋關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程而非最終成果時(shí)，反饋就會極大地促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)”。重點(diǎn)關(guān)注學(xué)生元認(rèn)知能力和思維品質(zhì)的發(fā)展，因?yàn)榘l(fā)展了的元認(rèn)知能力和改善了的思維品質(zhì)才會進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生深入學(xué)習(xí)、積極探究的動機(jī)，才會將學(xué)生的學(xué)習(xí)引入更高層次。持續(xù)評價(jià)、及時(shí)反饋47從了解學(xué)生開始“教育的真諦在于尊重學(xué)生?！?/p>

——愛默生對學(xué)生持有較高的成功的期待詢問他或她的偏好和設(shè)想提供能滿足他們需要的教學(xué)指導(dǎo)利用任何一種對他們有利的資源關(guān)注學(xué)生個(gè)體，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能從了解學(xué)生開始關(guān)注學(xué)生個(gè)體，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能48高考化學(xué)的命題特征和備考策略課件49郁金香郁金香50高考化學(xué)的命題特征和備考策略課件51枇杷枇杷52紙上得來終覺淺絕知此事要躬行TellmeandIwillforget;ShowmeandImayremember;InvolvemeandIwillunderstand.不聞不若聞之，聞之不若見之；見之不若知之，知之不若行之；學(xué)至于行而止矣。紙上得來終覺淺絕知此事要躬行TellmeandI53在專業(yè)上不斷學(xué)習(xí)、發(fā)展對教學(xué)的反思和實(shí)踐是沒有止境的成為一個(gè)幸福的老師……在專業(yè)上不斷學(xué)習(xí)、發(fā)展54謝謝老師們！謝謝老師們！55高考化學(xué)的命題特征

和備考策略高考化學(xué)的命題特征

和備考策略56一、化學(xué)試題的命題特征二、化學(xué)高考的備考策略一、化學(xué)試題的命題特征57一、化學(xué)試題的命題特征1內(nèi)容維度（1）知識點(diǎn)

高考試題中包含的知識點(diǎn)：化學(xué)在生活中的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)與用途、元素周期律、實(shí)驗(yàn)原理與操作、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)平衡、化學(xué)電源等。（2）知識類型

事實(shí)性知識、概念性知識、程序性知識、元認(rèn)知知識。一、化學(xué)試題的命題特征1內(nèi)容維度58布盧姆教育目標(biāo)分類學(xué)修訂版A.事實(shí)性知識：學(xué)生通曉一門學(xué)科或解決其中的問題所必須了解的基本要素。包括：A1術(shù)語知識；A2具體細(xì)節(jié)和要素的知識。B.概念性知識：在一個(gè)更大體系內(nèi)共同產(chǎn)生作用的基本要素之間的關(guān)系。包括：B1分類和類別的知識；B2原理和通則的知識；B3理論、模型和結(jié)構(gòu)的知識。布盧姆教育目標(biāo)分類學(xué)修訂版59C.程序性知識：做某事的方法，探究的方法，以及使用技能，算法、技術(shù)和方法的準(zhǔn)則。包括：C1具體學(xué)科的技能和算法的知識；C2具體學(xué)科的技術(shù)和方法的知識；C2確定何時(shí)使用適當(dāng)程序的準(zhǔn)則知識D.元認(rèn)知知識：關(guān)于一般認(rèn)知的知識以及關(guān)于自我認(rèn)知的意識和知識。包括：D1策略性知識；D2關(guān)于認(rèn)知任務(wù)的知識，包括適當(dāng)?shù)那榫承灾R和條件性知識；D3關(guān)于自我的知識。C.程序性知識：做某事的方法，探究的方法，以及使用技能，算法60一、化學(xué)試題的命題特征2水平維度（1）化學(xué)基礎(chǔ)知識與技能的要求層次了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用。（2）認(rèn)知過程維度記憶/回憶、理解、應(yīng)用、分析、評價(jià)、創(chuàng)造。一、化學(xué)試題的命題特征2水平維度61了解：對所學(xué)化學(xué)知識與技能有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識和技能的含義及其應(yīng)用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。

綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)化學(xué)知識和技能之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，能運(yùn)用所掌握的知識和技能進(jìn)行必要的分析、類比、推理、歸納或計(jì)算，能解釋、論證并解決一些具體化學(xué)問題。了解：對所學(xué)化學(xué)知識與技能有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨62課程標(biāo)準(zhǔn)中的表述了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索理解基本的化學(xué)概念和原理理解化學(xué)變化的基本規(guī)律重視化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系，能綜合利用有關(guān)的知識、技能和方法分析和解決一些化學(xué)問題課程標(biāo)準(zhǔn)中的表述了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索63布盧姆教育目標(biāo)分類學(xué)修訂版記憶/回憶—從長時(shí)記憶中提取相關(guān)的知識理解—從口頭、書面和圖像等交流形式的教學(xué)信息中建構(gòu)意義（解釋、舉例、分類、推斷、比較、說明）應(yīng)用—在給定的情景中執(zhí)行或使用程序分析—將材料分解成它的組成部分，確定部分之間的相互關(guān)系，以及部分與總體結(jié)構(gòu)或總目的之間的關(guān)系。評價(jià)—基于準(zhǔn)則和標(biāo)準(zhǔn)作出判斷創(chuàng)造—將要素組成內(nèi)在一致的整體或功能性整體；將要素重新組合成新的模型或體系。布盧姆教育目標(biāo)分類學(xué)修訂版記憶/回憶—從長時(shí)記憶中提取相關(guān)的643近幾年化學(xué)高考試題的特點(diǎn)單純考查“記憶/回憶”的事實(shí)性知識不多考查“理解、應(yīng)用、分析”的概念性知識和程序性知識較多部分考點(diǎn)（特別是分值較大的點(diǎn)）考查“評價(jià)、創(chuàng)造”3近幾年化學(xué)高考試題的特點(diǎn)單純考查“記憶/回憶”的事實(shí)性知65例【2016新課標(biāo)3卷】7．化學(xué)在生活中有著廣泛應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）B【2017新課標(biāo)3卷】7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料C

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記例【2016新課標(biāo)3卷】7．化學(xué)在生活中有著廣泛應(yīng)用，下列對66元素化合物知識認(rèn)識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類；同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)（物質(zhì)類別），一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化；認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)（元素化合價(jià)），可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。發(fā)揮核心概念對元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。元素化合物知識認(rèn)識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成67金屬及其化合物：補(bǔ)鐵劑；印刷電路板的制作；打印機(jī)（或復(fù)印機(jī)）使用的墨粉中鐵的氧化物（利用磁性性質(zhì)）；菠菜中鐵元素的檢測；鈉著火的撲救；鈉用作強(qiáng)除水劑（制取無水乙醇）。非金屬及其化合物：火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；“雷雨發(fā)莊稼”；氮的循環(huán)與氮的固定；工業(yè)合成氨、工業(yè)制硫酸（或硝酸）；氮肥的生產(chǎn)與合理使用；食品中適量添加二氧化硫的作用（去色、殺菌、抗氧化）；含氯消毒劑及其合理使用；氯氣、氨氣等泄漏的處理；酸雨的成因與防治；汽車尾氣的處理。金屬及其化合物：補(bǔ)鐵劑；印刷電路板的制作；打印機(jī)（或復(fù)印機(jī)）68

實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層

，后從上口倒出水層【2016新課標(biāo)3卷】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）

D

實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B69【2017新課標(biāo)3卷】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）

B

目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol·L-1

的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【2017新課標(biāo)3卷】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是B

目70化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芨鶕?jù)不同類型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)（安全、有效、環(huán)保）。能預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；能運(yùn)用變量控制的方法初步探究反應(yīng)規(guī)律；能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)方法；能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)和干擾因素選取適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑；能根據(jù)反應(yīng)原理選取實(shí)驗(yàn)裝置制取物質(zhì)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芨鶕?jù)不同類型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)（安全、有效71常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制?。ㄈ绨睔?、氯氣）；硫酸亞鐵的制備；化工生產(chǎn)模擬實(shí)驗(yàn)（如制硫酸、制硝酸）；物質(zhì)成分的檢驗(yàn)（如補(bǔ)鐵劑中的鐵元素、“暖貼”或脫氧劑中的有效成分）、分離、提純和溶液配制等。重視開展高水平的實(shí)驗(yàn)探究活動。緊密聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，創(chuàng)設(shè)豐富多樣的真實(shí)問題情境。常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制?。ㄈ绨睔?、氯氣）；硫酸亞鐵的制備；化工生7227.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為_______。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離

子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。27.（15分）離子SO42?SO32?NO3?NO2?C73③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“74②反應(yīng)ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。②反應(yīng)ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常75（4）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高（2分）②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)27.（15分）（1）亞氯酸鈉（2分）（2）①4NO+3ClO2—+4OH—=4NO3—+3Cl—+2H2O

提高（2分，1分，共3分）②減?。?分）③大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（每空1分，共2分）（3）①減?。?分）②(2分)

（4）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)76概念原理知識分類和類別的知識：如電解質(zhì)、非電解質(zhì)；原理和通則的知識：如平衡移動原理、元素周期律、蓋斯定律；理論、模型和結(jié)構(gòu)的知識：如化學(xué)鍵、原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)；概念原理知識是事物本質(zhì)屬性的反映，概念原理的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生形成科學(xué)的思維方法。例如，在元素周期律（表）教學(xué)中，應(yīng)注重幫助學(xué)生建立基于“位-構(gòu)-性”關(guān)系的系統(tǒng)思維框架。概念原理知識分類和類別的知識：如電解質(zhì)、非電解質(zhì)；77【2016江蘇卷】例19．（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)===2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是_▲_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_▲__。【2016江蘇卷】例19．（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（78（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_▲_。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為▲。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，

▲、靜置、分液，并重復(fù)多次。（1）加快酸溶速率（2’）避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿（2’）（2）2Fe3++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2’）

（3）①分液漏斗（2’）②充分振蕩（2’）（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_▲_。（79（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，▲，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。（4）至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，（5’）（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O80【2016江蘇卷】20．（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為▲。（1）Cr2O72－＋14H＋＋6e－===2Cr3+＋7H2O【2016江蘇卷】20．（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭81①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_▲_。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是__▲__。（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。（2）①活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu282（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為▲。（3）①2Fe2+＋BH4－＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)4－（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。（3）①2Fe2+83②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋NO3－＋10H＋===4Fe2+＋NH4+＋3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是▲。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是▲。②納米鐵粉與H＋反應(yīng)生成H2③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe–Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為②納米鐵粉與H＋反84【2016新課標(biāo)3卷】下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體A【2017新課標(biāo)3卷】下列說法正確的是（

）

A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物AA【2017新課標(biāo)3卷】下列說法正確的是（）A85

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13?25?476【2016北京卷】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：下列說法不正確的是（

）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來B

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/86【2016新課標(biāo)3卷】38．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：催化劑回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______?！?016新課標(biāo)3卷】38．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（1587（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（

）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,488（1）苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)（每空1分，共2分）（3）4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三種）（3分）（6）（3分）（1）89考查：有機(jī)物基礎(chǔ)知識（組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途等）基本概念：同系物、同分異構(gòu)體性質(zhì)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解度（相似相溶、形成氫鍵、發(fā)生反應(yīng)）等反應(yīng)類型：取代反應(yīng)【包括：烷烴和鹵素單質(zhì)反應(yīng)(狀態(tài)是氣體)、苯的硝化和溴代、鹵代烴的水解、酯化、酯的水解等】、加成、消去、氧化/還原、聚合等。對有機(jī)物的認(rèn)識：典型代表物、官能團(tuán)、化學(xué)鍵記憶/回憶、理解、應(yīng)用、分析、評價(jià)、設(shè)計(jì)/創(chuàng)造結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)考查：有機(jī)物基礎(chǔ)知識（組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途等）902013.16.（12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：2013.16.（12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣91（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。正確答案：MgCO3+2H＋＝Mg2＋+CO2↑+H2O

典型錯(cuò)誤：CO32-+2H＋＝CO2↑+H2OMgCO3+2H＋+SO42-＝MgSO4↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H＋＝Mg2＋+H2CO3

MgCO3+H2SO4＝MgSO4↓+CO2↑+H2O（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為92（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。正確：2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O錯(cuò)誤：a.寫成離子方程式：2Fe2+