2023學(xué)年度教案-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第九單元課題3溶液的濃度（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，會根據(jù)公式計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能熟練掌握公式的變形。2、掌握溶質(zhì)稀釋問題的計算。學(xué)與教過程：一、溫故互查，鞏固提升（3分鐘）1、請解釋“20℃時，NaCl的溶解度為”的含義，并指出溶解度概念的要點是什么。2.溶解度曲線表示固體物質(zhì)的隨溫度的改變而變化的曲線。在溶解度曲線中，橫坐標(biāo)表示，縱坐標(biāo)表示，其單位是。3、食鹽水中溶質(zhì)是溶劑是。10克氯化鈉溶于100克水中，所得食鹽水溶液的質(zhì)量是二、獨立自學(xué)，提出疑難（1）出示目標(biāo)（2）自主學(xué)習(xí)1、填寫P42表格，根據(jù)現(xiàn)象判斷溶液濃和稀。溶液的濃度指。2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示的方法之一。3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量==。溶液質(zhì)量=。4、溶液的濃稀和飽和、不飽和有關(guān)系嗎？如：濃溶液是飽和溶液，稀溶液是不飽和溶液。（填“一定”、“不一定”）5、圖9-18三種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是什么？根據(jù)顏色的深淺可以判斷溶液的。在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即。6、看P43例1、例2。討論歸納：做有關(guān)溶液計算的注意事項。稀釋的計算題時，主要依據(jù)是：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量。三、互幫互助，解惑釋疑1、做溶液稀釋的計算題時，主要依據(jù)是：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。S100g+S2、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度(S)的轉(zhuǎn)化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)S100g+S×100%3化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。四、展示交流，質(zhì)疑點評點撥：1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量=2、溶液稀釋前后，不變五、當(dāng)堂訓(xùn)練，反思?xì)w納歸納總結(jié)：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及公式、公式變形。2、溶液稀釋。五、堂堂清達(dá)標(biāo)檢查1、武漢疫情發(fā)生后，每天需要大量的消毒液。800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精毒液中，酒精的質(zhì)量為kg。2、要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%醫(yī)用酒精溶液的質(zhì)量是多少？作業(yè)布置：《導(dǎo)學(xué)方案》P43基礎(chǔ)反思部分1—6題板書設(shè)計：一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量