高中化學第二章化學反應與能量第三節(jié)化學反應的速率和限第1課時化學反應的速率課時訓練人教版

第三節(jié)化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率(時間:40分鐘)選題表知識點題號化學反應速率的看法1,6化學反應速率的計算與比較4,7,8,9,11,12,13影響化學反應速率的因素2,3,5,10,14基礎過關1.(2017·河南洛陽期中)以下說法正確的選項是(D)化學反應速率平時用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示化學反應速率的單位由濃度單位決定C.在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值D.用不相同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比解析:化學反應速率平時用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示,A、C錯誤;化學反應速率的單位由時間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定,B錯誤;用不相同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,D正確。2.(2016·山東德州期末)以下措施對增大反應速率明顯有效的是(C)A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al粉改為Al片B.Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸C.Zn與稀硫酸反應時,合適提升溶液的溫度D.Na與水反應時增大水的用量解析:將Al粉改為Al片,減小了反應物的接觸面積,使反應速率減慢,A錯誤;Fe在濃硫酸中鈍化,不能夠生成氫氣,B錯誤;Zn與稀硫酸反應時,合適提升溶液的溫度,能加快化學反應的速率,C正確;水的濃度是常數(shù),鈉和水反應的速率與水的多少沒關,D錯誤。3.(2017·湖北模擬)以下有關化學反應速率的說法中正確的選項是(D)A.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入合適的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B.用鋁片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鋁片和濃硫酸反應能夠加快產(chǎn)生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應,所以高升溫度,反應速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO能夠緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢解析:加入氯化鈉溶液,相當于對鹽酸稀釋,鹽酸濃度降低,反應速率減慢,A錯誤;改用鋁片和濃硫酸反應時,如常溫則發(fā)生鈍化,得不到氫氣,B錯誤;不論該化學反應是放熱反應還是吸熱反應,升溫化學反應速率必然加快,C錯誤;對有氣體參加的反應,減小壓強,氣體的濃度降低,反應速率減慢,D正確。4.(2017·福建龍巖期末)下表為某學生進行的兩組實驗:反應物NaSO溶液HSO溶液水22324甲0.1mol·L-110mL0.1mol·L-110mL5mL1/6乙0.2mol·L-15mL0.2mol·L-15mL20mL若其他條件均相同,上述兩組實驗中,對應反應的反應速率關系為(A)A.甲>乙B.甲<乙C.甲=乙D.無法判斷解析:甲組溶液的整體積是25mL,混雜溶液中,甲組反應物的濃度c(Na2S2O3)=c(H2SO)=-1;乙組溶液的整體積是30mL,混雜=0.04mol·L4溶液中,乙組反應物的濃度c(Na2S2O3)=c(H2SO4)=≈0.033mol·L-1。由于甲組中反應物的濃度較大,故在其他條件相同時,其反應速率較大,即甲組的反應速率大于乙組的反應速率,A項正確。5.(2016·福建泉州期末)以下反應中生成H的速率最快的是(D)2金屬酸溶液溫度AZn0.5mol·L-1H2SO20℃4BFe1mol·L-1HCl20℃CAl2mol·L-1HCl30℃DMg-12430℃2mol·LHSO解析:影響化學反應速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì),四種金屬與酸反應時,金屬的爽朗性越強,化學反應速率越大,其中Mg最爽朗,則Mg與酸反應的速率最大,又因選項D中氫離子的濃度、溫度都最高,則D中反應速率最快。6.對于化學反應:CaCO+2HClCaCl+CO↑+HO,以下說法正確的選項是(A)3222A.用HCl和CaCl2在單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應速率數(shù)據(jù)不相同,但所表示的意義相同B.不能夠用CaCO的濃度變化來表示反應速率,但可用水來表示3C.用H2O和CO2表示的反應速率相同D.可用CaCl2濃度的減少表示其反應速率解析:同一反應用不相同物質(zhì)的濃度變化表示其反應速率時,其數(shù)值可能不相同,但表達意義相同,A正確;CaCO是固體,HO為純液體,不能夠用來表示化學反應速率,B、C錯誤;CaCl是生成322物,應用其濃度的增加來表示反應速率,D錯誤。7.反應(g)+O2(g)2SO(g)經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.3mol/L,在這段時間3內(nèi)用O2表示的反應速率為0.03mol/(L·s),則這段時間為(C)A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s解析:v(SO)=2v(O2)=2×0.03mol/(L·s)=0.06mol/(L·s),則3t===5s。8.(2017·浙江湖州期中)必然溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線以下列圖:2/6反應的化學方程式為。反應0～10s的化學反應速率v(Z)=。反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了。解析:(1)由圖像能夠看出X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則X、Y為反應物,Z為生成物,化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)呈正比,則有n(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.20mol-0.41mol)∶(1.0mol-0.21mol)∶(1.58-0)mol=1∶1∶2,則反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。(2)反應開始到10s,用Z表示的反應速率為v====0.079mol/(L·s)。(3)反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L。答案:(1)X(g)+Y(g)2Z(g)(2)0.079mol/(L·s)(3)0.395mol/L9.必然條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應:2H2O22H2O+O↑。反應過程中,測得不2同時間HO的物質(zhì)的量濃度以下表:22t/min020406080c(H2O2)/(mol/L)0.800.400.200.100.05(1)H2O2的分解反應(填“是”或“不是”)氧化還原反應。該分解反應0～20min的平均反應速率v(H2O2)為mol/(L·min)。若是反應所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2。A.0.08gB.0.16gC.1.28gD.2.4g解析:(1)過氧化氫分解生成水和氧氣,依照氧元素化合價發(fā)生變化判斷為氧化還原反應。(2)該分解反應0～20min的平均反應速率v(H2O2)===0.02mol/(L·min)。(3)若是反應所用的H2O2溶液為100mL,則n(H2O2)=0.1L×0.80mol/L=0.08mol,由化學方程式定量關系可知,共產(chǎn)生O20.04mol,則m(O2)=0.04mol×32g/mol=1.28g。答案:(1)是(2)0.02(3)C能力提升10.溫度不變恒容的容器中進行反應A(g)B(g),若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反應時間應(C)A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s3/6解析:v(A)==0.002mol/(L·s),若反應速率不變,則t==12s,但隨著濃度的減小,反應速率逐漸減小,故所需時間大于12s。11.(2017·江西贛中南五校聯(lián)考)在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是(B)A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol解析:依照速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L·s)=0.06mol/(L·s),所以c(B)=0.06mol/(L·s)×10s=0.6mol/L,所以n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol,故10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol。12.(2016·河南周口期末)將等物質(zhì)的量的A、B混雜于2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求:(1)此時A的濃度c(A)=mol/L,反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=mol。(2)B的平均反應速率v(B)=mol/(L·min)。(3)x的值為。解析:(1)5min后,n(D)=0.5mol/L×2L=1mol,依照3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),生成1molD要耗資1.5molA和0.5molB,設初始時A、B的物質(zhì)的量均為nmol,則(n-1.5)∶(n-0.5)=3∶5,即n=3。c(A)==0.75mol/L。(2)v(B)==0.05mol/(L·min)。(3)n(C)=0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol,n(D)=0.5mol/L×2L=1mol,n(C)∶n(D)=1∶1,依照3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),因為生成C和D的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,所以x=2。答案:(1)0.753(2)0.05(3)213.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):實驗金屬金屬c(H2SO4)/V(硫酸)/溶液溫度/℃金屬消失的時序號質(zhì)量/g狀態(tài)(mol·L-1)mL反應前反應后間/s10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440解析上述數(shù)據(jù),回答以下問題:4/6由實驗可推知,反應物的總能量(填“<”“>”或“=”)產(chǎn)物的總能量。(2)實驗4和5表示,對反應速率有影響,反應速率越快,能表示同一規(guī)律的實驗還有(填實驗序號)。僅表示反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有(填實驗序號)。本實驗中影響反應速率的其他因素還有,其實驗序號是。解析:(1)依照表中數(shù)據(jù)知,反應后溶液溫度高升,說明該反應是放熱反應,則反應物總能量大于產(chǎn)物總能量。(2)實驗4和5的不相同點為反應物的接觸面積,5的反應速率大于4,說明反應物接觸面積越大,反應速率越快,能表示同一規(guī)律的實驗還有1和2。(3)僅表示反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響,說明該實驗中只有反應物濃度不相同,其他因素完好相同,吻合條件的有1、3、4、6、8或2、5。(4)影響反應速率的因素還有溶液的溫度,如實驗6和7、8和9。答案:(1)>(2)固體的表面積固體的表面積越大1和2(3)1、3、4、6、8或2、5(4)溶液的溫度6和7、8和914.(2017·浙江溫州十五校聯(lián)考)汽車排放的尾氣為大氣污染源之一,目前,可利用以下化學原理解決尾氣:2NO+2CO2CO+N。2寫出CO2的結構式:,N2的電子式:。必然條件下,在容積固定的容器中進行上述反應,CO濃度與時間關系以下列圖:則反應速率v(a)、v(b)、v(c)的大小關系是。為研究如何提升該轉(zhuǎn)變過程反應速率,某課題組進行了以下實驗研究。【資料查閱】A.不相同的催化劑對同一反應的催化效率不相同;B.使用等質(zhì)量相同的催化劑時,催化劑的比表面積對催化效率有影響?！緦嶒炘O計】課題組為研究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)變反應速率的影響規(guī)律,設計了以下比較實驗。實NO初始濃CO初始濃同種催化劑的比驗實驗c(CO)不變時所用的T/℃度/度/表面積/編目的時間/min(mol/L)(mol/L)(m2/g)號Ⅰ參照2806.50×4.00×80t實驗10-310-3Ⅱ2806.50×4.00×1200.5t10-310-3Ⅲ3606.50×4.00×800.2t-310-310【結論】①實驗編號Ⅱ的實驗目的為。②課題中研究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)變反應速率的影響的另一因素是,且反應速率將(填“增大”“減小”或“無影響”)。5/6解析:(1)CO的結