質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)課件-初三化學(xué)課件

第7講質(zhì)量守恒定律1．理解質(zhì)量守恒定律。2．能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3．認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。中學(xué)化學(xué)課件第7講質(zhì)量守恒定律1．理解質(zhì)量守恒定律。中學(xué)化學(xué)課件它發(fā)生分解反應(yīng)時，不生成的物質(zhì)是(1．(2012年重慶)NH4ClO4(高氯酸銨)可用做火箭推進(jìn)劑，當(dāng)能)。A．CO2C．O2

B．Cl2D．N2

2．將20g甲、5g乙、8g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知反應(yīng)后混合物中含有5g甲、16g丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()。A．12gB．9gC.4gD．17gAA中學(xué)化學(xué)課件它發(fā)生分解反應(yīng)時，不生成的物質(zhì)是(1．(2012年3．某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中()。A．只含氧元素B．一定含鈉元素和氧元素C．只含鈉元素D．一定含鈉元素，可能含有氧元素D中學(xué)化學(xué)課件3．某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中()

4．已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合)，下列說法正確的是()。A．參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．圖示中共有4種分子D中學(xué)化學(xué)課件 4．已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示(一法正NH4NO3=====N2O↑＋2X5.(2010年廣東)硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：一定條件(1)上述化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為________。(2)N2O中氮元素的化合價為________。(3)硝銨應(yīng)________保存。H2O＋1低溫中學(xué)化學(xué)課件NH4NO3=====N2O↑＋2X5.(2010年

一、質(zhì)量守恒定律

1．定義

參加______________的各物質(zhì)的______________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________。2．質(zhì)量守恒的原因數(shù)目原子的質(zhì)量

一切化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的________沒有改變，________沒有增減，________________也沒有改變。化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類中學(xué)化學(xué)課件 一、質(zhì)量守恒定律2．質(zhì)量守恒的原因數(shù)目原子的質(zhì)量 一切化學(xué)

二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1．求化學(xué)式、原子個數(shù)或元素符號

根據(jù)化學(xué)方程式中某些物質(zhì)化學(xué)式來確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)或相對原子質(zhì)量。依據(jù)是化學(xué)方程式“===”號兩邊____________必須相同，____________必須相等。 例如：已知反應(yīng)3NO2＋X===2HNO3＋NO，則X的化學(xué)式為__________。原子數(shù)目H2O原子種類中學(xué)化學(xué)課件 二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用為__________。原子數(shù)目H22．求質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求未知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

例如：已知反應(yīng)：2A＋B===3C＋D，且A和B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶2，如果反應(yīng)后生成C和D的質(zhì)量共21g，則消耗反應(yīng)物B的質(zhì)量為________g。6中學(xué)化學(xué)課件2．求質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求未知反應(yīng)物或生成物的3．解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象

例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，因此這個反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法正確嗎？______，說明理由：_______________________________________________________________________________________________________。不正確

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，生成的二氧化碳逸出體系，使

得反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，但是這個反應(yīng)仍然要遵循質(zhì)量守恒定律中學(xué)化學(xué)課件3．解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象 例如：碳酸鈉與考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解【重點(diǎn)歸納】1．物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)遵循質(zhì)量守恒定律的前提。2．對質(zhì)量守恒定律的理解。(1)原子(三不變)——原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(2)元素(兩不變)——元素的種類、質(zhì)量不變。(3)物質(zhì)種類、分子種類(一定變)。(4)化合價、分子數(shù)目(可能變)。中學(xué)化學(xué)課件考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解【重點(diǎn)歸納】中學(xué)化學(xué)課件3．理解質(zhì)量守恒定律需要注意的問題。(1)質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量，如分子數(shù)、體積等。(2)反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和，不包括過量的未反應(yīng)的物質(zhì)和雜質(zhì)的質(zhì)量。(3)如果化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，那么催化劑不能算作反應(yīng)物。中學(xué)化學(xué)課件3．理解質(zhì)量守恒定律需要注意的問題。(1)質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)定沒..變化的是(【例1】(2012年山東東營)化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯有)。

①原子的數(shù)目；②原子的種類；③分子的數(shù)目；④分子的種類；⑤元素的種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦物質(zhì)的種類。A．①②⑤⑥C．①②⑤⑦B．①②③⑤

D．③④⑥⑦

點(diǎn)撥：反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是分子的種類，分子的種類改變，物質(zhì)的種類必然改變。

答案：A中學(xué)化學(xué)課件定沒..變化的是(【例1】(2012年山東東營)考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】(2012年廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7====4K2CrO4＋2X＋3O2↑，則生成物X的化學(xué)

式是()。A．CrO2C．Cr2O5

B．CrO3D．Cr2O3

點(diǎn)撥：對于此類問題的解法是先將方程式兩邊各自合并為一個總的“化學(xué)式”，然后在做減法，此時得到的“化學(xué)式”再除以未知物質(zhì)前面的系數(shù)，即為未知物質(zhì)的化學(xué)式。

答案：D高溫中學(xué)化學(xué)課件考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】(2012年廣東)已下。下列說法錯..的是(【例3】(2012年四川成都)某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如誤)。

A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變

C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子

D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A＋B===A2B

點(diǎn)撥：由圖可以看出，反應(yīng)物分子都是雙原子分子，正確的化學(xué)方程式為：2A2＋B2===2A2B。

答案：D中學(xué)化學(xué)課件下。下列說法錯..的是(【例3】(2012年四川考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1．(2011年廣東廣州)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中“●”和“○”分別表示不同的原子。下列說法不正確的是()。中學(xué)化學(xué)課件考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1．(2011年廣東廣州)某化學(xué)反應(yīng)的A．每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成2g物質(zhì)ⅢB．每3個物質(zhì)Ⅰ分子與1個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2個物質(zhì)Ⅲ分子C．每3萬個物質(zhì)Ⅰ分子與1萬個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2萬個物質(zhì)Ⅲ分子D．每3n個物質(zhì)Ⅰ分子與n個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2n個物質(zhì)Ⅲ分子解析：由質(zhì)量守恒定律，每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)應(yīng)該生成4g物質(zhì)Ⅲ。答案：A中學(xué)化學(xué)課件A．每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成2考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

2．(2012年廣東揭陽)84

消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClO＋CO2＋H2O===X＋2HClO，則X的化學(xué)式為()。A．NaClC．NaOH

B．NaHCO3D．Na2CO3D中學(xué)化學(xué)課件考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2．(2012年廣東揭陽)843．(2012年廣東肇慶)化學(xué)反應(yīng)

6CO2＋6H2O===X＋6O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學(xué)式為()。A．C6H12C．C6H12O6B．C6H12OD．C3H6O3

解析：這是綠色植物光合作用的化學(xué)反應(yīng)式，生成的產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6)和氧氣。

答案：C中學(xué)化學(xué)課件3．(2012年廣東肇慶)化學(xué)反應(yīng)6CO2＋6H2O==

4．(2012年廣東佛山)2012年

3月23至25日，佛山開展了“功勛航天員走進(jìn)校園”活動，學(xué)生知道了很多飛船的知識。飛船常利用反應(yīng)2Na2O2

＋2CO2==2＋O2

來提供氧氣，“

”中物質(zhì)的化學(xué)式是(A．COC．NaOH

)。B．Na2O D．Na2CO3D中學(xué)化學(xué)課件 4．(2012年廣東佛山)2012年3月23至

5．(2012年廣東廣州)AgNO3

固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3

受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣)。體可能是( A．SO2

C．NH3B．NO2

D．N2

6．(2011年廣東肇慶)燃煤發(fā)電廠利用反應(yīng)2SO2

＋2CaCO3＋X===2CaSO4＋2CO2

來減少SO2

的排放，其中X的化學(xué)式為()。A．O2C．CO2B．CO D．H2CA中學(xué)化學(xué)課件 5．(2012年廣東廣州)AgNO3固體見光或受熱易分

7．(2011年廣東深圳)在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、R四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則下列說法正確的是()。A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．待測物質(zhì)N的質(zhì)量為22gC．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．反應(yīng)中M、N、Q、R四種物質(zhì)質(zhì)量比為9∶37∶80∶111中學(xué)化學(xué)課件 7．(2011年廣東深圳)在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、

解析：本題分兩步計算思考：第一步是先計算表格中的“待測值”。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的總質(zhì)量＝反應(yīng)后的總質(zhì)量，求得“待測”＝37g。第二步根據(jù)“在反應(yīng)中質(zhì)量逐漸減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量逐漸增多的是生成物”的規(guī)律，判斷出M、N、Q是生成物，R是反應(yīng)物，即可得出反應(yīng)式為R→M＋N＋Q，從而可知此反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。答案：C中學(xué)化學(xué)課件 解析：本題分兩步計算思考：第一步是先計算表格中的“待答案：

8．(2011年廣東佛山改編)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是()。A.①為7C.③為2.75B．②為5D．④為16.25

、B中學(xué)化學(xué)課件 8．(2011年廣東佛山改編)在一定條件下，一個密閉容器第7講質(zhì)量守恒定律1．理解質(zhì)量守恒定律。2．能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3．認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。中學(xué)化學(xué)課件第7講質(zhì)量守恒定律1．理解質(zhì)量守恒定律。中學(xué)化學(xué)課件它發(fā)生分解反應(yīng)時，不生成的物質(zhì)是(1．(2012年重慶)NH4ClO4(高氯酸銨)可用做火箭推進(jìn)劑，當(dāng)能)。A．CO2C．O2

B．Cl2D．N2

2．將20g甲、5g乙、8g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知反應(yīng)后混合物中含有5g甲、16g丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()。A．12gB．9gC.4gD．17gAA中學(xué)化學(xué)課件它發(fā)生分解反應(yīng)時，不生成的物質(zhì)是(1．(2012年3．某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中()。A．只含氧元素B．一定含鈉元素和氧元素C．只含鈉元素D．一定含鈉元素，可能含有氧元素D中學(xué)化學(xué)課件3．某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中()

4．已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合)，下列說法正確的是()。A．參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．圖示中共有4種分子D中學(xué)化學(xué)課件 4．已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示(一法正NH4NO3=====N2O↑＋2X5.(2010年廣東)硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：一定條件(1)上述化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為________。(2)N2O中氮元素的化合價為________。(3)硝銨應(yīng)________保存。H2O＋1低溫中學(xué)化學(xué)課件NH4NO3=====N2O↑＋2X5.(2010年

一、質(zhì)量守恒定律

1．定義

參加______________的各物質(zhì)的______________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________。2．質(zhì)量守恒的原因數(shù)目原子的質(zhì)量

一切化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的________沒有改變，________沒有增減，________________也沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類中學(xué)化學(xué)課件 一、質(zhì)量守恒定律2．質(zhì)量守恒的原因數(shù)目原子的質(zhì)量 一切化學(xué)

二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1．求化學(xué)式、原子個數(shù)或元素符號

根據(jù)化學(xué)方程式中某些物質(zhì)化學(xué)式來確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)或相對原子質(zhì)量。依據(jù)是化學(xué)方程式“===”號兩邊____________必須相同，____________必須相等。 例如：已知反應(yīng)3NO2＋X===2HNO3＋NO，則X的化學(xué)式為__________。原子數(shù)目H2O原子種類中學(xué)化學(xué)課件 二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用為__________。原子數(shù)目H22．求質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求未知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

例如：已知反應(yīng)：2A＋B===3C＋D，且A和B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶2，如果反應(yīng)后生成C和D的質(zhì)量共21g，則消耗反應(yīng)物B的質(zhì)量為________g。6中學(xué)化學(xué)課件2．求質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求未知反應(yīng)物或生成物的3．解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象

例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，因此這個反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法正確嗎？______，說明理由：_______________________________________________________________________________________________________。不正確

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，生成的二氧化碳逸出體系，使

得反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，但是這個反應(yīng)仍然要遵循質(zhì)量守恒定律中學(xué)化學(xué)課件3．解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象 例如：碳酸鈉與考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解【重點(diǎn)歸納】1．物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)遵循質(zhì)量守恒定律的前提。2．對質(zhì)量守恒定律的理解。(1)原子(三不變)——原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(2)元素(兩不變)——元素的種類、質(zhì)量不變。(3)物質(zhì)種類、分子種類(一定變)。(4)化合價、分子數(shù)目(可能變)。中學(xué)化學(xué)課件考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解【重點(diǎn)歸納】中學(xué)化學(xué)課件3．理解質(zhì)量守恒定律需要注意的問題。(1)質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量，如分子數(shù)、體積等。(2)反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和，不包括過量的未反應(yīng)的物質(zhì)和雜質(zhì)的質(zhì)量。(3)如果化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，那么催化劑不能算作反應(yīng)物。中學(xué)化學(xué)課件3．理解質(zhì)量守恒定律需要注意的問題。(1)質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)定沒..變化的是(【例1】(2012年山東東營)化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯有)。

①原子的數(shù)目；②原子的種類；③分子的數(shù)目；④分子的種類；⑤元素的種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦物質(zhì)的種類。A．①②⑤⑥C．①②⑤⑦B．①②③⑤

D．③④⑥⑦

點(diǎn)撥：反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是分子的種類，分子的種類改變，物質(zhì)的種類必然改變。

答案：A中學(xué)化學(xué)課件定沒..變化的是(【例1】(2012年山東東營)考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】(2012年廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7====4K2CrO4＋2X＋3O2↑，則生成物X的化學(xué)

式是()。A．CrO2C．Cr2O5

B．CrO3D．Cr2O3

點(diǎn)撥：對于此類問題的解法是先將方程式兩邊各自合并為一個總的“化學(xué)式”，然后在做減法，此時得到的“化學(xué)式”再除以未知物質(zhì)前面的系數(shù)，即為未知物質(zhì)的化學(xué)式。

答案：D高溫中學(xué)化學(xué)課件考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】(2012年廣東)已下。下列說法錯..的是(【例3】(2012年四川成都)某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如誤)。

A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變

C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子

D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A＋B===A2B

點(diǎn)撥：由圖可以看出，反應(yīng)物分子都是雙原子分子，正確的化學(xué)方程式為：2A2＋B2===2A2B。

答案：D中學(xué)化學(xué)課件下。下列說法錯..的是(【例3】(2012年四川考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1．(2011年廣東廣州)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中“●”和“○”分別表示不同的原子。下列說法不正確的是()。中學(xué)化學(xué)課件考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1．(2011年廣東廣州)某化學(xué)反應(yīng)的A．每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成2g物質(zhì)ⅢB．每3個物質(zhì)Ⅰ分子與1個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2個物質(zhì)Ⅲ分子C．每3萬個物質(zhì)Ⅰ分子與1萬個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2萬個物質(zhì)Ⅲ分子D．每3n個物質(zhì)Ⅰ分子與n個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2n個物質(zhì)Ⅲ分子解析：由質(zhì)量守恒定律，每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)應(yīng)該生成4g物質(zhì)Ⅲ。答案：A中學(xué)化學(xué)課件A．每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成2考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

2．(2012年廣東揭陽)84

消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClO＋CO2＋H2O===X＋2HClO，則X的化學(xué)式為()。A．NaClC．NaOH

B．NaHCO3D．Na2CO3D中學(xué)化學(xué)課件考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2．(2012年廣東揭陽)843．(2012年廣東肇慶)化學(xué)反應(yīng)

6CO2＋6H2O===X＋6O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學(xué)式為()。A．C6H12C．C6H12O6B．C6H12OD．C3H6O3

解析：這是綠色植物光合作用的化學(xué)反應(yīng)式，生成的產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6)和氧氣。

答案：C中學(xué)化學(xué)課件3．(2012年廣東肇慶)化學(xué)反應(yīng)6CO2＋6H2O==

4．(2012年廣東佛山)2012年

3月23至25日，佛山開展了“功勛航天員走進(jìn)校園”活動，學(xué)生知道了很多飛船的知識。飛船常利用反應(yīng)2Na2O2

＋2CO2==2＋O2