電解池教學(xué)課件

電解池電解池1、原電池：

將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提：發(fā)生氧化還原反應(yīng)1、原電池：將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡奪nCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正極(C)：Cu2++2e－＝Cu3、原電池電極的判斷負(fù)極：

較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)(氧化反應(yīng))正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)e－e－(還原反應(yīng))ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是：A、把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、把鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層紫紅色的物質(zhì)C、銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面上出現(xiàn)一層鐵D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加快1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是：

3、電解池

電解原理

（1）（2）3、電解池

電解原理

（1）（2）現(xiàn)象：與電源正極相連的電極上有氣泡析出，與電源負(fù)極相連的電極上有紅色物質(zhì)析出現(xiàn)象：與電源正極

3、電解池

電解原理一、電解原理1、電解：

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池：電能轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能.3、電解池電解原理一、電解原理1、電解：3、形成電解池的條件e－e－⑴、與電源相連的兩個電極⑵、電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)⑶、形成閉合回路4、電極的判斷陰極與電源負(fù)極相連，電子流出，發(fā)生還原反應(yīng)陽極與電源正極相連，電子流入，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極陽極3、形成電解池的條件e－e－⑴、與電源相連的兩個電極⑵、電解5、電解時離子放電順序⑴、影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子的濃度⑵、離子的放電順序①陰極:陽離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②陽極:陰離子放電或電極放電，失電子能力強(qiáng)先放電S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag之前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。5、電解時離子放電順序⑴、影響離子放電的因素：離子得失電子的1、寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)練習(xí)陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解1、寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電練習(xí)陽極(C)：練習(xí)2、寫出電解KNO3溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：3、寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式練習(xí)2、寫出電解KNO3溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：3、寫出電解池教學(xué)課件1、電解飽和食鹽水以制燒堿、氯氣和氫氣二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制燒堿、氯氣和氫氣二、電解原理的應(yīng)用電鍍電鍍二、電解原理的應(yīng)用2、電鍍⑴、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。（3）、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①、鍍件作陰極②、鍍層金屬作陽極③、含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液（4）、電鍍的特點(diǎn)電鍍液的組成及酸堿性保持不變（2）目的：增強(qiáng)抗腐蝕能力增加美觀和表面硬度二、電解原理的應(yīng)用2、電鍍⑴、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表3、銅的電解精煉⑴、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵、粗銅的精煉

以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：

Cu2++2e－＝Cu3、銅的電解精煉⑴、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、A4、電冶金主要目的：冶煉象鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬原理：通電使化合態(tài)的金屬離子得到電子還原成游離態(tài)的金屬單質(zhì)。

Mn++ne--==M4、電冶金主要目的：電解池教學(xué)課件原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律

若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中后看回路：形成閉合回路或兩極接觸若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無外接電源，例：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化。⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當(dāng)電路中有0.01mol電子通過時，陰極增重g，陰極上的電極反應(yīng)式是。不變1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu例：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電不變6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑴、電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，實(shí)質(zhì)上是電解水。如電解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應(yīng)式為：陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應(yīng)：2H2O＝＝O2↑+2H2↑電解

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑴、電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑵、電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。如電解鹽酸、CuCl2溶液等時

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑電解電解鹽酸6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑵、電解無氧酸溶液(氫氟酸除6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑶、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解

電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑶、電解不活潑金屬的含氧酸鹽6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑷、電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解NaCl溶液等。

電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑷、電解活潑金屬的含氧酸鹽溶例：用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：

A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg答案：B例：用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，B

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將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提：發(fā)生氧化還原反應(yīng)1、原電池：將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡奪nCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正極(C)：Cu2++2e－＝Cu3、原電池電極的判斷負(fù)極：

較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)(氧化反應(yīng))正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)e－e－(還原反應(yīng))ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是：A、把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、把鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層紫紅色的物質(zhì)C、銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面上出現(xiàn)一層鐵D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加快1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是：

3、電解池

電解原理

（1）（2）3、電解池

電解原理

（1）（2）現(xiàn)象：與電源正極相連的電極上有氣泡析出，與電源負(fù)極相連的電極上有紅色物質(zhì)析出現(xiàn)象：與電源正極

3、電解池

電解原理一、電解原理1、電解：

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池：電能轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能.3、電解池電解原理一、電解原理1、電解：3、形成電解池的條件e－e－⑴、與電源相連的兩個電極⑵、電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)⑶、形成閉合回路4、電極的判斷陰極與電源負(fù)極相連，電子流出，發(fā)生還原反應(yīng)陽極與電源正極相連，電子流入，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極陽極3、形成電解池的條件e－e－⑴、與電源相連的兩個電極⑵、電解5、電解時離子放電順序⑴、影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子的濃度⑵、離子的放電順序①陰極:陽離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②陽極:陰離子放電或電極放電，失電子能力強(qiáng)先放電S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag之前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。5、電解時離子放電順序⑴、影響離子放電的因素：離子得失電子的1、寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)練習(xí)陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解1、寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電練習(xí)陽極(C)：練習(xí)2、寫出電解KNO3溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：3、寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式練習(xí)2、寫出電解KNO3溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：3、寫出電解池教學(xué)課件1、電解飽和食鹽水以制燒堿、氯氣和氫氣二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制燒堿、氯氣和氫氣二、電解原理的應(yīng)用電鍍電鍍二、電解原理的應(yīng)用2、電鍍⑴、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。（3）、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①、鍍件作陰極②、鍍層金屬作陽極③、含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液（4）、電鍍的特點(diǎn)電鍍液的組成及酸堿性保持不變（2）目的：增強(qiáng)抗腐蝕能力增加美觀和表面硬度二、電解原理的應(yīng)用2、電鍍⑴、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表3、銅的電解精煉⑴、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵、粗銅的精煉

以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：

Cu2++2e－＝Cu3、銅的電解精煉⑴、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、A4、電冶金主要目的：冶煉象鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬原理：通電使化合態(tài)的金屬離子得到電子還原成游離態(tài)的金屬單質(zhì)。

Mn++ne--==M4、電冶金主要目的：電解池教學(xué)課件原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律

若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中后看回路：形成閉合回路或兩極接觸若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無外接電源，例：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化。⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當(dāng)電路中有0.01mol電子通過時，陰極增重g，陰極上的電極反應(yīng)式是。不變1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu例：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電不變6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑴、電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，實(shí)質(zhì)上是電解水。如電解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應(yīng)式為：陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應(yīng)：2H2O＝＝O2↑+2H2↑電解

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑴、電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑵、電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。如電解鹽酸、CuCl2溶液等時

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑電解電解鹽酸6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑵、電解無氧酸溶液(氫氟酸除6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑶、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解

電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑶、電解不活潑金屬的含氧酸鹽6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑷、電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解NaCl溶液等。

電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解6、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑷、電解活潑金屬的含氧酸鹽溶例：用兩支惰性電極插入50mLAgN