2020屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)-選擇題6氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

2020屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)——選擇題6氧化復(fù)原反響和離子反響2020屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)——選擇題6氧化復(fù)原反響和離子反響45/45羈PAGE45裊肅羄蝿薂蝿肈肄芆蚄蚆蠆莁羀膇莂蚇薇膄薀膀膁芇襖膈膆袆薀膃蒂莇膂芅螅莄蒀羂荿莇螄蚆蒞肆肆蟻薁螁肅肇羄蒃羆螄袂袁薅蕆螇芅羆蒂蝿羈袃袈莆蚃袆芁肀羈蒞羅羅蒞螆肀芁肁蚃莆薄袃蚇肅蒂膀羈螇蕆薅薇袂葿芀蒃膈肆肅蕆薁蝕莀螁蒞蚆螅莇莀羂蒀莄螆芅艿莇葿衿薆螞膃襖羈芇羋膀蚆膄薄螇蒈膇肇莁螆蒂羅莆膀肇聿薂袆羄膁裊袂羈袈蕿羆節(jié)薂蒄芀袈薇螀羆襖羃肅肂螈莆肁肅肂莄羇蒀螈荿罿膅蚅蒁薆膂蚈膈膃芅袆袂聿蝕蒂羇蒞蒞莂芃蟻莁莆羀蕿蒅蝕蚃蒅衿芆螈蕆薅羈肄肄薁膆蕆螈薅蒁蒀蚃膈肆蒅罿袃蝿袁節(jié)袀羆蒈羆羃芁節(jié)袁莈袆芇膇肅蕿蚃螄聿袇肆莈膃膁肄芇薇蝕肈薃芃莃膀袆艿薁袇薀芃裊薁蒅羈蒁薆螁莃膃羂莈荿蒁蒞羂蒂螅莃羈膁莁莈芄薂羃蒀薇蕿芁膇膁螞薆袁膆芁袇羆蒂羆襖節(jié)螅螈袇罿蚃肆莆蚃蚈蒀螇螇蝕膆蚄肅膇羈蚈薆袁芆膆芀螆蝕薈芅肂莆蒄蟻蒞肈蒈莈莃蒅螂肂艿螀莈肇芁薅莄蒃袈羋羋袆蒂薅薃薀蕆羀羋蚅螃蚅膅羈肆蕆膈蚈蝕螅蒃莂蚅腿肈蒆羈裊羅螂薈薇罿膅膂羅芃膃膇荿衿羋莃肅螅莀螆肁蝿羇莀肄肅螁莆葿蠆螆薂膄蚆膂羅芁蠆薅袃芄羄薃螈蠆蕿薈螀莄蒆蝕莇莀葿莇肁蒄螄肀羆袈荿膅節(jié)薄芆蒁蕿薀芃膈莁蚄蒂袂莆羈肇羇莈蚄螀芃羅螆羇螂蕿袀節(jié)蒆薄芄袇薁螀羀薀袇肅羆螈薄螇聿肂羋螞蒄螈莃羈腿莀蠆薅膆蚈肂艿腿羂肀膅薄薈膅蒁艿芀芇螄芅蒈襖莈荿螃蚈莃肇莈螞蠆葿肁肈芆蒅羋蒁袀蕿薃葿裊膇膈蒄肁蠆袁薆蒄蚅腿芃肈蚈蒃羇肅莇螅羂艿肂蟻莈螞裊蚅肅薀膂芃蝿蒆薇薅螄蒈節(jié)薁膀肅羄薅薃蝿莂肄芆蚄蚆蒅莁羀莂莂蚇芃膄蒞莄膁蒂蝕肈膆袆芅膃膈薂膂葿螅莄膆羂荿蟻蒀蚆莄肆肆蟻蝕螁肂肇羃蒄羆螄薇袁芀蒈薂芆羆蒃衿羈袂衿莆蚃袆節(jié)肀羈膁芀羅蒞螆芄芁肁蚆莆薈肇薀肅膂膁裊螇膇薅薀袂莃芁蕆膈螆芇蒀薁蚄莀螅蕿2020屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)——選擇題6氧化復(fù)原反響和離子反響選擇題6氧化復(fù)原反響和離子反響

角度一離子反響及應(yīng)用

1.離子反響的看法及規(guī)律

(1)離子反響的實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子濃度減小。

(2)離子反響發(fā)生的條件：有難溶(或積淀)、氣體、難電離的物質(zhì)生成或反響中有電子轉(zhuǎn)移。

(3)常有的離子反響總結(jié)

①復(fù)分解反響生成積淀，如Ba2＋2－2－2－；OH－3＋、Mg2＋＋2－等。與CO3、SO4、SO3與Fe；H與SiO3②復(fù)分解反響生成弱電解質(zhì)，如H＋與CH3－、ClO－、CO32－－與NH4＋等。COO；OH③雙水解反響，如Al3＋－2－3＋－2－與HCO3、S；Fe與HCO33等。、CO④置換反響，如Cl2與I－、Br－；Zn與H＋、Cu2＋等。－＋－、SO32－－－、SO32－－＋)與Fe2＋－－⑤氧化復(fù)原反響，如MnO4與Fe2、I；ClO與I；NO3(H、I、SO32等。⑥絡(luò)合反響，如Fe3＋與SCN－。2.溶液中離子大量共存判斷的一般思路

(1)看可否吻合限制條件，如顏色、酸堿性、氧化性等。

(2)看可否吻合上述“1。(3)的反響規(guī)律”，能發(fā)生上述任意一種反響規(guī)律的均不能夠大量共存。

3.離子方程式判斷正誤的“5個(gè)”關(guān)注點(diǎn)

(1)可否吻合客觀事實(shí)。

(2)“===”“”使用可否正確。

(3)可否拆分化學(xué)式。

(4)可否吻合三守恒。

(5)可否吻合“少許”“過分”或“詳盡定量”關(guān)系。

1.(2019江·蘇，4)室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()－1＋、K＋2－－·LNaOH溶液：Na、CO3、AlO2－1＋、Mg2＋2－、MnO－·LFeCl2溶液：K、SO44－1＋、Ba2＋、Cl－、OH－·LK2CO3溶液：Na－124溶液：K＋、NH＋－、HSO－433·LHSO、NO答案A解析A項(xiàng)，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；－2＋，B項(xiàng)，MnO4能夠氧化Fe2－與Ba2＋會(huì)發(fā)生反響生成BaCO3積淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H＋－錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO3能夠與HSO3反響生成SO2，且酸性條件下－－2－，錯(cuò)誤。NO3會(huì)氧化HSO3生成SO42.(2019?！つ希?1改編)能正確表示以下反響的離子方程式為()2溶液中通入過分Cl22＋＋Cl23＋＋2Cl－A.向FeBr：2Fe===2FeB.向碳酸鈉溶液中通入少許CO2－－2：CO3＋2CO2＋H2O===2HCO3C.向碘化鉀溶液中加入少許雙氧水：－－＋3HO2232D.向硫化鈉溶液中通入過分SO22－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3：2S答案D解析FeBr2電離產(chǎn)生的Fe2＋、Br－都擁有復(fù)原性，向該溶液中通入過分Cl2，陽離子、陰離子都會(huì)被氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳

酸鈉溶液中通入少許CO2，Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反響產(chǎn)生NaHCO3，反響的離子方程式

2－＋CO2＋H2O===2HCO－2O2擁有氧化性，在酸性條件下，會(huì)將I－氧為：CO33，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H化為I，反響的離子方程式為：HO＋2H＋＋2I－===I＋2HO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液中22222通入過分SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，會(huì)發(fā)生2－2－，SO2＋S＋SO2＋H2O===H2S＋SO32HS===3S↓＋2HO，SO2－＋SO＋HO===2HSO－2－＋5SO＋2233222

2H2O===3S↓＋4HSO3－，D項(xiàng)正確。

3.(2019天·津，2)以下離子方程式能用來講解相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶＋＋＋2NH3·H2OAMg(OH)2＋2NH4===Mg2液，積淀溶解向開水中滴加飽和氯化鐵溶液獲得BFe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋紅褐色液體3SO2＋－＋2－2＋C2MnO4＋4H===3SO4＋2Mn二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

答案A解析氫氧化鎂懸濁液中存在積淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化銨溶液，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的積淀溶解平衡正向搬動(dòng)，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH＋===Mg2＋＋2NH32獲得紅褐色Fe(OH)34·HO，A項(xiàng)正確；向開水中滴加飽和氯化鐵溶液，膠體而不是積淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反響：5SO＋2MnO－422－＋2Mn2＋＋4H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響：3FeO＋2H2O===5SO4＋10H＋－3＋＋NO↑＋5H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。＋NO3===3Fe

1.在以下各溶液中，離子必然能大量共存的是()

A.強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO24－

B.含有－13＋的溶液中：K＋、Mg2＋－－·LFe、I、NO3C.含有－12＋＋、K＋2－－·LCa的溶液中：Na、CO3、Cl＋2＋、NO－2－D.室溫下，pH＝1的溶液中：Na、Fe3、SO4答案A解析3＋與I－能發(fā)生氧化復(fù)原反響不能夠大量共存；C項(xiàng)中2＋2－反響生成沉B項(xiàng)中FeCa與CO3淀不能夠大量共存；－2＋不能夠大量共存。D項(xiàng)中NO3在酸性條件下可氧化Fe2.以下講解事實(shí)的方程式正確的選項(xiàng)是()A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少許的硫代硫酸鈉：NaSO＋===SO↑＋S↓＋2Na＋＋2H＋2232H2OB.氫氧化亞鐵裸露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2＋O＋2H2O===4Fe(OH)32C.向Ca(ClO)2溶液中通入過分CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

D.氯氣用于自來水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

答案B

解析硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少許的硫代硫酸鈉，

正確的離子方程式為：2－＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵裸露于S2O3

空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反響方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故B項(xiàng)正確；

二氧化碳過分反響生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca(ClO)2溶液中通入過分CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO－＋HO＋CO===HClO＋HCO－，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO是弱酸，則氯氣用于322自來水消毒發(fā)生反響的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2019北·京高三高考模擬)以下講解工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的選項(xiàng)是()3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2O2用作供氧劑：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑

C.氯氣制漂白液：Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO222－CaCO2－2CO3溶液辦理水垢：CaSO4(s)＋CO33(s)＋SO4答案B解析FeCl3溶液與銅反響生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A項(xiàng)正確；Na2O2用作供氧劑與水反響生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反響制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C2CO3與硫酸鈣發(fā)生積淀轉(zhuǎn)變：CaSO4(s)＋CO32－CaCO3(s)＋SO24－，故D項(xiàng)正項(xiàng)正確；Na確。

角度二氧化復(fù)原反響規(guī)律及應(yīng)用

1.辨析4對(duì)看法，理清知識(shí)關(guān)系

2.氧化復(fù)原反響“四大規(guī)律”

1.(2017上·海，4)鋁和氧化鐵在高溫下的反響中，鋁是()

氧化劑

復(fù)原劑

C.既不是氧化劑又不是復(fù)原劑

D.既是氧化劑又是復(fù)原劑

答案B解析反響的化學(xué)方程式為高溫2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，反響中Al元素化合價(jià)高升，被氧化，Al為復(fù)原劑，應(yīng)選B項(xiàng)。2.(2019北·京，10)以下除雜試劑采用正確且除雜過程不涉及氧化復(fù)原反響的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl溶液(FeCl)Fe粉23BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO)HO、無水CaCl222

答案B

解析A項(xiàng)，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋，涉及氧化復(fù)原反響；B項(xiàng)，Mg2＋與NaOH

溶液反響生成Mg(OH)2積淀，節(jié)余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個(gè)反響均不涉及氧化復(fù)原反響；

C項(xiàng)，Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能夠用水除去Cl2中的HCl；D項(xiàng)，NO2與水反響生成HNO3和NO，涉及氧化復(fù)原反響。3.(2020山·東等級(jí)模擬考，12)已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反響Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2242＋＋＋5SO42－－與酸化的MnSO＋2Mn2＋4H===2MnO4＋O；PbO溶液發(fā)生反響Ⅱ：5PbO5PbSO4＋2H2O。以下推斷正確的選項(xiàng)是()

A.由反響Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1

B.由反響Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：－HNO3＞PbO2＞MnO4可與稀硝酸發(fā)生反響：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O

O可與鹽酸發(fā)生反響：PbO＋8HCl===3PbCl2＋4HO＋Cl↑343422答案AD解析反響Ⅰ中HNO3未將Pb2＋氧化，可證明氧化性：HNO3＜Pb(Ⅳ)，故B、C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，依照反響Ⅱ可知氧化性：PbO＞MnO－，又知氧化性(酸性條件)：MnO－＞Cl，故能發(fā)4422

生反響。

題組一單項(xiàng)選擇題

1.以下不涉及氧化復(fù)原反響的是()

A.補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2＋)與含維生素C共服收效更佳

B.雷雨肥莊稼——自然固氮

C.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽

D.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅

答案C

解析維生素C擁有復(fù)原性，能防范補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化復(fù)原反響，故A項(xiàng)正確；放電

過程中，氮?dú)馀c氧氣反響生成NO，O、N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化復(fù)原反響，故B

項(xiàng)正確；碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響，會(huì)生成氨氣揮發(fā)，反響過程中不存在化合

價(jià)的變化，不涉及氧化復(fù)原反響，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價(jià)降低，被

復(fù)原，涉及氧化復(fù)原反響，故D項(xiàng)正確。

2.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下反響關(guān)系正確的選項(xiàng)是()

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)應(yīng)用AFeCl3溶液顯酸性脫除燃?xì)庵械腍2SB2去除廢水中的Cu2＋、Hg2＋等NaS溶液顯堿性C活性炭擁有復(fù)原性用作自來水的凈化劑DNaClO2擁有氧化性脫除煙氣中的SO2及NOx

答案D

解析脫除H2S利用FeCl3的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；去除廢水中的2＋、Hg2＋2－2＋、Cu是利用S與CuHg2＋等形成積淀，與Na2S溶液顯弱堿性沒關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；凈化自來水是利用活性炭的吸附

性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO2擁有氧化性，將SO2及NOx轉(zhuǎn)變成硫酸和硝酸而除去，D項(xiàng)正確。3.在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，能夠獲得正高碘酸二氫三鈉(Na3H2IO6)，以下有關(guān)該反響的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()該反響中碘酸鈉作復(fù)原劑

堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于正高碘酸二氫三鈉的氧化性

C.反響物中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.反響中生成1molNa3H2IO6轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

答案C

解析因I元素的化合價(jià)高升，則在該反響中碘酸鈉作復(fù)原劑，A項(xiàng)正確；該反響中I的化

合價(jià)高升，Cl的化合價(jià)降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于正高碘酸二氫三鈉的氧化性，

B項(xiàng)正確；由電子守恒可知，反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

反響中生成1molNa3H2IO6轉(zhuǎn)移1mol×(7－5)＝2mol電子，即2NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確。

題組二不定項(xiàng)選擇題

4.(2019湖·南高三高考模擬)含氰化物的廢液亂倒或與酸混雜，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰

化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來辦理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反響為：CN－＋OH－

Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值)()

2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5

C.該反響中，若有1molCN－發(fā)生反響，則有3NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.若將該反響設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生反響

答案BC

解析在反響CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為－

1價(jià)，C

元素化合價(jià)由＋

2價(jià)高升為＋

4價(jià)，N

元素化合價(jià)由－

3價(jià)高升為

0價(jià)，可知

Cl2是

氧化劑，

CO2和

N2是氧化產(chǎn)物，

A項(xiàng)正確；由上述解析可知，反響方程式為

2CN－＋8OH－

＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，反響中CN－是復(fù)原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與復(fù)原劑

的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述解析，依照電子守恒、原子守恒可知，若有1mol

CN－發(fā)生反響，則有[(4－2)＋(3－0)]NA＝5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將該反響設(shè)計(jì)成

原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反響，D項(xiàng)正確。

5.酸性溶液中過氧化氫能使2－(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)，該Cr2O7轉(zhuǎn)變成藍(lán)色的過氧化鉻反響可用來檢驗(yàn)2－2222－＋5Cr27的存在，其反響的離子方程式為O7＋2H===2CrO＋O4HO＋Cr5H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.過氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為＋5價(jià)

5分子中含有σ鍵數(shù)為7NA

5分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D.該反響中H2O2表現(xiàn)了復(fù)原性

答案BC

解析過氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化氫中的氧元素為－1價(jià)，在每

個(gè)過氧化鉻中有4個(gè)氧為－1價(jià)，所以沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化復(fù)原反響，B項(xiàng)正

確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反響以下。

1173K反響Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cC=====aTiCl4＋cCO

1220～1420K反響Ⅱ：TiCl4＋2Mg===========Ti＋2MgCl2

以下關(guān)于反響Ⅰ、Ⅱ的說法中正確的選項(xiàng)是()

A.反響Ⅰ中TiO2是氧化劑

4在反響Ⅰ中是復(fù)原產(chǎn)物，在反響Ⅱ中是氧化劑

＝b＝c＝2

D.每生成，反響Ⅱ中轉(zhuǎn)移了電子

答案B

解析反響Ⅰ中，TiO2所含元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化劑，氯元素的化合價(jià)降低，氯

氣作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反響Ⅰ中氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，復(fù)原產(chǎn)物是TiCl4，

反響Ⅱ中鈦元素的化合價(jià)降低，TiCl4作氧化劑，B項(xiàng)正確；依照得失電子守恒、元素守恒配

1173K平該方程式為TiO2＋2Cl2＋2C=====TiCl4＋2CO，所以a＝1，b＝c＝2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反響Ⅱ：

1220～1420KTiCl4＋2Mg===========Ti＋2MgCl2中，生成1molTi轉(zhuǎn)移4mol電子，的物質(zhì)的量

為＝，則轉(zhuǎn)移電子為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。－148g·mol

選擇題特訓(xùn)

A組(15分鐘)

每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意

1.以下反響既屬于離子反響，又屬于氧化復(fù)原反響的是()

溶液與鹽酸中和

與CuSO4溶液的反響

C.分解氯酸鉀制氧氣

2溶液與KOH溶液反響產(chǎn)生積淀

答案B

2.生物法凈化含硫廢氣時(shí)發(fā)生以下反響：2－脫硫細(xì)菌－＋HS↑。以下有關(guān)3342說法正確的選項(xiàng)是()

A.反響中CH3COOH是復(fù)原劑

B.反響中SO24－被氧化

2S的酸性比H2CO3強(qiáng)

D.該反響屬于復(fù)分解反響

答案A

解析脫硫時(shí)硫元素的化合價(jià)由＋6價(jià)降低到－2價(jià)，則硫元素被復(fù)原，SO24－為氧化劑，

CH3COOH為復(fù)原劑，A項(xiàng)正確，B、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；若H2S的酸性比H2CO3強(qiáng)，則應(yīng)生成

H2CO3和HS－(或S2－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是()

高溫Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2均為鐵元素被復(fù)原

A的置換反響高溫2323FeO＋2Al=====2Fe＋AlOBFe(OH)2→Fe(OH)3均為金屬元素被氧Na→Na2O2化的化合反響Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2均為單質(zhì)被復(fù)原的CZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu置換反響2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑均為水作復(fù)原劑的D氧化復(fù)原反響Cl2＋H2OHCl＋HClO

答案B

解析A項(xiàng)，置換反響是一種單質(zhì)與一種化合物反響生成別的一種化合物和別的一種單質(zhì)的

反響，所以Fe2O3與CO的反響不屬于置換反響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩個(gè)反響分別是4Fe(OH)2＋△2＋O＋2HO===4Fe(OH)2Na＋O=====NaO的反響中，Zn單質(zhì)被223,222

氧化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在兩反響中，水既不是氧化劑，也不是復(fù)原劑，錯(cuò)誤。

4.以下水辦理方法涉及氧化復(fù)原反響的是()

用明礬辦理水中的懸浮物

用Na2S辦理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子

2－的酸性廢水，再調(diào)治pH除去Cr3＋C.用FeSO4辦理含Cr2O7D.用NaOH辦理含高濃度＋NH4的廢水并回收利用氨答案C解析亞鐵離子與2－Cr27發(fā)生氧化復(fù)原反響，故C項(xiàng)正確。O5.以下指定反響的離子方程式不正確的選項(xiàng)是()

A.鈉與水反響：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2－2O＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2HD.泡沫滅火器反響原理：－＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓3HCO3＋Al3答案B解析鈉與水反響的離子方程式為2Na＋2H2＋＋2OH－2正確；向碳酸O===2Na＋H↑，故A氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反響生成NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋2－===BaSO4↓＋2H2O，故C正確；泡＋SO4

沫滅火器的反響原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混雜后發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響生成氫氧化鋁積淀

和二氧化碳?xì)怏w，反響的離子方程式A13＋＋3HCO－===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正確。3

6.以下分子或離子在指定的分別系中能大量共存的一組是()

A.飽和氯水中：＋、K＋－2－Na、Cl、CO3B.淀粉溶液中：K＋、NH＋4、SO24－、I－

2SiO3溶液中：Cl－、I－、K＋、CO2＋＋2－2－D.葡萄糖溶液中：Na、H、SO4、Cr2O7答案B解析飽和氯水呈酸性，CO32－與H＋反響而不能夠大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；各離子都與淀粉溶液不反響，且離子間也不發(fā)生反響，可大量共存，故B項(xiàng)正確；CO2可與Na2SiO3溶液反響生成HSiO積淀而不能夠大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；CrO2－可將葡萄糖氧化而不能夠共存，故D7232項(xiàng)錯(cuò)誤。7.以下有關(guān)NaClO和NaCl混雜溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()＋、NH＋2－－能夠大量共存A.該溶液中，H44、Br、SOB.該溶液中，Ag＋、K＋、NO3－、CH3COO－能夠大量共存C.向該溶液中滴入少許4溶液，反響的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋－＋2Fe3＋FeSO===ClH2O

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為×1023個(gè)答案D解析NaClO和NaCl的混雜溶液中含有ClO－，其在酸性條件下?lián)碛袕?qiáng)氧化性，與H＋和Br－不能夠大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；混雜溶液中的Cl－與Ag＋反響生成氯化銀積淀，不能夠大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液為堿性，滴入少許硫酸亞鐵時(shí)，亞鐵離子被ClO－氧化，但離子方程式中不能寫H＋3項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)生反響：ClO－＋而應(yīng)寫水，且生成Fe(OH)，CCl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，約為×1023個(gè)，D項(xiàng)正確。

8.(2019濟(jì)·南二模)常溫下，以下離子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()選項(xiàng)環(huán)境要求離子A243溶液中＋、AlO2－－、NO3－Fe(SO)K、ClB溶液pH＞7Na＋、S2－、K＋、ClO－水電離產(chǎn)生的＋－12－1c(H)＝10mol·L2－＋－2－C－ClO、CO3、NH4、NO3、SO3的溶液

向溶液中逐漸滴加燒堿溶液，先有沉D＋、Al3＋、Cl－2－Na、SO4淀產(chǎn)生，后積淀消失

答案D解析Fe2－3＋水解相互促進(jìn)，在溶液中不能夠大量共存，2－、(SO4)3溶液中，AlO2與FeA項(xiàng)錯(cuò)誤；SClO－之間發(fā)生氧化復(fù)原反響，在溶液中不能夠大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12－12－、ClO－2－mol·L的溶液中水的電離碰到控制，溶液可能為酸性或堿性，SO3、CO3＋2－、ClO－＋－與H3之間發(fā)生氧化復(fù)原反響不能夠大量共存，NH4與OH反響，不能夠大量共存，SO在溶液中必然不能夠大量共存，C錯(cuò)誤；Na＋、Al3＋、Cl－、SO24－之間不發(fā)生反響，向溶液中

逐滴滴加

NaOH

溶液先有氫氧化鋁積淀產(chǎn)生，氫氧化鈉過分后積淀消失，

D項(xiàng)正確。

4溶液中加入過分

KI

溶液，產(chǎn)生白色

CuI

積淀，溶液變棕色。向反響后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。以下說法不正確的選項(xiàng)是

(

)

A.滴加

KI

溶液時(shí)，

KI

被氧化，

CuI

是復(fù)原產(chǎn)物B.通入

SO2后，溶液變無色，表現(xiàn)

SO2的復(fù)原性

C.整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反響和氧化復(fù)原反響

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

答案C

解析由題目所給現(xiàn)象解析，CuSO4與過分KI反響的化學(xué)方程式為2CuSO4＋4KI===2K2SO4

＋2CuI↓＋I(xiàn)2，通入SO2后的反響為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。均為氧化復(fù)原反響，故

C錯(cuò)。

10.(2019揚(yáng)·州考前調(diào)研)以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()

A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O－3＋3H2O===3I2＋6OH－

B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

溶于?。玁O2↑＋H2OHNO3：Cu＋2H＋NO3===Cu2D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反響：－2＋－2－＋2H2O2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3

答案D

解析A項(xiàng)，酸性條件下不能能生成OH－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸不能夠翻開，應(yīng)寫CH3COOH，

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu與稀HNO3反響產(chǎn)生NO，且電荷不守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ca(HCO3)2少許，

則Ca2＋與HCO－之間為1∶2反響，正確。3

B組(15分鐘)

每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意

1.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的選項(xiàng)是()

A.用FeCl3溶液腐化銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

2O2與H2O反響制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：2－＋H2－＋OH－SOHSD.鋁粉與NaOH溶液反響產(chǎn)生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑答案AC解析用FeCl3溶液腐化銅線路板反響生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋2＋，故A項(xiàng)正確；2O2與H2O反響制備O2的離子方程式為2Na2O2＋＋2FeNa2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉水解分步進(jìn)行，故C項(xiàng)正確；鋁粉與NaOH溶液反響產(chǎn)生H2，同時(shí)生成偏鋁酸鈉，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是()A.滴入酚酞顯紅色的溶液：＋＋－－Na、Fe3、NO3、Cl－1氨水溶液：＋＋－－K、Na、NO3、AlO2·L－1＋3＋2－－·LFe(NO3)2溶液：H、Al、SO4、Cl＋)＝10－12mol－1的溶液：Ca2＋、NH＋－、HCO－D.水電離出的c(H·L4、Cl3答案B解析A項(xiàng)，滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，此溶液中不能能大量存在Fe3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K＋、Na＋－－C、NO3、AlO2相互間不發(fā)生離子反響，在堿性溶液中能大量共存，正確；項(xiàng)，在酸性溶液中Fe2＋能被NO－氧化，不能夠大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L3

－1的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，－在酸、堿性溶液中均不能夠大量共存，錯(cuò)誤。HCO3

3.(2019蘇·錫常鎮(zhèn)四市高三二調(diào))常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：＋、Mg2＋、ClO－－Na、HSO33＋－1＋＋2－－B.c(Fe)＝的溶液中：K、NH4、SO4、SCN·LKw－1＋－＋－C.－－1的MgCl2＋－＋－溶液中：NH43、Na、SO42·L、NO答案D解析A項(xiàng)，ClO－擁有強(qiáng)氧化性，HSO3－擁有復(fù)原性，兩者能夠發(fā)生氧化復(fù)原反響，pH試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，Mg2＋與OH－會(huì)生成Mg(OH)2積淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－會(huì)反響生成Fe(SCN)3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(H＋)＝－1－與H·L，pH＝1，溶液顯酸性，HCO3＋反響會(huì)生成CO2和H2O，錯(cuò)誤。4.依照?qǐng)D示轉(zhuǎn)變關(guān)系判斷以下說法不正確的選項(xiàng)是(反響條件已略去)()

A.反響①③中MnO2均被復(fù)原B.反響①中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.反響②中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑基態(tài)原子有7個(gè)單電子答案BD解析反響①③中MnO2中的Mn元素化合價(jià)均降低，被復(fù)原，A項(xiàng)正確；反響①中Mn元

素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)高升為0價(jià)，氧化劑與

復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反響②中氯氣與氫氧化鈣反響生成氯化鈣和次氯

酸鈣，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)正確；基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布為3d54s2，所以

有5個(gè)單電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反響為：TiO＋2C＋2Cl2===TiCl＋2CO。24以下關(guān)于該反響的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

2是氧化劑

是氧化產(chǎn)物

C.氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.當(dāng)2molC參加反響時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

答案D

解析反響中Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑，故A項(xiàng)正確；反響中，C元素的化合價(jià)高升，C作復(fù)原劑，CO是氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)正確；反響中，氯氣為氧化劑，C為復(fù)原劑，由反響方程式可知，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C項(xiàng)正確；當(dāng)2molC參加反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA×(2－0)＝4NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O4242溶液與過分NaOH溶液反響：2＋＋2OH－2↓B.(NH)Fe(SO)Fe===Fe(OH)C.向NaAlO溶液中通入過分CO：CO＋AlO－↓＋HCO－2232223422－22＋＋＋5O22D.酸性KMnO氧化HO：2MnO＋5HO＋6H===2Mn↑＋8HO答案B解析A項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋2－===BaSO4↓＋2H2O，＋SO4正確；B項(xiàng)，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過分NaOH溶液反響生成氫氧化亞鐵、硫酸鈉和一水合氨，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向偏鋁酸鈉溶液中通入過分CO：CO＋AlO－＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－，222332正確；D項(xiàng)，酸性KMnO4氧化H2O2的離子方程式為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋

5O2↑＋8H2O，正確。

7.(2019濟(jì)·南市高三上學(xué)期期末)CuS、CuS用于辦理酸性廢水中的CrO2－，反響以下。7222－＋2＋2－3＋＋H2反響Ⅰ：CuS＋Cr27＋H―→Cu＋SO4＋CrO(未配平)O反響Ⅱ：Cu2S＋Cr2O27－＋H＋―→Cu2＋＋SO24－＋Cr3＋＋H2O(未配平)

以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()

A.反響Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

2－＋的物質(zhì)的量相等B.辦理1molCr2O7時(shí)反響Ⅰ、Ⅱ中耗資HC.反響Ⅱ中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5

2－D.質(zhì)量相同時(shí)，CuS能去除更多的Cr2O7

答案CD

解析在反響Ⅰ中S、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反響Ⅱ中Cu、S、Cr三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；反響Ⅰ方程式配平后為3CuS＋4Cr2O72－＋32H＋===3Cu2＋＋3SO42－＋8Cr3＋＋16HO，反響Ⅱ配平后的方程式為3CuS＋5CrO2－＋46H＋===6Cu2＋2－＋10Cr3＋＋7222423HO，可見辦理1molCrO2－時(shí)，反響Ⅰ耗資H＋的物質(zhì)的量是8mol，反響Ⅱ耗資H＋的物272質(zhì)的量是，B錯(cuò)誤；反響Ⅱ中復(fù)原劑是Cu2S，氧化劑是2－，兩者反響的物質(zhì)的Cr2O7量之比為3∶5，C正確；依照方程式可知3mol即3×96gCuS辦理4molCrO2－，每克處724mol1理Cr2O72－的物質(zhì)的量為3×96＝72mol；3mol即3×160gCu2S辦理5molCr2O72－，每克處2－5mol12－理Cr2O7的物質(zhì)的量為3×160＝96mol，可見質(zhì)量相同時(shí)，CuS能去除更多的Cr2O7，D正確。8.以下有關(guān)物質(zhì)氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的