高一化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化A卷

.●試題詳解高中同步測控優(yōu)化訓(xùn)練(一)第二章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化(A卷)說明：本試卷分為第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分，請(qǐng)將第Ⅰ卷選擇題的答案填入題后括號(hào)內(nèi)，第Ⅱ卷可在各題后直接作答。共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Mn55S32第Ⅰ卷(選擇題共46分)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題2分，共16分)1.電池屬于化學(xué)電源，在其放電過程中發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)在理論上都可以設(shè)計(jì)成電池，以下反應(yīng)不能能設(shè)計(jì)成電池的是()A.CO+CuOCO+CuB.2Na+Cl22NaCl2C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2OD.H2+Cl22HCl解析：本題實(shí)質(zhì)上就是找出不屬于氧化還原反應(yīng)的選項(xiàng)。答案：C2.氨(NH3)是一種十分重要的化學(xué)物質(zhì)。以下反應(yīng)中，氨作還原劑的是()A.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2B.NH3+HCl===NH4ClC.2NH3+2Na===2NaNH2+H2D.NH3+NaH===NaNH2+H2解析：依照氨中氮元素化合價(jià)的變化判斷。答案：A3.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A.必然被氧化B.既不被氧化，也不被還原C.必然被還原既可能被氧化，也可能被還原解析：元素以化合態(tài)存在時(shí)，其化合價(jià)能夠是正價(jià)也能夠是負(fù)價(jià)，則由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，既可能是被氧化，也可能是被還原。答案：D.專業(yè)..4.以下各組反應(yīng)，前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)的是()A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B.實(shí)驗(yàn)室制取CO2；二氧化碳通入石灰水中C.實(shí)驗(yàn)室電解水；CaO溶于水D.氫、氧混雜氣體爆鳴；蠟燭燃燒解析：有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)。燃燒都是氧化還原反應(yīng)。答案：C5.以下物質(zhì)不能夠?qū)щ姷氖?)A.氫氧化鈉溶液B.醋酸溶液C.熔融氯化鉀D.FeSO4晶體解析：物質(zhì)可否導(dǎo)電可從①物質(zhì)可否存在著帶電粒子，②物質(zhì)內(nèi)帶電粒子可否在外電場作用下定向搬動(dòng)來判斷。據(jù)此，金屬、電解質(zhì)熔融狀態(tài)或其水溶液可導(dǎo)電。答案：D6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則對(duì)溶液的導(dǎo)電能力，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.開始時(shí)，導(dǎo)電能力必然最強(qiáng)B.當(dāng)積淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C.先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀.逐漸變?nèi)踅馕觯寒?dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完好反應(yīng)時(shí)，此時(shí)積淀量達(dá)到最大值，溶液呈中性，溶液中離子濃度極低。答案：B7.依照物質(zhì)所屬的種類及同種類物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律，利用類比的方法類推物質(zhì)的可能性質(zhì)是重要的科學(xué)方法，而正確判斷物質(zhì)所屬的物質(zhì)種類是這一方法的前提。以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.Ba(OH)2B.NH3·H2OC.CuD.CH3COOH解析：Cu是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，自然也就無所謂強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。A、B、D三選項(xiàng)中的物質(zhì)是大家所熟悉的，能夠依照“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和少許鹽都屬于弱電解質(zhì)”的統(tǒng)計(jì)規(guī)律進(jìn)行判斷。A選項(xiàng)中的Ba(OH)2是強(qiáng)堿，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O是弱堿，CH3COOH(醋酸)是弱酸，所以它們都是弱電解質(zhì)。答案：A8.以下各組溶液之間的反應(yīng)，所用離子方程式表示相同的是()A.硝酸鋇與稀硫酸，氯化鋇與硫酸鈉B.鹽酸與碳酸鈉，鹽酸與碳酸氫鈉.專業(yè)..C.氫氧化鈉與硫酸，氫氧化鋇與硫酸D.氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鉀與醋酸解析：SO24與Ba2+結(jié)合生成積淀BaSO4，離子方程式為SO24+Ba2+===BaSO4↓。答案：A二、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題3分，共30分)9.物質(zhì)的氧化性或還原性既能夠從理論上判斷，又能夠依照在反應(yīng)中的表現(xiàn)判斷。理論判斷下列粒子中只擁有還原性的是()A.SB.Cu+C.I－D.Fe3+解析：A、B中元素的化合價(jià)既可高升，又可降低，所以既有氧化性又有還原性；C中碘元素的化合價(jià)只能高升，只擁有還原性；D中鐵元素的化合價(jià)只能降低，只擁有氧化性。答案：C10.黑火藥的爆炸反應(yīng)方程式可表示為：2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑其中氧化劑是：A.CB.KNO3C.KNO3和SD.S解析：有兩種元素的價(jià)態(tài)降低，KNO3中的N和另一種元素S。答案：C11.反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比是：A.1∶1B.5∶1C.1∶5D.3∶1解析：51氧化反應(yīng)05Cl2(氧化產(chǎn)物)Cl5Cl25還原反應(yīng)011Cl1ClCl2(還原產(chǎn)物)2氧化生成的Cl2與還原生成的Cl2分子數(shù)目之比為5∶1。選B。答案：B12.已知Cl2可溶于水，并發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2+H2O===HCl+HClO。對(duì)此，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.氯氣(Cl2)是氧化劑，水(H2O)是還原劑C.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)D.Cl2既是氧化劑，又是還原劑解析：氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，水中氫和氧化合價(jià)均未變化；該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)。答案：B.專業(yè)..13.碰到光照或受熱時(shí)，觀察到盛濃硝酸的試劑瓶中充滿紅棕色的氣體，據(jù)此現(xiàn)象可知濃硝酸發(fā)生了分解，生成物中有NO2。經(jīng)理論解析，產(chǎn)物中還有H2O和別的一種產(chǎn)物。用以下式子描述這一光照或受熱NO2++H2O。內(nèi)的物質(zhì)可能是()變化：HNO3A.N2B.N2OC.NOD.O254解析：發(fā)生了還原反應(yīng)HNO3NO2，必然同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)。由于HNO3中只有氧元素的化合價(jià)能夠高升，所以內(nèi)的物質(zhì)必是－2價(jià)氧原子化合價(jià)高升后生成的O2。答案：D14.金剛石晶體俗稱鉆石，在全部天然物質(zhì)中，其硬度最大。金剛石除作裝飾品外，主要用于制造鉆探用的鉆頭和磨削工具，是重要的現(xiàn)代工業(yè)原料，但由于天然鉆石稀有，其價(jià)格十分昂貴。經(jīng)研究表示，石墨在必然溫度、壓強(qiáng)、催化劑條件下能夠轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?2g石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸鼰?.894J。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.石墨比金剛石牢固B.金剛石比石墨牢固C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸且粋€(gè)物理變化D.石墨和金剛石是同一種物質(zhì)解析：石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?，說明石墨自己的能量比金剛石低，所以石墨比金剛石牢固。A說法正確，B說法錯(cuò)誤。石墨和金剛石是兩種不相同的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)變屬于化學(xué)變化。C、D兩說法錯(cuò)誤。答案：A15.在強(qiáng)酸溶液中，以下各組離子能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、NO3、Cl－B.Na+、Cl－、NO3、Ag+C.NH4、Na+、SO42、CO32D.Na+、MnO4、Cl－、K+解析：Cl－與Ag+不能夠大量共存(Cl－+Ag+===AgCl↓)；CO32在強(qiáng)酸環(huán)境中不能夠大量共存；MnO4在強(qiáng)酸性環(huán)境中能氧化Cl－，兩者不能夠大量共存。答案：A16.以下化學(xué)反應(yīng)用離子方程式表示正確的選項(xiàng)是()A.碳酸鈣溶解在稀鹽酸中：CO32+2H+===CO2↑+H2O.專業(yè)..B.鐵屑與稀硫酸作用產(chǎn)生氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑－C.NaHCO3溶液與NaOH溶液恰好完好反應(yīng)：H++OH===H2OD.往Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO24+2H+===BaSO4↓+2H2O解析：Ba(OH)2、H2SO4都是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4難溶，H2O難電離。答案：D17.人體不能夠夠吸取+3價(jià)的鐵元素，能夠吸取的是+2價(jià)的鐵元素，而天然食品中所含的鐵元素大多是+3價(jià)的，為了將天然食品中的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，可加入維生素C(VC)。以下關(guān)于維生素C的說法正確的選項(xiàng)是()A.VC氧化性比Fe2+的強(qiáng)B.VC還原性比Fe2+的強(qiáng)C.VC的還原性比Fe3+的強(qiáng)D.VC的氧化性比Fe3+的強(qiáng)解析：上述變化過程屬于還原反應(yīng)，應(yīng)入選擇還原劑，且所選還原劑的還原性必定強(qiáng)于上述還原反應(yīng)中的還原產(chǎn)物Fe2+的還原性。答案：B18.(2004年上海，4)多種氧化劑和多種還原劑共存時(shí)，存在“你追我趕，強(qiáng)者優(yōu)先”現(xiàn)象。請(qǐng)理論展望，在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適合鋅粉，第一置換出來的是()A.MgB.CuC.AgD.H2解析：Zn在金屬活動(dòng)性序次表中排在Mg的后邊，不能夠與Mg2+發(fā)生置換反應(yīng)。Cu2+、Ag+、H+均能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，但在三者共存的情況下，氧化性最強(qiáng)的Ag+優(yōu)先與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，因而第一置換出來的是Ag。答案：C第Ⅱ卷(非選擇題共54分)三、填空題(共32分)19.(8分)依照Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O回答以下問題(已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64)：(1)該反應(yīng)中氧化劑是_________，被氧化的元素是_________。.專業(yè)..(2)當(dāng)有32gCu溶解時(shí)，被還原的H2SO4的質(zhì)量為_________g。解析：Cu元素化合價(jià)高升，S元素化合價(jià)降低，所以可回答(1)。64gCu溶解時(shí)，只有98gH2SO4被還原。答案：(1)H2SO4Cu(2)4920.(8分)有些實(shí)驗(yàn)方案的原理中經(jīng)常只列舉出用到的離子方程式。在準(zhǔn)備這樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選擇完成這些離子反應(yīng)的試劑。請(qǐng)選擇能夠依照以下離子方程式進(jìn)行反應(yīng)的物質(zhì)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)CO23+2H+===CO2↑+H2O_________________；(2)H++OH－===H2O______________________；(3)Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓______________________；(4)Ba2++SO24===BaSO4↓______________________。解析：離子方程式反應(yīng)物中的陰離子與陽離子般配，陽離子與陰離子般配，使所選陽離子或陰離子都不應(yīng)參加反應(yīng)，般配獲得的物質(zhì)應(yīng)該是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。平時(shí)陽離子可選擇K+、Na+等，而陰離子可選擇NO3。答案：(以下僅供參照)(1)Na2CO3+2HCl2===NaCl+CO2↑+H2O(2)HNO3+NaOH===NaNO3+H2O(3)Cu(NO3)2+2KOH===Cu(OH)2↓+2KNO32244↓(4)BaCl+NaSO===2NaCl+BaSO21.(10分)科學(xué)研究中獲得的認(rèn)識(shí)需要描述下來，所以產(chǎn)生了很多的描述用語。離子方程式和雙線橋法就是兩種需要經(jīng)常使用的描述物質(zhì)發(fā)生的變化的化學(xué)用語。(1)依照書寫的步驟和規(guī)范，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：CaO溶于足量水獲得澄清石灰水：_______________________________。NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：_______________________________。③FeCl3溶液與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和NH4Cl：_________________。(2)用雙線橋法描述出以下反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況和電子的轉(zhuǎn)移情況：.專業(yè)..2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O答案：(1)①CaO+H2O===Ca2++2OH－HCO3+OH－===CO23+H2OFe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4(2)22.(6分)已知以下化學(xué)反應(yīng)都可能發(fā)生：①2FeCl2+Cl2===2FeCl3；②2FeCl3+2KI2===FeCl2+2KCl+I2；③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8HO。若溶液中存22在Fe2+、I－、Cl－，今欲除去I－，同時(shí)Fe2+、Cl－不被氧化，則依照上述反應(yīng)原理，從中選擇一種物質(zhì)作氧化劑，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。解析：從三個(gè)反應(yīng)能夠判斷出Cl2、FeCl3、KMnO4都能作氧化劑，其中氧化性最強(qiáng)的是KMnO4，其次是Cl2，再則為FeCl3。除去I－只能使用FeCl3。答案：FeCl3四、計(jì)算題(共22分)23.(12分)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，其反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑?，F(xiàn)將4.35gMnO2跟足量36%的鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氯氣為多少克？解析：鹽酸過分，MnO2全部轉(zhuǎn)變，可依照方程式MnO2+4HClMnCl2+2H2