屆高考一輪化學復習課時練化學計量在實驗中的應用一

高考一輪化學復習課時練：第一章第二節(jié)：化學計量在實驗中的應用一一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列說法中正確的是()A．KOH的摩爾質量是56gB．一個碳原子的質量就是其相對原子質量C．硫原子的質量就是硫的相對原子質量D．氦氣的摩爾質量(單位：g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質量解析：摩爾質量的單位是g·mol－1，而不是g；碳原子的相對原子質量是指一個碳原子的質量除以一個12C原子質量的1/12所得的比值；一個硫原子的質量除以一個12C原子質量的1/12所得的比值才是硫的相對原子質量。答案：D2．某氯原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子為17molA．①③ B．②④C．①② D．②③解析：③中摩爾質量的單位錯誤；由于該氯原子的質量是ag，故ag該氯原子所含的電子數(shù)為17個，④錯。答案：C3．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等解析：兩瓶內的氣體所處的溫度和壓強相同，二者體積也相同，則兩瓶氣體的物質的量相同，即分子數(shù)相同；又因兩瓶所盛氣體都是雙原子分子，故原子數(shù)相等。答案：A4．下列各組物質中，分子數(shù)相同的是()A．2LSO2和2LCO2B．9g水和標準狀況下LCO2C．標準狀況下1mol氧氣和L水D．mol氫氣和L氯化氫氣體解析：A項，SO2和CO2所處的溫度和壓強不一定相同；B項，二者的物質的量都是mol；C項，標準狀況下水不是氣體；D項，HCl不一定處于標準狀況下。答案：B5．(2022·廣東高考)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．1Lmol·L－1氨水含有個OH－C．常溫常壓下，LCCl4含有nA個CCl4分子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對物質的量、氣體摩爾體積、氧化還原反應等相關計算的掌握情況。23gNO2mol)含氧原子數(shù)為×2nA＝nA；氨水是弱電解質，不能完全電離，1Lmol·L－1mol)氨水中OH－數(shù)小于；常溫下，CCl4呈液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計算物質的量；1molFe2＋完全被氧化成Fe3＋，轉移電子數(shù)為nA。答案：A6．(2022·臨沂模擬)由阿伏加德羅常數(shù)和一個水分子的質量、一個水分子的體積，不能確定的物理量有()A．1摩爾水的質量 B．1摩爾水蒸氣的質量C．1摩爾水的體積 D．1摩爾水蒸氣的體積解析：1mol水與1mol水蒸氣質量相同，可由一個水分子的質量乘以阿伏加德羅常數(shù)(NA)計算得出，一個水分子的體積，乘以阿伏加德羅常數(shù)即得1mol水的體積；水蒸氣的體積與溫度、壓強有關，故1mol水蒸氣的體積不能確定。答案：D7．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．質量相等、密度不同的N2和C2H4B．體積相等的CO和N2C．等溫、等體積的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CH4解析：對于N2和C2H4這兩種氣體，等摩爾質量，兩者質量相等，故其物質的量也相等，其所含分子數(shù)也一定相等，A選項正確。B、C、D選項可根據(jù)阿伏加德羅定律及推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。答案：A8．一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為()A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y3解析：反應方程式為：X2＋3Y2=2Z。由原子守恒可知，產物Z的化學式為XY3。答案：A9．(2022·渭南臨渭高三一調)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是()A．標準狀況下，LH2O含有的分子數(shù)為B．標準狀況下，LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積為L，質量為28gD．gNH3中含N—H鍵數(shù)目為解析：A項H2O不是氣態(tài)，B項二者均為1mol，C項狀況不一定在標準狀況下，D項molNH3含molN—H鍵。答案：B10．(2022·廣州模擬)將20gM物質、5gN物質、9gP物質混合加熱發(fā)生化學反應，經充分反應后的混合物中含5gM物質、20gP物質還含有一種新物質Q，若M、N、P、Q的相對分子質量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應的化學方程式是()A．M＋N=P＋Q B．M＋2N=2P＋QC．2M＋N=2P＋Q D．2M＋N=P＋2Q解析：反應后M、N減少，而P增加，則反應式為M＋N→P＋Q，參加反應的M、N和生成的P、Q物質的量分別為n(M)＝eq\f(20g－5g,30g·mol－1)＝mol，n(N)＝eq\f(5g,20g·mol－1)＝mol，n(P)＝eq\f(20g－9g,44g·mol－1)＝mol，n(Q)＝eq\f(15g＋5g－11g,18g·mol－1)＝mol，則化學方程式為2M＋N=P＋2Q。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質的量為________mol。(2)該氣體在標準狀況下的體積為________L。(3)該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1。(4)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。(5)該氣體的一個分子的質量約為________g。解析：(1)該氣體的物質的量為eq\f(mg,Mg·mol－1)＝eq\f(m,M)mol。(2)該氣體在標準狀況下的體積為eq\f(m,M)mol×L·mol－1＝eq\fm,M)L。(3)該氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，即1mol該氣體的質量為Mg，因此，該氣體的密度為eq\f(Mg,L)＝eq\f(M,g·L－1。(4)該氣體所含的原子總數(shù)為eq\f(m,M)×2NA。(5)由氣體的摩爾質量可知，一個氣體分子的質量為eq\f(M,NA)g。答案：(1)eq\f(m,M)(2)eq\f,M)(3)eq\f(M,(4)eq\f(2mNA,M)(5)eq\f(M,NA)12．(16分)(1)2molO3和3molO2的質量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(2)O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10LO3與________LCl2的消毒能力相當。(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________，推斷的依據(jù)為________。解析：(1)本題考查的是物質的量的應用，根據(jù)物質的量與其他量的關系把物質的量轉化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運用，運用時注意所處的條件。(2)此過程為氧化還原反應，O3與Cl2消毒后分別轉化為、，若設Cl2的體積為xL，根據(jù)氧化還原反應過程中化合價升降總數(shù)相等，則10×3×[0－(－2)]＝x×2×[0－(－1)]，解得x＝30。(3)根據(jù)質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2＋2F2，則A的化學式為O3F2。答案：(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)30(3)O3F2阿伏加德羅定律和質量守恒定律13．(12分)回答下列關于物質的量的問題。(1)在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O的數(shù)目之比是________。(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質量分數(shù)為________，KCl與CaCl2的物質的量之比為________。(3)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體L，質量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為________。解析：(1)設該溶液為100g，則m(KOH)＝28g，n(KOH)＝eq\f(28g,56g·mol－1)＝mol,則n(OH－)＝mol；m(H2O)＝100g－28g＝72g,n(H2O)＝eq\f(72g,18g·mol－1)＝4mol，則OH－與H2O的數(shù)目之比為mol∶4mol＝1∶8。(2)混合物的物質的量之比n(KCl)∶n(CaCl2)＝2∶1。CaCl2的質量分數(shù)：w(CaCl2)＝eq\f(mCaCl2,mKCl＋mCaCl2)×100%＝eq\f(111,×2＋111)×100%＝%(3)設CO、CO2的物質的量分別為x，y，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y×L·mol－1＝L，,28g·mol－1x＋44g·mol－1y＝20g。))解得x＝mol，y＝mol。故C、O原子個數(shù)比eq\fmol＋mol,mol＋2×mol)＝3∶4。答案：(1)1∶8(2)%2∶1(3)3∶414．(12分)一定質量的液態(tài)化合物XY2，與標準狀況下的一定質量的O2恰好完全反應，反應方程式為：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是g·L－1，則：(1)反應前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。解析：(1)由反應XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應前后