九年級(jí)化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)歸納 滬教版

九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納滬教版九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納滬教版15/15九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納滬教版九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納1．物質(zhì)的變化：：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物5．有機(jī)物無(wú)機(jī)物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。7、酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子8、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣氨（KOH,Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2，氨水）。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色Fe(OH)3↓、藍(lán)色、Cu(OH)2↓9、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子10.酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和：①酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。②水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。③可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小11.酸堿鹽溶解性口訣：一般酸可溶于水。溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣氨。鉀鈉硝銨都可溶；氯化物不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽只溶鉀鈉銨。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸；Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀；其他常見(jiàn)的白色沉淀有：Mg(OH)2CaCO3BaCO3元素N22分子原子分子和原子的區(qū)別原子團(tuán)碳酸氫根（HCO3-）1.化合反應(yīng)：34：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快；②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。注意：放入鹽溶液中，這些金屬首先及水反應(yīng)生成堿和氫氣；單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一般是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵7.中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。氧化反應(yīng)1.：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）2.：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分。3．：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。4．：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）5．：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液②同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大6．飽和溶液及不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(一般情況下)工業(yè)生活農(nóng)業(yè)水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性221.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%2.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是3.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。1.氧氣的物理性質(zhì)：，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。2.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）⑴木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O22MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂）⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2+O22H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱(chēng)銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑1．工業(yè)制取氧氣的方法2．MnO242422MnO22H2O2＝2H2O＋O2↑通電其他能生成氧氣的反應(yīng)：通電①水通電（正極O2負(fù)極H2體積比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑②加熱氧化汞2HgO2Hg＋O2↑③321.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體2.鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng)①的空氣里（既有HO又有O時(shí)）易生銹，是混合物，主要成分是Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)②在氧氣里生成,劇烈燃燒，，放出熱量鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）例：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO＝Cu＋FeSO現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeCl2現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色3.鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+溶液中呈黃色；亞鐵離子Fe2+溶液中呈淺綠色）4.鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3（紅棕色）；四氧化三鐵Fe3O4（黑色）；氧化亞鐵FeO（黑色）5.生鐵和鋼：都是鐵的合金（目前使用最廣泛的合金），區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高（2%-4.3%），鋼含碳量低（0.03%-2%）。合金：金屬及金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。①熔合成合金后一般熔點(diǎn)變低，硬度變大②青銅（人類(lèi)最早利用的合金），黃銅（銅、鋅），不銹鋼（添加了鎳、鉻）金剛石石墨不同差別碳原子的排列不同．碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的性質(zhì)不活潑可燃性還原性CCO2CO二氧化碳可溶于水二氧化碳用途3.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì).碳酸鈣3.碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)②高溫分解1.甲烷CH4（沼氣，2．乙醇（俗名：酒精3.乙酸（俗名：醋酸4.葡萄糖光合作用：呼吸作用：5.甲醇（CH6．煤1.堿的通性2.酸的通性3.鹽的通性（鹽的通性中）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水4..氧化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO45.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑6.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把沿著容器壁慢慢地里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)①紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色②及金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。③及金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍(lán)色。④跟碳酸鹽反應(yīng)：NaCO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+H2SO4＝CaSO4+CO2↑+H2O⑤及堿反應(yīng)：NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。7.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO48．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：ＮａＯＨ）①物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存②用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)③化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）a.二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2Ob.硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）c.氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)Ⅰ.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓Ⅱ.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓Ⅲ.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓9．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2）①白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。②用途：及硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土③氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH10.常見(jiàn)的鹽①.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、②.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類(lèi)別：鹽不是堿）Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓③.硫酸銅（硫酸銅晶體CuSO4·5H2O俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4③置換反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu三、化學(xué)符號(hào)及含義1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“１”省略Ｓ表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca２個(gè)鈣原子2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）①2H2O２個(gè)水分子②2N2２個(gè)氮分子③nSO2n個(gè)二氧化硫分子3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（①2S2-２個(gè)硫離子②2Ca2＋２個(gè)鈣離子③2SO42-２個(gè)硫酸根離子④nOH－n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3＋２個(gè)鐵離子⑥3Fe2＋3個(gè)亞鐵離子4.：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方＋２－２＋１Ｃa＋２價(jià)的鈣元素Ｏ－２價(jià)的氧元素H2O水中氫元素的化合價(jià)＋１價(jià)5.“2”的含義２Ca2＋前２：表示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷２H2O前２：表示２個(gè)水分子后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子＋２CaO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個(gè)數(shù)關(guān)系ｎ個(gè)Ａ粒子～ｍ個(gè)Ｂ粒子質(zhì)量比ｎ×Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量：ｍ×Ｂ的相對(duì)分子質(zhì)量五、有關(guān)溶液的計(jì)算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①＝＝②＝③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系S=p%=4．加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水，可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水，可溶于酸硫磺是淺黃色固體，液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷，高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、加熱碳酸氫銨、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳收集氣體的方法后；證明有水的裝置前面八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗的下端接收的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。19.物質(zhì)的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺；CO有