2023屆云南省開遠一中化學高一上期中統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物理量與單位對應錯誤的是ABCD物質的量濃度摩爾質量摩爾體積物質的量mol/Lmol/gL/molmolA．A B．B C．C D．D2、在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質量比是()A． B． C． D．3、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標笠。下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是A．氫氧化鈉 B．汽油 C．酒精 D．煙花炮竹4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH￣+CO2===+H2OB．氧化鈉投入水中發(fā)生反應：+H2O===2OH￣C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2OD．鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑5、如果反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中轉移0.6mol電子，消耗KOH的質量為（）A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克6、下列說法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物7、下列化學方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O8、在標準狀況下有①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．質量②＞③＞①＞④ D．氫原子數(shù)①＞④＞③＞②9、已知agCH4中含有b個H原子，則NA為A．4b/a B．b/a C．16b/a D．a(chǎn)/4b10、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:411、下列敘述正確的是()A．1molH2O的質量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．1mol任何物質均含有6.02×1023個分子12、能正確表示下列反應的離子方程式的是()①碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H＋+SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓④鐵與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④13、下列敘述正確的是A．1molN2的質量為28g/molB．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4

LC．Cl2的摩爾質量為71gD．3.01×1023個SO2

分子的質量為32

g14、已知下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液15、下列物質是離子化合物是A．冰 B．氫氧化鈉 C．溴 D．硫酸16、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60gC．1mol偏二甲肼的質量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，據(jù)此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。18、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。19、根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。（3）實驗注意事項①蒸餾裝置的連接應按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。20、（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若實驗儀器有：A．100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D．50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶。實驗時選用儀器的先后順序是________(填寫編號)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標號)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線E．顛倒搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。21、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.根據(jù)c=n/V可知，物質的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B.摩爾質量M=m/n，則摩爾質量的單位為g/mol，故B錯誤；C.氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故C正確；D.物質的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。2、A【解析】

5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發(fā)生還原反應，以此來解答?！驹斀狻?NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發(fā)生還原反應，由反應可知，5molN失去電子與3molN得到電子相同，則氮原子發(fā)生氧化反應和還原反應的質量比等于物質的量比為5：3。答案選A。3、C【解析】

A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，B正確；C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應貼易燃液體的標志，圖為劇毒品標志，C錯誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，故應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，D正確；故合理選項是C。4、C【解析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，該反應的離子方程式為OH￣+CO2=HCO3-，A不正確；B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應，該反應的離子方程式為Na2O+H2O==2OH￣+2Na+，B不正確；C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，該反應的離子方程式為CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2O，C正確；D.鐵和稀鹽酸反應制氫氣，該反應的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正確。本題選C。5、C【解析】

反應中P元素化合價從0價部分升高到+1價，部分降低到－3價，即4molP參加反應轉移3mol電子，消耗3molKOH，所以轉移0.6mol電子，消耗KOH的物質的量是0.6mol，質量是0.6mol×56g/mol＝33.6g，答案選C?！军c睛】準確判斷出P元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。6、D【解析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。7、D【解析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選D。【考點定位】考查離子反應方程式的書寫【名師點晴】明確離子反應中保留化學式的物質及反應的實質是解題關鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應，據(jù)此對各選項進行判斷。8、D【解析】

①6.72LCH4的物質的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，

③13.6g硫化氫的物質的量為=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3），則A.同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A項正確；

B.①CH4相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B項正確；

C.①6.72LCH4的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，C項正確；

D.氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，D項錯誤；

答案選D。9、A【解析】

已知agCH4中含有b個H原子，甲烷的物質的量是，1分子甲烷含有4個氫原子，則氫原子的物質的量是。根據(jù)N＝nNA可知，則NA為4b/a。答案選A。10、B【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1∶2，答案選B。11、C【解析】

A.質量單位是克等，1molH2O的質量為18g，故A錯誤；B.摩爾質量的單位是g·mol－1等，CH4的摩爾質量為16g·mol－1，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子是0.5mol，質量為0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正確；D.物質不都是由分子構成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

①醋酸是弱電解質用化學式書寫；②鐵和稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣；③氫氧化鋇完全反應，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質結構；④鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?！驹斀狻竣俅姿崾侨蹼娊赓|用化學式書寫，碳酸鈣加到醋酸溶液中生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故錯誤；②鐵和稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故正確；③硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應，反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質結構，故錯誤；④鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，注意有些化學反應還與反應物的量有關。13、D【解析】A、質量的單位是g，1molN2的質量為28g，N2的摩爾質量為28g/mol，故A錯誤；B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質量的單位為g/mol，故C錯誤；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確。故選D。點睛：B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.14、C【解析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯誤；故選C。15、B【解析】

A.冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C.溴是同種原子之間以共價鍵結合的單質，不是化合物，故C錯誤；D.硫酸屬于酸，是只含有含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；答案選B?！军c睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物；共價化合物是通過共用電子對形式結合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共價化合物，NH4Cl是離子化合物，作為特例。16、B【解析】

A.偏二甲肼的摩爾質量應為60g·mol－1，A中單位不對,故A錯誤；B.6.02×1023個偏二甲肼約為1mol，其質量約為60g，故B正確；C.質量的單位為g，1mol偏二甲肼的質量為60g,故C錯誤；D.6gC2H8N2的物質的量為n=＝0.1mol，含有C2H8N2分子應為0.1NA，故D錯誤。答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質的量最大的離子是K+；物質的量最小的離子是Cl－，此物質的量最小的離子其物質的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵。19、氣化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質石棉網(wǎng)冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩(wěn)定的水柱下口進水上口防止蒸餾燒瓶內液體暴沸【解析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實驗過程中的一些注意事項，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答。【詳解】（1）蒸餾實驗原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質；（2）蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊石棉網(wǎng)；冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體，故答案為石棉網(wǎng)；冷凝蒸氣使之成為液體；（3）①蒸餾裝置的連接應按由下到上、由左到右的順序，故答案為由下到上、由左到右；②氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水槽中，將蒸餾燒瓶加熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故答案為水槽；加熱；氣泡；一段穩(wěn)定的水柱；③用水做冷卻介質，將蒸汽冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處到高處，即下口進上口出，故答案為下口進水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是為了防止蒸餾燒瓶內液體暴沸，故答案為防止蒸餾燒瓶內液體暴沸?！军c睛】本題考查了蒸餾實驗的原理及注意事項。本題的易錯點為氣密性檢