2019秋人教高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試(含及詳細(xì)解析)

2019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試(含答案及詳細(xì)解析)2019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試(含答案及詳細(xì)解析)2019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試(含答案及詳細(xì)解析)2019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）絕密★啟用前2019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題(共20小題，每題3.0分,共60分)1.已知某元素原子的價(jià)電子排布式為anb(n－1)ds，則以下說法正確的選項(xiàng)是()A．該元素是金屬元素B．該元素位于周期表中d區(qū)C．該元素的族序數(shù)為a＋bD．該元素位于周期表中第四周期2.以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．電子云平時(shí)是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少B．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)必然相同C．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜3.以下化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是()A．MgI2B．KBrC．BaI2D．NaF4.以下關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的選項(xiàng)是()1/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）A．原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層數(shù)C．不相同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．不相同能層中p電子的原子軌道能量相同5.22Na是制造核彈的主要原料之一，以下關(guān)于基態(tài)22Na的說法正確的選項(xiàng)是()A．電子排布式為B．原子結(jié)構(gòu)表示圖為C．電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s222D．Na在化合物中平時(shí)顯＋1價(jià)6.以下電子層中，包括有f能級(jí)的是()A．K電子層B．L電子層C．M電子層D．N電子層7.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．X與Y形成的化合物，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性C．氣態(tài)氫化物的牢固性：HmY小于HnXD．第一電離能Y必然小于X8.氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)變成氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離2/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）子連續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．甲的金屬性比乙強(qiáng)B．乙的化合價(jià)為＋1C．丙必然為金屬元素D．丁必然為金屬元素9.以下說法正確的選項(xiàng)是()A．宇宙中含量最豐富的元素是氧元素B．宇宙中含量最豐富的元素是氫元素C．空氣中含量最多的元素是氧元素D．地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素10.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．鉍原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形B．鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量是C．鉍原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子3/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）D．鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子11.基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括()A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利原理D．洪特規(guī)則12.某元素的原子核外有三個(gè)能層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A．14B．15C．16D．1713.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．Y原子的價(jià)層電子排布式為253s3pB．牢固性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能：Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物14.以下原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A．Na：1s22s22p53s2B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3D．Si：1s22s22p63s23p24/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）15.以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：16.以下元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者必然是金屬元素，后者必然是非金屬元素的是()A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p517.某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為()A．24B．25C．26D．2718.以下各電子能層中含有3p能級(jí)的是()A．K能層B．L能層C．M能層D．N能層19.元素在周期表中的地址與其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有親近關(guān)系，以下說法正確的選項(xiàng)是()5/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）A．由于同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)完好相同B．由于氦原子最外層未達(dá)8電子牢固結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)爽朗C．第三周期主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于它所處的族序數(shù)D．ⅠA族元素均為金屬元素20.在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相等，當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層最多容納電子數(shù)多10，則n層是()A．N層B．M層C．L層D．K層第Ⅱ卷二、非選擇題(共4小題，每題10.0分,共40分)21.(1)寫出擁有以下電子排布的微粒在周期表中的地址。①A－226261s2s2p3s3p，第________周期第________族。②B原子[He]2s22p3，第________周期第________族。(2)外面電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)表示圖為____________，其最高正價(jià)為________價(jià)；第________周期________族。22.有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。依照以上條件，回答以下問題：畫出C的原子結(jié)構(gòu)表示圖：________。(2)寫出D原子的外面電子排布式：________。(3)寫出A元素單質(zhì)在B中完好燃燒的化學(xué)方程式：______________。6/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）(4)指出E元素在元素周期表中的地址：____________。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小序次：________________(按由大到小的序次排列，用元素符號(hào)表示)。(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大?。篲_________。23.不相同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量，設(shè)其為E，以下列圖。試依照元素在周期表中的地址，解析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成以下問題。(1)同主族內(nèi)不相同元素的E值的變化特點(diǎn)是___________________________________________________________________________________________________________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)表現(xiàn)了元生性質(zhì)的________變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)失態(tài)現(xiàn)象。試推測(cè)以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：________<E<________。(4)10號(hào)元素E值較大的原因是________________。24.有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國(guó)青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時(shí)向節(jié)余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不高出3個(gè)，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍?；卮鹨韵聠栴}：7/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）(1)四種元素分別為A.________、B.________、、D.________。(2)A原子的電子排布式為______________，D原子的原子結(jié)構(gòu)表示圖為________。寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成積淀的兩個(gè)化學(xué)方程式__________________________、____________________。8/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）答案解析1.【答案】A【解析】由題意可知，該元素應(yīng)為過渡金屬元素，可能位于周期表的d區(qū)或ds區(qū)，其族序數(shù)不一定是a＋b(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。2.【答案】C【解析】A項(xiàng)，小黑點(diǎn)自己沒有意義，電子云是利用小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子出現(xiàn)概率密度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，能量相同，但空間取向不相同、自旋方向不相同，核外電子沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能層序數(shù)越大，該能層電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的地域出現(xiàn)的概率增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展，s電子云的半徑也越大，正確；D項(xiàng)，電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生吸取光譜，吸取光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，錯(cuò)誤。3.【答案】A【解析】題目中陽離子半徑由小到大的序次為r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Ba2＋)，陰離子半徑由大到小的序次為r(I－)>r(Br－)>r(F－)；r(陽)/r(陰)最小的應(yīng)取r(陽)最小的r(Mg2＋)與r(陰)最大的r(I－)，A項(xiàng)正確。4.【答案】B【解析】A項(xiàng)，各電子層最多容納電子數(shù)2n2(n為電子層數(shù))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，即原子軌道種類數(shù)目等于該電子層序數(shù)，如第一電子層(K層)上只有1s亞層，第二電子層(L層)只有2s和2p亞層，第三電子層(M層)只有3s、3p和3d亞層，第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f亞層，正確；C項(xiàng)，能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，因此p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】22Na的基態(tài)原子中有11個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s1，原子結(jié)構(gòu)表示圖為，9/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）A、B、C錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。6.【答案】D【解析】K電子層是第一能層，只有1s能級(jí)；L電子層是第二能層，有兩個(gè)能級(jí)，即2s和2p；M電子層是第三能層，有三個(gè)能級(jí)，即3s、3p、3d；N電子層是第四能層，有四個(gè)能級(jí)，即4s、4p、4d、4f。而依照能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)的關(guān)系規(guī)律，只有能層序數(shù)≥4的電子層中才有f能級(jí)。7.【答案】D【解析】X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y。電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，因此X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性，B正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物牢固，則氣態(tài)氫化物的牢固性：HmY小于HnX，C正確；一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，但O的非金屬性比N大，第一電離能卻比N小，D錯(cuò)誤。8.【答案】A【解析】由題意可知甲易失去1個(gè)電子，而乙易失去2個(gè)電子，故甲為Na元素，乙為Mg元素，丙與丁的各級(jí)電離能都較高，故丙、丁不易失電子，應(yīng)為非金屬元素。9.【答案】B【解析】氫元素是宇宙中元素之母，是宇宙中最豐富的元素，大部分恒星主要由氫元素組成；空氣的主要成分是氧氣和氮?dú)?，其中氮?dú)庹嫉?0%多；地殼中含量最豐富的元素是氧，而含量最多的金屬元素是鋁，而不是鐵。10.【答案】D【解析】s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形，A正確；依照?qǐng)D中信息確定原子序數(shù)為83，為第六周期第ⅤA族元素，相對(duì)原子質(zhì)量為，B正確；由于依照電子排布的規(guī)律在6p能級(jí)上優(yōu)先據(jù)有不相同原子軌道，因此鉍原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子，C正確；最外層電子能量不相同(s和p)，D錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】基態(tài)原子的核外電子排布的原則為能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，因此基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括能量守恒原理。10/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）12.【答案】A【解析】解答該類題目的要點(diǎn)是弄清每一能層最多所能容納的電子數(shù)以及原子內(nèi)各微粒之間的關(guān)系。原子核外共有三個(gè)能層，第一層只有1s能級(jí)，可容納2個(gè)電子，第二層有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，可容納1×2＋3×2＝8個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子，因此該原子核外有14個(gè)電子，又由于在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A正確。13.【答案】C【解析】Y原子應(yīng)該有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，是硫元素，外面電子排布式為3s23p4；Z元素是O，第一電離能O＞S；X可能是H，也可能是Li或Na，X與Y形成的化合物H2S是共價(jià)化合物。14.【答案】A【解析】基態(tài)鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，因此1s22s22p53s2是激發(fā)態(tài)鈉原子的核外電子排布，A項(xiàng)吻合題意。15.【答案】B【解析】核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為鈹(Be)，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯(cuò)；Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，失去電子時(shí)先失最外層的電子，再失次外層的電子，失去2個(gè)電子變成Fe2＋時(shí)最外層電子排布式為3s23p63d6，失去3個(gè)電子變成Fe3＋時(shí)最外層電子排布式為3s23p63d5，B項(xiàng)正確；基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為，C項(xiàng)錯(cuò)；基態(tài)碳原子的2s軌道能量比2p軌道能量低，電子先填滿2s軌道再填2p軌道，即價(jià)電子排布圖為。16.【答案】B【解析】A項(xiàng)，兩種元素分別為金屬元素，后者是非金屬元素；分別為O、Cl，均為非金屬元素。17.【答案】C

Na、Mg，均為金屬元素；B項(xiàng)，兩種元素分別為K、S，前者是C項(xiàng)，兩種元素分別為Mg、Ca，均為金屬元素；D項(xiàng)，兩種元素【解析】某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，因此原子核外價(jià)電子排布為3d64s2，則原子序數(shù)為18＋6＋2＝26。11/132019秋人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試（含答案及詳細(xì)解析）18.【答案】C【解析】K能層含有1s能級(jí)，L能層含有2s、2p能級(jí)，M能層含有3s、3p、3d能級(jí)，N能層含有4s、4p、4d、4f能級(jí)。19.【答案】C【解析】A項(xiàng)，同主族元素最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)擁有相似性，自上而下原子半徑增大，化學(xué)性質(zhì)擁有相遞變性，同主族化學(xué)性質(zhì)不完好相同，且ⅠA族中H元素與堿金屬元生性質(zhì)相差很大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氦原子核外只有2個(gè)電子，為牢固狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，主族元素最高正化合價(jià)等于其主族族序數(shù)(O、F除外)，第三周期主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于它所處的族序數(shù)，正確；D項(xiàng)，ⅠA族元素包括氫元素與堿金屬元素，氫元素屬于非金屬性元素，錯(cuò)誤。20.【答案】B【解析】從題意可知：當(dāng)n為最外層時(shí)其次外層電子數(shù)為8；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納電子數(shù)為18個(gè)。則該電子層是M層。21.【答案】(1)①三ⅦA②二ⅤA(2)＋7四ⅦB【解析】(1)①關(guān)于陰離子，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)＝18－1＝17，故A－為Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。②將B原子的簡(jiǎn)化電子排布式還原為電子排布式，即1s22s22p3，判斷B原子為N，位于周期表中第二周期ⅤA族。(2)由核外電子排布序次知該元素電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，確定為Mn元素，最高化合價(jià)為＋7，位于第四周期第ⅦB族。22.【答案】(1)(2)3s23p2(3)C＋O2CO2(4)第三周期第ⅥA族(5)N>O>C(6)S>Si【解析】A原子最外層p軌道