高中高二化學(xué)下學(xué)期暑假自主學(xué)習(xí)考點(diǎn)自檢測(cè)試水的電離和溶液的酸堿性(含解析)-人教版高二全冊(cè)化學(xué)試題

.水的電離和溶液的酸堿性1、以下溶液必然呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．加酚酞顯無(wú)色的溶液C．pH＜7的溶液D-+．c（OH）＜c（H）的溶液【答案】D【解析】解：A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯(cuò)誤；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小，即PH值大小，故C錯(cuò)誤；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，若是氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液必然呈酸性，故D正確；應(yīng)選D．2、以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．中和滴定盛待測(cè)液的錐形瓶中有少許水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，錐形瓶不能夠用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴準(zhǔn)時(shí)左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝望錐形瓶中顏色變化D．滴定前仰望讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，被測(cè)待測(cè)溶液偏高【答案】D【解析】解：本題觀察定量測(cè)定與誤差解析.A、中和滴定盛待測(cè)液的錐形瓶中有少許水對(duì)待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)影響，則不影響滴定結(jié)果；錐形瓶不能夠用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)影響滴定結(jié)果，故A正確；B、酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，為了防范待裝液被稀釋?zhuān)€需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗，故B正確；C、滴定過(guò)程中眼睛需要觀察錐形瓶中液面顏色變化，不能夠凝望滴定管液面變化，故C正確；D、滴定前仰望滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，以致溶液體積偏小，c(待測(cè))偏小，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。專(zhuān)業(yè)..3、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的鹽酸溶液等體積混雜，混雜液的pH=7B．pH相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，它們的pH仍相同C．同濃度鹽酸中和pH相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸體積相同D．向必然量純水中通入少許HCl氣體后，Kw值增大【答案】A【解析】4、某溶液中只含有++－－四種離子,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）Na、H、OH、AA.若c(OH—)>c(H+),溶液中不能能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)B.溶液中不能能存在c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)+—C.若溶液中c(Na)=c(A),則溶液必然呈中性D.若容質(zhì)為NaA、HA,則必然存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)【答案】C【解析】5、窒溫下，以下各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）+2+-、Br23-1+2+--B．0.1mol.LNaOH溶液中：K、Ba、C1、NO3C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、C032-、Cl-D．含有l(wèi)mol,L-1+2+--FeCl3的溶液中：K、Mg、SCN、N03【答案】B【解析】6、常溫下c(H＋)最小的是（）A．pH＝0的溶液B．0.03mol·L－1H2SO4C．0.05mol·L－1HclOD．0.05mol·L－1的NaHSO4【答案】C專(zhuān)業(yè)..＋－1＋)＝0.06－1＋)<0.05－1【解析】A：c(H)＝1mol·L；B：c(Hmol·L；C：c(Hmol·L；D：c(H＋)＝0.05mol·L－1，故答案為C。7、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定開(kāi)始時(shí)仰望滴定管，滴定到終點(diǎn)時(shí)平視滴定管讀數(shù)，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)質(zhì)濃度比較（）A.偏高B.正確C.偏低D.可能偏高或偏低【答案】C【解析】仰望滴定管讀開(kāi)始刻度時(shí)V(NaOH，aq)=V2-V1中的V1偏大，V(NaOH，aq)偏低，c(NaOH)?V(NaOH,aq)c(HCl)=中，c(HCl)也就偏低。8、體積相同的pH=3和pH=4的兩醋酸溶液，分別用等濃度的氫氧化鈉中和，耗資氫氧化鈉的體積分別為V1和V2，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A．V2＞10V1B．V1=10V2C．V1＜10V2D．無(wú)法確定【答案】A【解析】解：相同溫度下，醋酸濃度越小，其電離程度越大，則pH=3醋酸濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍，相同體積時(shí)，前者物質(zhì)的量大于后者10倍，中和等物質(zhì)的量的NaOH，耗資醋酸體積與醋酸濃度成反比，所以V2＞10V1，應(yīng)選A．9、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極資料B．pH計(jì)不能夠用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了一般DNA鏈中的P元素D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，反應(yīng)吻合綠色化學(xué)的原則【答案】B【解析】解：A、多孔碳是碳單質(zhì)，是一種擁有不相同孔結(jié)構(gòu)的碳素資料．作為一種新資料，專(zhuān)業(yè)..擁有耐高溫、耐酸堿、導(dǎo)電、傳熱、優(yōu)異的吸附性能、優(yōu)異的化學(xué)牢固性和使用后簡(jiǎn)單再生等優(yōu)點(diǎn)．如活性炭、活性炭纖維、碳分子篩等都屬于多孔碳．多孔碳①擁有很強(qiáng)的吸附能力和表面積，可吸附氫氣和氧氣，供應(yīng)氣體反應(yīng)（發(fā)生電子轉(zhuǎn)移）的場(chǎng)所，同時(shí)擁有較大的表面積，可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；②有催化作用；所以可用作氫氧燃料電池的電極材料，故A正確；B、在酸堿中和滴定過(guò)程中，滴定終點(diǎn)判斷的主要依照是溶液的pH值變化，測(cè)量溶液pH可以用pH試紙、pH計(jì)、酸堿指示劑．pH計(jì)是一種精確測(cè)量溶液pH的儀器，精確度高，測(cè)量時(shí)能夠從儀器上直接讀出溶液的pH，所以，能夠在酸堿中和滴定過(guò)程中用來(lái)確定和判斷滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、從中學(xué)化學(xué)的視角來(lái)看，在元素周期表中，砷排在磷下方，兩者屬于同族，化學(xué)性質(zhì)相似．所以應(yīng)該說(shuō)，完好有可能在一般的DNA骨架中砷元素能夠取代磷元素，故C正確；D、綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子，所以既能充分利用資源，又能防范污染．綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之二是有效實(shí)現(xiàn)“省資源、少污染、減成本”的要求．甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在必然條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，所以此反應(yīng)吻合綠色化學(xué)原則，故D正確；應(yīng)選B．10、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測(cè)定)的變化圖示以下：其中正確的選項(xiàng)是（）A．①③B．②④C．①②③④D．都不對(duì)【答案】D【解析】①③的錯(cuò)誤是不問(wèn)可知的，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行V(H2)只可能增大而不能能減??；②圖粗看起來(lái)是對(duì)的，但要注意等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽專(zhuān)業(yè)..酸大得多，與足量的鎂反應(yīng)時(shí)，不但產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長(zhǎng)，不能能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)；④圖看起來(lái)憂如也對(duì)，但要注意到一個(gè)細(xì)節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中c(H＋)在反應(yīng)完成從前都比鹽酸中的小，所以其反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，完好反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生相同的氫氣，鹽酸所用時(shí)間比醋酸短，所以④圖也是錯(cuò)的。11、等體積混雜010mol/L鹽酸和006mol/LBaOH2溶液后，溶液的pH值等于A20B123C17D120【答案】D【解析】觀察電解質(zhì)溶液12、已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液時(shí)，合適采納的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是（）A.石蕊，由藍(lán)變紅B.甲基橙，由橙變黃C.酚酞，紅色褪去D.甲基橙，由黃變橙【答案】D【解析】鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，最后溶液為飽和CO2的水溶液，滴定終點(diǎn)pH≈3.9,所以應(yīng)選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙。其變色范圍pH為3.1—4.4,顏色從黃到橙。13、以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．用量筒量取必然體積的溶液時(shí)，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積B．膽礬結(jié)晶水含量測(cè)準(zhǔn)時(shí)，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測(cè)得結(jié)晶水含量偏高C．用1mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液，測(cè)得的鹽酸濃度偏小D．配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果【答案】D【解析】A、用量筒量取必然體積的溶液時(shí)，俯視讀數(shù)，液體小于讀數(shù)體積，錯(cuò)誤；B、在空氣中冷卻，CuSO4會(huì)吸取空氣中的水分，使CuSO4的質(zhì)量變大，結(jié)晶水的含量偏低，錯(cuò)誤；C、滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，氫氧化鈉溶液濃度變小，測(cè)得鹽酸濃度偏大，錯(cuò)誤；D、容量瓶未干燥，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，正確。專(zhuān)業(yè)..14、將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（）A.pH=9B.c(OH-)=10-5mol·L-1C.Ph=8D.c(OH-)≈10-7mol·L-1【答案】D【解析】pH=6的CH3COOH濃度很小，稀釋時(shí)要考慮水的電離。酸液無(wú)論如何稀釋都不會(huì)變成堿液，反之亦然。15、25℃時(shí)，有以下四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．溶液④顯堿性，用離子方程式講解其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四種溶液中，pH由大到小的次序?yàn)椋孩冖堍佗跜．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混雜，所得混雜溶液的pH=7，則a:b=1:2D．若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混雜，必然可觀察到有白色膠狀積淀和無(wú)色氣體生成【答案】B【解析】16、某學(xué)生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為以下幾步：A．量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)治滴定管尖嘴使之充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；E．調(diào)治液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：正確操作步驟的次序是________(用序號(hào)字母填寫(xiě))．上述B步驟操作的目的是______________________________________．上述A步驟操作從前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________________．(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附著的水，防范將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差專(zhuān)業(yè)..偏高(4)溶液由無(wú)色變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色【解析】(1)滴定操作的次序?yàn)椋簼?rùn)洗―→加液―→排氣泡―→調(diào)治液面―→待測(cè)液注入錐形瓶―→滴定．即B、D、C、E、A、F.潤(rùn)洗的目的是洗去滴定管內(nèi)壁的水，防范將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)疂?rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)偏多，耗資標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高．由于錐形瓶?jī)?nèi)是鹽酸，指示劑是酚酞，滴定終點(diǎn)溶液的顏色由無(wú)色變成淺紅色．17、有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，爾后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲操作的議論為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果必然有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不用然有誤差。請(qǐng)回答：你支持乙同學(xué)還是丙同學(xué)的見(jiàn)解？原因是什么？_______________________________________________________________________。若用此法分別測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誰(shuí)的誤差較大？原因是什么？_______________________________________________________________________。如何用pH試紙區(qū)分0.1mol·L－1的硫酸和0.001mol·L－1的硫酸？簡(jiǎn)述操作過(guò)程。_______________________________________________________________________。常溫下用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，pH試紙顯紅色，能否確定溶液的酸堿性？_______________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)支持丙同學(xué)的見(jiàn)解，用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙不能夠潤(rùn)濕，否則，相當(dāng)于將溶液稀釋?zhuān)粼芤撼仕嵝裕瑒t測(cè)得的pH偏大，若原溶液呈堿性，則測(cè)得的pH偏小，若原溶液呈中性，則測(cè)得的pH不變。鹽酸。用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液pH的影響更大，由于弱電解質(zhì)溶液在稀釋過(guò)程中要連續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中H＋濃度比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中H＋濃度更湊近未稀釋時(shí)的H＋濃度。用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.001mol·L－1的硫酸。能夠，pH試紙顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性。專(zhuān)業(yè)..【解析】依照題中所給出的信息解析，本題重點(diǎn)觀察的是實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。18、1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體的體積為多少升？【答案】22.4L【解析】19、據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線以以下列圖所示。完成以下填空：1）寫(xiě)出反應(yīng)種類(lèi)：反應(yīng)③___________，反應(yīng)④__________。2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________，E_______________________。3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________。4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類(lèi)能發(fā)生堿性水解，寫(xiě)出檢驗(yàn)這類(lèi)同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑(酚酞除外)_____，現(xiàn)象__________________________。（5）寫(xiě)出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不相同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。（6）反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能夠顛倒，講解原因?！敬鸢浮浚?）還原反應(yīng)、取代反應(yīng)(2)專(zhuān)業(yè)..(3)銀氨溶液，有銀鏡出現(xiàn)(或新制的氫氧化銅，產(chǎn)生磚紅色積淀)以下任意兩種(合理即給分)(6)B中有酚羥基，若先硝化，會(huì)被硝酸氧化?！窘馕觥坷肕的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A分子式可知A為，爾后利用合成圖中有關(guān)的反應(yīng)條件和信息可知反應(yīng)③為D中-NO2還原為-NH2，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)④為E中-NH2與另一反應(yīng)物的-COOH發(fā)生取代反應(yīng)（形成肽鍵），利用反應(yīng)④和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D為，C為，則B為，則（1）利用合成圖中有關(guān)的反應(yīng)條件和信息可知反應(yīng)③為D中-NO2還原為-NH2，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)④為E中-NH2與另一反應(yīng)物的-COOH發(fā)生取代反應(yīng)（形成肽鍵）。（2）由以上解析可知A為，E為。（3）反應(yīng)②是硝化反應(yīng)，方程式為。（4）B為，B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類(lèi)能發(fā)生堿性水解，吻合條件的同分異構(gòu)體為酚羥基與甲酸形成的酯，甲酸酯擁有醛基的性質(zhì)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)。專(zhuān)業(yè)..（5）C為，對(duì)應(yīng)的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不相同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體有等。（6）B為，含有酚羥基，若反應(yīng)①、②顛倒，先發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)可氧化酚羥基，降低M的產(chǎn)率。20、某吸水資料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線以下：已知：①有機(jī)物A能與Na反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為32．②③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是．（2）C的結(jié)構(gòu)式是，D→E的反應(yīng)種類(lèi)是．（3）F+A→G的化學(xué)方程式是．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學(xué)方程式是．（5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的共有種．①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體專(zhuān)業(yè)..（6）G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是．【答案】（1）CH3OH；酯基；（2）；取代；（3）；（4）CHCOOH+CH≡CH→；3（5）12；（6）．【解析】解：A能與Na反應(yīng)說(shuō)明含有羥基或羧基，A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則為甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH；依照流程圖中C酸性條件下的水解產(chǎn)物知，C是乙酸聚乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙酸和M發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，則B是乙酸乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2，則M是乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH；甲醇和氫溴酸反應(yīng)生成D為CH3Br，F(xiàn)和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，依照G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E是對(duì)二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合題給信息知，G和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯纖維，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1）經(jīng)過(guò)以上解析知，A是甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，B為CH3COOCH=CH2，B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基，故答案為：CH3OH；酯基；專(zhuān)業(yè)..（2）經(jīng)過(guò)以上解析知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故答案為：；取代；（3）F和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（4）CH3COOH+CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH≡CH→，故答案為：CH3COOH+CH≡CH→；5）G是對(duì)二苯甲酸甲酯，其同分異構(gòu)體吻合以下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO氣體說(shuō)明含有兩個(gè)羧基，若是兩個(gè)取代基都是﹣CH2COOH，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；若是兩個(gè)取代基分別是﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；若是兩個(gè)取代基分別是﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；若是兩個(gè)取代基分別是﹣CH3、﹣CH（COOH）2，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；所以吻合條件的有12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；6）G和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯纖維，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)方程式為，故答案為：專(zhuān)業(yè)..．21、甲苯和溴乙烷混雜物可經(jīng)過(guò)以下流程進(jìn)行分別。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）試劑A的名稱(chēng)為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）操作①是。（3）寫(xiě)出甲苯和溴乙烷的混雜物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式。CH3【答案】（1）NaOH溶液、（2）蒸餾（3）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr【解析】22、A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常有的一種物質(zhì)，它們之間互有關(guān)系以以下列圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中地址，專(zhuān)業(yè)..（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法。（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完好反應(yīng)，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是?！敬鸢浮浚?）第四周期、第Ⅷ族（2）取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+3）<（2分）NH4+H2ONH+（3·H2O+Hc（NH）>c(SO2)>c(H+)>c(OH－)44【解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，可電解生成H和I，可知G為氧化鋁，I為Al，H為O，J為Al（OH）,從框圖中知，B是氧化物，且能與鹽酸反應(yīng)，可知B為金屬氧化物，E23是堿類(lèi)，E在空氣中能夠被氧化，則推知，E為Fe（OH）2,進(jìn)而推得：F為Fe（OH）2,，C為FeCl2，B為FeO，A為Fe。23、利用I2O5可除掉CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H1（1）已知：2CO（g）+O（g）2CO（g）；△H222I2（s）+5O（g）2IO（s）；△H2253則△H=（用含△H和△H的代數(shù)式表示）．123（2）不相同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)（列式并計(jì)算）Kb=．專(zhuān)業(yè)..②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．③以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．（填字母序號(hào)）A．容器內(nèi)氣體密度不變，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)系統(tǒng)中混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)變率D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd（3）將250mL（標(biāo)準(zhǔn)情況）含有CO的某氣體樣品經(jīng)過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水﹣乙醇液充分溶解產(chǎn)物2﹣1223I，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol·LNaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），選擇的指示劑為，若耗資標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）【答案】（1）2.5△H2﹣0.5△H3；2）①0.6mol·L﹣1·min﹣1；1024；②；③C；（3）堿式滴定管；淀粉溶液；17.92%．【解析】解：（1）依照蓋斯定律和已知反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）2CO（g）△H2﹣﹣②2I2（s）+5O（g）2IO（s）△H﹣﹣﹣﹣﹣③2253可知反應(yīng)：5CO（g）+I2O（5s）？5CO（2g）+I（2s）可由①×2.5﹣②×0.5獲取；則△H1=2.5△H2﹣0.5△H3，故答案為：2.5△H2﹣0.5△H3；（2）①a點(diǎn)時(shí)：5CO（g）+I2O5（s）5CO（g）+I（s）22初步量/mol20專(zhuān)業(yè)..轉(zhuǎn)變量/molxxa點(diǎn)量/mol2﹣xx依照a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速