第1課時(shí)-價(jià)層電子對(duì)互斥理論課件-人教版高中化學(xué)選修3

2.2.1價(jià)層電子對(duì)互斥理論2.2.1價(jià)層電子對(duì)互斥理論1化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱(chēng)CO2O＝C＝O180°直線(xiàn)形H2O105°V形一、形形色色的分子1.三原子分子的立體構(gòu)型有直線(xiàn)形和V形兩種。如化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型CO2O＝C＝O1802化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱(chēng)CH2O約120°平面三角形NH3107°三角錐形2.四原子分子大多數(shù)采取平面三角形和三角錐形兩種立體構(gòu)型。如化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型CH2O約120°平面3化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱(chēng)CH4109°28′

正四面體形CCl4109°28′

正四面體形3.五原子分子的可能立體構(gòu)型更多，最常見(jiàn)的是正四面體形。如化學(xué)電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型CH4109°28′正44、其他化學(xué)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱(chēng)C2H2180°直線(xiàn)形P460°正四面體C2H4120°

平面形C6H6120°

平面正六邊形4、其他化學(xué)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱(chēng)C2H2180°直線(xiàn)形5思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？CO2H2O同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？HCHONH3思考：CO2H2O同為四6二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低，最穩(wěn)定。注意點(diǎn)：決定分子的空間構(gòu)型的是σ鍵和孤對(duì)電子，與π鍵無(wú)關(guān)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論72、價(jià)層電子對(duì)的判斷(1)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)(2)σ鍵數(shù)確定σ鍵個(gè)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)

NO如：H—O—HO=C=OHHHCHH2、價(jià)層電子對(duì)的判斷8(3)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)確定①寫(xiě)電子式：②計(jì)算：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=?(a-xb)a對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）(3)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)確定9分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)CO2C4220H2OO6212SO3S6320NH3N5311CH4C4410NH4+N5-1410CO32-C4+2320SO32-S6+2321SO42-S6+24203.孤電子對(duì)的計(jì)算=?(a-xb)分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)CO2C422104.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）分子或離子中心原子σ鍵電子對(duì)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)CO2C202H2OO224SO3S303NH3N314CH4C404NH4+N404CO32-C303SO32-S314SO42-S4044.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）分子或離子中115.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：234VSEPR模型：直線(xiàn)平面三角形正四面體5.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子12價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子的立體構(gòu)型實(shí)例2直線(xiàn)形20直線(xiàn)形BeCl2CO23平面三角形30平面三角形SO3BF321V形SO24四面體形40正四面體形CH4CCl431三角錐形NH3PCl322V形H2O6.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEP13個(gè)例分析：①HCHO：σ鍵電子對(duì)數(shù)：3，孤電子對(duì)數(shù)：0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)：3。所以是平面三角形(注意：不是平面正三角形)②HCN：H—C≡Nσ鍵電子對(duì)數(shù)：2，孤電子對(duì)數(shù)：0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2。所以是直線(xiàn)形個(gè)例分析：14練習(xí)：1.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子或離子的立體構(gòu)型:分子或離子VSEPR模型名稱(chēng)立體構(gòu)型名稱(chēng)BeCl2SCl2BF3PF3NH4+SO32-直線(xiàn)形直線(xiàn)形四面體形V形平面三角形平面正三角形四面體形四面體形四面體形三角錐形三角錐形正四面體形練習(xí)：分子或離子VSEPR模型名稱(chēng)立體構(gòu)型名稱(chēng)BeCl2SC15練習(xí)2.(RJ選修3·P44改編)若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì),運(yùn)用電子對(duì)互斥模型,判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B.若n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說(shuō)法都不對(duì)C練習(xí)C163.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形的是(

)A.PCl3B.BeCl2

C.NH4+

D.SO3【解析】選A。根據(jù)中心原子孤電子對(duì)的計(jì)算公式1/2(a-xb)可知，PCl3的孤電子對(duì)數(shù)是1，為三角錐形，A正確；BeCl2、NH4+、SO3均無(wú)孤電子對(duì),分別為直線(xiàn)形、正四面體形和平面三角形。3.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形174、完成下列表格化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型H2SSO3NH2-220232四面體平面三角形四面體V形平面三角形

V形4、完成下列表格化學(xué)式中心原子σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空185、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中，其鍵角由小到大的順序?yàn)椋撸撸撸撸?/p>

6、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿＿

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤③②①④C5、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中，其192.2.1價(jià)層電子對(duì)互斥理論2.2.1價(jià)層電子對(duì)互斥理論20化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱(chēng)CO2O＝C＝O180°直線(xiàn)形H2O105°V形一、形形色色的分子1.三原子分子的立體構(gòu)型有直線(xiàn)形和V形兩種。如化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型CO2O＝C＝O18021化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱(chēng)CH2O約120°平面三角形NH3107°三角錐形2.四原子分子大多數(shù)采取平面三角形和三角錐形兩種立體構(gòu)型。如化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型CH2O約120°平面22化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱(chēng)CH4109°28′

正四面體形CCl4109°28′

正四面體形3.五原子分子的可能立體構(gòu)型更多，最常見(jiàn)的是正四面體形。如化學(xué)電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型CH4109°28′正234、其他化學(xué)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱(chēng)C2H2180°直線(xiàn)形P460°正四面體C2H4120°

平面形C6H6120°

平面正六邊形4、其他化學(xué)式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱(chēng)C2H2180°直線(xiàn)形24思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？CO2H2O同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？HCHONH3思考：CO2H2O同為四25二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低，最穩(wěn)定。注意點(diǎn)：決定分子的空間構(gòu)型的是σ鍵和孤對(duì)電子，與π鍵無(wú)關(guān)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論262、價(jià)層電子對(duì)的判斷(1)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)(2)σ鍵數(shù)確定σ鍵個(gè)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)

NO如：H—O—HO=C=OHHHCHH2、價(jià)層電子對(duì)的判斷27(3)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)確定①寫(xiě)電子式：②計(jì)算：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=?(a-xb)a對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）(3)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)確定28分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)CO2C4220H2OO6212SO3S6320NH3N5311CH4C4410NH4+N5-1410CO32-C4+2320SO32-S6+2321SO42-S6+24203.孤電子對(duì)的計(jì)算=?(a-xb)分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)CO2C422294.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）分子或離子中心原子σ鍵電子對(duì)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)CO2C202H2OO224SO3S303NH3N314CH4C404NH4+N404CO32-C303SO32-S314SO42-S4044.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）分子或離子中305.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：234VSEPR模型：直線(xiàn)平面三角形正四面體5.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子31價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子的立體構(gòu)型實(shí)例2直線(xiàn)形20直線(xiàn)形BeCl2CO23平面三角形30平面三角形SO3BF321V形SO24四面體形40正四面體形CH4CCl431三角錐形NH3PCl322V形H2O6.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEP32個(gè)例分析：①HCHO：σ鍵電子對(duì)數(shù)：3，孤電子對(duì)數(shù)：0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)：3。所以是平面三角形(注意：不是平面正三角形)②HCN：H—C≡Nσ鍵電子對(duì)數(shù)：2，孤電子對(duì)數(shù)：0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2。所以是直線(xiàn)形個(gè)例分析：33練習(xí)：1.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子或離子的立體構(gòu)型:分子或離子VSEPR模型名稱(chēng)立體構(gòu)型名稱(chēng)BeCl2SCl2BF3PF3NH4+SO32-直線(xiàn)形直線(xiàn)形四面體形V形平面三角形平面正三角形四面體形四面體形四面體形三角錐形三角錐形正四面體形練習(xí)：分子或離子VSEPR模型名稱(chēng)立體構(gòu)型名稱(chēng)BeCl2SC34練習(xí)2.(RJ選修3·P44改編)若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì),運(yùn)用電子對(duì)互斥模型,判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B.若n=3