2017年上海市松江區(qū)中考化學(xué)二模試卷（含解析版）

第31頁（共31頁）2017年上海市松江區(qū)中考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共20分）下列各題均只有一個正確選項，請將正確選項的代號用2B鉛筆填涂在答題紙的相應(yīng)位置上，更改答案時，用橡皮擦去，重新填涂．1．（1分）屬于物理性質(zhì)的是（）A．延展性 B．可燃性 C．酸堿性 D．氧化性2．（1分）蔗糖（C12H22O11）屬于（）A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．有機(jī)物3．（1分）NaNO2中氮元素的化合價是（）A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+54．（1分）化學(xué)式與俗名不一致的是（）A．CaO熟石灰 B．NaCl食鹽 C．Na2CO3純堿 D．NaOH燒堿5．（1分）屬于氧化物的是（）A．O2 B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．CO26．（1分）不屬于鹽類的氮肥是（）A．NH4NO3 B．NH3?H2O C．NH4HCO3 D．（NH4）2SO47．（1分）屬于一元含氧酸是（）A．鹽酸（HCl） B．碳酸（H2CO3） C．硫酸（H2SO4） D．硝酸（HNO3）8．（1分）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式是3CO2+4Na2Na2CO3+C，該反應(yīng)屬于（）A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)9．（1分）下列圖示實驗操作正確的是（）A．測溶液pH B．熄滅酒精燈 C．取用固體藥品 D．過濾操作10．（1分）所含氧原子個數(shù)約為6.02×1023的物質(zhì)是（）A．1molH2O2 B．0.5molSO2 C．4.4gCO2 D．180mLH2O11．（1分）有關(guān)H2S的敘述正確的是（）A．H2S的摩爾質(zhì)量是34g B．H2S中含有氫分子 C．H2S中的元素呈化合態(tài) D．H2S中氫、硫元素的質(zhì)量之比為2：112．（1分）物質(zhì)的用途錯誤的是（）A．氫氧化鈣：治療胃酸過多 B．干冰：人工降雨 C．稀有氣體：制作霓虹燈 D．食鹽溶液：消毒殺菌13．（1分）不屬于同素異形體的一組物質(zhì)是（）A．金剛石和碳60 B．紅磷和白磷 C．冰和干冰 D．氧氣和臭氧14．（1分）除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)方法（或試劑）ACO2CO點燃BNaClNa2CO3適量稀鹽酸CFeZn適量稀硫酸DKClCuCl2適量的氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D15．（1分）在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，恰好中和的情況是（）A．酸與堿的質(zhì)量相等 B．酚酞變無色 C．酸與堿的物質(zhì)的量相等 D．酸溶液與堿溶液的體積相等16．（1分）正確的說法是（）A．與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸 B．與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 C．使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定呈堿性 D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)一定含硫酸根17．（1分）能證明X．Y．Z三種金屬活動性是X＞Y＞Z實驗組合是（）A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④18．（1分）一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過程中，某變量y隨加熱時間的變化趨勢如圖，其中縱坐標(biāo)y表示（）A．碳的質(zhì)量 B．氧化銅的質(zhì)量 C．二氧化碳的質(zhì)量 D．固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19．（1分）有氧化鐵與氧化銅的混合物，其中氧元素的質(zhì)量為1.6克．取該混合物加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量為（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．無法計算20．（1分）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確的是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 B．向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生 C．濾渣中一定有Ag，一定無Zn和Cu D．濾液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3二、填空題（共21分）21．（7分）化學(xué)幫助我們認(rèn)識身邊的物質(zhì)，寫出相應(yīng)的物質(zhì)．①人體中含量最多的物質(zhì)；②常用于除去鐵銹的溶液是；③常用于中和酸性土壤的堿是；④硝酸鈉溶液焰色反應(yīng)呈色；⑤活性炭除冰箱異味，利用了它的性；⑥氫氧化鈉固體需密封保存的原因是（用化學(xué)方程式表示）．22．（5分）如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：①t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是．②寫出一種將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法．③t1℃時，50g水中加入20g丙物質(zhì)充分溶解后，可得g溶液．④t3℃時，若將50g甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在圖中可表示為（“A”、“B”或“C”）點．若將該溶液降溫至t1℃，溶液的變化情況是．I．溶液變?yōu)轱柡虸I．溶解度增加III．溶質(zhì)減少IV．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．23．（9分）為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如圖1實驗：①甲實驗沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙實驗現(xiàn)象是②將反應(yīng)后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．由此猜想反應(yīng)后乙試管中溶液的溶質(zhì)：a．NaCl、HClb．③為了驗證猜想a，某同學(xué)對乙試管中剩余溶液，設(shè)計了如下實驗方案．方案編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液猜想a成立方案2取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅰ．方案2不合理的理由是（用化學(xué)方程式表示）．Ⅱ．下列物質(zhì)代替石蕊試液，也可以達(dá)到驗證目的，其中不正確的是（填序號）．A．鐵粉B．碳酸鈉粉末C．氧化銅粉末D．氫氧化鈉④利用酸的性質(zhì)測定鋅銅混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸．所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．Ⅰ．氫氣的物質(zhì)的量是mol．Ⅱ．求該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（利用化學(xué)方程式計算）八、簡答題（共19分）24．（8分）請結(jié)合圖示，回答下列問題．①寫出有標(biāo)號的儀器名稱：M．②實驗室制取O2、CO2均可用的發(fā)生裝置是（填字母），用此裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為．可用裝置E收集O2的依據(jù)是．③實驗室用C裝置制CO2的優(yōu)點是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．用D裝置收集CO2應(yīng)從端通入（選填“a”或“b”）．25．（5分）實驗室可利用CO2與H2制備CH4，并進(jìn)行CH4還原CuO的實驗．①CO2與H2在催化劑表面反應(yīng)生成CH4與H2O，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．②為了檢驗CH4與CuO反應(yīng)生成CO2與H2O，裝置B作用，還需在（填裝置序號）之間增加盛有石灰水的裝置．③反應(yīng)一段時間后，裝置C中黑色固體變紅，D中白色固體變藍(lán)，由此現(xiàn)象（“能”或“不能”）證明CH4在高溫條件下與CuO反應(yīng)，理由是．26．（6分）某白色固體可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2中的一種或幾種．進(jìn)行如下實驗：（已知氯化鋇溶液呈中性）①溶解和過濾都用到的儀器．②在白色沉淀C中加入，有氣泡產(chǎn)生，沉淀全部溶解．根據(jù)上述實驗分析，原白色固體中一定有，一定沒有．③為進(jìn)一步確定白色固體中可能存在的物質(zhì)，對紅色溶液B進(jìn)行實驗，完成下表．實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論取少量紅色溶液于試管中，加入（限用一種試劑）原白色中固體有氫氧化鈉

2017年上海市松江區(qū)中考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20分）下列各題均只有一個正確選項，請將正確選項的代號用2B鉛筆填涂在答題紙的相應(yīng)位置上，更改答案時，用橡皮擦去，重新填涂．1．（1分）屬于物理性質(zhì)的是（）A．延展性 B．可燃性 C．酸堿性 D．氧化性【考點】E4：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【專題】512：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．【解答】解：A、延展性，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項正確。B、可燃性，需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤。C、酸堿性，需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤。D、氧化性，需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是看這條性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來．2．（1分）蔗糖（C12H22O11）屬于（）A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．有機(jī)物【考點】A3：從組成上識別氧化物；A5：純凈物和混合物的判別；A7：單質(zhì)和化合物的判別；AC：有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別．【專題】516：物質(zhì)的分類．【分析】根據(jù)有機(jī)物的概念進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：蔗糖是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。故選：D。【點評】本題主要考查了物質(zhì)的分類方法方面的內(nèi)容，難度不大．3．（1分）NaNO2中氮元素的化合價是（）A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+5【考點】D6：有關(guān)元素化合價的計算．【專題】191：化學(xué)式的計算．【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NaNO2的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．【解答】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，則x=+3價。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答．4．（1分）化學(xué)式與俗名不一致的是（）A．CaO熟石灰 B．NaCl食鹽 C．Na2CO3純堿 D．NaOH燒堿【考點】D1：化學(xué)式的書寫及意義．【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、俗稱是生石灰，故選項錯誤；B、NaCl俗稱食鹽，化學(xué)式與俗名一致；C、Na2CO3俗稱純堿，化學(xué)式與俗名一致；D、NaOH俗稱燒堿，化學(xué)式與俗名一致；故選：A?！军c評】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．5．（1分）屬于氧化物的是（）A．O2 B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．CO2【考點】A3：從組成上識別氧化物．【專題】516：物質(zhì)的分類．【分析】根據(jù)氧化物的定義，由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物進(jìn)行解答．【解答】解：A、O2只有一種元素組成，不屬于氧化物；B、Ca（OH）2由三種元素組成，不屬于氧化物；C、Na2CO3由三種元素組成，不屬于氧化物；D、CO2由兩種元素組成，其中一種為氧元素，故為氧化物；故選：D。【點評】本題考查了氧化物的定義，題目較易．6．（1分）不屬于鹽類的氮肥是（）A．NH4NO3 B．NH3?H2O C．NH4HCO3 D．（NH4）2SO4【考點】A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【專題】527：常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．不屬于鹽類的氮肥是指屬于氮肥，但不屬于鹽．【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，但屬于鹽，故A錯；B、NH3?H2O中含有氮元素，屬于氮肥，屬于堿，故B正確；C、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，但屬于鹽，故C錯；D、（NH4）2SO4中含有氮元素，屬于氮肥，但屬于鹽，故D錯。故選：B?！军c評】只要同學(xué)們了解化肥的分類，就可做好此題，屬于簡單的基礎(chǔ)知識．7．（1分）屬于一元含氧酸是（）A．鹽酸（HCl） B．碳酸（H2CO3） C．硫酸（H2SO4） D．硝酸（HNO3）【考點】A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【專題】516：物質(zhì)的分類．【分析】運用含氧酸是含有氧元素的酸，一元酸是一個酸分子電離時只能電離出一個氫離子的酸解答．【解答】解：A、HCl是一元酸，因不含有O元素，則不屬于含氧酸，故錯誤；B、一個H2CO3分子中有2個H原子，且碳酸中含有O元素，則屬于含氧酸，但屬于二元酸，故錯誤；C、一個H2SO4分子中有2個H原子，且硫酸中含有O元素，則屬于含氧酸，但屬于二元酸，故錯誤；D、一個HNO3分子中有1個H原子，且硝酸中含有O元素，則既屬于含氧酸，又屬于一元酸，故正確；故選：D?！军c評】本題考查了酸的分類，考查的知識點較為細(xì)致，只要抓住酸堿鹽的概念和酸的分離依據(jù)不難解答．8．（1分）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式是3CO2+4Na2Na2CO3+C，該反應(yīng)屬于（）A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)【考點】FA：反應(yīng)類型的判定．【專題】514：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】化學(xué)反應(yīng)的類型有四個：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)．【解答】解：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，二氧化碳、碳酸鈉屬于化合物，鈉、碳屬于單質(zhì)，因此該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。故選：D?！军c評】本考點考查了基本反應(yīng)類型的判斷，要牢記四個基本反應(yīng)類型的概念，并會理解應(yīng)用．9．（1分）下列圖示實驗操作正確的是（）A．測溶液pH B．熄滅酒精燈 C．取用固體藥品 D．過濾操作【考點】44：加熱器皿﹣酒精燈；48：固體藥品的取用；4G：過濾的原理、方法及其應(yīng)用；4U：溶液的酸堿度測定．【專題】137：實驗操作型；341：化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗思想；531：常見儀器及化學(xué)實驗基本操作．【分析】A、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。C、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷。D、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則?！窘獯稹拷猓篈、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確。C、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。10．（1分）所含氧原子個數(shù)約為6.02×1023的物質(zhì)是（）A．1molH2O2 B．0.5molSO2 C．4.4gCO2 D．180mLH2O【考點】DG：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷．【專題】191：化學(xué)式的計算．【分析】1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，一個H2O2分子含有2個氧原子，故1molH2O2中有1mol×2×6.02×1023個=12.04×1023個氧原子，故選項錯誤。B、1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，一個SO2分子含有2個氧原子，故0.5molSO2中有0.5mol×2×6.02×1023個=6.02×1023個氧原子，故選項正確。C、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，44g二氧化碳的物質(zhì)的量為44g÷44g/mol=1mol；1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，一個CO2分子含有2個氧原子，故1molCO2中有1mol×2×6.02×1023個=12.04×1023個氧原子，故選項錯誤。D、180mL水的質(zhì)量為1g/mL×180mL=180g；水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，180g水的物質(zhì)的量為180g÷18g/mol=10mol；1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，一個水分子含有1個氧原子，故10mol水中有10mol×1×6.02×1023個=6.02×1024個氧原子，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．11．（1分）有關(guān)H2S的敘述正確的是（）A．H2S的摩爾質(zhì)量是34g B．H2S中含有氫分子 C．H2S中的元素呈化合態(tài) D．H2S中氫、硫元素的質(zhì)量之比為2：1【考點】A7：單質(zhì)和化合物的判別；D1：化學(xué)式的書寫及意義；D9：元素質(zhì)量比的計算；DG：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷．【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位來分析；B．根據(jù)硫化氫的構(gòu)成來分析；C．根據(jù)元素的存在狀態(tài)來分析；D．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析．【解答】解：A．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，H2S的摩爾質(zhì)量是34g/mol，故錯誤；B．硫化氫是由硫化氫分子構(gòu)成的，每個硫化氫分子中含有2個氫原子，不含氫分子，故錯誤；C．硫化氫是由氫元素與硫元素組成的化合物，在化合物中，元素以化合態(tài)存在，故正確；D．H2S中氫、硫元素的質(zhì)量之比為（1×2）：32=1：16，故錯誤。故選：C?！军c評】本題考查了化學(xué)式的意義及其計算，難度不大．12．（1分）物質(zhì)的用途錯誤的是（）A．氫氧化鈣：治療胃酸過多 B．干冰：人工降雨 C．稀有氣體：制作霓虹燈 D．食鹽溶液：消毒殺菌【考點】6K：常見氣體的用途；94：常見堿的特性和用途；9G：常用鹽的用途．【專題】144：物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及用途來分析解答．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途．【解答】解：A．氫氧化鈣具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故說法錯誤；B．干冰升華時吸收大量的熱，故可以用作人工降雨，故說法正確；C．稀有氣體通電時它們會發(fā)出不同顏色的有色光，可用于制作霓虹燈，故說法正確；D．食鹽溶液可用于消毒殺菌，故錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．13．（1分）不屬于同素異形體的一組物質(zhì)是（）A．金剛石和碳60 B．紅磷和白磷 C．冰和干冰 D．氧氣和臭氧【考點】CD：同素異形體和同素異形現(xiàn)象．【專題】331：化學(xué)物質(zhì)的分類思想；516：物質(zhì)的分類．【分析】由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)。A、金剛石和碳60都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故選項錯誤。B、紅磷和白磷都是由磷元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故選項錯誤。C、冰和干冰分別是固態(tài)的水、二氧化碳，水、二氧化碳都是化合物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故選項正確。D、氧氣與臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．14．（1分）除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)方法（或試劑）ACO2CO點燃BNaClNa2CO3適量稀鹽酸CFeZn適量稀硫酸DKClCuCl2適量的氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D【考點】2H：物質(zhì)除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】167：物質(zhì)的分離和提純；533：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。B、Na2CO3能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、Zn和Fe均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、CuCl2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．15．（1分）在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，恰好中和的情況是（）A．酸與堿的質(zhì)量相等 B．酚酞變無色 C．酸與堿的物質(zhì)的量相等 D．酸溶液與堿溶液的體積相等【考點】97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】525：常見的酸酸的通性．【分析】酸堿中和生成鹽和水，恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，實質(zhì)H++OH﹣=H2O，即兩者物質(zhì)的量相等．【解答】解：A、根據(jù)HCl+NaOH═NaCl+H2O36.540可知酸與堿的質(zhì)量不相等，故錯誤；B、酚酞在酸性和堿性條件下都顯無色，所以當(dāng)酸過量時，酚酞也為無色，故錯誤；C、根據(jù)HCl+NaOH═NaCl+H2O可知，酸和堿的物質(zhì)的量相等，故正確；D、酸溶液與堿溶液的濃度不知相等，體積無法判斷，故錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查了酸堿恰好完全反應(yīng)問題，要求學(xué)生理解酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)．16．（1分）正確的說法是（）A．與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸 B．與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 C．使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定呈堿性 D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)一定含硫酸根【考點】91：酸堿指示劑及其性質(zhì)；93：酸的化學(xué)性質(zhì)；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；9V：常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．【專題】142：元素與化合物；525：常見的酸酸的通性；526：常見的堿堿的通性；536：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】A、根據(jù)堿能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，進(jìn)行分析判斷．C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅．D、根據(jù)氯化鋇能與硝酸銀、硫酸鹽等反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸，也可能是非金屬氧化物，如二氧化碳等，故選項說法錯誤。B、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故選項說法錯誤。C、無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定呈堿性，故選項說法正確。D、氯化鋇能與硝酸銀、硫酸鹽等反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)不一定含硫酸根，也可能是硝酸銀溶液，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、氯化鋇能與硝酸銀或硫酸鹽等反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等是正確解答本題的關(guān)鍵．17．（1分）能證明X．Y．Z三種金屬活動性是X＞Y＞Z實驗組合是（）A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④【考點】86：金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】524：金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：①將X加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說明活動性X＞H；②將Y加入稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性H＞Y；③將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動性Y＞Ag；④將Z加入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性Ag＞Z；綜上所述，能證明X．Y．Z三種金屬活動性是X＞Y＞Z實驗組合是①②③④。故選：D?！军c評】同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．18．（1分）一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過程中，某變量y隨加熱時間的變化趨勢如圖，其中縱坐標(biāo)y表示（）A．碳的質(zhì)量 B．氧化銅的質(zhì)量 C．二氧化碳的質(zhì)量 D．固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點】C7：碳的化學(xué)性質(zhì)．【專題】523：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)圖象可知，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)或元素反應(yīng)開始前不變，反應(yīng)開始時逐漸增加，反應(yīng)停止后不變，結(jié)合各物質(zhì)即元素在反應(yīng)中的變化情況來分析。【解答】解：通過分析C+2CuO2Cu+CO2↑可知：A、氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳的質(zhì)量在反應(yīng)開始前質(zhì)量不變，從反應(yīng)開始時碳質(zhì)量逐漸減小，故A錯誤；B、氧化銅的質(zhì)量，在反應(yīng)開始前質(zhì)量不變，從反應(yīng)開始時逐漸減小到零，故B錯誤；C、二氧化碳的質(zhì)量，在反應(yīng)開始前質(zhì)量為0，從反應(yīng)開始時從0開始不斷增加，然后不變。故C錯誤；D、銅元素質(zhì)量不變，在反應(yīng)開始前質(zhì)量不變，從反應(yīng)開始時固體質(zhì)量逐漸減小，所以固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，然后不變，故D正確。故選：D?！军c評】本題應(yīng)用質(zhì)量守恒的方法確定解答，解題關(guān)鍵明確圖象含義和質(zhì)量守恒定律的正確運用。19．（1分）有氧化鐵與氧化銅的混合物，其中氧元素的質(zhì)量為1.6克．取該混合物加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量為（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．無法計算【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答．【解答】解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，根?jù)氧元素的質(zhì)量進(jìn)而計算出硫酸的物質(zhì)的量即可；設(shè)需硫酸的質(zhì)量為x，H2SO4～H2O～O9816x1.6gx=9.8g硫酸的物質(zhì)的量為：=0.1mol。故選：B?！军c評】本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解答時首先分析實驗的反應(yīng)原理，再根據(jù)反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量．20．（1分）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確的是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 B．向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生 C．濾渣中一定有Ag，一定無Zn和Cu D．濾液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3【考點】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】524：金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的關(guān)系Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，鋅首先置換硝酸銀中的銀，當(dāng)鋅全部反應(yīng)完后，銅可置換硝酸銀中的銀，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍(lán)色，說明鋅全部參加了反應(yīng)，溶液中有硝酸銅，根據(jù)以上反應(yīng)及現(xiàn)象，分析反應(yīng)的發(fā)生情況，推斷所得濾渣及溶液中含有的物質(zhì)．【解答】解：由于題意可知，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，由于金屬活動性由強(qiáng)到弱的關(guān)系Zn＞Cu＞Ag，鋅首先置換硝酸銀中的銀，當(dāng)鋅全部反應(yīng)完后，銅可置換硝酸銀中的銀。充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍(lán)色，說明鋅全部參加了反應(yīng)，濾渣中沒有鋅，溶液中有硝酸銅，可能含有硝酸銀，由上述分析可知：A、向濾渣中沒有鋅，加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、濾液中可能含有硝酸銀，加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生，故B正確；C、濾渣中一定有Ag，一定無Zn，可能含有Cu，故C錯誤；D、濾液中一定有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2、可能有AgNO3，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析，注意題目中的信息運用．二、填空題（共21分）21．（7分）化學(xué)幫助我們認(rèn)識身邊的物質(zhì)，寫出相應(yīng)的物質(zhì)．①人體中含量最多的物質(zhì)水；②常用于除去鐵銹的溶液是稀鹽酸（或稀硫酸）；③常用于中和酸性土壤的堿是氫氧化鈣；④硝酸鈉溶液焰色反應(yīng)呈黃色；⑤活性炭除冰箱異味，利用了它的吸附性；⑥氫氧化鈉固體需密封保存的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．【考點】92：酸的物理性質(zhì)及用途；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；C6：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【專題】144：物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】①人體中含量最多的物質(zhì)是水；②常用于除去鐵銹的溶液是稀鹽酸或稀硫酸，這是因為鐵銹的主要成分氧化鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水；③常用于中和酸性土壤的堿是氫氧化鈣；④鈉離子焰色反應(yīng)呈黃色；⑤活性炭具有吸附性，能夠吸附色素、異味等；⑥氫氧化鈉固體需密封保存的原因是：氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．【解答】解：①人體中含量最多的物質(zhì)是水．故填：水．②常用于除去鐵銹的溶液是稀鹽酸或稀硫酸，這是因為鐵銹的主要成分氧化鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水．故填：稀鹽酸（或稀硫酸）．③常用于中和酸性土壤的堿是氫氧化鈣．故填：氫氧化鈣．④硝酸鈉溶液中含有鈉離子，因此硝酸鈉焰色反應(yīng)呈黃色．故填：黃．⑤活性炭除冰箱異味，利用了它的吸附性．故填吸附．⑥氫氧化鈉固體需密封保存的原因是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．【點評】化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的中考熱點之一．22．（5分）如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：①t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲=乙＞丙．②寫出一種將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法降低溫度．③t1℃時，50g水中加入20g丙物質(zhì)充分溶解后，可得65g溶液．④t3℃時，若將50g甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在圖中可表示為B（“A”、“B”或“C”）點．若將該溶液降溫至t1℃，溶液的變化情況是Ⅰ、III．I．溶液變?yōu)轱柡虸I．溶解度增加III．溶質(zhì)減少IV．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．【考點】7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；7N：固體溶解度曲線及其作用；7R：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】515：溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答即可，根據(jù)曲線可以確定在一定的溫度下物質(zhì)的溶解度的大小，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：①據(jù)圖可以看出，t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲=乙＞丙，故填：甲=乙＞丙．②乙的溶解度隨溫度的升高而增大，將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有加入溶質(zhì)乙、蒸發(fā)水、降低溫度，故填：降低溫度．③t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g丙，因此50g水中加入20g丙物質(zhì)充分溶解后，最多溶解15g，可得65g溶液，故填：65．④t3℃時，若將50g的甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，得到的是不飽和溶液，所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為B點；若將此溶液降溫至t1℃，則溶液會變?yōu)轱柡腿芤?，溶解度減小，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故填：B；Ⅰ、III．【點評】掌握溶解度曲線的意義是正確解答本題的關(guān)鍵，難度不大．23．（9分）為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如圖1實驗：①甲實驗沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡②將反應(yīng)后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．由此猜想反應(yīng)后乙試管中溶液的溶質(zhì)：a．NaCl、HClb．NaCl③為了驗證猜想a，某同學(xué)對乙試管中剩余溶液，設(shè)計了如下實驗方案．方案編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液溶液變紅色猜想a成立方案2取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅰ．方案2不合理的理由是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用化學(xué)方程式表示）．Ⅱ．下列物質(zhì)代替石蕊試液，也可以達(dá)到驗證目的，其中不正確的是D（填序號）．A．鐵粉B．碳酸鈉粉末C．氧化銅粉末D．氫氧化鈉④利用酸的性質(zhì)測定鋅銅混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸．所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．Ⅰ．氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol．Ⅱ．求該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（利用化學(xué)方程式計算）【考點】25：探究酸堿的主要性質(zhì)；93：酸的化學(xué)性質(zhì)；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】537：科學(xué)探究．【分析】①氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；②將反應(yīng)后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明乙中的碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，這是因為如果碳酸鈉過量時，能和甲中反應(yīng)生成的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，由此猜想反應(yīng)后乙試管中溶液的溶質(zhì)可能是恰好完全反應(yīng)生成的氯化鈉，也可能是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫；③稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；銀離子能和氯離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀；鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍(lán)色的；④鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．利用酸的性質(zhì)測定鋅銅混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸．所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．Ⅰ．氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol．Ⅱ．求該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（利用化學(xué)方程式計算）【解答】解：①氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此乙實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．故填：產(chǎn)生氣泡．②將反應(yīng)后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明乙中的碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，這是因為如果碳酸鈉過量時，能和甲中反應(yīng)生成的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，由此猜想反應(yīng)后乙試管中溶液的溶質(zhì)可能是恰好完全反應(yīng)生成的氯化鈉，也可能是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫．故填：NaCl．③驗證猜想a，方案1：取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，猜想a成立；方案2：取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，猜想a成立，實驗方案如下表所示：方案編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液溶液變紅色猜想a成立方案2取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅰ．方案2不合理的理由是：反應(yīng)生成的氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．Ⅱ．A．加入鐵粉時，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，該選項正確；B．加入碳酸鈉粉末時，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，該選項正確；C．加入氧化銅粉末時，溶液由無色變成藍(lán)色，說明溶液中含有稀鹽酸，該選項正確；D．加入氫氧化鈉時，無明顯現(xiàn)象，不能判斷溶液中是否含有稀鹽酸，該選項不正確．故選：D．④Ⅰ．生成氫氣的物質(zhì)的量是：0.2g/2gmol﹣=0.1mol．故填：0.1．Ⅱ．設(shè)該樣品中鋅的物質(zhì)的量是x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，11x0.1mol=，x=0.1mol，鋅的質(zhì)量為：65g/mol×0.1mol=6.5g，×100%=35%，答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%．【點評】實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．八、簡答題（共19分）24．（8分）請結(jié)合圖示，回答下列問題．①寫出有標(biāo)號的儀器名稱：M試管．②實驗室制取O2、CO2均可用的發(fā)生裝置是BC（填字母），用此裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑．可用裝置E收集O2的依據(jù)是氧氣不易溶于水．③實驗室用C裝置制CO2的優(yōu)點是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為能使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止．用D裝置收集CO2應(yīng)從a端通入（選填“a”或“b”）．【考點】4O：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】534：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】①認(rèn)識常見儀器的名稱；②制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱；實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．③實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；排空氣法收集氣體時，若氣體密度小于空氣，則短進(jìn)長出，若氣體密度大于空氣，則長進(jìn)短出．【解答】解：①M號儀器的名稱是試管；故填：試管；②制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱；實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．所以實驗室制取O2、CO2均可用的發(fā)生裝置是BC．雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，故雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故填：BC；2H2O22H2O+O2↑；氧氣不易溶于水．③實驗室可用B或C裝置制CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C相對于B裝置的優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止，其原理是：關(guān)閉開關(guān)時，試管中的氣體增多，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止；打開開關(guān)時，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混合，反應(yīng)進(jìn)行．因為二氧化碳的密度比空氣大，所以二氧化碳應(yīng)該從長管進(jìn)入，把空氣從短管排出．故填：能使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a．【點評】本題主要考查儀器的用途、反應(yīng)表達(dá)式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．25．（5分）實驗室可利用CO2與H2制備CH4，并進(jìn)行CH4還原CuO的實驗．①CO2與H2在催化劑表面反應(yīng)生