2014年高考化學第七章第二節(jié)硅和二氧化硅無機非金屬材料課時提升作業(yè)

.【全程復習方略】（廣東專用）2014年高考化學第七章第二節(jié)硅和二氧化硅無機非金屬資料課時提升作業(yè)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每題6分，共60分)1.節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。以下措施不能夠減少二氧化碳排放的是( )利用太陽能制氫關停小火電企業(yè)舉行“地球一小時”熄燈活動實履行用煤液化技術2.(2013·西安交大附中模擬)以下說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為沒有科學性錯誤的是( )化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽夏天到了，游客佩戴由增加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛“白雪牌”漂粉精，令全部化學物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片產業(yè)的發(fā)展，能夠說“硅是信息技術革命的催化劑”3.以下關于碳和硅的表達中，正確的選項是( )A.其氧化物都能與NaOH溶液反應B.其單質在加熱時都能跟O2反應其氧化物都能溶于水生成相應的酸碳和硅兩種元素共有兩種單質將過分的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最后溶液中有白色積淀析出的是( )A.①②③④B.②④C.①②③D.②③5.以下離子方程式書寫正確的選項是( )往澄清石灰水中通入過分的二氧化碳：專業(yè)..2+-CaCO3↓+H2OCa+2OH+CO2往碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：C+SiO2Si+CO2↑二氧化硅與燒堿溶液反應：-SiO2+2OHSi+H2↑硅酸與燒堿溶液中和：-H2SiO3+2OHSi+2H2O6.(2012·濟南模擬)證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是( )加入過分的鹽酸，觀察可否有氣泡冒出加入過分的燒堿溶液，觀察可否有固體溶解加熱至高溫，觀察可否有氣泡冒出，可否有硅酸鈣生成先加過分的鹽酸攪拌，觀察可否有不溶物節(jié)余及氣泡出現；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其可否溶解7.硅及其化合物在資料領域中應用廣泛。以下說法正確的選項是( )水晶項鏈是硅酸鹽制品硅單質廣泛用于光纖通訊利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品硅酸鈉可用于制備木材防火劑8.以下說法正確的選項是( )A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si，硅被還原，因此碳的還原性大于硅的還原性硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，因此硅酸鈉能夠保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，爾后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸9.漢代器物上的顏料“漢紫”到此刻尚沒有發(fā)現其自然存在的記錄。20世紀80年代科學家進行超導資料研究時，有時發(fā)現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價)，以下相關“漢紫”的說法中不正確的選項是( )專業(yè)..A.用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2易溶于強酸、強堿性質牢固，不易褪色10.(能力挑戰(zhàn)題)將足量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，爾后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后獲取的固體物質是( )A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(16分)含A元素的一種單質是一種重要的半導體資料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊資料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構表示圖為，A與B在原子的電子層結構上的相同點是。(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是，反應的化學方程式是。(3)將C與純堿混雜高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混雜后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。①寫出生成D和F的化學反應方程式：。②要將純堿高溫消融，以下坩堝中可采用的坩堝是。A.一般玻璃坩堝B.石英玻璃C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝(4)100gC與石灰石的混雜物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混雜物中石灰石的質量分數是。12.(12分)(2013·紹興模擬)A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。B、E同主族，它們的單質以及它們之間反應生成的化合物在常溫時狀態(tài)相同，形成的晶體種類也相同；A與C、D與C之間都能形成原子個數比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。試解答以下相關問題：(1)B、E單質以及它們之間反應生成的化合物熔點由高到低的序次為專業(yè)..(填元素符號或化學式)。(2)C與D形成的化合物的化學式為。實驗室可由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為。(4)寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式。13.(12分)(2013·桂林模擬)在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg+SiO2MgO+Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不牢固、易分解的氣體，在空氣中易自燃。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置：(1)由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可采用(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)實驗開始時，必定先通入X氣體，再加熱反應物，其原因是，當反應開始后，移走酒精燈反應能連續(xù)進行，其原因是。反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混雜物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為①，②。答案剖析【剖析】選D。本題觀察的知識點是化學與生產、二氧化碳與環(huán)境，旨在觀察學生對社會、環(huán)境的關注程度。煤液化后燃燒依舊會產生二氧化碳，因此選D。專業(yè)..【解題指南】解答本題的要點是明確生產、生活中相關物質化學成分的性質和用途?！酒饰觥窟xD。瑪瑙是含有雜質的二氧化硅，其主要成分是二氧化硅，A項錯誤；變色眼鏡中增加的是少量溴化銀，B項錯誤；漂粉精主要用來漂白有機色質，而不是漂白全部物質，如黃色的Fe3+、藍色的Cu2+等就不能夠被其漂白，C項錯誤?！酒饰觥窟xB。CO不溶于水，也不能夠與NaOH溶液反應；SiO2不能夠溶于水，也不生成相應的酸；碳有金剛石、石墨等同素異形體，硅有晶體硅和無定形硅，因此有多種單質。【剖析】選B。CO2溶于水：CO2+H2OH2CO3，H2CO3的酸性比鹽酸弱，而比硅酸強。依照酸與鹽反應的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液無明顯現象(一般弱酸不能夠制強酸)；過分的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色積淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過分：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，最一生成Ca(HCO3)2而無積淀產生；過分CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結晶析出?！菊`區(qū)警示】CO2通入NaOH、Ca(OH)2等強堿溶液的反應與CO2氣體的通入量相關，當CO2通入少量時生成碳酸鹽，當CO2通入過分時生成碳酸氫鹽；當CO2的通入量介于兩者之間時，既有正鹽又有酸式鹽生成，因此推斷時必然要注意CO2與堿之間量的關系。【剖析】選D。A項生成Ca(HCO3)2，B項不反應，C項生成H2O而不會生成H2?！酒饰觥窟xD。SiO2不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2能夠溶于NaOH溶液。7.【剖析】選D。水晶的主要成分為二氧化硅，并且廣泛用于光纖通訊行業(yè)，它只和弱酸HF反應，故答案為D。8.【剖析】選C。依照元素周期律，硅的還原性大于碳，上述反應能發(fā)生是由于產物中有CO氣體生成，使平衡向右搬動，A選項錯誤；硅酸鈉是一種黏合劑，B錯誤；D選項中的反應不是在水溶液中進行的，且產物中有氣體生成，與酸性強弱沒關，D錯誤?！菊`區(qū)警示】(1)SiO2中硅元素為+4價，是硅元素的最高價態(tài)，擁有較弱的氧化性能與C在高溫下反應。(2)SiO2是酸性氧化物但與水不反應，硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應制得。實驗室中，盛放Na2SiO3溶液、NaOH溶液的試劑瓶不能夠用玻璃塞，要用橡膠塞。原因是玻璃中含有SiO2，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有很強的黏合性，能將玻璃塞和玻專業(yè)..璃瓶黏合在一起。9.【剖析】選C。依照化合物中正負化合價的代數和等于零可知，A、B正確。硅酸鹽只溶于強酸不溶于強堿，C錯。從題給信息：“漢紫”是漢代器物上的顏料可知“漢紫”性質牢固，不易褪色，D正確。10.【解題指南】解答本題注意以下2點：通入足量CO2氣體后發(fā)生的反應是什么。加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒又發(fā)生了什么反應。【剖析】選A。將足量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：2CO+Na2SiO3+2HOH2SiO3+2NaHCO3；加熱蒸干高溫灼燒時發(fā)生反應：H2SiO3H2O+SiO2；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，各反應物存在以下關系，H2SiO3～2NaHCO3，H2SiO3～SiO2，2NaHCO3～Na2CO3～SiO2，由上述關系可知，最后所得固體物質是Na2SiO3，應選A項。11.【剖析】(1)A元素單質可作半導體資料，含A元素的某化合物是制造光導纖維的原料，可知A為硅元素，C為SiO2，D為Na2SiO3。比硅相對原子質量小的同族元素B為碳。(2)C為SiO2，能與SiO2反應的酸只有氫氟酸。(3)SiO2與NaCO高溫下反應生成NaSiO和CO，故含SiO的資料(一般玻璃、石英玻璃)以及232322AlO等都能與NaCO在高溫下反應，故不能夠用以上材質的坩堝熔融NaCO。232323若SiO2恰巧完整反應或過分，與CaCO3反應的化學方程式只有一個，即CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。若CaCO3過分，除發(fā)生上述反應外，還會發(fā)生反應：CaCO3CaO+CO2↑?？傊珻aCO3的多少決定了CO2的產量，可經過以下關系式列式求解：CaCO3～CO2100g22.4Lm(CaCO3)11.2Lm(CaCO3)=50g?；祀s物中CaCO3的質量分數：×100%=50%。答案：(1)ⅣA最外層均有4個電子，最內層均有2個電子(2)氫氟酸SiO2+4HFSiF4↑+2H2O專業(yè)..(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓②D(4)50%12.【剖析】依照題意可知B、E分別為C和Si，能夠化合生成SiC。C、Si、SiC都屬于原子晶體，原子晶體一般鍵長越短，熔沸點越高。由C、Si的原子半徑關系(Si>C)可知三者鍵長關系為：Si—Si>Si—C>C—C，因此熔沸點關系為C>SiC>Si。A與C，D與C都能形成原子個數比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物，推出A為H，C為O，D為Na，C與D形成Na2O或Na2O2。答案：(1)C>SiC>Si(2)Na2O、Na2O2(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH-(4)Si+2OH+H2OSi+2H2↑【剖析】(1)由于Mg可在CO2中燃燒，故不能夠用CO2作為保護氣而可用H2，那么試管中應采用的固體藥品為鋅粒；實驗開始時應先通入氫氣排出裝置內的空氣，防備空氣中的成分對