2022-2023學年廣西桂梧高中高二化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO22、用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了xg，則（）A．電解液質(zhì)量增加xgB．陰極質(zhì)量增加xgC．陰極質(zhì)量增加ag，a＞xD．陰極質(zhì)量增加bg，b＜x3、如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是A．銅電極是負極B．鋅電極是正極C．鋅電極上發(fā)生還原反應D．銅電極上有大量氣泡產(chǎn)生4、—定條件下，在密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當N2、H2、NH3的濃度不再改變時，下列說法正確的是（）A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．正、逆反應速率相等且等于零D．反應已達到化學平衡狀態(tài)5、兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標準狀況)CO2和3.6gH2O，下列說法正確的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定沒乙烯D．以上皆錯6、某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO1取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。2取1反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．該溶液中肯定不存在CO32-、SiOB．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中一定不含CC．取原溶液進行焰色反應，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種D．該溶液中肯定存在NH4+、Fe7、把鐵釘和碳棒用導線連起來后浸入食鹽水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鐵釘逐漸變紅色B．碳棒上放出氯氣C．鐵釘上放出氫氣D．碳棒上放出氧氣8、已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量.表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6KJ·mol—1B．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.4KJ·mol—1C．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6KJ·mol—1D．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=+48.4KJ·mol—19、下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7B．常溫時，測得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．乙酸溶液與大理石反應產(chǎn)生氣泡D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱10、一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是A．用X表示5min內(nèi)此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應方向移動D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動11、我國在CO2催化加氫工藝方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．過程中的產(chǎn)物中含有B．該工藝在一定程度上能夠拓寬獲取汽油的途徑C．產(chǎn)物中a和b互為同系物D．圖中a的比例模型名稱是甲基丁烷12、在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%.在下列反應中：①置換反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥消去反應⑦加聚反應⑧乙烯在Ag做催化劑被氧氣氧化制環(huán)氧乙烷,能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是A．①②⑤B．②⑤⑦⑧C．只有②D．只有⑦13、下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的熱量C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－114、某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導率數(shù)據(jù)如下：下列分析不正確的是A．CaCO3固體中不存在白由移動的離子B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應：15、250℃和1.01×105Pa時，該反應能自發(fā)進行：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是A．是吸熱反應 B．是放熱反應C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應16、下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLB．用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸D．用pH試紙測得某溶液pH為3.217、下列有關化學用語的表示正確的是A．NH4Cl的電子式： B．鉀離子結構示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：18、坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實驗時應根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。實驗室熔融碳酸鈉時可以選用A．玻璃坩堝B．陶瓷坩堝C．石英坩堝D．鐵坩堝19、下面實驗方法正確的是A．制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B．制乙烯時，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計，測反應液的溫度C．蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水后又能溶解D．用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油20、欲將轉(zhuǎn)化為，則應加入的試劑為（）A．H2OB．H2SO3溶液C．碳酸溶液D．鹽酸21、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+

2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。24、（12分）氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關熱化學方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學習小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應，假設裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標準狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。25、（12分）鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。26、（10分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物。實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的化學方程式：_________________________。該反應的氧化劑是_______，還原劑是______________（填化學式）。反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：______，D：______。另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，你是否支持這個觀點_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。27、（12分）下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。28、（14分）大型文博探索節(jié)目《國家寶藏》深受廣大觀眾喜愛?！扒Ю锝綀D”雖歷經(jīng)八九百年仍然青山疊翠、爽朗富麗。這與所選用的不易氧化的天然染料有關。這些染料有：石綠（孔雀石）、石青（藍銅礦）青金石、赭石等。①作畫用的一些宣紙其主要成分是_____________（填選號字母）。A．多糖B．蛋白質(zhì)C．油脂D．無機鹽②孔雀石的成分是堿式碳酸銅，它可用于做____________（填選號字母）。A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料③這些顏料不能碰到酸性物質(zhì)，否則有的會發(fā)生反應，如石綠[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應的離子方程式為___________________________________。西蘭花營養(yǎng)豐富，含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、葉酸、維生素C等，營養(yǎng)成分位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”。①維生素A和維生素C一樣也是人體不可缺少的維生素，維生素A又稱為_____________________。②西藍花中含有下列元素，其中屬于微量元素的有_______________（填選號字母）。A．KB．CaC．FeD．CuE.Se③油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和_________________（寫結構簡式）④日常生活中常見的西蘭花可做天然著色劑，是因為它含有_____________；在西藍花的組成成分中屬于糖類的是_____________，它在人體內(nèi)水解的化學方程式為_______________?；瘜W在材料技術的發(fā)展中扮演著重要角色。①基礎工程建設中常使用水泥、玻璃、鋼材等。生產(chǎn)水泥時常加入石膏，其作用是_____________________________。②天然橡膠易發(fā)生變形，變形后不能復原，但可以通過加入__________使之交聯(lián)化，從而使線型分子變成體型網(wǎng)狀分子。③NH4AlO(OH)HCO3可以作為高溫下的防火材料。高溫條件下它受熱分解的化學反應方程式_____________________________________________。④復合材料通常是由基體材料和分散于其中的增強材料組成。如網(wǎng)球拍常使用______作為增強材料。（填選號字母）。A．鐵絲B．水泥C．碳纖維D．合成樹脂29、（10分）已知可逆反應M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，請回答下列問題：在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol?L-1，c(N)=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為__________；該溫度時K=_________。若溫度升高K值增大，則該反應為______反應。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達到平衡后，c(P)=2mol?L-1,a=________。若反應溫度不