魯科版《分子的性質(zhì)》測試

第三節(jié)分子的性質(zhì)1.下列說法中不正確的是（）A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C.離子化合物中可能存在共價鍵D.原子以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子2.以極性鍵結合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構型。下列分子屬極性分子的是（）A.H2OB.CO2C.BCl3D.NH3.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N4.分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（）A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子一定含有非極性鍵D.極性分子一定含有極性鍵5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl6.你認為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力7.沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水B．酒精C．溴D．水銀8.下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S9.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜點的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A四氯化碳B乙醇C二硫化碳D苯10.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氫氣11.下列氯元素含氧酸酸性最強的是（）Ａ.HClOＢ.HClO2Ｃ.HClO3Ｄ.HClO412.下列物質(zhì)中溶解度最小的是（）13.在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性，常在某些物理性質(zhì).化學變化或生化反應中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如右下圖：其中帶*號的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學活性，下列反應中不可能實現(xiàn)的是（）

A．加成反應B．消去反應

C．水解反應D．氧化反應14.請指出表中分子的空間構型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學討論你的判斷方法。分子空間構型分子有無極性分子空間構型分子有無極性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl415.根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實例：（1）只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子；（2）只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì)；（3）只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。16.以下說法哪些是不正確的？(1)氫鍵是化學鍵(2)甲烷可與水形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力（4）碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵17．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－2318.下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示ⅥA元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線，表示IVA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線;同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是。參考答案14.分子空間構型分子有無極性分子空間構型分子有無極性O2直線型無極性HF直線型有極性CO2直線型無極性H2OV形有極性BF3平面三角形無極性NH3三角錐有極性CCl4正四面體無極性15.（1）NH3或PH3（2）NaOH或NH4Cl（3）CCl4或CS216.(1)氫鍵不是化學鍵，而是教強的分子間作用力(2)由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高17.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分