從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)復(fù)習(xí)一課件

化學(xué)必修1（蘇教版）專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)復(fù)習(xí)（一）海水是化學(xué)元素寶庫(kù)，海水中溶解了大量氣體物質(zhì)和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的l00多種元素，在海水中可找到80多種。海水是人類獲取氯、溴、碘、鎂及其化合物的重要資源

(造紙、制肥皂等）(快中子反應(yīng)堆熱交換劑)熔融電解NaOHK.Na合金食鹵Br2MgO(富集的方法)CaO(貝殼)CaCO3(焰火，照明彈)高溫Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg電解NaHCO3H2ONH3、CO2食鹽飽和食鹽水水電解海水日曬過(guò)濾

NaCl2Cl2、H2Na2CO3TiCl4Ti△熔融

耐火材料)③向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。（三）從海洋植物中提取碘的主要工藝①用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼②向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③過(guò)濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途（一）氯氣（chlorinegas）的性質(zhì)和用途氯自1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)，到1810年被戴維確認(rèn)為一種元素，經(jīng)歷了36年。實(shí)驗(yàn)室制備：①原理：MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②裝置：固液加熱型③收集：向上排空氣法④驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙等⑤尾氣吸收：NaOH溶液。1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑氯氣和其化合物的相互關(guān)系∶

（二）溴、碘的性質(zhì)和用途

溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、

非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來(lái)，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律同一反應(yīng)中：①氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。②氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）書寫要求：①箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。②一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。解析：根據(jù)發(fā)生器的反應(yīng)物和反應(yīng)條件，可以推測(cè)在發(fā)生器中電解食鹽水，C中反應(yīng)會(huì)發(fā)生。再根據(jù)生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力，結(jié)合電解食鹽水后的產(chǎn)物可以推斷Cl2和NaOH發(fā)生作用生成了NaClO，A中反應(yīng)也會(huì)發(fā)生。例2、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

△

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C、ClO2是氧化產(chǎn)物D、1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

A、B解析：本題以氧化還原反應(yīng)為命題背景，考查學(xué)生將基本知識(shí)與題給信息相聯(lián)系的應(yīng)用能力。由所給可知，KClO3中氯元素從+5價(jià)降低為+4價(jià)，1molKClO3得到1mol電子，KClO3被還原，得還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，H2C2O4被氧化。

例3、當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時(shí)，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（）

A、NaOHB、KIC、NH3?H2OD、Na2CO3D

解析：本題用篩選法求解，消除有毒氣體毒性時(shí)選用試劑的原則是：①選用的試劑應(yīng)該無(wú)毒，沒有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性；②選用試劑不能與所接觸物反應(yīng)產(chǎn)生有毒或其它有害物。A、不宜，NaOH雖能吸收Cl2，但它本身有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)灼傷肌膚。B、不宜，KI溶液吸收了Cl2，但產(chǎn)生的I2仍是有毒的。C、不宜，氨本身有腐蝕性，且容易產(chǎn)生氨氣，刺激性很強(qiáng)。D、適宜，Cl2+H2OHCl+HClO，2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O四、鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（看下表分析）700~800oC

結(jié)

構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物

理性

質(zhì)質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低?；?/p>

學(xué)性

質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2====2NaCl

與化合物

與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀∶2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與某些熔融鹽：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti========

存

在

自然界中只能以化合態(tài)存在保

存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水制

取

2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑用

途1、

鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑

3、作強(qiáng)還原劑4、作電光源通電五、鈉的化合物∶（見下表）碳酸鈉（Na2CO3）

碳酸氫鈉（NaHCO3）俗

名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

堿性堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反應(yīng)與堿NaOH不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)通電物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與O22Mg+O2====2MgO與其他非金屬M(fèi)g+Cl2====MgCl2，3Mg+N2====Mg3N2與氧化物2Mg+CO2====2MgO+C與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑制

取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2?6H2O====MgCl2+6H2O↑

MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑六、鎂和鎂的化合物七、侯氏制堿法

向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。

八、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)定

義溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離

能不能實(shí)

例H2SO