2023屆湖南省瀏陽(yáng)市第二中學(xué)、五中、六中三校高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不同溫度T1、T2時(shí)，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是A．升高溫度，可以使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)B．加入BaCl2固體，可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)C．c點(diǎn)表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出D．T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點(diǎn)2、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量3、室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后pH<7C．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b＝13D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性4、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—D．HF===H＋＋F－5、下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（）A．C2H4B．CO2C．CH4D．C6H66、圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A．A、B、C、D均為氣體B．若A、

B是氣體，則C、

D是液體或固體C．溫度越高，K越大D．在整個(gè)過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大7、用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)?H>0A．A B．B C．C D．D8、中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是：A．滴定管內(nèi)的液面變化 B．液滴滴出的速度C．滴定管刻度 D．錐形瓶中溶液顏色變化9、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．元素的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X10、下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq)△H2④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H12H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(g)△H2A．②③B．①④C．①②D．③④11、己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是()A．Cl－>Br－>CrO42－B．Br－

>CrO42－>Cl－C．CrO42－>Br－

>Cl－D．Br－>Cl－>CrO42－12、下列說法正確的是()A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后,原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)13、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX14、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等15、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③16、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)相比()A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無(wú)法判斷17、化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，減少農(nóng)藥的殘余量B．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，減少有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染C．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展18、不能由兩種單質(zhì)直接化合制得物質(zhì)是A．Al2O3 B．FeS C．FeCl2 D．Fe3O419、下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是A．SO2 B．HCl C．Cl2 D．Na2O220、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向AgCl懸法液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH

的酸性強(qiáng)弱C常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A-<B-D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HA放出的H2多證明HA是強(qiáng)酸A．A B．B C．C D．D21、溫度為25℃時(shí)，將0.23g鈉投入到100g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為A．1B．13C．12D．1022、25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項(xiàng)正確的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會(huì)有少量白色固體生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號(hào)元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無(wú)中子，核外只有1個(gè)電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：_____>______（填化學(xué)式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。24、（12分）A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請(qǐng)回答下列問題：A的分子式為__________。D分子含有的官能團(tuán)是________________。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(gè)(填數(shù)字)。寫出化學(xué)方程式：①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。25、（12分）探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫出兩點(diǎn))。研究實(shí)驗(yàn)I①實(shí)驗(yàn)前水中______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號(hào))。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的d.鈉與反應(yīng)，促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致研究實(shí)驗(yàn)II①實(shí)驗(yàn)前溶液pH=_____________②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________26、（10分）某同學(xué)為測(cè)定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點(diǎn)，記下讀數(shù)f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請(qǐng)回答下列問題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實(shí)驗(yàn)中不需要的是（填序號(hào)）_________________①托盤天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）⑨藥匙實(shí)驗(yàn)中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱）_______________________。滴定至終點(diǎn)，溶液由____色變?yōu)開_______色，且30秒內(nèi)不褪色。重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時(shí)消耗鹽酸溶液體積/mL待測(cè)燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測(cè)燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（精確到0.01%）。上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作可能會(huì)造成結(jié)果偏高的是____________A．f操作中，定容時(shí)俯視B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤(rùn)洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測(cè)溶液27、（12分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：回答下列問題：“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________?！斑^濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為_______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。28、（14分）面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫放出的熱量為________________kJ。下表為反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的相應(yīng)溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值，由此得出該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。T/℃70080083010001200K2.61.91.00.70.6(3)①已知：在2L密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若n(NO2)=0.060mol，則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，則改變的條件是______________。29、（10分）某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是__（填字母序號(hào)）。A鋁B石墨C銀D鉑N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區(qū)溶液的pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42-+4H2O若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為