高二化學(xué)(蘇教版)選修四作業(yè)專題1 第1單元第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算

+-化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料+-《化學(xué)反應(yīng)原理》專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算一、選擇題1．量熱計(jì)能夠用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)中，該儀器直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是（）A．體系質(zhì)量的變化C．系溫度的變化

．體系能量的變化D．體系電流的變化2．相同條件下，均為mL0.50mol/L的液被分成3組反應(yīng)：①鹽酸與NaOH溶；鹽酸與KOH溶液；③硝酸與KOH溶液；恰好完全應(yīng)時(shí)，下列推斷正確的是（）A．反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同C．得的反應(yīng)放出的熱量不等

．反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不等D．測(cè)得的反應(yīng)放出的熱量相等3．相同條件下，向L的NaOH溶中加入下列質(zhì)：①稀醋酸；②濃SO；24稀HNO；好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量分別為Q、、，下列關(guān)系正確的是（）3123AQ>Q>Ql23

B．>231

C．Q>321

D．Q1324和熱是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，一般強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，可用如下熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)熱：(aq)OH(aq)HO(1)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-57.3下列敘述正確的是（）2A．在稀溶液中，所有酸和堿發(fā)生中和反放出的熱量都叫中和熱B．稀溶液中1mol酸mol堿應(yīng)放出的熱量不一定相等C．1molBa(OH)的稀溶液和mol稀硫酸完全反應(yīng)放出的熱量，即為中和熱2．濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液剛好生成1水時(shí)，放出的熱量為5．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱難以直接由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，運(yùn)用蓋斯定律則可以間接計(jì)算求出。已知：①Zn(s)+(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol②2Ag(s)(g)=AgO(s)222ΔH=-31.0kJ/mol則Zn(s)+O(s)ZnO(s)2Ag(s)的等（）2A．-317.3kJ/mol．kJ/molC．kJ/mol．kJ/mol6．分析下面四個(gè)熱化學(xué)方程式，則選項(xiàng)中關(guān)系正確的是（）①(g)+(g)=HO(g)=kJ/mol；②2H(g)+O(g)=O(g)222222

=bkJ/mol③(g)+(g)=HO(l)222

=ckJ/mol；(g)+(g)=2HO(l)222

=kJ/molA．＜＜0B．＞d＞0C2a＝b＜0D．＝d＞07．灰錫粉末狀存在和錫是錫的兩種同素異形體。已知：①、

白+2HCl(aq)=SnCl(aq)+(g)22

eq\o\ac(△,H)

1②、灰+2HCl(aq)=SnCl(aq)+(g)22

eq\o\ac(△,H)

2③、灰Sn(s、

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=kJ/mol3下列說(shuō)法正確的是A．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

（）B．eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞eq\o\ac(△,H)1

2C．在常溫下以灰錫狀態(tài)存在．制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞二、非選擇題和互同素異形體，已知℃101時(shí)兩者分別與屬鋁反應(yīng)的熱化學(xué)方程23化學(xué)學(xué)習(xí)

-1-1-1-1-3-1-1化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料-1-1-1-1-3-1-1式為：①+(g)2AlO(s)=-2834.9kJ/mol；②4Al(s)+2O(g)=(s)2233ΔH-3119.1；寫出由O變的化學(xué)方程式，2等質(zhì)量的O比O能（“高”或“低更穩(wěn)定。239．已知：①H(g)+(g)=O(1)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-285.0；222②(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(1)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)-2220.0kJ/mol38222（）驗(yàn)測(cè)得H和的合氣體共mol，全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5，238則混合氣體中H和CH的積比是。238（）知：③O(1)=O(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=kJ/mol，出丙烷燃燒生成CO和態(tài)水的222熱化學(xué)方程式10．化學(xué)興趣小組要完成和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

。（）驗(yàn)上有燒杯（大、小各一個(gè)沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.50mol·L鹽酸、mol·LNaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是、。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。實(shí)驗(yàn)中能否用鐵質(zhì)的攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（“能或否原是。（）們記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品

溶液度tt12

中和熱△①②

500.55mol·L500.55mol·L

-1-1

500.50500.50

-1-1

HClHCl

20℃20℃

23.3℃23.5℃※已知：Q=Cm(t-t)，反應(yīng)后溶液的比熱容為kJ℃·kg，各稀溶液的密度均為g。21先通過(guò)計(jì)算完成上表，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出

溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（）驗(yàn)中若用60mL0.50鹽酸與50ml0.55mol·L氫氧化鈉溶液進(jìn)反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等作正確，所求得的中和熱（“相等”或“不相等溶液代替NaOH溶進(jìn)行（）的驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果（有或無(wú)）響；若用氨水代溶進(jìn)行（）的驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的熱量（“偏大或“無(wú)影響紅P(s)和Cl(g)發(fā)反應(yīng)生PCl和PCl(g)反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所圖235中的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)據(jù)圖回答下列問(wèn)題（）和反生成PCl的化學(xué)方程23式：。PCl分解成PCl和Cl的熱化學(xué)方程532式：。（）業(yè)制PCl通分兩步進(jìn)行，先5將P和Cl反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl，后降溫，23再和Cl反生成PClP和Cl分兩步反應(yīng)生成2521molPCl的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝，和Cl一532步反應(yīng)生成1molPCl的eq\o\ac(△,H)5于”或“等于化學(xué)學(xué)習(xí)

4

△（大3

+--1-1-+--1-1-參考答案1C2．3．4．5．6C7D8．(g)=2O(g)=+284.2kJ/mol低O2329）︰（）(g)+(g)=3CO(g)+4HO(g)H=kJ/mol3822210）環(huán)玻璃攪拌棒、溫度計(jì)隔，減少熱量損失金屬導(dǎo)熱性能好，易造成熱量損失（）據(jù)實(shí)際量的結(jié)果計(jì)算后填表：中和=-56.8