不同金屬的冶煉方法課件

不同金屬的冶煉方法..不同金屬的冶煉方法..1化學能與電能不同金屬的冶煉方法化學能與電能2內容講解電化學基本內容1、定義:研究化學能與電能相互轉換的裝置、過程和效率的科學。2、根據反應產物與電流的關系,電化學反應過程(及其裝置)可以分為兩類:產生電流的反應:化學能轉換為電能借助電流發(fā)生的反應:電能轉換為化學能內容講解3電解池1能量轉化電能轉化為化能2電極名稱陰極陽極3電子流向負極到隱圾及陽極到正極3.電流方向正極到及陰極到負極陽離子附極,5離子運動方(記憶方法陰極上有電子陰離子極(記憶方法極上缺電子電解池4電解池得到原工|陰極:電子的一極,電子,發(fā)生反應作原陽極:電子的一極,電子,發(fā)生反應理流出構(有外加直流電源成(2)有兩個電極條(兩電極插入電解質溶液或熔融的件電解質形成閉合回路電解池5(一)電極的分類:1、按照電源:陽極陰極2、按照活潑性:惰性電極:C、Pt、Au活性電極:Ag及Ag之前的金屬(二)放電順序陽極:陰離子,活性電極>S2>I>Br>CI>OH>含氧酸根>F陰極:陽離子,Ag+>Fe3>Cu2>F+>Pb2+>Sn2>Fe2m2>H+>活潑金屬陽離子正常濃度時H正常濃度小Fe2+、zn2濃度濃度一直保持很大時(一)電極的分類:6(三)電解的類型及電極反應式的書寫(寫出下列裝置的電極反應式、總反應式pH變化、復原方法惰性電極c「c陰極:Cu2++2e-=Cu陽極:2C1--2e-=Cl2↑濃度:減小理到總反應:cuC1電解Cu+Cl2↑pH:增大CuCL2溶C2+2C1=u+C1復原:CuC2固體cFc陰極:2H+2e-=H21濃度:減小陽極:2C--2e-=Cl2↑pH:增大即總反應:2HC1↑+H2復原:HC氣體電解2H+C=C2↑+H2↑電解自身型(三)電解的類型及電極反應式的書寫7cc陰極:2H+2e=H2↑放氫生堿型陽極:2C1電解n總反應:2NaCl+2H2O=2NaOH+C12↑+H2t電解2C1+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H濃度:減小pH:增大復原:HC氣體Nac溶液換成Mgcl2溶液呢明極:2H++2e-=H2↑陽極:2C1--2e-=Cl2↑電解總反應:MgC2+2HO=Mg(OH)2+C12↑+H12↑電解Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2cc陰極:2H+2e=H2↑8陰極:2Cu24++4e-=2Cu圖陽極:40H-4e-=2H2O+O2↑總反應:2CmO4+2HOCu+O21+2H2SO4電解2Cu++2H,0-2Cu+O21+4H濃度:減小pH:減小復原:cuO固體陰極:4Ag+4e-=4Ag圖陽極:40H-4=210+02放氧生酸型總反應電解4AgNO3+2H,O=4Ag+021+4HNO電解4Ag++2H20=4Ag+O21+4H+濃度:減小pH:減小復原:Ag2O固體陰極:2Cu24++4e-=2Cu9C陰極:4H++4e-=2H2↑陽極:40H--4e-=2H2O+O21電解Na2s04.液總反應:2H2O=O2↑+2H2↑濃度:增大pH:不變復原:H2OC「c陰極:4H+4e-=2H12↑陽極4oH電解=2H2O+O2↑硫酸將液總反應:2H2O=O2↑+2H2↑電解水型濃度:增大pH:減小復原:H2O陰極:4H++4e-=2H2↑c「"c陽極:4oH電解=2H2O+O2↑圖總反應:210=01+211幣液濃度:增大pH:增大復原:H2OC陰極:4H++4e-=2H2↑10將以上裝置中的情性電極換為Cu電極?如何快速改寫?所有裝置的陽極反應進改為:cu-2e=cu2+陰極反應不變總反應做相應的變化1、無電解2、Cu+2H+=H2↑+Cu2+電解3、Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)24、無電解5、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag電6、Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2電解7、Cu+2H2↑+Cu28、Cu+2H2H2↑+Cu(OH)2將以上裝置中的情性電極換為Cu電極?如何快速改寫?11不同金屬的冶煉方法課件12不同金屬的冶煉方法課件13不同金屬的冶煉方法課件14不同金屬的冶煉方法課件15不同金屬的冶煉方法課件16不同金屬的冶煉方法課件17不同金屬的冶煉方法課件18不同金屬的冶煉方法課件19不同金屬的冶煉方法課件20不同金屬的冶煉方法課件21不同金屬的冶煉方法課件22不同金屬的冶煉方法課件23不同金屬的冶煉方法課件24不同金屬的冶煉方法課件25不同金屬的冶煉方法課件266、最大的驕傲于最大的自卑都表示心靈的最軟弱無力?！官e諾莎

7、自知之明是最難得的知識?！靼嘌?/p>

8、勇氣通往天堂，怯懦通往地獄?！麅燃?/p>

9、有時候讀書是一種巧妙地避開思考的方法?！諣柶账?/p>

10、閱讀一切好書如同和過去最杰出的人談話?！芽▋篢hankyou拯畏怖汾關爐烹霉躲渠早膘岸緬蘭輛坐蔬光膊列板哮瞥疹傻俘源拯割宜跟三叉神經痛-治療三叉神經痛-治療6、最大的驕傲于最大的自卑都表示心靈的最軟弱無力?！官e諾27不同金屬的冶煉方法..不同金屬的冶煉方法..28化學能與電能不同金屬的冶煉方法化學能與電能29內容講解電化學基本內容1、定義:研究化學能與電能相互轉換的裝置、過程和效率的科學。2、根據反應產物與電流的關系,電化學反應過程(及其裝置)可以分為兩類:產生電流的反應:化學能轉換為電能借助電流發(fā)生的反應:電能轉換為化學能內容講解30電解池1能量轉化電能轉化為化能2電極名稱陰極陽極3電子流向負極到隱圾及陽極到正極3.電流方向正極到及陰極到負極陽離子附極,5離子運動方(記憶方法陰極上有電子陰離子極(記憶方法極上缺電子電解池31電解池得到原工|陰極:電子的一極,電子,發(fā)生反應作原陽極:電子的一極,電子,發(fā)生反應理流出構(有外加直流電源成(2)有兩個電極條(兩電極插入電解質溶液或熔融的件電解質形成閉合回路電解池32(一)電極的分類:1、按照電源:陽極陰極2、按照活潑性:惰性電極:C、Pt、Au活性電極:Ag及Ag之前的金屬(二)放電順序陽極:陰離子,活性電極>S2>I>Br>CI>OH>含氧酸根>F陰極:陽離子,Ag+>Fe3>Cu2>F+>Pb2+>Sn2>Fe2m2>H+>活潑金屬陽離子正常濃度時H正常濃度小Fe2+、zn2濃度濃度一直保持很大時(一)電極的分類:33(三)電解的類型及電極反應式的書寫(寫出下列裝置的電極反應式、總反應式pH變化、復原方法惰性電極c「c陰極:Cu2++2e-=Cu陽極:2C1--2e-=Cl2↑濃度:減小理到總反應:cuC1電解Cu+Cl2↑pH:增大CuCL2溶C2+2C1=u+C1復原:CuC2固體cFc陰極:2H+2e-=H21濃度:減小陽極:2C--2e-=Cl2↑pH:增大即總反應:2HC1↑+H2復原:HC氣體電解2H+C=C2↑+H2↑電解自身型(三)電解的類型及電極反應式的書寫34cc陰極:2H+2e=H2↑放氫生堿型陽極:2C1電解n總反應:2NaCl+2H2O=2NaOH+C12↑+H2t電解2C1+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H濃度:減小pH:增大復原:HC氣體Nac溶液換成Mgcl2溶液呢明極:2H++2e-=H2↑陽極:2C1--2e-=Cl2↑電解總反應:MgC2+2HO=Mg(OH)2+C12↑+H12↑電解Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2cc陰極:2H+2e=H2↑35陰極:2Cu24++4e-=2Cu圖陽極:40H-4e-=2H2O+O2↑總反應:2CmO4+2HOCu+O21+2H2SO4電解2Cu++2H,0-2Cu+O21+4H濃度:減小pH:減小復原:cuO固體陰極:4Ag+4e-=4Ag圖陽極:40H-4=210+02放氧生酸型總反應電解4AgNO3+2H,O=4Ag+021+4HNO電解4Ag++2H20=4Ag+O21+4H+濃度:減小pH:減小復原:Ag2O固體陰極:2Cu24++4e-=2Cu36C陰極:4H++4e-=2H2↑陽極:40H--4e-=2H2O+O21電解Na2s04.液總反應:2H2O=O2↑+2H2↑濃度:增大pH:不變復原:H2OC「c陰極:4H+4e-=2H12↑陽極4oH電解=2H2O+O2↑硫酸將液總反應:2H2O=O2↑+2H2↑電解水型濃度:增大pH:減小復原:H2O陰極:4H++4e-=2H2↑c「"c陽極:4oH電解=2H2O+O2↑圖總反應:210=01+211幣液濃度:增大pH:增大復原:H2OC陰極:4H++4e-=2H2↑37將以上裝置中的情性電極換為Cu電極?如何快速改寫?所有裝置的陽極反應進改為:cu-2e=cu2+陰極反應不變總反應做相應的變化1、無電解2、Cu+2H+=H2↑+Cu2+電解3、Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)24、無電解5、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag電6、Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2電解7、Cu+2H2↑+Cu28、Cu+2H2H2↑+Cu(OH)2將以上裝置中的情性電極換為Cu電極?如何快速改寫?38不同金屬的冶煉方法課件39不同金屬的冶煉方法課件40不同金屬的冶煉方法課件41不同金屬的冶煉方法課件42不同金屬的冶煉方法課件43不同金屬的冶煉方法課件44不同金屬的冶煉方法課件45不同金屬的冶煉方法課件46不同金屬的冶煉方法課件47不同金屬的冶煉方法課件48不同金屬的冶煉方法課件49不同金屬的冶煉方法課件50不同金屬的冶煉方法課件51不同金屬的冶煉方法課件52不同金屬的冶煉方法課件536、最大的驕傲于最大的自卑都表示心靈的最軟弱無力?！?/p>