高一化學《4.4-硫酸、硝酸和氨(1)》(必修一)課件

第四章非金屬及其化合物

第四節(jié)

硫酸、硝酸和氨（1）學習目標：1、了解氨的重要性質(zhì)、用途和實驗室制法。2、學習用實驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和用對比法學習化學物質(zhì)性質(zhì)的方法。重點：氨的化學性質(zhì)。難點：氨的化學性質(zhì)。氮氣最重要的用途是什么？氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物。在日常生活中，在哪里最易聞到氨的氣味？制取氨氣：N2+3H22NH3高溫高壓催化劑實驗：把蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙（2）氨氣與酸的反應：（2）氨氣與酸的反應NH3+HCl==NH4Cl2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3NH3+H2O+CO2==NH4HCO33、銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應可產(chǎn)生氨氣?！射@鹽?NH4Cl==NH3↑+HCl↑?NH4HCO3==

NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O?NH4＋+OH－==NH3↑+H2ONH4＋+OH－==NH3?H2O?4、NH3的實驗室制法（1）反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O?（2）發(fā)生裝置：固＋固氣?氨氣的實驗室制法

（4）收集方法：向下排空氣法注意：收集時在容器口要塞一團棉花，用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗是否收集滿。5、NH3的用途：制銨鹽生產(chǎn)硝酸（3）凈化（干燥）：堿石灰（干燥管）注意：不能用無水CaCl2做干燥劑思考與練習為什么氨常用作致冷劑？還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？氨易液化（沸點-33.35℃）還有氯氣（沸點-34.6℃）二氧化硫（沸點-10℃）請比較氨、氯化氫、二氧化硫和氯氣的溶解度。1:7001:5001:401:2常溫常壓經(jīng)常比較和歸類，是學習化學的一種好方法思考與練習

在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設實驗是在標準狀況下進行）氨氣體積設為VL

注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O；氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol氨水溶液體積也是VL氨水的物質(zhì)的量濃度為:C=(V/22.4)/V=0.045mol/L

氨水濃度越大，密度越小。思考與練習

檢驗氨氣可用哪些方法？

NH3+HCl=NH4Cl

蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有其它何種酸的玻璃棒相遇能形成白煙？濃硫酸可以嗎？濃硝酸可以嗎？為什么？

⑴能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

⑵和氯化氫在空氣中相遇，產(chǎn)生白煙。思考與練習

氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的基礎，請寫出用氨制取硝酸的化學方程式。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△思考與練習

氨在純氧中能燃燒：

4NH3+3O22N2+6H2O點燃

請寫出氨與氯氣反應的化學方程式。

2NH3+3Cl2N2+6HCl

如果氨氣過量，反應的化學方程式是：