教師資格證初中化學(xué)教案

教師資格證初中化學(xué)教案一、說教材

（一）教材的地位與作用

《化學(xué)式與化合價》是人教版化學(xué)九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要敘述了化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三局部內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅實的根底，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標

依據(jù)本教材的構(gòu)造和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學(xué)生他們的認知構(gòu)造及心理特征，我制定了以下教學(xué)目標：

1.學(xué)問與技能目標：了解化學(xué)式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學(xué)式；了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。

2.過程與方法目標：通過爭論溝通，活動探究，培育學(xué)生利用所學(xué)的學(xué)問解決實際問題。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學(xué)生感受到生活中到處布滿化學(xué)，激發(fā)學(xué)生喜愛學(xué)習、喜愛生活的感情。

（三）教學(xué)重難點

1.了解化學(xué)式，知道元素、原子團的化合價。

2.用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學(xué)式。

3.了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應(yīng)用解決問題。

二、說學(xué)情

對于九年級的學(xué)生來說，經(jīng)過一段時間的學(xué)習，學(xué)生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的根底學(xué)問有肯定的了解，對數(shù)字的根本運算力量有肯定的把握，這為化學(xué)式的有關(guān)學(xué)問學(xué)習打下了根底。但學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的規(guī)律思維力量還有待提高。這一年級的學(xué)生思維活潑，求知欲強，有劇烈的奇怪心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學(xué)過程中多采納直觀方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習。

三、說教法

堅持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，依據(jù)學(xué)生的心理進展規(guī)律，采納學(xué)生參加程度高的爭論教學(xué)法。在學(xué)生看書，爭論的根底上，采納談話法與講解法。采納問答法時，特殊注意面對全體，針對不同層次的學(xué)生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，力求使學(xué)生能在原有的根底上得到進展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書本學(xué)問回到社會實踐。供應(yīng)給學(xué)生與其生活和四周世界親密相關(guān)的數(shù)學(xué)學(xué)問，學(xué)習根底性的學(xué)問和技能，在教學(xué)中積極培育學(xué)生學(xué)習興趣和動機。

四、說學(xué)法

我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有把握學(xué)習方法的人”，因而在教學(xué)中要特殊重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標理念的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學(xué)法確定為：自主探究、合作溝通。

五、說教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入

由前面學(xué)過的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學(xué)習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學(xué)生產(chǎn)生劇烈的問題意識，使學(xué)生的整個學(xué)習過程成為“猜測”繼而緊急的深思，期盼錄找理由和證明過程。在實際狀況下學(xué)習可以使學(xué)生利用已有的學(xué)問與閱歷，同化和索引出當前學(xué)習的新學(xué)問，這樣獵取學(xué)問，不但易于保持，而且易于遷移到生疏的問題情境中。

（二）新授

1.化學(xué)式的學(xué)習

學(xué)生自主學(xué)習課本81頁相關(guān)內(nèi)容，對于化學(xué)式的定義有一個初步熟悉。然后以H2O為例，讓學(xué)生在小組內(nèi)爭論該化學(xué)式的意義，教師進展指導(dǎo)并準時指出學(xué)生簡單出錯的地方。學(xué)生爭論完畢后，教師進展歸納總結(jié)并講解，得出化學(xué)式的定義及其意義。

講解完畢后，提出問題引發(fā)學(xué)生思索：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否一樣？為什么？并組織學(xué)生爭論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學(xué)生有初步認知的根底上，我進展歸納總結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，由于化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

在此根底上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學(xué)生對所學(xué)學(xué)問進展穩(wěn)固。練習過程中，學(xué)生會消失一些錯誤，針對這些錯誤我進展指導(dǎo)并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學(xué)式時需要留意

的事項。

2.化學(xué)式的學(xué)習

學(xué)生學(xué)習了化學(xué)式，為化學(xué)價的學(xué)習做好了鋪墊。試驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學(xué)生爭論，問題如下：

（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學(xué)生明白元素化合價有下負之分）

（2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

（3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？

（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少？

在此根底上，組織兩個活動。活動一：以小組為單位進展化合價記憶競賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學(xué)生編寫能幫忙記憶的的化合價韻語、歌謠?；顒油戤吅螅宫F(xiàn)同學(xué)們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學(xué)生參加學(xué)習的積極性及對學(xué)問的深入理解和把握。

在學(xué)習了一些常見元素和根的化合價之后，應(yīng)用化合價來推求實際存在的`化合物的化學(xué)式。通過學(xué)生小組爭論練習的方式完成此局部學(xué)問的學(xué)習。練習如下：依據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習完畢之后，教師進展歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

3.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學(xué)生爭論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關(guān)內(nèi)容。由于計算比擬簡潔，啟發(fā)學(xué)生自己學(xué)習，并通過小組爭論的方式訂正錯誤。

在有關(guān)相對分子質(zhì)量計算教學(xué)完成之后，可讓學(xué)生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學(xué)試劑按純度分級的狀況。

教師資格證化學(xué)教案篇二：2023年下半教師資格證高中化學(xué)面試試講教案

2023年下半教師資格證高中化學(xué)面試試講教案

離子反響

一、說教材

（一）教材的地位與作用

《離子反響》是人教版高一化學(xué)必修一其次章其次節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段根底理論學(xué)問中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化復(fù)原反響》內(nèi)容學(xué)習中不行缺少的局部，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標

1.學(xué)問與技能目標：通過學(xué)習了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度熟悉酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究力量。

2.過程與方法目標：培育學(xué)生通過試驗探究問題，分析問題，歸納問題的力量。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面討論物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的意義，培育學(xué)生透過現(xiàn)象熟悉事物本質(zhì)的力量。

（三）教學(xué)重難點

電解質(zhì)的推斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學(xué)情

對于高一年級年級的學(xué)生來說，他們雖然對化學(xué)根底學(xué)問有了肯定積存，但程度參差不齊，差異較大，學(xué)生的抽象思維力量還有待進一步提高。這一年級的學(xué)生思維活潑，求知欲強，有劇烈的奇怪心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比擬抽象，應(yīng)適當增加試驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

三、說教法

依據(jù)新課程標準的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)覺法、微觀演示法。

四、說學(xué)法

依據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組爭論法、試驗探究法

五、說教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入

將學(xué)生分組，進展小組探究。探究活動為：讓每組學(xué)生依據(jù)所供應(yīng)的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進展思索并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、相互協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)溝通評價，參加評價。

探究完畢之后，各組推舉一位語言表達力量較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實物投影展現(xiàn)，邊進展介紹。發(fā)動全班同學(xué)在小組內(nèi)進展爭論，對每小組展現(xiàn)的成果進展綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最正確小組，并說出最正確的理由。通過此種方式培育學(xué)生的口頭表達力量，讓學(xué)生學(xué)會溝通，學(xué)會向他人展現(xiàn)自己的成果。

（二）新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進展分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純潔物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準對能導(dǎo)電的物質(zhì)進展分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生把握分類的標準，學(xué)會分類。

之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員溝通，

組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生溝通。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開頭呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生答復(fù)中消失的問題，引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價，讓學(xué)生進一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。）

提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思索，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？利用flash課件展現(xiàn)氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）

問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學(xué)生先自主學(xué)習，然后開展組內(nèi)爭論，提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學(xué)生書寫中消失的問題賜予訂正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習電離方程式的書寫方法和留意點（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學(xué)習、不斷探究，培育學(xué)生喜愛化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。

分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導(dǎo)出酸的概念。在此根底上，請學(xué)生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

學(xué)生通過分析上述電離的特點，總結(jié)出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

接著進展探究學(xué)習，請學(xué)生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

Na2SO4＝2Na++SO42-

KNO3＝K++NO3-

NH4Cl＝NH4++Cl-

引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

（三）小結(jié)

通過提問的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要把握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學(xué)生的答復(fù)了解學(xué)生的把握狀況并調(diào)整教學(xué)策略。

（四）布置作業(yè)

1.完成課后練習1-4題

2.書寫以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

六、說板書設(shè)計

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1.電解質(zhì):水溶液、熔融狀態(tài)

2.電解質(zhì)的電離

酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。

堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

教師資格證化學(xué)教案篇三：教師資格證面試-高中化學(xué)試講教案

第一節(jié)氧化復(fù)原反響

教學(xué)目的：

1、在復(fù)習四種根本類型的反響以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反響和復(fù)原反響的根底上，使學(xué)生了解化學(xué)反響有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2、初步把握依據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化復(fù)原反響的方法。

教學(xué)重難點：

用化合價升降的觀點理解分析氧化復(fù)原反響。

教學(xué)過程：

（板書）其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

一、化學(xué)反響的類型

（敘述）對初中學(xué)習的化學(xué)反響根本類型回憶一下，詳細的類型以及表達式。

（板書）根本類型反響

（敘述）主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少。

（板書）反響類型表達式

化合反響A+B=AB

分解反響AB=A+B

置換反響A+BC=AC+B

復(fù)分解反響AB+CD=AD+CB

（爭論）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反響類型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化復(fù)原反響的概念推斷是氧化復(fù)原反響嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反響是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反響，它不屬于四種根本類型的反響中的任何一種?？梢姡姆N根本反響類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學(xué)反響的本質(zhì)，也不能包括全部化學(xué)反響。

通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反響說明初中所學(xué)的氧化復(fù)原反響比擬片面，不能真實地反映氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。

（板書）二、氧化復(fù)原反響

（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化復(fù)原反響的概念

在初中化學(xué)，我們曾經(jīng)學(xué)習過木炭復(fù)原氧化銅的反響：

2

通過上述反響方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反響；CuO失去氧，變成銅單質(zhì)而發(fā)生復(fù)原反響。所以一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響，就叫氧化復(fù)原反響。

（說明）“氧化”與“復(fù)原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進展，是不行分割的統(tǒng)一整體。

2、從元素化合價的升降分析氧化復(fù)原反響的概念

（設(shè)問）請分析以下氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化，爭論氧化復(fù)原反響和元素化合價的升降有什么關(guān)系？

（分析）

同時介紹一下，用化合價推斷氧化復(fù)原反響的雙線橋法。

書寫步驟：1、標出變化了的元素的化合價。

2、箭頭總是從反響物指向生成物。

3、箭頭