教師版化學選修四第三章知識點

第三章水溶液中的離子平衡電解質(zhì)，強、弱電解質(zhì)【知識點】物質(zhì)分類：電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)。注意：強電解質(zhì)：。注意：弱電解質(zhì)：。注意：非電解質(zhì)：。注意：電解質(zhì)與導電性影響電解質(zhì)溶液導電性的因素：【典型例題】1、判斷下列說法中正確的是，錯誤的說明原因。氯氣的水溶液導電，所以氯氣是電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質(zhì)。硫酸鋇的水溶液不導電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。強電解質(zhì)一定是離子化合物2、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇電離方程式【典型例題】1、書寫下列物質(zhì)的電離方程式：HF NH3?H2O H2S H2SO4NaHSO4①溶液中 NaHCO32、下列離子方程式錯誤的是（）A.NaHSNa++H++S2-B.Al(OH)3H2O+AlO2-+H+C.（NH4）2SO4==2NH4++SO42-D.HF+H2OH3O++F-E.H3PO43H++PO43-F.CaCO3Ca2++CO32-三、弱電解質(zhì)電離平衡的移動在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。影響電離平衡的因素：內(nèi)因：外因：①濃度：濃度增大，電離平衡移動，電離程度；②溫度：因電離正反應熱，故溫度升高，電離平衡移動，電離程度例．在0.1mol/LCH3COOH溶液中改變下列條件，下列各項將如何變化？ 平衡移動方向電離程度n(H+)C(H+)pH溶液導電能力加水正移增大增大減小增大減弱升溫正移增大增大增大減小增強加入固體NaOH正移增大減小減小增大增強加入無水CH3COONa逆移減小減小減小增大增強通入氣體HCl逆移減小增大增大減小增強加等濃度CH3COOH不移不變增大不變不變不變【典型例題】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列正確的是A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A、加少量燒堿溶液B、降低溫度C、加少量冰醋酸D、加水用水稀釋0.1mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(OH-)D、H+的物質(zhì)的量在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應物中加入適量的（）A．碳酸鈉(固體)B．水C．硫酸鉀溶液D．CH3COONa(固體)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A、相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C、pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D、兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小下列事實可證明氨水是弱堿的是（）A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5為證明某可溶性HX是弱酸，某同學設計了如下實驗方案。其中不合理的是A．室溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸C．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸D．在相同條件下，對0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是：①常溫時NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液作導電實驗燈泡很暗；③HNO2與NaCl不能反應；④0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②④為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）。（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應該滿足的關(guān)系是（用“等式”或“不等式”表示）(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？。（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/LNaAC溶液的pH值為10，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？。（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）。（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）。（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？。有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：=1\*GB2⑴設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是。=2\*GB2⑵取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是：=3\*GB2⑶完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是：。=4\*GB2⑷取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是：。水的電離及離子積常數(shù)【知識點】水的電離方程式：水電離特點：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿：水的電離，水電離出的c(H+)、水電離出的c(OH－)10-7mol/L，KW10-14②升溫：水的電離（水的電離是熱的，即△H0）水電離出的c(H+)、水電離出的c(OH－)10-7mol/L，KW10-14③易水解的鹽：水的電離，水電離出的c(H+)、水電離出的c(OH－)10-7mol/L，KW10-14水的離子積表達式：KW只與有關(guān)，25℃時KW=100℃時KW【典型例題】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c（OH-）為；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（OH-）為，此時由水電離產(chǎn)生的c(H+)為。下列物質(zhì)加入水中，使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（）A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaOHD．Na2CO325℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（）①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH④NaHCO3A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，由水產(chǎn)生的OH-的濃度分別為amol/L和bmol/L則a和b的關(guān)系是A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4a溶液的酸堿性與pH【知識點】判斷溶液酸堿性的依據(jù)中性溶液：C（H+）C（OH—）在25℃時：C（H+）10-7酸性溶液：C（H+）C（OH—）C（H+）10-7mol/L堿性溶液：C（H+）C（OH—）C（H+）10-7mol/L溶液酸性越強pH越溶液堿性越強pH越表達式：pH=PH測定：PH計（精密）PH試紙（讀數(shù)為整數(shù)）酸堿指示劑（粗略測定）PH計算①溶液稀釋pH=n的強酸稀釋10m倍，稀釋后pH=……強堿……PH=pH=n的弱酸稀釋10m倍，稀釋后pH……弱堿……PH溶液混合（計算混合后溶液中的C（H+）或C（OH—））pH=a和pH=b的NaOH溶液等體積混合若溶液顯酸性，計算過程為若溶液顯堿性，計算過程為PH應用：醫(yī)療：調(diào)節(jié)血液PH為弱堿性；農(nóng)業(yè)：根據(jù)土壤PH選擇植物……由水電離出的C（H+）或C（OH—）與溶液酸堿性的關(guān)系當由水電離出的C（H+）或C（OH—）＜1×10-7mol·L-1時，意為抑制水的電離，故溶液既可能為酸性，有可能為堿性。當由水電離出的C（H+）或C（OH—）＞1×10-7mol·L-1時，意為促進水的電離，故溶液中應加入了可水解的鹽。【典型例題】1、常溫下，下列溶液中酸性最弱的是()。A.pH=4B.C(H+)=1×10-3mol·L-1C.C(OH-)=1×10-11mol·L-1D.C(H+)·C(OH-)=1×10-142、在室溫下下列等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶3、取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－4、25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，下列說法正確的是A．該溶液的pH一定是9B．該溶液可能pH=5C．該溶液的溶質(zhì)可能為某可水解的鹽D．不會有這樣的溶液5、今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；（4）如果取等體積的0.1mol·L-1的三種酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是____________①準備：查漏、洗滌、潤洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面讀數(shù)②滴定：取待測液、加指示劑、滴定、判終點讀數(shù)③計算：取2～3次耗標準液的平均值，求待測液濃度①作用：由指示劑的顏色的改變來確定滴定終點②用量：1～2滴③選擇要求：⑴變色明顯易于觀察；①準備：查漏、洗滌、潤洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面讀數(shù)②滴定：取待測液、加指示劑、滴定、判終點讀數(shù)③計算：取2～3次耗標準液的平均值，求待測液濃度①作用：由指示劑的顏色的改變來確定滴定終點②用量：1～2滴③選擇要求：⑴變色明顯易于觀察；⑵變色范圍越窄越好；⑶變色范圍與終點pH吻合或接近①酸式滴定管（不能盛放堿液）②堿式滴定管（不能盛放酸液和氧化性溶液如KMnO4）③錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯①準確測定參加反應的酸或堿液的體積②準確判斷中和反應是否恰好進行完全（滴定終點判斷）由標準液和待測液反應，用指示劑反應來確定“滴定終點”，據(jù)方程式求待測液的濃度原理關(guān)鍵中和滴定儀器指示劑操作pHV11aXYpH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A、X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后X溶液堿性比Y溶液堿性強C、若9<a<11，則X、Y都是弱堿D、完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY酸堿中和滴定的原理【知識點】【典型例題】某學生中和滴定實驗的過程中如下：(a)取一支堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；(g)加入適量蒸餾水；(h)加入酚酞試液2滴；（i）滴定時，邊滴邊搖蕩；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；(l)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)滴定管內(nèi)的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號表示）。(全國Ⅱ卷)7．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是A、溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B、溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C、溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D、溶液呈堿性，只能選用石蕊作指示劑現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝核崾降味ü苡谜麴s水洗凈后，還應該進行的操作_____________；下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=____________________________；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會___________（偏高、偏低）。七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）【知識點】鹽類水解：定義水解的實質(zhì)：鹽類水解規(guī)律：①有才水解，無不水解，越越水解，兩弱都劇解，誰顯誰性，同強顯性。②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:水解程度：Na2CO3NaHCO3即堿性Na2CO3NaHCO3)鹽類水解的特點：（1）可逆（與中和反應互逆）（2）程度小（3）吸熱因此水解方程式中一般要用可逆號，沉淀或氣體符號不必標出。影響鹽類水解的外界因素：①溫度：溫度越高水解程度越（水解吸熱，越越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越（越越水解）③酸堿：促進或抑制鹽的水解：H+促進水解而陽離子水解；OH-陽離子水解而陰離子水解酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如HSO4-顯性②電離程度＞水解程度，顯性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）鹽類水解的應用：水解的應用實例原理凈水明礬凈水Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+去油污用熱堿水冼油污物品△CO32-+H2OHCO3-+OH-△藥品的保存①配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-制備無水鹽由MgCl2·6H2O制無水MgCl2在HCl氣流中加熱△若不然，則：△△MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O△Mg(OH)2MgO+H2O泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑比較鹽溶液中離子濃度比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-判斷離子共存Fe3＋與CO32－Al3＋與AlO2－Al3＋與HCO3－雙水解的離子產(chǎn)生沉淀和氣體的不能大量共存【典型例題】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol·L-1與Bmol·L-1，則A和B的關(guān)系為A．A＞B B．B=10-4A C．A=10-4蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是A．AlCl3 B．CuSO4 C．Na2CO3D．(NH4)2S化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(aq)(紅色)H+(aq)+In-(aq)(黃色)濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液：(1)鹽酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水。其中能使指示劑顯紅色的是A．(1)(4)(5) B．(2)(5)(6) C．(1)(4) D．(2)(3)(6)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=1×10—14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NO3ˉ、ClˉB.K+、Na+、Clˉ、NO3ˉC.K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉD.K+、NH4+、SO22ˉ、NO3ˉ下列各式中屬于正確的水解反應的離子方程式的是A.NH4++H2ONH３·H2O+H+B.S2－+2H2OH2S+2OH－C.CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+D.CH3COOH+OH－CH3COO－+H2O（1）AgNO3的水溶液呈性，原因是：；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是_______________________。（1）在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c(OHˉ)分別為amol·L-1與bmol·L-1，則a與b的比值為_______________。八、溶液中微粒濃度的大小比較【知識點】基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：①.電荷守恒：任何溶液均顯電性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和②.物料守恒:（即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和③.質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等?！镜湫屠}】H2S溶液中離子濃度大小關(guān)系？NH4Cl溶液中離子濃度的大小電荷守恒物料守恒等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合，因弱堿的電離其對應弱堿鹽的水解，故溶液呈性在0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．2c(SO42-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-) B．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)C．c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．c(NH4+)＞c(