(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第10講 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用（精練）（解析版）

第三章金屬及其化合物第10講金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用（精練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2021·山東青島市·高三二模）三星堆兩次考古挖掘舉世震驚，二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補了我國考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說法錯誤的是A．銅像表面的銅綠[SKIPIF1<0]能在空氣中穩(wěn)定存在B．測定出土文物年代的SKIPIF1<0是碳的一種同素異形體C．X射線衍射法可對青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進行分析D．青銅器的出土表明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)【答案】B【解析】A．銅像表面的銅綠[SKIPIF1<0]不會與空氣反應(yīng)，能在空氣中穩(wěn)定存在，A正確；B．同素異形體是同種元素構(gòu)成的不同的單質(zhì)，測定出土文物年代的SKIPIF1<0是一種核素，不是單質(zhì)，所以不是碳的一種同素異形體，B錯誤；C．X射線衍射法研究晶體結(jié)構(gòu)、形貌和各種缺陷的重要手段，可對青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進行分析，C正確；D．商代青銅器都是利用化學(xué)變化制備出銅為原料，說明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)，D正確；答案選B。2．（2021·河北高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的銅制禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽。下列相關(guān)說法錯誤的是A．后母戊鼎由銅合金制成B．后母戊鼎的熔點高于純銅C．堿式碳酸銅可用于干法煉銅D．廢棄銅制品屬于可回收垃圾【答案】B【解析】A．后母戊鼎由青銅制成，青銅是銅錫合金，A正確；B．合金的特點是熔點較組成合金的單一金屬更低，硬度更大，所以后母戊鼎的熔點低于純銅，B錯誤；C．堿式碳酸銅可以發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0，氧化銅可用于干法煉銅：SKIPIF1<0，所以堿式碳酸銅可用于干法煉銅，C正確；D．廢棄銅制品可回收利用，屬于可回收垃圾，D正確；答案選B3．（2021·黑龍江齊齊哈爾市·高三二模）根據(jù)古代文獻(xiàn)記載的化學(xué)知識，下列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用錯誤的是選項文獻(xiàn)記載結(jié)論或應(yīng)用A唐代金陵子稱石膽(主要成分為CuSO4·5H2O)“淺碧色,燒之變白色者為真”古人鑒別石膽真?zhèn)蜝《天工開物》記載:造瓦“凡坯既成，千燥之后,則堆積窖中燃薪舉火”,“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法”造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后,鐵元素主要以氧化鐵形式存在C《抱樸子內(nèi)篇》記載:“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”描述了濕法冶銅的原理D南北朝時期陶弘景說:“水銀,能消化金、銀使成泥,人以鍍物是也”汞、金、銀形成的合金可用于器物上鍍金、銀.A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．硫酸銅晶體(主要成分為CuSO4·5H2O)為藍(lán)色，受熱分解后失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨蛩徙~粉末，據(jù)此現(xiàn)象可以鑒別石膽真?zhèn)危蔄正確；B．氧化鐵為紅色，造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在，顏色主要為青色，故B錯誤；C．曾青為硫酸銅溶液，把鐵插入到硫酸銅溶液后，鐵能置換出銅，附著在鐵的表面，出現(xiàn)鐵赤色如銅現(xiàn)象，方程式為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故C正確；D．水銀，能消化金、銀使成泥，說明汞容易與大部分普通金屬形成合金，包括金和銀，故D正確；故選B。4．（2020·山西呂梁市·高三一模）根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是

A．SKIPIF1<0的氧化性比SKIPIF1<0的氧化性強B．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為SKIPIF1<0D．在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性【答案】B【解析】根據(jù)紅色金屬和藍(lán)色溶液可知金屬M為Cu，根據(jù)紅褐色固體和加入KSCN后溶液為紅色可知金屬E為Fe。A．Fe的金屬性大于Cu的金屬性，所以Fe2+氧化性小于Cu2+，A錯誤；B．由流程可知X為FeSO4，反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，若不加稀硫酸，可能發(fā)生：6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+，故可能看到紅褐色沉淀，B正確；C．Y中含有Fe3+，反應(yīng)⑤發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，C錯誤；D．Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，可以加濃硫酸，方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，也可以與稀硫酸和H2O2一起反應(yīng)得到CuSO4，方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，D錯誤；答案選B。5．（2020·四川攀枝花市·高三二模）化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B．工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC．工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D．工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭【答案】D【解析】A．電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0，而不是氧化鎂，故A錯誤；B．工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制備NaOH，而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯誤；C．煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO，故C錯誤；D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SKIPIF1<0，所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正確；故選：D。6．（2021·浙江溫州市·高三二模）下列說法不正確的是A．工業(yè)制取碘時，向干海帶浸泡液中加強堿，目的是除去有機物雜質(zhì)B．氮氣與氫氣在高溫高壓下合成氨，是重要的人工固氮方式C．煉鐵高爐中得到的是含碳2%~4.5%的鐵水，其中爐渣沉降在鐵水的底部以除去D．氯堿工業(yè)中的電解槽常用到陽離子交換膜，以避免副反應(yīng)的發(fā)生【答案】C【解析】A．大多數(shù)有機物可溶于強堿，所以可以用強堿浸泡除去有機物雜質(zhì)，A正確；B．將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮元素的化合物的方法叫做氮的固定，工業(yè)上通常用氫氣和氮氣在催化劑、高溫、高壓下合成氨氣，從而實現(xiàn)人工固氮，B正確；C．爐渣的密度比鐵水小，在鐵水的上部，鐵水在下方排出，C錯誤；D．氯堿工業(yè)中陽極產(chǎn)生氯氣，為避免氯氣與氫氧根反應(yīng)，常用陽離子交換膜阻止陰極生成的氫氧根移動到陽極，同時可以使鈉離子移動到陰極，D正確；綜上所述答案為C。7．（2020·江西南昌市·南昌二中高三月考）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．濾渣中X為Fe2O3B．“反應(yīng)”步驟中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C．濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D．NaAlO2溶液呈堿性的原因：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-【答案】B【解析】由工藝流程分析，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3不溶解，SiO2轉(zhuǎn)化為硅鋁酸鈉，Al2O3溶解發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2NaOH===NaAlO2+H2O，過濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3的濾渣和NaAlO2的溶液，再向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，過濾，將濾渣進行灼燒得到Al2O3。A．根據(jù)上述分析可知，過濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3的濾渣，故濾渣中X為Fe2O3，A選項正確；B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+NaHCO3+H2O===Na2CO3+Al(OH)3↓，溶液堿性減弱，pH減小，B選項錯誤；C．由B選項分析可知，濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3，C選項正確；D．因為AlO2-為弱酸酸根，在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，因此NaAlO2溶液呈堿性，D選項正確；答案選B。8．（2010·云南曲靖市·高三一模）2009年10月1日晚,為慶祝新中國成立60周年全國各地燃放的焰火在寂靜的夜空綻放出絢麗多姿的畫面，這是利用了一些金屬元素在燃燒時產(chǎn)生不同的顏色的原理，如含有鈣、鉀、銅元素的化合物能產(chǎn)生磚紅色、紫色、綠色的火焰。結(jié)合我們學(xué)過的知識，下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確是A．電解法熱分解法熱還原法 B．電解法電解法熱還原法C．熱還原法熱分解法電解法 D．電解法電解法熱分解法【答案】B【解析】金屬鈣是活潑金屬，采用電解法來冶煉CaCl2Ca+Cl2↑，金屬鉀是活潑金屬，采用電解法來冶煉2KCl2K+Cl2↑，銅處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，如CO+CuOCu+CO2，故答案為B。9．（2021·四川省成都市龍泉第二中學(xué)高三月考）研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B．隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；C．②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2，故C正確；D．溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案為C。10．（2020·陜西西安市·長安一中高三月考）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【解析】A、根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，選項A正確；B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒有，所以選項B正確；C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成0.25mol氧氣，選項C不正確；D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；所以正確的答案選C。11．（2020·河南信陽市·高三一模）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2晶體均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．目前工業(yè)上冶煉Cu、Fe、Al時均采用熱還原法【答案】C【解析】A.鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤；B.Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；C.因為AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl氣體，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，因此制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D.冶煉Al用電解法，F(xiàn)e、Cu用熱還原的方法，故D錯誤；故選：C。12．（2020·陜西西安市·長安一中高三月考）將質(zhì)量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的O2體積為5.6LB．向反應(yīng)后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為1.0molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2D．硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol·L?1【答案】D【解析】32g的銅的物質(zhì)的量為0.5mol；11.2L的NO和NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.5，反應(yīng)過程中銅全部被氧化成Cu2+，根據(jù)電子守恒有3x+y=0.5×2，和前式聯(lián)立可得x=0.25mol，y=0.25mol；設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為z，NO和NO2全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，則根據(jù)電子守恒有0.5×2=4z，解得z=0.25mol；根據(jù)元素守恒可知生成的n(NaNO3)=0.5mol。A．根據(jù)分析可知通入的O2為0.25mol，標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正確；B．當(dāng)硝酸無剩余時消耗的NaOH最少，此時NaOH只與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，根據(jù)元素守恒可知此時n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.5mol×2=1mol，故B正確；C．根據(jù)分析可知，混合氣體中有0.25molNO和0.25molNO2，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L的NO和5.6L的NO2，故C正確；D．由于不知道和銅反應(yīng)后硝酸是否有剩余，所以無法計算硝酸的濃度，故D錯誤；故答案為D。二、主觀題（共3小題，共40分）13.（12分）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：①實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式__________________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________________。③溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：A．2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋I(xiàn)eq\o\al(－,3)；B．Ieq\o\al(－,3)＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋3I－反應(yīng)A中的氧化劑為________?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_________mol·L－1?！敬鸢浮浚靠?分）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋酸性抑制Fe3＋水解生成Fe(OH)3③Cu2＋0.125【解析】①實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，反應(yīng)中Cu被氧化為CuSO4，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。②電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，即Fe3＋將Cu氧化為Cu2＋，自身被還原為Fe2＋，所以該過程中發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此配制的FeCl3溶液應(yīng)保持溶液酸性，抑制Fe3＋水解。③根據(jù)反應(yīng)A.2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋I(xiàn)eq\o\al(－,3)，Cu的化合價由＋2價降低到＋1價，可知氧化劑為Cu2＋。取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，發(fā)生反應(yīng)：Ieq\o\al(－,3)＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋3I－，則消耗n(Ieq\o\al(－,3))＝eq\f(1,2)×0.1000mol·L－1×25.00×10－3L＝1.25×10－3mol，根據(jù)碘元素守恒和化學(xué)計量關(guān)系，則20.00mL溶液中c(Cu2＋)＝eq\f(2×1.25×10－3,20.00×10－3)mol·L－1＝0.125mol·L－1。14.(2020·青海西寧質(zhì)檢)（12分）工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：請回答下列問題：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_____________吸收。a．濃H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在______(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是________________________________________________。(注明試劑、現(xiàn)象)。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為___________________________________?！窘馕觥?1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)依據(jù)圖示，泡銅中的Cu2O與Al高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制得銅。(3)熔渣B中含有鐵元素的化合物,加入稀硫酸溶解,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在Fe3+,檢驗Fe2+時,可加入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,說明含有Fe2+。(4)電解精煉銅過程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時，部分電能也轉(zhuǎn)化為熱能，a錯；電解精煉粗銅時，粗銅做陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b對；電解過程中Cu2＋向陰極移動，c錯；粗銅中Ag、Pt、Au的放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，d對。(5)根據(jù)總反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！敬鸢浮浚靠?分）(1)cd(2)3Cu2O＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋6Cu(3)Fe3+取少量待測液置于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,則含有Fe2+(4)bd(5)4H＋＋O2＋4e－=2H2O15．（16分）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小組同學(xué)在實驗室以孔雀石為原料制備膽礬，并測定所得膽礬中結(jié)晶水的含量。實驗步驟如下：（提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）完成下列填空：（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為__________。沉淀B的成分為_______。（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、_______、過濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_________。（4）欲檢驗溶液A中Fe2+的試劑是___________（選填序號）。如果測定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，請簡述配制中“定容”的操作：_____。aNaOH（aq）bNa2CO3（aq）c淀粉KI（aq）d酸性KMnO4（aq）（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中，若測定結(jié)果的實驗誤差為1.5%，可能的原因是_______________。a加熱溫度過高

b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻

d加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：SKIPIF1<0，另一位同學(xué)不同意，其原因是___________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（1）Cu2(OH)2CO3+4H+→2Cu2++3H2O+CO2↑（2）H2O2溶液、CuOFe(OH)3、CuO（3）冷卻結(jié)晶(1分)自然干燥(1分)引流(1分)（4）d(1分)加水到離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到凹液面的最低線與刻度線相平（5）a、d（6）在除雜過程中加入了CuO，會使結(jié)果偏大【解析】m1g孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2），加入稀硫酸過濾得到濾渣二氧化硅和溶液A為硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入W為過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH沉淀鐵離子，過濾得到沉淀B為氫氧化鐵和過量的氧化銅，溶液B為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銅晶體m2g，受熱失去結(jié)晶水得到硫酸銅固體m3g。（1）堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為加入氧化劑過氧化氫氧化亞鐵離子，不引入其他雜志離子，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，過濾得到沉淀B為Fe（OH）3、CuO，故答案為：H2O2溶液、CuO；Fe（OH）3、CuO；（3）從溶液B中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水，應(yīng)該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器