人教版高中化學(xué)《鐵及其化合物》課件1

課時(shí)3鐵的重要化合物第一節(jié)鐵及其化合物課時(shí)3鐵的重要化合物第一節(jié)鐵及其化合物知識(shí)回顧鐵元素是地殼主要組成成分之一。鐵在地殼中的含量?jī)H次于____、____、____,居第___位。主要以______的形式存在，在化合物中鐵元素的化合價(jià)主要有_____和____價(jià)。知識(shí)回顧鐵元素是地殼主要組成成分之一。1回憶初中學(xué)過(guò)的含鐵元素的物質(zhì)，你認(rèn)為哪些適合做缺鐵性貧血病人的補(bǔ)鐵劑？哪類物質(zhì)中的鐵元素容易被吸收？人體需要哪種價(jià)態(tài)的鐵元素？Fe2+血紅蛋白有攜氧功能；Fe3+血紅蛋白無(wú)攜氧功能。1回憶初中學(xué)過(guò)的含鐵元素的物質(zhì)，你認(rèn)為哪些適合做缺鐵性貧血病亞鐵鹽哪類物質(zhì)中的鐵元素容易被吸收？人體需要哪種價(jià)態(tài)的鐵元素？亞鐵鹽哪類物質(zhì)中的鐵元素容易被吸收？一、鐵的結(jié)構(gòu)二、鐵的物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，具有金屬的通性，能被磁鐵吸引。一、鐵的結(jié)構(gòu)二、鐵的物理性質(zhì)純凈的鐵是光亮的還原性鐵粉純鐵塊

金屬小顆粒能反射光線。而小顆粒的分布是非常混亂的，所以不能像鏡面一樣把入射光線定向地反射回去。入射光線進(jìn)到金屬小顆粒中，就像進(jìn)了“迷魂陣”，從一個(gè)小顆粒反射到另一個(gè)上去，這樣反射過(guò)來(lái)又反射回去，光線越來(lái)越弱，很少能按入射方向返回去。因此看上去是黑色的。還原性鐵粉純鐵塊金屬小顆粒能反射光線。而小顆粒三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3Fe+2O2=====Fe3O4點(diǎn)燃4Fe+3O2==2Fe2O3（在空氣中緩慢氧化）2Fe+3Cl2=====2FeCl3點(diǎn)燃Fe+S=====FeS△三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3Fe+2O2===三、鐵的化學(xué)性質(zhì)2.與水的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)

=====

Fe3O4+4H2高溫三、鐵的化學(xué)性質(zhì)2.與水的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)==三、鐵的化學(xué)性質(zhì)3.與酸的反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++H2↑4.與鹽溶液的反應(yīng)Fe+Cu2+==Fe2++Cu三、鐵的化學(xué)性質(zhì)3.與酸的反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++四、鐵的制取Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫四、鐵的制取Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫一、鐵的氧化物歸納總結(jié)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性6FeO+O2═2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)FeO

+

2H+

══Fe2+

+

H2OFe2O3+6H+══2Fe3++3H2OFe3O4

+

8H+══Fe2++

2Fe3++

4H2O氧化性高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)ΔFeO

+

2HCl═FeCl2+

H2OFe2O3+

6HCl═2FeCl3+

3H2OFe3O4+

8HCl═2FeCl3+

FeCl2+

4H2O一、鐵的氧化物歸納總結(jié)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名—二、鐵的氫氧化物—NaOH溶液—FeCl3溶液

原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。二、鐵的氫氧化物—NaOH溶液原理：利用可溶性的Fe二、鐵的氫氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。離子方程式Fe3+

+

3OH-══Fe(OH)3↓Fe2+

+

2OH-══Fe(OH)2↓4Fe(OH)2

+

O2

+

2H2O══4Fe(OH)3在兩支試管里分別加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)二、鐵的氫氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生小組討論

Fe(OH)2是白色的固體，但在實(shí)驗(yàn)中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長(zhǎng)時(shí)間以便于觀察？？除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境1.用煮沸過(guò)的蒸餾水新配制FeSO4溶液和NaOH溶液；2.滴加NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下；3.還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先加一層植物油、苯等。人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)小組討論Fe(OH)2是白色的固體，但在實(shí)二、鐵的氫氧化物歸納總結(jié)Fe(OH)2

Fe(OH)3

制法

Fe2+

+

2OH-══Fe(OH)2↓(隔絕空氣)

Fe3+

+

3OH-══Fe(OH)3↓

顏色白色紅褐色溶解性難溶于水難溶于水穩(wěn)定性極易被空氣中氧氣氧化(白色→灰綠→紅褐)4Fe(OH)2

+

2H2O

+

O2══4Fe(OH)3受熱易分解與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+══Fe2++2H2O

Fe(OH)3

+

3H+══Fe3+

+

3H2O

2Fe(OH)3

══

Fe2O3

+

3H2OΔ人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)二、鐵的氫氧化物歸納總結(jié)Fe(OH)2Fe(OH)3制三、鐵鹽和亞鐵鹽總結(jié)感悟1.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)(1)觀察法

Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色(2)加堿法(3)KSCN顯色反應(yīng)O2OH-OH-Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)3滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3++

3SCN-

═

Fe(SCN)3 血紅色KSCN

══

K++

SCN-硫氰化鉀

硫氰根-2+4

-3溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化怎么證明溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+?人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)三、鐵鹽和亞鐵鹽總結(jié)感悟1.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)O2O二、鐵鹽和亞鐵鹽2.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化

在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得的混合溶液中，滴加氯水，再觀察現(xiàn)象。溶液不顯紅色溶液顯紅色科學(xué)探究Fe3+Fe2++還原劑(Fe、Cu)+氧化劑(Cl2、O2)FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式Fe粉、KSCN溶液2Fe3+

+

Fe=3Fe2+氯水、振蕩2Fe2+

+

Cl2=2Fe3+

+

2Cl-人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)二、鐵鹽和亞鐵鹽2.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化溶液不顯紅色溶

實(shí)驗(yàn)員的困惑？昨日配置的硫酸亞鐵溶液的怎么變成了淺黃色呢?這是怎么回事呢？人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)實(shí)驗(yàn)員的困惑？昨日配置的硫酸亞鐵溶液的怎么變成了淺黃色應(yīng)用：鐵與生命動(dòng)力人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)應(yīng)用：鐵與生命動(dòng)力人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵

“速力菲”說(shuō)明書部分內(nèi)容摘錄：【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g【組成與性狀】?jī)?nèi)含F(xiàn)e2+34.0%～36.0%的無(wú)水堿式鹽，為薄膜糖衣片【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥預(yù)防及治療【用量用法】成人預(yù)防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預(yù)防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日【儲(chǔ)藏】在避光、密封、陰涼處保存【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)“速力菲”說(shuō)明書部分內(nèi)容摘錄：人教版（2019）化學(xué)必修Cl2、O2、H2O2、維生素C、HNO3、KMnO4(H+)等只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性（弱氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（還原劑）FeFe2+Fe3+Zn、Al等Al、CO等Fe、Zn、Cu、I-、H2S等I2等S、H+、Cu2+、Cl2、HNO3、H2SO4(濃)

等鐵三角人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)Cl2、O2、H2O2、維生素C、HNO3、KMnO4(H++2+3氧化物鹽堿Fe3O4

Fe2+

Fe3+

Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeOFe2O3

H+OH_H+△氧化劑還原劑Fe0

單質(zhì)酸堿轉(zhuǎn)化氧化還原轉(zhuǎn)化物質(zhì)類別化合價(jià)轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵元素的價(jià)類圖人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)+2+3氧化物鹽堿Fe3O4Fe2+Fe3+Fe(O課時(shí)3鐵的重要化合物第一節(jié)鐵及其化合物課時(shí)3鐵的重要化合物第一節(jié)鐵及其化合物知識(shí)回顧鐵元素是地殼主要組成成分之一。鐵在地殼中的含量?jī)H次于____、____、____,居第___位。主要以______的形式存在，在化合物中鐵元素的化合價(jià)主要有_____和____價(jià)。知識(shí)回顧鐵元素是地殼主要組成成分之一。1回憶初中學(xué)過(guò)的含鐵元素的物質(zhì)，你認(rèn)為哪些適合做缺鐵性貧血病人的補(bǔ)鐵劑？哪類物質(zhì)中的鐵元素容易被吸收？人體需要哪種價(jià)態(tài)的鐵元素？Fe2+血紅蛋白有攜氧功能；Fe3+血紅蛋白無(wú)攜氧功能。1回憶初中學(xué)過(guò)的含鐵元素的物質(zhì)，你認(rèn)為哪些適合做缺鐵性貧血病亞鐵鹽哪類物質(zhì)中的鐵元素容易被吸收？人體需要哪種價(jià)態(tài)的鐵元素？亞鐵鹽哪類物質(zhì)中的鐵元素容易被吸收？一、鐵的結(jié)構(gòu)二、鐵的物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，具有金屬的通性，能被磁鐵吸引。一、鐵的結(jié)構(gòu)二、鐵的物理性質(zhì)純凈的鐵是光亮的還原性鐵粉純鐵塊

金屬小顆粒能反射光線。而小顆粒的分布是非?；靵y的，所以不能像鏡面一樣把入射光線定向地反射回去。入射光線進(jìn)到金屬小顆粒中，就像進(jìn)了“迷魂陣”，從一個(gè)小顆粒反射到另一個(gè)上去，這樣反射過(guò)來(lái)又反射回去，光線越來(lái)越弱，很少能按入射方向返回去。因此看上去是黑色的。還原性鐵粉純鐵塊金屬小顆粒能反射光線。而小顆粒三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3Fe+2O2=====Fe3O4點(diǎn)燃4Fe+3O2==2Fe2O3（在空氣中緩慢氧化）2Fe+3Cl2=====2FeCl3點(diǎn)燃Fe+S=====FeS△三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3Fe+2O2===三、鐵的化學(xué)性質(zhì)2.與水的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)

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Fe3O4+4H2高溫三、鐵的化學(xué)性質(zhì)2.與水的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)==三、鐵的化學(xué)性質(zhì)3.與酸的反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++H2↑4.與鹽溶液的反應(yīng)Fe+Cu2+==Fe2++Cu三、鐵的化學(xué)性質(zhì)3.與酸的反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++四、鐵的制取Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫四、鐵的制取Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫一、鐵的氧化物歸納總結(jié)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性6FeO+O2═2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)FeO

+

2H+

══Fe2+

+

H2OFe2O3+6H+══2Fe3++3H2OFe3O4

+

8H+══Fe2++

2Fe3++

4H2O氧化性高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)ΔFeO

+

2HCl═FeCl2+

H2OFe2O3+

6HCl═2FeCl3+

3H2OFe3O4+

8HCl═2FeCl3+

FeCl2+

4H2O一、鐵的氧化物歸納總結(jié)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名—二、鐵的氫氧化物—NaOH溶液—FeCl3溶液

原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。二、鐵的氫氧化物—NaOH溶液原理：利用可溶性的Fe二、鐵的氫氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。離子方程式Fe3+

+

3OH-══Fe(OH)3↓Fe2+

+

2OH-══Fe(OH)2↓4Fe(OH)2

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O2

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2H2O══4Fe(OH)3在兩支試管里分別加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)二、鐵的氫氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生小組討論

Fe(OH)2是白色的固體，但在實(shí)驗(yàn)中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長(zhǎng)時(shí)間以便于觀察？？除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境1.用煮沸過(guò)的蒸餾水新配制FeSO4溶液和NaOH溶液；2.滴加NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下；3.還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先加一層植物油、苯等。人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)小組討論Fe(OH)2是白色的固體，但在實(shí)二、鐵的氫氧化物歸納總結(jié)Fe(OH)2

Fe(OH)3

制法

Fe2+

+

2OH-══Fe(OH)2↓(隔絕空氣)

Fe3+

+

3OH-══Fe(OH)3↓

顏色白色紅褐色溶解性難溶于水難溶于水穩(wěn)定性極易被空氣中氧氣氧化(白色→灰綠→紅褐)4Fe(OH)2

+

2H2O

+

O2══4Fe(OH)3受熱易分解與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+══Fe2++2H2O

Fe(OH)3

+

3H+══Fe3+

+

3H2O

2Fe(OH)3

══

Fe2O3

+

3H2OΔ人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)二、鐵的氫氧化物歸納總結(jié)Fe(OH)2Fe(OH)3制三、鐵鹽和亞鐵鹽總結(jié)感悟1.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)(1)觀察法

Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色(2)加堿法(3)KSCN顯色反應(yīng)O2OH-OH-Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)3滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3++

3SCN-

═

Fe(SCN)3 血紅色KSCN

══

K++

SCN-硫氰化鉀

硫氰根-2+4

-3溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化怎么證明溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+?人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)三、鐵鹽和亞鐵鹽總結(jié)感悟1.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)O2O二、鐵鹽和亞鐵鹽2.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化

在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得的混合溶液中，滴加氯水，再觀察現(xiàn)象。溶液不顯紅色溶液顯紅色科學(xué)探究Fe3+Fe2++還原劑(Fe、Cu)+氧化劑(Cl2、O2)FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式Fe粉、KSCN溶液2Fe3+

+

Fe=3Fe2+氯水、振蕩2Fe2+

+

Cl2=2Fe3+

+

2Cl-人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)二、鐵鹽和亞鐵鹽2.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化溶液不顯紅色溶

實(shí)驗(yàn)員的困惑？昨日配置的硫酸亞鐵溶液的怎么變成了淺黃色呢?這是怎么回事呢？人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)實(shí)驗(yàn)員的困惑？昨日配置的硫酸亞鐵溶液的怎么變成了淺黃色應(yīng)用：鐵與生命動(dòng)力人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)應(yīng)用：鐵