鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定V:1.0精細(xì)整理，僅供參考鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定日期：20xx年X月鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求】1、掌握用無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液的原理和方法。2、正確判斷甲基橙指示劑的滴定終點(diǎn)二、【實(shí)驗(yàn)原理】市售濃鹽酸為無色透明的HCl水溶液,HCl含量為36%～38%(W/W，相對密度約為。由于濃鹽酸易揮發(fā)放出HCl氣體，直接配制準(zhǔn)確度差，因此配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時需用間接配制法。

標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)常用無水碳酸鈉和硼砂等，本實(shí)驗(yàn)采用無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基橙指示劑指示終點(diǎn),終點(diǎn)顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

用Na2CO3標(biāo)定時反應(yīng)為:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

反應(yīng)本身由于產(chǎn)生H2CO3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳,因此,在接近滴定終點(diǎn)之前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO2，冷卻后再滴定。

三、【儀器、材料與試劑】1.儀器和材料2.試劑儀器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，錐形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，試劑瓶(250ml)，燒杯(250ml),電爐子。

試劑：濃鹽酸(分析純)，無水碳酸鈉(基準(zhǔn)物質(zhì))，甲基橙（如何配制）四、【實(shí)驗(yàn)步驟】1、鹽酸溶液·L-1)的配制

用量筒取濃鹽酸，加水稀釋至500mL混勻，倒入試劑瓶中，密塞,即得。

2、鹽酸溶液·L-1)的標(biāo)定

遞減質(zhì)量稱量法在分析天平上稱取在270～300℃干燥至恒重的基準(zhǔn)物無水碳酸鈉～1.2g于小燒杯中，加入適量水溶解。然后定量地轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用移液管取碳酸鈉溶液，加甲基橙指示劑1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黃色剛變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)。記下所消耗HCl的體積。平行測定三份，計(jì)算鹽酸溶液五、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)處理】1、數(shù)據(jù)記錄表格：123m碳酸鈉(g)V碳酸鈉(mL)HCl終讀數(shù)(mL)HCl初讀數(shù)(mL)VHCl(mL)CHCl(mol·L-1)CHCl的平均值(mol·L-1)相對平均偏差(﹪)2、公式推導(dǎo)六、【注意事項(xiàng)】1、鉻酸洗液的安全使用。2、節(jié)約試劑和蒸餾水。3、檢查旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活，是否漏水。4、應(yīng)先擦干旋塞和旋塞槽內(nèi)的水，再按正確的方法涂上少許凡士林。5、將操作溶液倒入滴定管之前，應(yīng)將其搖勻，直接倒入滴定管中，不得借用任何別的器皿，以免標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度改變或造成污染。6、移液管、容量瓶量取溶液體積的寫法：如mL、mL

7、體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位，滴定時不要成流水線，近終點(diǎn)時，半滴操作（一懸二靠三沖洗）。七、【思考題】1、如何計(jì)算稱取Na2CO3的質(zhì)量范圍稱得太多或太少對標(biāo)定有何