2023學(xué)年廣西桂林市全州縣二中高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含答案解析_第1頁(yè)
2023學(xué)年廣西桂林市全州縣二中高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含答案解析_第2頁(yè)
2023學(xué)年廣西桂林市全州縣二中高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含答案解析_第3頁(yè)
2023學(xué)年廣西桂林市全州縣二中高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含答案解析_第4頁(yè)
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、常溫下,二氯化二硫(S2C12)是橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,熔點(diǎn)為l93K,沸點(diǎn)為41lK,遇水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.S2C12晶體中存在離子鍵 B.S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.S2C12與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)2、下列各組的性質(zhì)比較正確的是()A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4 B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.堿性:KOH<NaOH<Mg(OH)2 D.還原性:F—>Cl—>Br—3、一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()A.X的分解速率與Y的消耗速率相等B.X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2molX4、較強(qiáng)酸可以制取較弱酸,已知酸性H2CO3>HBrO>HCO3-,則可能發(fā)生的反應(yīng)是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrOA.③④ B.①② C.②④ D.上述答案均不對(duì)5、已知丁醇(C4H10O)和己烯(C6H12)組成的混合物中,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.13% B.14% C.26% D.無(wú)法計(jì)算6、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線(xiàn),使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng),此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()A.硫酸與水 B.生石灰與水 C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水7、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久,但對(duì)于它的化學(xué)過(guò)程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:E極:2MnO2+2e-+2NH4+===Mn2O3+H2O+2NH3↑F極:Zn-2e-===Zn2+總反應(yīng)式:2MnO2+Zn+2NH4+===Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O下列說(shuō)法正確的是A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的8、下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A.葡萄糖和蔗糖 B.蔗糖和麥芽糖 C.乙醇和乙酸 D.淀粉、纖維素9、已知相同條件下,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。常溫常壓時(shí),紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為(△H小于零,代表反應(yīng)放熱)A.a(chǎn)<bB.a(chǎn)=bC.a(chǎn)>bD.無(wú)法確定10、以美國(guó)為首的北約部隊(duì)在對(duì)南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取以后的副產(chǎn)品,其主要成分是具有低水平放射性的。列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是A.中子數(shù)為92B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330D.核外電子數(shù)為9211、酸與堿完全中和時(shí)()A.溶液一定呈中性B.溶液的pH一定為7C.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量一定相等12、某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.9313、下列說(shuō)法正確的是()A.新發(fā)現(xiàn)的核素中,電子數(shù)比中子數(shù)多179B.白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體C.氕、氘、氚互為同素異形體D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互為同系物14、若某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,則該原電池的構(gòu)成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A.A B.B C.C D.D15、下列說(shuō)法正確的是A.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,證明金屬活動(dòng)性:Na<FeB.因?yàn)樗嵝訦2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<SC.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D.因?yàn)槁鹊姆墙饘傩员攘驈?qiáng)。所以還原性:Cl->S2-16、某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):SO3(g)+NO(g)NO2(g)+SO2(g),下列情況一定能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再隨時(shí)間而改變B.體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變C.NO(g)和NO2(g)的生成速率相同D.SO3(g)和NO(g)的濃度比為1:117、有機(jī)物CH2=CHCH2OH不能發(fā)生的反應(yīng)是A.加成反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.取代反應(yīng)18、下列事實(shí)和解釋正確的是()A.鋅與稀鹽酸反應(yīng),加入NaCl固體后反應(yīng)速率加快是因?yàn)樵龃罅薈l-的濃度B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會(huì)加快反應(yīng)速率C.5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末降低了反應(yīng)的焓變D.鋅與稀鹽酸反應(yīng)滴入CuSO4稀溶液反應(yīng)速率變慢是因?yàn)镃uSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度19、下列表示不正確的是A.HCl的電子式:B.正丁烷的球棍模型:C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHOD.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:146C20、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物

蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖

B

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以燃燒

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

鋁具有還原性

鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)

A.A B.B C.C D.D21、等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.質(zhì)量之比為1:1:1 B.體積之比為4:14:13C.密度之比為13:13:14 D.原子個(gè)數(shù)之比為1:1:222、鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡二、非選擇題(共84分)23、(14分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________(填元素符號(hào))。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___________(用化學(xué)式表示)。(3)C和E形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_____,用電子式表示A和B形成的過(guò)程_____,A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)______________(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(5)由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為_(kāi)___________________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。24、(12分)通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題。已知:有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。(1)有機(jī)物B的名稱(chēng)為_(kāi)______________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱(chēng)分別是___________________。(2)寫(xiě)出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類(lèi)型:②_________________________________;反應(yīng)類(lèi)型_______________。③_________________________________;反應(yīng)類(lèi)型_______________。25、(12分)小明按下圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等,濃度分別為5%和10%),實(shí)驗(yàn)時(shí),同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭,并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲_________________________。(2)裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是:_________________;紅墨水的作用是________。(3)你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________;理由是____________。26、(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全;(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_____。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號(hào))。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______;吸收塔的溫度不能超過(guò)20oC,主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______(填序號(hào))。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過(guò)濾E冷卻結(jié)晶27、(12分)為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí):(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B.鎂C.銀D.鉑(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息,回答下列問(wèn)題:(3)電解過(guò)程中,X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。(4)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________,_________________。(5)電解進(jìn)行一段時(shí)間后,若在X極收集到672mL氣體,Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為_(kāi)___mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。28、(14分)開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1,③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1,寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________。(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___,以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______。a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.加入H2e.加入惰性氣體f.分離出甲醇(3)如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖:①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH-移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。②寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:____________________________。③乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.Al(NO3)329、(10分)已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列說(shuō)法正確的是A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí),該反應(yīng)已停止D.投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】

A.S2Cl2晶體熔沸點(diǎn)較低,應(yīng)為分子晶體,晶體中一定不存在離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.S2Cl2為分子晶體,在液態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子,則不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;C.S2Cl2的電子式為,分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;D.S2Cl2溶于水H2O反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,則水解方程式為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C。2、B【答案解析】

A、因非金屬性N>P>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3>SiH4,A錯(cuò)誤;B、非金屬性Cl>S>P,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,B正確;C、金屬性K>Na>Mg,則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2,C錯(cuò)誤;D、非金屬性F>Cl>Br,則對(duì)應(yīng)離子的還原性F-<Cl-<Br-,D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【答案解析】

A.反應(yīng)速率的方向相反,但不滿(mǎn)足速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A錯(cuò)誤;B.平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿(mǎn)足某種關(guān)系,B錯(cuò)誤;C.混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,容積不變,但混合氣的質(zhì)量是變化的,可以說(shuō)明,C正確;D.反應(yīng)速率的方向是相同的,不能說(shuō)明,D錯(cuò)誤;故選C。4、A【答案解析】

酸性H2CO3>HBrO,則不能用HBrO制取H2CO3,①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能發(fā)生;酸性HBrO>HCO3-,則不能用HCO3-制取HBrO,②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能發(fā)生;酸性HBrO>HCO3-,則能用HBrO制取HCO3-,③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能發(fā)生;酸性H2CO3>HCO3-,則能用H2CO3制取HCO3-,④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3+HBrO能發(fā)生;故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用,注意根據(jù)酸越難電離,酸性越弱,酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的。5、B【答案解析】

己烯的分子式為C6H12,丁醇的分子式為C4H10O,將丁醇C4H10O改寫(xiě)出C4H8(H2O),把己烯、丁醇組成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物,C6H12、C4H8中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6:1,根據(jù)化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算C6H12、C4H8中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因?yàn)镺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1:8,則ω(H2O)=9%,ω(C)=(1-9%)=78%,故ω(H)=1-78%-8%=14%。答案選B。6、B【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)是否放熱判斷,即食即熱型快餐就是利用物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱進(jìn)行的,同時(shí)要考慮物質(zhì)的狀態(tài)和腐蝕性及是否易保存等?!绢}目詳解】A.濃硫酸溶于水放熱,但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性,且是液態(tài)物質(zhì),不宜使用,A錯(cuò)誤;B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,B正確;C.熟石灰溶解于水放熱,但其溶解度極小,因此放出的熱量有限,不能達(dá)到加熱的效果,C錯(cuò)誤;D.氯化鈉與水不反應(yīng),溶于水產(chǎn)生熱量的極小,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。7、B【答案解析】

從所給的電極反應(yīng)式可以看出,E極發(fā)生的是還原反應(yīng),對(duì)應(yīng)原電池的正極,F(xiàn)極是原電池的負(fù)極?!绢}目詳解】A.E極是電池的正極,發(fā)生的是還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池不能充電,屬于一次性電池,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇B項(xiàng)?!敬鸢更c(diǎn)睛】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中,正極發(fā)生的一定是還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生的一定是氧化反應(yīng)。8、B【答案解析】分析:同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的化合物,同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等,以此來(lái)解答。詳解:A、葡萄糖的分子式為C6H12O6,蔗糖的分子式都為C12H22O11,二者分子式不同,不是同分異構(gòu)體,A錯(cuò)誤;B、蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,麥芽糖水解生成葡萄糖,二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B正確。C、乙醇的分子式為C2H6O,乙酸的分子式為C2H4O2,二者分子式不同,不是同分異構(gòu)體,C錯(cuò)誤。D、淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n,聚合度n不同,分子式不同,所以不是同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu),難度不大,注意對(duì)同分異構(gòu)體定義的理解,注意同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別。9、C【答案解析】①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a

kJ/mol,②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b

kJ/mol,由①-②可得到4P(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-a-(-b)kJ/mol,因紅磷比白磷穩(wěn)定,則△H=-a-(-b)kJ/mol<0,所以b-a<0,即b<a,故選C。10、D【答案解析】

A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),所以中子數(shù)是238-92=146,A錯(cuò)誤;B、質(zhì)子數(shù)是92,B錯(cuò)誤;C、質(zhì)量數(shù)是238,C錯(cuò)誤;D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),為92,D正確;答案選D。11、D【答案解析】分析:A.根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)分析;B.根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)分析;C.恰好完全反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等;D.酸、堿完全中和時(shí),酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等。詳解:A.根據(jù)中和后鹽的性質(zhì),如果是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽呈中性,如果是強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)中和后鹽的性質(zhì),常溫下如果是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽呈中性,pH=7,如果是強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,pH>7,強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性,pH<7,B錯(cuò)誤;C.參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量濃度不一定相等,參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的是按方程式的計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和酸堿的元數(shù)有關(guān),C錯(cuò)誤;D.根據(jù)H++OH-=H2O可知酸、堿完全中和時(shí),酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等,D正確;答案選D。12、A【答案解析】

FexO中Fe的平均化合價(jià)為+,被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol.則有:×(3-)×x=0.01mol,解得x=0.8,故選A?!军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。電子得失守恒法解題的一般思路是:首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;其次找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù));最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用,根據(jù)電子守恒可知,F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。13、D【答案解析】分析:A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;C.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;D.結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物,互為同系物。詳解:A.新發(fā)現(xiàn)的核素118297Uo中,電子數(shù)為118,中子數(shù)297-118=179,電子數(shù)比中子數(shù)少179-118=61B.白磷和紅磷均為磷元素的單質(zhì),屬于同素異形體,B錯(cuò)誤;C.氕、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,C錯(cuò)誤;D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4的結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是:若化學(xué)式為元素,可能是同位素;若化學(xué)式為單質(zhì),則可能是同素異形體;若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物,則為同分異構(gòu)體;若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物,則可能為同系物。需要說(shuō)明的是同分異構(gòu)體在無(wú)機(jī)化合物中也存在,并不是只有有機(jī)化合物才存在同分異構(gòu)體。14、C【答案解析】

分析題目中的反應(yīng),可得:(-)鋅:Zn-2e-=Zn2+,(+):Cu2++2e-=Cu;則要求:鋅片做負(fù)極,正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨,電解質(zhì)溶液提供Cu2+,故選C。15、B【答案解析】分析:A、鈉是活潑的金屬,極易與水反應(yīng);B、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);C、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析;D、非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱。詳解:A.鈉投入CuSO4溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,不能置換出銅,金屬性鈉強(qiáng)于鐵,A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。因?yàn)樗嵝訦2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<S,B正確;C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深,例如氯氣是黃綠色氣體,溴是深紅棕色液體,C錯(cuò)誤;D.非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱。因?yàn)槁鹊姆墙饘傩员攘驈?qiáng),所以還原性:Cl-<S2-,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意金屬鈉的性質(zhì)特點(diǎn)。鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在,即金屬離子周?chē)幸欢〝?shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸,所以鈉先與水反應(yīng),然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。16、C【答案解析】

A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等,體系總壓強(qiáng)始終是不變的,所以總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)前后都是氣體,體系氣體總質(zhì)量始終是不變的,體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C、NO(g)和NO2(g)的生成速率相同,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,狀態(tài)一定是平衡狀態(tài),故C正確;D、SO3(g)和NO(g)的濃度比為1:1,不能表明正逆反應(yīng)速率相等,狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選C。17、B【答案解析】分析:有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羥基,結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)分析判斷。詳解:A.含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),A正確;B.碳碳雙鍵和羥基均不能發(fā)生中和反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.碳碳雙鍵和羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng),C正確;D.含有羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),D正確。答案選B。18、B【答案解析】

A.鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子之間的置換反應(yīng),增加氯離子的濃度反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤;B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會(huì)加快反應(yīng)速率,引起爆炸,B正確;C.5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2起催化劑作用,C錯(cuò)誤;D.鋅與稀鹽酸反應(yīng)滴入CuSO4稀溶液,鋅置換出銅,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤;答案選B。19、A【答案解析】

A.HCl是共價(jià)化合物,H原子與Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合,所以其電子式為:,A錯(cuò)誤;B.正丁烷分子中的4個(gè)C原子形成一條鏈,根據(jù)C原子正四價(jià)的原則及H、C原子的相對(duì)大小,用球棍模型表示為,B正確;C.乙醛分子式是C2H4O,分子中含有的官能團(tuán)是醛基-CHO,因此其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO,C正確;D.C是6號(hào)元素,原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,若有8個(gè)中子,則該碳原子質(zhì)量數(shù)是14,用原子符號(hào)表示為:146C,D正確;故合理選項(xiàng)是A。20、D【答案解析】

測(cè)試卷分析:A選項(xiàng),蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng),烴是指僅含有碳,氫,兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級(jí)脂肪酸甘油脂。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸強(qiáng)堿中,而氨水屬于弱酸,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的??键c(diǎn):考查物質(zhì)基本性質(zhì)的綜合利用21、D【答案解析】

A.三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為:14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol,根據(jù)m=nM知:質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28:28:26=14:14:13,A錯(cuò)誤;B.三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為:14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,等溫等壓下,體積之比與物質(zhì)的量成正比,所以三者體積之比1:1:1,B錯(cuò)誤;C.CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol,等溫等壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)ρ=m/V=M/Vm知,密度與摩爾質(zhì)量成正比,則密度之比為28:28:26=14:14:13,C錯(cuò)誤;D.三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為:14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,1個(gè)CO、N2、C2H2分子中分別含原子數(shù)為:2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比:1:1:2,D正確;答案選D。22、C【答案解析】

A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),故兩池中c(SO42-)不變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.電解過(guò)程中溶液中Zn2+由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池,乙池中Cu2++2e—=Cu,故乙池中為Cu2+~Zn2+,摩爾質(zhì)量M(Zn2+)>M(Cu2+)故乙池溶液的總質(zhì)量增加,C項(xiàng)正確;D.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),電解過(guò)程中溶液中Zn2+由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡,陰離子并不通過(guò)交換膜,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選C。二、非選擇題(共84分)23、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【答案解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物,A和B形成的化合物在水中呈堿性,該化合物為氨氣,則A是H元素、B是N元素;A和C同族,且C原子序數(shù)大于B,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則C是Na元素;B和D同族,則D是P元素;C和E形成離子化合物,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1,則E是Cl元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A是H元素,B是N元素,C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。(1)同一周期元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),同一主族元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素,故答案為:Cl;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Cl>N>P,所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3,故答案為:PH3;(3)C和E形成的化合物是NaCl,屬于離子化合物,電子式為,A和B形成的化合物是氨氣,用電子式表示氨氣的形成過(guò)程為,A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨,化學(xué)式為NH4Cl,故答案為:;;NH4Cl;(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸,化學(xué)式為H3PO4,故答案為:H3PO4;(5)A和B形成的氣體為氨氣,在工業(yè)上用途很廣,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(6)單質(zhì)E是氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,次氯酸是弱酸,離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。24、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【答案解析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO,B為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH,C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,則D為CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)通過(guò)以上分析知,B為CH3CHO,名稱(chēng)為乙醛,A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基;(2)②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;③為乙烯的加聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為?!军c(diǎn)晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類(lèi)型判斷是解本題關(guān)鍵。25、比較相同催化劑的作用下,不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大,便于觀察使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色,便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升,裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過(guò)氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快,單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多,壓上的液柱高度更高【答案解析】

(1)根據(jù)過(guò)氧化氫的體積相等,濃度不同,反應(yīng)所用的催化劑相同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唬?)細(xì)長(zhǎng)的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象,得出準(zhǔn)確的結(jié)論;(3)根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣,試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大,判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?!绢}目詳解】(1)根據(jù)題意,由圖可知過(guò)氧化氫的體積相等,濃度不同,反應(yīng)所用的催化劑相同可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下,不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響;(2)相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色,便于觀察現(xiàn)象,得出準(zhǔn)確的結(jié)論;(3)雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣,試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大,玻璃管內(nèi)紅墨水上升,B中過(guò)氧化氫的濃度更大,反應(yīng)更快,單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多,壓上的液柱高度更高?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,題目比較簡(jiǎn)單,難度不大。26、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2=O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【答案解析】

(1)NaClO2中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià),O元素的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Cl的化合價(jià)為+3價(jià),故答案為:+3。(2)由信息②可知,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全,發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸,SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性,故選AC,故答案為AC。(3)根據(jù)流程信息可知,吸收塔內(nèi)生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合價(jià)降低,被還原;則H2O2必定被氧化,有氧氣產(chǎn)生,反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=O2+2NaClO2+2H2O;H2O2不穩(wěn)定,溫度過(guò)高,H2O2容易分解,化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑,故答案為:2NaOH+2ClO2+H2O2=O2+2NaClO2+2H2O,Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。(4)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法,通過(guò)過(guò)濾得到粗晶體,所以操作順序?yàn)锽ED,得到的粗晶體經(jīng)過(guò)重結(jié)晶可得到純度更高的晶體,故答案為:BED?!敬鸢更c(diǎn)睛】常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法:1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3;2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過(guò)濾法:溶與不溶。4.升華法:SiO2(I2)。5.萃取法:如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2):通過(guò)NaHCO3溶液。8.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過(guò)濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。27、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【答案解析】分析:I.甲裝置是原電池,Zn作負(fù)極,Cu作正極,利用該原電池電解氫氧化鈉溶液,結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池,鐵電極與電源正極相連,作陽(yáng)極,鐵失去電子,碳棒是陰極,氫離子放電,結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解:(1)甲裝置是原電池,Zn作負(fù)極,Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變,則另一個(gè)電極的活動(dòng)性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Mg>Zn,因此不能是Mg,答案選B。(2)根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO42?會(huì)向正電荷較多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液,由于電極均是銅,在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+,產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。(3)由圖可知:X為陰極。電解過(guò)程中,X極上發(fā)生:2H++2e-=H2↑,破壞了水的電離平衡,水繼續(xù)電離,最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大,所以X極處溶液的c(OH-)增大。(4)由于實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色,所以在電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?-4e?=2H2O+O2↑和Fe-6e?+8OH?=FeO42?+4H2O;(5)X電極產(chǎn)生氫氣,n(H2)=2.672L÷1.4L/mol=2.23mol,n(e-)=2.26mol。在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,則4×n(O2)+6×(2.28g÷56g/mol)=2.26mol,解得n(O2)=2.2275mol,所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL;(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,Zn作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2F

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