(上課用)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用 課件

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第五單元課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容課題1想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問(wèn)題課題1質(zhì)量守恒定律想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。。。制定計(jì)劃生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等玻璃管注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案1細(xì)沙玻璃管注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；白磷燃燒前后質(zhì)量

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定活動(dòng)與探究方案2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前活動(dòng)與探究方案2方案2鐵釘放入硫酸銅溶液活動(dòng)與探究方案2鐵釘放入活動(dòng)與探究討論和交流討論和交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加各生成各質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40

(2)6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16(1).試試看：1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40(2)將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O27.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行?；顒?dòng)與探究7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律得出結(jié)論·分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這是不是就不遵守質(zhì)量守恒定律了呢？

2.100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g,這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？3.一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中燃燒質(zhì)量增加，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？得出結(jié)論·分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1.蠟燭燃燒后4、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？為什么？

鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，有氧氣參加，而生產(chǎn)物的質(zhì)量等于鐵絲的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量大于鐵絲本身的質(zhì)量。不認(rèn)可，因?yàn)楦咤i酸鉀在加熱后有氧氣生成，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于各生成物的質(zhì)量總和，而在剩余固體中沒有算入氣體的質(zhì)量。4、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？

H2OH2+O2通電水氫氣+氧氣通電分析討論：H2OOHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元2.在X+2O2===CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH

課堂作業(yè)點(diǎn)燃3、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X+3O2===2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：（）A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6ODA2.在X+2O2===CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守2．下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣B．62g磷和80g的氧氣完全反應(yīng)生成142g五氧化二磷C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水D．?dāng)Q開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小1、在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).①③⑤BB2．下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）1、在下列各項(xiàng)3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C、HO3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在氧氣中

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（）

A、XY2B、XY3

C、X2Y3D、X3Y2思考題：B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃CO+木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng):碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式表明了:

①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

②參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系；

③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示。22CO點(diǎn)燃CO+1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃C22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×21222CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216×23244::::1化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+3244::12化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成H2OH2+O2通電22↑↑

2×182×23236432①表示水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。③表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。②表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。H2OH2+O2通電22↑3、化學(xué)方程式的讀法:以

4P+5O22P2O5

點(diǎn)燃①宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷②微觀讀法:每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子③質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷1241602843、化學(xué)方程式的讀法:點(diǎn)燃①宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生C+O2====CO2點(diǎn)燃每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

質(zhì)量比思考：1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、如果有3g碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳？3g8g11g3g10g11g1232443:8:11C+O2====CO2點(diǎn)燃每12份質(zhì)量的碳跟在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法正確的是(

)A．該閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)B．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)C．該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)量比為26∶9∶111∶80D．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084A在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反1.質(zhì)量守恒定律：參加

1

的各物質(zhì)的

2

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

3

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。3、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

9

?！?、計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比10

2Mg+O22MgOMg—24O--161.質(zhì)量守恒定律：參加

1

的各物質(zhì)的

2

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

3

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。3、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。1.質(zhì)量守恒定律：參加

1

的各物質(zhì)的

2

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

3

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

9

?！?、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。1.質(zhì)量守恒定律：參加

1

的各物質(zhì)的

2

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

3

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。5、計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比10

2Mg+O22MgOMg—24O--164、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

9

?！?、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。1.質(zhì)量守恒定律：參加

1

的各物質(zhì)的

2

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

3

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。1.質(zhì)量守恒定律：參加1的各物質(zhì)的21.質(zhì)量守恒定律：參加

的各物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的，原子的，原子的。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類沒有改變數(shù)目沒有增減質(zhì)量也沒有變化化學(xué)反應(yīng)3、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

?！鱄25、計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比

2Mg+O22MgOMg—24O--163:2:51.質(zhì)量守恒定律：參加再見再見OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第五單元課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容課題1想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問(wèn)題課題1質(zhì)量守恒定律想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。。。制定計(jì)劃生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等玻璃管注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案1細(xì)沙玻璃管注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；白磷燃燒前后質(zhì)量

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定活動(dòng)與探究方案2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前活動(dòng)與探究方案2方案2鐵釘放入硫酸銅溶液活動(dòng)與探究方案2鐵釘放入活動(dòng)與探究討論和交流討論和交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加各生成各質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40

(2)6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16(1).試試看：1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40(2)將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O27.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行?；顒?dòng)與探究7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律得出結(jié)論·分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這是不是就不遵守質(zhì)量守恒定律了呢？

2.100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g,這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？3.一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中燃燒質(zhì)量增加，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？得出結(jié)論·分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1.蠟燭燃燒后4、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？為什么？

鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，有氧氣參加，而生產(chǎn)物的質(zhì)量等于鐵絲的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量大于鐵絲本身的質(zhì)量。不認(rèn)可，因?yàn)楦咤i酸鉀在加熱后有氧氣生成，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于各生成物的質(zhì)量總和，而在剩余固體中沒有算入氣體的質(zhì)量。4、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？

H2OH2+O2通電水氫氣+氧氣通電分析討論：H2OOHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元2.在X+2O2===CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH

課堂作業(yè)點(diǎn)燃3、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X+3O2===2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：（）A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6ODA2.在X+2O2===CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守2．下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣B．62g磷和80g的氧氣完全反應(yīng)生成142g五氧化二磷C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水D．?dāng)Q開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小1、在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).①③⑤BB2．下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）1、在下列各項(xiàng)3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C、HO3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在氧氣中

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（）

A、XY2B、XY3

C、X2Y3D、X3Y2思考題：B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃CO+木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng):碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式表明了:

①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

②參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系；

③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示。22CO點(diǎn)燃CO+1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃C22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×21222CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216×23244::::1化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+3244::12化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成H2OH2+O2通電22↑↑

2×182×23236432①表示水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。③表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。②表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。H2OH2+O2通電22↑3、化學(xué)方程式的讀法:以

4P+5O22P2O5

點(diǎn)燃①宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷②微觀讀法:每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子③質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷1241602843、化學(xué)方程式的讀法:點(diǎn)燃①宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生C+O2====CO2點(diǎn)燃每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

質(zhì)量比思考：1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、如果有3g碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳？3g8g11g3g10g11g1232443:8:11C+O2====CO2點(diǎn)燃每12份質(zhì)量的碳跟在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法正確的是(

)A．該閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)B．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)C．該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)量比為26∶9∶111∶80D．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084A在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反1.質(zhì)量守恒定律：參加

1

的各物質(zhì)的

2

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

3

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。3、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

9

?！?、計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比10

2Mg+O22MgOMg—24O--161.質(zhì)量守恒定律：參加

1

的各物質(zhì)的

2

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

3

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。3、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。1.質(zhì)量守恒定律：參加

1

的各物