化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題課件

化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題課化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題課回顧：1、定義：2、表達(dá)式：

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=3、意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行的越完全，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c(NH3)2c(N2)·c(H2)3

K

=回顧：1、定義：2、表達(dá)式：{c(C)}p{c(D)}q4、影響因素：即對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。5、利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)⑴若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)⑵若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向(1)QC＝K，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)(2)QC＜K，可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行(3)QC＞K，可逆反應(yīng)向逆方向進(jìn)行4、影響因素：即對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，5、利用K可判斷反應(yīng)的熱1、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是：A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)C．改變溫度，平衡常數(shù)一定改變D．催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變BC知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解1、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是：BC知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡2、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是：A．K值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．K值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越大C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大D．溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大B2、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(3、關(guān)于C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（

）

C3、關(guān)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2知識(shí)點(diǎn)二平衡常數(shù)的應(yīng)用（一）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度:4、25℃時(shí)反應(yīng)N2(g)+O2(g)

2NO(g)的K=1×10-30，下列說法正確的是：

A．由于反應(yīng)速率太慢，25℃時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)B．25℃時(shí)N2和O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)C．平衡時(shí)NO實(shí)際上幾乎全部分解為N2和O2。D．可以研究選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用此反應(yīng)固定氮?dú)釧B知識(shí)點(diǎn)二平衡常數(shù)的應(yīng)用（一）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度:4、25（二）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向:5、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)

△H=-98kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v(正)

v(逆)（填“＜”、“＞”或“＝”）。＞（二）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向:5、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):6.已知：CO(g)

+

H2O(g)

H2(g)

+

CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。放熱增大不變（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):6.已知：CO(g)

+

H2O(g知識(shí)點(diǎn)三平衡常數(shù)的計(jì)算7、反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？K=140%、60%知識(shí)點(diǎn)三平衡常數(shù)的計(jì)算7、反應(yīng)SO2(g)+NO2(g8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在5000℃時(shí)K=9，如果開始時(shí)CO(g)和H2O(g)的濃度均為0.02mol/L，計(jì)算在此條件下，CO(g)的轉(zhuǎn)化率最大是多少？[注明]化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，某反應(yīng)物在給定條件下，平衡時(shí)具有最大的轉(zhuǎn)化率。75%8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：9、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)800℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若k=1求：①CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。②若溫度不變，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。③若溫度不變,要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少。0.25、50%0.1、80%89、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(10、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=4.0，試判斷：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？

（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

正向進(jìn)行66.7%10、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O課堂檢測(cè)：1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是

(

)

A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)

B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Qc<K時(shí)，v正<v逆C課堂檢測(cè)：1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是

(

2、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是(

)

A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大

C．溫度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，則K＝1A2、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)3、當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)

2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值

(

)

A．變大

B．不變

C．變小

D．無(wú)法確定

B3、當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g4、已知可逆反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)

ΔH<0。T℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中(容積不變)通入3molA和1molB，經(jīng)過2min的時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(假設(shè)溫度不變)，剩余的B的物質(zhì)的量為0.8mol，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L－1。請(qǐng)回答下列問題：(1)整個(gè)反應(yīng)過程中，生成B的平均反應(yīng)速率為__。(2)x＝______，平衡常數(shù)K＝_____，升高溫度時(shí)，K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。0.05mol/(L.min)41/27減小4、已知可逆反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(3)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，那么化學(xué)平衡的移動(dòng)方向是_____。(4)若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃時(shí)達(dá)到新的平衡，則平衡常數(shù)K

(填“增大”、“減小”或“不變”)。不移動(dòng)不變(3)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，那5、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7。計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)66.7%0.0055、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題課化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題課回顧：1、定義：2、表達(dá)式：

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=3、意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行的越完全，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c(NH3)2c(N2)·c(H2)3

K

=回顧：1、定義：2、表達(dá)式：{c(C)}p{c(D)}q4、影響因素：即對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。5、利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)⑴若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)⑵若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向(1)QC＝K，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)(2)QC＜K，可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行(3)QC＞K，可逆反應(yīng)向逆方向進(jìn)行4、影響因素：即對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，5、利用K可判斷反應(yīng)的熱1、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是：A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)C．改變溫度，平衡常數(shù)一定改變D．催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變BC知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解1、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是：BC知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡2、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是：A．K值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．K值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越大C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大D．溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大B2、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(3、關(guān)于C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（

）

C3、關(guān)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2知識(shí)點(diǎn)二平衡常數(shù)的應(yīng)用（一）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度:4、25℃時(shí)反應(yīng)N2(g)+O2(g)

2NO(g)的K=1×10-30，下列說法正確的是：

A．由于反應(yīng)速率太慢，25℃時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)B．25℃時(shí)N2和O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)C．平衡時(shí)NO實(shí)際上幾乎全部分解為N2和O2。D．可以研究選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用此反應(yīng)固定氮?dú)釧B知識(shí)點(diǎn)二平衡常數(shù)的應(yīng)用（一）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度:4、25（二）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向:5、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)

△H=-98kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v(正)

v(逆)（填“＜”、“＞”或“＝”）。＞（二）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向:5、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):6.已知：CO(g)

+

H2O(g)

H2(g)

+

CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。放熱增大不變（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):6.已知：CO(g)

+

H2O(g知識(shí)點(diǎn)三平衡常數(shù)的計(jì)算7、反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？K=140%、60%知識(shí)點(diǎn)三平衡常數(shù)的計(jì)算7、反應(yīng)SO2(g)+NO2(g8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在5000℃時(shí)K=9，如果開始時(shí)CO(g)和H2O(g)的濃度均為0.02mol/L，計(jì)算在此條件下，CO(g)的轉(zhuǎn)化率最大是多少？[注明]化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，某反應(yīng)物在給定條件下，平衡時(shí)具有最大的轉(zhuǎn)化率。75%8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：9、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)800℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若k=1求：①CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。②若溫度不變，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。③若溫度不變,要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少。0.25、50%0.1、80%89、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(10、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=4.0，試判斷：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？

（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

正向進(jìn)行66.7%10、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O課堂檢測(cè)：1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是

(

)

A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)

B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Qc<K時(shí)，v正<v逆C課堂檢測(cè)：1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是

(

2、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是(

)

A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大

C．溫度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，則K＝1A2、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)3、當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)

2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值

(