(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)考點(diǎn)1共價(jià)鍵 (含解析)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)第十一章第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)。(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。(2)了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)。了解配位鍵的含義。(3)能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。(4)了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。(5)能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。2．分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)。(1)了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。(2)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2018·全國卷Ⅰ35(3)(5)，全國卷Ⅱ35(3)，全國卷Ⅲ35(3)(4)；2017·全國卷Ⅰ35(3)，全國卷Ⅱ35(3)，全國卷Ⅲ37(2)(4)；2016·全國卷Ⅰ37，全國卷Ⅱ37，全國卷Ⅲ37高考對本部分的考查主要以三方面為主：(1)化學(xué)鍵的類型、特征、判斷。(2)常見分子的立體構(gòu)型及中心原子的雜化類型。(3)范德華力、氫鍵、配位鍵的特點(diǎn)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。預(yù)計(jì)2020年高考將會對上述內(nèi)容進(jìn)行重點(diǎn)考查。注意雜化軌道理論及價(jià)層電子對互斥理論的復(fù)習(xí)?？键c(diǎn)1共價(jià)鍵欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．共價(jià)鍵的概念原子間通過__________________形成的化學(xué)鍵，主要在______________原子間形成。2．共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵具有____________和______________。【知識梳理】共用電子對非金屬

飽和性方向性

3．共價(jià)鍵的分類4．共價(jià)鍵類型的判斷(1)σ鍵與π鍵。①依據(jù)強(qiáng)度判斷：σ鍵的強(qiáng)度較大，較________，π鍵活潑，比較________斷裂。②共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。(2)極性鍵與非極性鍵?？葱纬晒矁r(jià)鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。穩(wěn)定容易1

1

1

2

5．鍵參數(shù)(1)概念。鍵能鍵長鍵角(3)鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系。鍵能越________，鍵長越________，分子越穩(wěn)定。大短

6．等電子體______________相同、__________________相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征。等電子體的物質(zhì)其________(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)相近。原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)物理考點(diǎn)突破21．(1)(2018·吉林長春二模)下列分子中只存在s-pσ鍵的是________________。A．H2

B．F2

C．HCl

D．HClO(2)(2018·江西贛州質(zhì)檢)硝酸錳Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在____________。共價(jià)鍵的類型 ★★★★(3)(2017·海南卷，19節(jié)選)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如左下圖所示。該單質(zhì)的晶體類型為____________，原子間存在的共價(jià)鍵類型有____________。SiCl4分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)(2015高考題節(jié)選)①(全國卷Ⅰ)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是________________________。CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有____________。②(福建卷)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________molσ鍵。③(海南卷)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該結(jié)構(gòu)中S—O鍵鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為________(填圖中字母)，該分子中含有________個(gè)σ鍵。④(江蘇卷)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為____________。與H2O互為等電子體的一種陽離子為____________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)C

(2)離子鍵和π鍵(或π鍵)(3)混合晶體σ鍵、π鍵非極性(4)①C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)σ鍵和π鍵②8③a

12④7NA(或7×6.02×1023)

H2F＋(5)①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所以形成的烷烴較穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H鍵的鍵能遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵【解析】(4)①CS2結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，其中化學(xué)鍵從成鍵元素角度理解為極性鍵；從共用電子對數(shù)目角度理解為雙鍵；從電子云重疊方式理解為σ鍵和π鍵。題目考查含有的化學(xué)鍵類型應(yīng)為σ鍵和π鍵。②Ni(CO)4中，Ni與CO是σ鍵，共有4個(gè)，CO中碳氧原子間有1個(gè)σ鍵，故1molNi(CO)4中共有8molσ鍵。③SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在S＝O鍵和S—O鍵兩類，一類如圖中a所示，即S＝O鍵鍵長短，另一類如圖中b所示，為配位鍵，為單鍵，鍵能較小，鍵長較長。分子中的所有共價(jià)鍵均為σ鍵，共有12個(gè)。④1molCH3COOH中含有7molσ鍵。H2O是3原子、10e－分子，與之互為等電子體的陽離子應(yīng)為H2F＋。等電子體 ★★★配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)]是有機(jī)合成中常見催化劑，與其陰離子互為等電子體的分子或離子是__________________(各舉1例)?！窘馕觥?1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如N2與CO均為14個(gè)電子