電解質(zhì)課件第一課時

第二章元素與物質(zhì)世界

第2節(jié)電解質(zhì)第一課時第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)復(fù)習·回顧

混合物：

純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物物質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)復(fù)習·回顧混合物：化合物金屬單質(zhì)酸物質(zhì)酸性氧化物探究鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的導(dǎo)電性實驗?；顒印ぬ骄刻骄葵}酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的現(xiàn)象結(jié)論鹽酸溶液

NaOH溶液

NaCl溶液

蔗糖溶液

酒精水溶液燈泡亮導(dǎo)電燈泡亮導(dǎo)電燈泡不亮不導(dǎo)電燈泡亮導(dǎo)電燈泡不亮不導(dǎo)電實驗記錄現(xiàn)象結(jié)論鹽酸溶液NaOH溶液NaCl溶液蔗實驗證明：⑴將NaCl、NaOH加熱至融化（熔融狀態(tài)）它們可以導(dǎo)電；⑵將蔗糖加熱至融化（熔融狀態(tài)）蔗糖不導(dǎo)電；⑶固態(tài)NaCl

、NaOH也不導(dǎo)電。知識在線實驗證明：知識在線固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)電性蔗糖的導(dǎo)電性酒精的導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電

知識小結(jié)思考：能否根據(jù)知識小結(jié)設(shè)定標準對化合物分類？不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。

HCl、

NaOH、NaCl等在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。蔗糖、酒精等電解質(zhì)和非電解質(zhì)【練習1】判斷下列說法是否正確××××4、電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電（）1、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)（）2、銅和石墨能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)（）3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)()【練習1】判斷下列說法是否正確××××4、電解質(zhì)在水溶液和熔

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有（）

其中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

1.液態(tài)HCl

2.固體NaCl3.熔融NaCl

4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO2

7.銅8.乙醇9.純硫酸10.氨水3、4、7、106、8

1、2、3、9【練習2】3、4、7、106、81、2、3、9【練習2】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。知識總結(jié)【反思】：在理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念中應(yīng)注意什么？3酸堿鹽、金屬氧化物、HClH2SH2O等部分氫化物都是電解質(zhì)①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混知識總結(jié)【反思】：在理解金屬能導(dǎo)電是因為自由電子的定向移動。請同學們分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因？活動·探究電解質(zhì)在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子金屬能導(dǎo)電是因為自由電子的定向移動?；顒印ぬ骄侩娊赓|(zhì)在水分子氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-

知識在線

受熱融化時，氯化鈉晶體中原來排列緊密的Na+

、Cl—也能成為自由移動的離子；在外加電場的作用下，離子定向移動，形成電流。

知識在線受熱融化時，氯化鈉晶體中原來排列

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。

電離可以用電離方程式表示電離電離書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①HNO3、H2SO4②KOH、Ba(OH)2③Na2CO3、NH4NO3、NaHSO4遷移·應(yīng)用書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：遷移·應(yīng)用⑴HNO3=H++NO3-⑵H2SO4=2H++SO42-

⑶KOH=K++OH-⑷Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑸Na2CO3=2Na++CO32-⑹NH4NO3=NH4++NO3-⑺NaHSO4=Na++H++SO42-

請同學們分析酸堿鹽的電離特點并定義⑴HNO3=H++NO3-請同學們分析酸堿鹽的電離電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。酸、堿、鹽

的定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離時生成的陰離強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)思考：電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？實驗：同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較閱讀P42“知識點擊”填寫下表：

物質(zhì)溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的微粒0.1mol·L-1的鹽酸0.1mol·L-1的醋酸（CH3COOH）能否導(dǎo)電燈泡亮暗的比較能能屬于屬于亮暗H+、Cl-CH3COO_、

H+強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)物質(zhì)0.1mol·L-1的鹽酸0.1mol【思考】同一條件下兩種溶液導(dǎo)電，為什么燈泡亮度不同呢？

【小結(jié)】強電解質(zhì)

:

______________________

弱電解質(zhì):_______________________弱電解質(zhì)電離方程式的書寫注意問題：CH3COOHNH3.H2OCu(OH)2思考：強電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否一定強？,弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否一定弱？【小結(jié)】1、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的

。溶液中的自由移動的離子濃度越大，其導(dǎo)電性_________；濃度越小，其導(dǎo)電性__________。2、電解質(zhì)的強弱與其溶解性

________________

3、劃分強、弱電解質(zhì)的唯一標準是看

______________-

4、常見的強電解質(zhì)：

；常見的弱電解質(zhì)：_____

在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)。自由移動離子的濃度越強越弱無關(guān)在水溶液里能否完全電離。強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽如：HgCl2、（CH3COO）2Pb【思考】同一條件下兩種溶液導(dǎo)電，為什么燈泡亮度不同呢？在水

不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當人體缺乏某種電解質(zhì)時，會出現(xiàn)一系列不良反應(yīng)，甚至休克。例如當人體缺乏鉀離子時，會導(dǎo)致心率異常，出現(xiàn)暈厥現(xiàn)象。當然，某種電解質(zhì)過多，也會出現(xiàn)不良反應(yīng)。例如，之所以不宜在空腹時吃香蕉，就是為了防止血鎂濃度升高，影響心血管健康。

電解質(zhì)與生命不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當人體缺乏某[練習]1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）Ａ．HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.蔗糖2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.NaCl固體B.NaCl溶液C.酒精D.K3寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①Na2SO4②(NH4)2SO4③NaHSO4④NaHCO34、下列電離方程式中，錯誤的是()A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.FeCl3=Fe3++3Cl-C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-

DA[練習]DA5、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：（）A、MgCl2晶體B、SO2C、液態(tài)HClD、熔融的KOH6、有下列物質(zhì)①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④二氧化碳氣體⑤蔗糖晶體⑥熔融氯化鈉⑦鹽酸⑧CuSO4·5H2O晶體，請用序號填空：⑴上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________________⑵屬于電解質(zhì)的是________________⑶屬于非電解質(zhì)的是________________⑷屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是________________7、BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 （）A．是電解質(zhì) B．存在自由移動的離子C．存在電子 D．存在離子D②⑥⑦①③⑥⑧④⑤①③⑧B5、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：（）D②⑥⑦①③⑥⑧8、下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl9、下列說法正確的是 （）A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)CA8、下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （）1、本節(jié)課我們用了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？2、本節(jié)課學習了哪些知識要點？課堂小結(jié)：1、本節(jié)課我們用了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？課堂小結(jié)：本節(jié)內(nèi)容小結(jié)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電｛非電解質(zhì)電解質(zhì)電離電離方程式｛酸堿鹽電離出離子的特征電離程度｛強電解質(zhì)弱電解質(zhì)導(dǎo)電原因表示方法本節(jié)內(nèi)容小結(jié)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電｛非電解質(zhì)電第二章元素與物質(zhì)世界

第2節(jié)電解質(zhì)第一課時第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)復(fù)習·回顧

混合物：

純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物物質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)復(fù)習·回顧混合物：化合物金屬單質(zhì)酸物質(zhì)酸性氧化物探究鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的導(dǎo)電性實驗?；顒印ぬ骄刻骄葵}酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的現(xiàn)象結(jié)論鹽酸溶液

NaOH溶液

NaCl溶液

蔗糖溶液

酒精水溶液燈泡亮導(dǎo)電燈泡亮導(dǎo)電燈泡不亮不導(dǎo)電燈泡亮導(dǎo)電燈泡不亮不導(dǎo)電實驗記錄現(xiàn)象結(jié)論鹽酸溶液NaOH溶液NaCl溶液蔗實驗證明：⑴將NaCl、NaOH加熱至融化（熔融狀態(tài)）它們可以導(dǎo)電；⑵將蔗糖加熱至融化（熔融狀態(tài)）蔗糖不導(dǎo)電；⑶固態(tài)NaCl

、NaOH也不導(dǎo)電。知識在線實驗證明：知識在線固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)電性蔗糖的導(dǎo)電性酒精的導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電

知識小結(jié)思考：能否根據(jù)知識小結(jié)設(shè)定標準對化合物分類？不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。

HCl、

NaOH、NaCl等在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。蔗糖、酒精等電解質(zhì)和非電解質(zhì)【練習1】判斷下列說法是否正確××××4、電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電（）1、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)（）2、銅和石墨能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)（）3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)()【練習1】判斷下列說法是否正確××××4、電解質(zhì)在水溶液和熔

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有（）

其中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

1.液態(tài)HCl

2.固體NaCl3.熔融NaCl

4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO2

7.銅8.乙醇9.純硫酸10.氨水3、4、7、106、8

1、2、3、9【練習2】3、4、7、106、81、2、3、9【練習2】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。知識總結(jié)【反思】：在理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念中應(yīng)注意什么？3酸堿鹽、金屬氧化物、HClH2SH2O等部分氫化物都是電解質(zhì)①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混知識總結(jié)【反思】：在理解金屬能導(dǎo)電是因為自由電子的定向移動。請同學們分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因？活動·探究電解質(zhì)在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子金屬能導(dǎo)電是因為自由電子的定向移動?；顒印ぬ骄侩娊赓|(zhì)在水分子氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-

知識在線

受熱融化時，氯化鈉晶體中原來排列緊密的Na+

、Cl—也能成為自由移動的離子；在外加電場的作用下，離子定向移動，形成電流。

知識在線受熱融化時，氯化鈉晶體中原來排列

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。

電離可以用電離方程式表示電離電離書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①HNO3、H2SO4②KOH、Ba(OH)2③Na2CO3、NH4NO3、NaHSO4遷移·應(yīng)用書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：遷移·應(yīng)用⑴HNO3=H++NO3-⑵H2SO4=2H++SO42-

⑶KOH=K++OH-⑷Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑸Na2CO3=2Na++CO32-⑹NH4NO3=NH4++NO3-⑺NaHSO4=Na++H++SO42-

請同學們分析酸堿鹽的電離特點并定義⑴HNO3=H++NO3-請同學們分析酸堿鹽的電離電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。酸、堿、鹽

的定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離時生成的陰離強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)思考：電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？實驗：同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較閱讀P42“知識點擊”填寫下表：

物質(zhì)溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的微粒0.1mol·L-1的鹽酸0.1mol·L-1的醋酸（CH3COOH）能否導(dǎo)電燈泡亮暗的比較能能屬于屬于亮暗H+、Cl-CH3COO_、

H+強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)物質(zhì)0.1mol·L-1的鹽酸0.1mol【思考】同一條件下兩種溶液導(dǎo)電，為什么燈泡亮度不同呢？

【小結(jié)】強電解質(zhì)

:

______________________

弱電解質(zhì):_______________________弱電解質(zhì)電離方程式的書寫注意問題：CH3COOHNH3.H2OCu(OH)2思考：強電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否一定強？,弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否一定弱？【小結(jié)】1、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的

。溶液中的自由移動的離子濃度越大，其導(dǎo)電性_________；濃度越小，其導(dǎo)電性__________。2、電解質(zhì)的強弱與其溶解性

________________

3、劃分強、弱電解質(zhì)的唯一標準是看

______________-

4、常見的強電解質(zhì)：

；常見的弱電解質(zhì)：_____

在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)。自由移動離子的濃度越強越弱無關(guān)在水溶液里能否完全電離。強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽如：HgCl2、（CH3COO）2Pb【思考】同一條件下兩種溶液導(dǎo)電，為什么燈泡亮度不同呢？在水

不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當人體缺乏某種電解質(zhì)時，會出現(xiàn)一系列不良反應(yīng)，甚至休克。例如當人體缺乏鉀離子時，會導(dǎo)致心率異常，出現(xiàn)暈厥現(xiàn)象。當然，某種電解質(zhì)過多，也會出現(xiàn)不良反應(yīng)。例如，之所以不宜在空腹時吃香蕉，就是為了防止血鎂濃度升高，影響心血管健康。

電解質(zhì)與生命不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當人體缺乏某[練習]1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）Ａ．HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.蔗糖2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.NaCl固體B.NaCl溶液C.酒精D.K3寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①Na2SO4②(NH4)2SO4③NaHSO4④NaHCO34、下列電離方程式中，錯誤的是()A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.FeCl3=Fe3++3Cl-