2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：3.3.1 自然界中的硫二氧化硫

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE10-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)分層作業(yè)(十九)(建議用時(shí)：25分鐘）1．下列說法不正確的是（）A．硫是一種淡黃色能溶于水的固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫是黑火藥的主要成分D．一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素A［硫單質(zhì)難溶于水。］2．洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃,可選用的方法是（)A．用CS2洗滌B．用澄清石灰水洗滌C．用飽和食鹽水洗滌D．用水洗滌A[硫黃易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗滌。]3．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．S2－→HS－ B．Na2SO3→SO2C．SO2→S D．H2S→SD［A項(xiàng)，S2－→HS－，沒有化合價(jià)的變化；B項(xiàng)，Na2SO3→SO2,沒有化合價(jià)的變化；C項(xiàng)，SO2→S，硫元素化合價(jià)降低,需加入還原劑;D項(xiàng)，H2S→S,硫元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑。］4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．S→SO2 B．N2→NO2C．Cu→CuS D．Fe→Fe2S3A[A項(xiàng)，S＋O2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃))SO2；B項(xiàng),N2不能一步轉(zhuǎn)化為NO2,N2與O2反應(yīng)生成NO；C項(xiàng)，2Cu＋Seq\o(=,\s\up7（△））Cu2S;D項(xiàng)，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△）)FeS。］5．下列退色變化中,不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使溴水退色B．雙氧水使某些有色布條退色C．活性炭使紅墨水退色D．O3使某些染料退色C［二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水退色;過氧化氫和臭氧都具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；活性炭具有吸附作用，使紅墨水退色為物理過程。］6．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋Seq\o（=,\s\up7（△))FeSB．SO2＋Ca(OH）2=CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC[Fe＋Seq\o(=,\s\up7（△）)FeS和2SO2＋O2不屬于離子反應(yīng)；SO2＋Ca(OH）2=CaSO3↓＋H2O不屬于氧化還原反應(yīng)。］7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是（)①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液退色④通入足量的氫氧化鈉溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能 B．都不能C．③④⑤ D．只有⑤D［①能使澄清石灰水變渾濁的可能是CO2；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的可能是CO2、HCl等酸性氣體;③能使品紅溶液退色的可能是Cl2；④也可能是CO2；⑤能使溴水退色,證明該氣體有還原性，再加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，則該氣體中一定含有SO2。］［教師備選1］黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是S＋2KNO3＋3Ceq\o(=，\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑，反應(yīng)中的氧化劑是，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移mol電子。分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得；將濾紙上的物質(zhì)溶于，過濾,濾紙上留下的物質(zhì)是。[解析］該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價(jià)降低,所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑；C元素化合價(jià)由0升高到＋4，因此每生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子；黑火藥中KNO3溶于水，只有S易溶于CS2.［答案]S、KNO34KNO3CS28．已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3S＋6KOHeq\o（=，\s\up7（△）)2K2S＋K2SO3＋3H2O據(jù)此回答以下問題：(1）在上述反應(yīng)中，氧化劑是________,還原產(chǎn)物是________。(2）硫單質(zhì)是一種________色的固體，不溶于水,微溶于酒精，易溶于CS2,根據(jù)以上溶解性,可以用__________________除去附著在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)。（3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心將溫度計(jì)打碎,他首先將大粒汞收集起來,然后又撒上一些硫粉,這位同學(xué)處理散落汞的方法利用了硫單質(zhì)的________性，在該反應(yīng)中硫單質(zhì)所起的作用與上述反應(yīng)________(填“相同"或“不相同”）。（4）在上述反應(yīng)中，若有3mol硫單質(zhì)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。[解析]（1）由于反應(yīng)過程中S的化合價(jià)既升高又降低，故硫既是氧化劑又是還原劑，由分析可知K2S為還原產(chǎn)物。(2)硫單質(zhì)是淡黃色固體，根據(jù)其溶解性，可用CS2除去附著在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì).(3)硫與金屬反應(yīng)的過程中金屬只能失電子作還原劑,故硫只能作氧化劑，與上述反應(yīng)不相同.（4)若有3mol硫單質(zhì)參與反應(yīng)，則有2mol硫單質(zhì)從0價(jià)變到－2價(jià),而有1mol硫單質(zhì)從0價(jià)變到＋4價(jià)，故整個(gè)過程轉(zhuǎn)移4mol電子。［答案]（1)SK2S(2)淡黃(黃）CS2（3）氧化不相同（4)49．SO2與CO2的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。(1）若將CO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液,有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.若將SO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH）2溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。(2)現(xiàn)有下列四種氣體：A．HCl B．NH3C．NO2 D．Cl2①若將CO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體可能是。②若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成,繼續(xù)通入NO2氣體，產(chǎn)生沉淀,原因是。［答案］（1）先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失SO2＋Ba(OH）2=BaSO3↓＋H2OSO2＋BaSO3＋H2O=Ba(HSO3）2（2）①B②NO2與H2O反應(yīng)生成的HNO3把SO2氧化成SOeq\o\al(2－，4)，生成BaSO4沉淀10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360mLSO2氣體通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)是（）A．Na2SO3 B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3C［eq\f(nSO2，nNaOH)＝eq\f(\f(3360×10－3,22.4）,0.1×2）＝eq\f(3,4)，因?yàn)閑q\f(1，2)＜eq\f(nSO2,nNaOH)＜1，所以充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3。］[教師備選2]有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述，正確的是()①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(濃）=3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=，\s\up7(△)）2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②改用稀硫酸,則能放出氫氣C．反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)D．反應(yīng)③說明S既具有氧化性又具有還原性D［反應(yīng)①SO2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面判斷是否具有兩性元素的性質(zhì);反應(yīng)②說明S具有還原性，若改用稀硫酸不會(huì)放出H2；反應(yīng)③硫的化合價(jià)既有升高，又有降低,因此既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了氧化性。]［教師備選3］某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．51。2％ B．36。8%C．37。6％ D．無法計(jì)算C［三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為46∶32，混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為46∶32，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6％,若鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則46∶32＝x∶25.6％，x＝36.8％，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－25.6%－36.8%＝37。6％。]11．某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象.(4）尾氣可采用溶液吸收。[解析]（1)盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)SO2可使酸性KMnO4溶液退色,與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫而使溶液變渾濁，分別說明SO2具有還原性、氧化性.與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4）＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋。（3)SO2使品紅退色有可逆性，加熱后又恢復(fù)原來的顏色，操作是:品紅溶液退色后,關(guān)閉分液漏斗上的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色