2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：4.2.2 金屬與金屬材料

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE9-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時分層作業(yè)（二十六)（建議用時：25分鐘)1．不銹鋼是在普通鋼中加入了(）A．碳、硫 B．硅、錳C．鎳、鉻 D．硅、鉻C［不銹鋼是在普通鋼中加入鎳、鉻以增強其化學(xué)穩(wěn)定性和抗腐蝕性.］2．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法正確的是（)A．銅是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬B．金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C．銅被譽為“21世紀的金屬”,應(yīng)用前景很廣闊D．銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬A［黑色金屬材料及其合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，B項錯誤；被譽為“21世紀的金屬”的為鈦，C項錯誤；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀，D項錯誤。]3．下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（)A．所有不銹鋼都只含有金屬元素B．我國流通的硬幣材質(zhì)屬于合金C．從廣東打撈的明代沉船上存在鋁合金餐具D．鎂合金的硬度和強度均低于純鎂B［A項，不銹鋼是在普通鋼中加入Ni、Cr等元素，普通鋼中含有碳元素,則不銹鋼中也含有碳元素;C項，明代沉船上不可能存在鋁合金餐具,原因是明代還未掌握鋁的冶煉技術(shù),且鋁合金在海水中易被腐蝕.］4．銅在潮濕的空氣里長期放置表面會生成一層綠色的銅銹，除去銅銹最好的試劑或方法是(）A．濃硝酸 B．稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液 D．加熱B[銅表面的銅銹是堿式碳酸銅，既要除去銅銹又不能使銅受損失。濃硝酸既能與堿式碳酸銅反應(yīng)又能與銅反應(yīng),而稀鹽酸只與堿式碳酸銅反應(yīng),與銅不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液既不與銅反應(yīng)，又不與堿式碳酸銅反應(yīng)，加熱能使銅氧化。］5．用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是（）A．銅eq\o（→，\s\up7（濃硝酸））硝酸銅B．銅eq\o（→,\s\up7（稀硝酸））硝酸銅C．銅eq\o(→，\s\up7（氯氣））氯化銅eq\o（→,\s\up7（稀硝酸）)硝酸銅D．銅eq\o（→，\s\up7（空氣））氧化銅eq\o（→,\s\up7(稀硝酸))硝酸銅D[從環(huán)境污染方面考慮，A、B、C三項均有污染性氣體產(chǎn)生.］6．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．CuO與稀硫酸反應(yīng):CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．Cu2O與稀硝酸反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=2Cu＋＋H2OC．Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2＋＋2OH－=Cu（OH)2↓A［B項，應(yīng)為3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；C項，應(yīng)為Cu（OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；D項，應(yīng)為Cu2＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓。][教師備選］在c（Cu2＋）＝0.5mol·L－1的溶液中,下列離子組可能大量存在的是()A．Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－，4)、OH－B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al（2－,4)、S2－C．Al3＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al（－，3)D．H＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－，3）、COeq\o\al（2－，3)C[A項,OH－與Cu2＋、Fe3＋不共存；B項，S2－與H＋、Fe2＋、Cu2＋不共存;D項,COeq\o\al(2－，3）與H＋、Cu2＋不共存，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－,3）三者不共存.]7．金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用。在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是幣，黑色物質(zhì)是，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為，綠色物質(zhì)是，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為。要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為色.（2)其中一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣,它肯定是幣,表面一直未被氧化的原因是。（3）若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡,能溶解的是，不溶解的是,寫出溶解時的化學(xué)方程式：。［解析］金、銀、銅都屬于不活潑金屬，很穩(wěn)定，因此，在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。其中，金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,不與硝酸等強氧化性酸反應(yīng)，在空氣中更穩(wěn)定；銀較金活潑，可與硝酸反應(yīng)；銅較銀活潑，不僅能和硝酸反應(yīng)，在空氣中也容易與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)而“生銹"。［答案］(1）銅氧化銅2Cu＋O2=2CuOCu2(OH）2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3稀鹽酸CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、Cu2（OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O紫紅(2）金金單質(zhì)很穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(3)銅幣、銀幣金幣3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O,3Ag＋4HNO3（稀）=3AgNO3＋NO↑＋2H2O8．化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境,化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三種金屬離子，實驗室設(shè)計了下列方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境.（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是。(2)在操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三種金屬離子，試設(shè)計處理該廢液的實驗方案。［答案］（1)Ag、Cu、Fe(2)溶液由淺綠色變成棕黃色(3）Fe3＋＋3OH－=Fe(OH）3↓(4）［等級過關(guān)練］9．把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量的NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵與鋁的物質(zhì)的量之比為（)A．9∶8 B．8∶9C．1∶1 D．7∶3A[反應(yīng)前ag固體成分是鐵、鋁混合物，反應(yīng)后ag固體成分為Fe2O3，可見Fe2O3中鐵的質(zhì)量就是原合金中鐵的質(zhì)量，氧的質(zhì)量就是原合金中鋁的質(zhì)量。n(Fe)∶n(Al）＝2∶eq\b\lc\(\rc\)（\a\vs4\al\co1（\f（16×3,27）))＝9∶8。]10．中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液,也可能是純凈物。（1)若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液退色,加熱時又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式.該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若A是一種金屬單質(zhì),D是密度最小的氣體，B能否是水(填“能”或“否"）。（3)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色。寫出反應(yīng)①的離子方程式。寫出反應(yīng)②的任意一個離子方程式.[解析](1)A為紫紅色金屬，是Cu，D能使品紅溶液退色，加熱時又恢復(fù)原色，D為SO2。(2)D是密度最小的氣體，為H2，B若是水，則A是很活潑金屬的堿金屬，以鈉為例,則液體C為NaOH溶液,NaOH不能再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鈉，因此B不能是水。(3）D