儀器分析期中試卷

PAGEPAGE4應(yīng)化2009《儀器分析》期中試卷（20102011 學(xué)年第二學(xué)期）考試形半開卷 使用學(xué)應(yīng)化（行知）2010級(jí) 考試時(shí)150 分鐘 出卷時(shí)2011 4 8 日說明：考生應(yīng)將全部答案都寫在答題紙上，否則作無效處理。一、 是非題（每題1分）若題意正確，請(qǐng)（）中畫“√，否則畫“×。任何一支電極其電極電位均由電子得失而產(chǎn)生。 （1）由待測電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池以測定待測電極的電極電位若待測電極實(shí)際上發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極的電極電位為負(fù)值。 在電動(dòng)勢測定過程中，液接電位將引起很大的測定誤差，我們可以通過準(zhǔn)確測定液接電位或用鹽橋消除液接電位的影響。 作參比電極組成電池可準(zhǔn)確測定CuCl的溶液的pH（4）2電解CuSO時(shí)同時(shí)選擇Pt作陰極和陽極將不影響電解分析進(jìn)行。 （5）4（6）相同濃度的Pb2+在0.1mol/LKCl溶液中比在含少量表面活性劑的水中產(chǎn)生的極譜電流大的多。 某學(xué)生在進(jìn)行單掃描示波極譜分析測定含量約為0.005mol/L時(shí)，忘了除掉電解液中的溶解O，他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍是正確的。 （8）2在經(jīng)典極譜分析中，一般不攪拌電解液，其目的是加速達(dá)到擴(kuò)散平衡。 （9）極譜波的半波電位是擴(kuò)散電流為極限擴(kuò)散電流的一半時(shí)的滴汞電極電位它隨被測金屬離子的濃度變化而變化。 二、選擇題（每題1分，僅一個(gè)答案正確）某pH玻璃電極的實(shí)際轉(zhuǎn)換系數(shù)為而pH計(jì)每一pH讀數(shù)相當(dāng)于在測定pH=3.00的溶液pH時(shí)用pH=6.00的緩沖液進(jìn)行標(biāo)定則測定結(jié)果的絕對(duì)誤差1 A.＋15mv B.＋0.25pH C.－15mv D.－0.25pH以庫侖滴定法測定Zn2＋時(shí)，應(yīng)選2 為輔助電解質(zhì)。NaSO B.KCrO2 3 2 2 7C.Hg(NH)Y2－ (Y=EDTA) D.Ce(SO)32 42以下哪種說法是正確的？氟離子選擇電極的電3 隨溶液中濃度增高向正方向變化隨溶液中濃度增高向負(fù)方向變化與試液中OH－濃度無關(guān)上述三種說法均不對(duì)以下哪種說法是正確的？由于陽極超電位的存4 。使分解電壓變大 B.使陰極析出電位變負(fù)C.使陽極析出電位變負(fù) D.使電解無法進(jìn)行在酸性溶液中，用恒電流庫侖分析測定某溶液中的微量CrO2－，應(yīng)加5 為輔2 7助電解質(zhì)。(已知：E0CrO2/Cr327B.Ce4＋

1.33v,E0Fe3/Fe2C.Ce3＋

0.771v,E0Ce4/Ce3D.Fe3＋

1.45v)已知電池是一自發(fā)電池時(shí)電動(dòng)勢為0.100v。當(dāng)Mn+的濃度稀釋至原來的1/50時(shí)電池電動(dòng)勢為0.150v，該金屬離子的氧化數(shù)是多少6 。A. 1 B. 2 C. 3 D. 4已知下列半電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為：Tl+ + e ＝Tl E0=－0.336vTlCl + e ＝Tl＋Cl－ E0=－0.557v則的溶度積常數(shù)7 。A.1.82×10-5 B.7.76×10-16C.1.82×10-4 D.1.80×10-3以汞電極為指示電極，用標(biāo)準(zhǔn)的Hg(NO)Cl－，計(jì)量點(diǎn)時(shí)，應(yīng)控制汞電極電位32為8 v(vs.SCE)。(Ksp(HgCl)=1.3×10-18 E0(Hg2＋/Hg)=0.788V)2 2 2A.0.606 B.0.364 C.0.017 D.0.182已知，二金屬離子M1

、M2＋的半波電位分別為－0.40v(vs.SCE)和－1.60v(vs.SCE)，在2對(duì)同時(shí)含有M1

、M2＋的混合溶液進(jìn)行極譜分析時(shí)，測得－0.50v(vs.SCE)處的極譜電流為2i1，－1.60v(vs.SCE)處測得的極譜電流為i2，則M22＋產(chǎn)生的極譜電流9 。i2 B.等于i2－i1 C.小于i2－i1 D.大于i2－i1某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa2/Na0102這表明該電極對(duì)1.01－4mol/L的鈣離子10 mol/L鈉離子的響應(yīng)相同。A.1.0×10－1

B.1.0×10－2 C.1.0×10－3

D.1.0×10－4三、判斷說明題(每題3分，判斷0.5分，說明2.5分)KBr溶液中的微量Fe3＋100%Pt作陰極和陽極（1 ）以直接電位法測定不同離子時(shí)，若電動(dòng)勢測定誤差相同，則引起離子濃度測定的相對(duì)差也相同（2 ）用氟離子選擇電極測定溶液中的濃度時(shí)，被測液pH值的最佳范圍為5～6（3 ）線性掃描示波極譜分析中可忽略前波干擾（4 四、簡述題（共23分）何謂電池電動(dòng)勢？簡述電池電動(dòng)勢的測定原理，并說明為何不能用萬用表測定（7分）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)以永停法指示終點(diǎn)的恒電流庫侖池用于測定某廢水樣品中的微量I，畫出2流過指示系統(tǒng)檢流計(jì)的電流變化曲線（10分）如圖是[Co(III)(BCH )在1.2—二甲氧基乙烷溶液中的循環(huán)伏安曲線且有如下結(jié)果：9 2 112EE12(vs.SCE)/vi /iE Epapcpap/mvc－1.381.0160－2.381.0060i1i1243曲線草圖。（6分）五.計(jì)算題（45分）

－1.5 －2.0

Ede(v)以Cl－[Cl－]C－C（1.01－4mol/）SCE測得電池電動(dòng)勢為0.401v，在測未知液時(shí)，電池電動(dòng)勢為0.456v。求：①未知液中的[Cl－]②若已知該電極對(duì)OH－的選擇系數(shù)為K

Cl

0.01，若要控制因OH－引起的測定誤差不超過0.2%，則被測溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？③若電動(dòng)勢測定過程中的測定誤差為1mv，則[Cl－]在什么范圍內(nèi)變化？（13分）對(duì)反應(yīng)：HPbO2

＋HO＋2e＋Hg→Pb(Hg)＋3OH－2其中，HPbO－由Pb(OH)(m－2)－解離而得，解離反應(yīng)為：2 mPb(OH)(m－2)－→HPbO－＋HOm 2 2已知反應(yīng)Pb2＋

＋2e＋Hg→Pb(Hg)在1mol/LHNO3

vs.SC，0.100mol/L1.00mol/LOH－的溶液中被還原成Pb(Hg)（vs.SCE）和－0.755v(vs.SCE)，求配合物Pb(OH)

(m－2)－的組成及其穩(wěn)定常數(shù)（10分m某一含SO5L/min1mol/LKI2出電流為1.4m，通氣10mi。設(shè)電流效率為100，試求空氣中SO的含量mg/，已2知：M =64.1（10分）SO21mol/LNH—1mol/