《3-4離子晶體第二課時(shí)》同步練習(xí)1

第四節(jié)離子晶體

第二課時(shí)練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1離子鍵、離子晶體1.下列說法正確的是（ ）A.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵B.非金屬元素的原子間不可能形成離子鍵C.HCI溶于水時(shí)，H—Cl鍵斷開，產(chǎn)生』與Cl「，該變化為化學(xué)變化C.D.化學(xué)變化中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成D.化學(xué)變化中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成2.A.固態(tài)Z是離子晶體B.Z可以表示為XaYC.固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電D.X可形成+2價(jià)陽離子3.下列敘述中正確的是（ ）A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B.P4和NO都是共價(jià)化合物C.在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個(gè)小分子2.A.固態(tài)Z是離子晶體B.Z可以表示為XaYC.固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電D.X可形成+2價(jià)陽離子3.下列敘述中正確的是（ ）A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B.P4和NO都是共價(jià)化合物C.在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個(gè)小分子D.離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)2離子晶體的結(jié)構(gòu)4.如下圖，在氯化鈉晶胞中，與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)C「所圍成的立構(gòu)構(gòu)型為十二面體A..正八面體C.正六面體.正四面體5.如圖所示的離子晶體的空間結(jié)構(gòu),以M弋表陽離子，以N代表陰離子，？代表陽離子，□X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，被丫元素的2個(gè)原子各獲得1個(gè)電子，形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是（ ）()()代表陰離子，化學(xué)式為MN的晶體結(jié)構(gòu)為；Q卩■1I1昨-辛-D①固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電②能溶于水,其水溶液導(dǎo)電③低熔點(diǎn)④高沸點(diǎn)⑤易升華A.①②③.①②④C.①④⑤.②③④知識(shí)點(diǎn)4晶格能及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響7.下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是A.Na+；Q卩■1I1昨-辛-D①固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電②能溶于水,其水溶液導(dǎo)電③低熔點(diǎn)④高沸點(diǎn)⑤易升華A.①②③.①②④C.①④⑤.②③④知識(shí)點(diǎn)4晶格能及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響7.下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是A.Na+(g)+CI—(g)===NaCI(s)B.1Na(s)+2CI2(g)===NaCI(s)C.NaNa==Nag—e—===NaS△H2I△HP"+△fD.￡==CIgClg+e—===C「gH4、仏H+AH5hJC知識(shí)點(diǎn)3離子晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是金屬鉀的制備一般是用Na還原KCI制得，下列對(duì)金屬鉀制備原理的敘述正確的是A.在KCI和Na的混合熔體中，存在鉀離子、鈉離子和自由電子A.B.KCIB.KCI晶體的熔點(diǎn)低于NaCI晶體，所以K可以析出C.在KCI和Na的混合體系中，相當(dāng)于有金屬 K、金屬Na、KCI和NaC啲混合體系，由于KC.沸點(diǎn)低，所以鉀氣化析出D.該反應(yīng)說明金屬鈉的還原性大于金屬鉀的還原性【練方法技巧】利用晶體結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式的技巧9.氯化銫晶胞（晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位）如圖甲所示，該晶體中Cs+與C「的個(gè)數(shù)比為1:1,化學(xué)式為CsCI.若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有 ABC三種元素的粒子，則該晶體中的AB、C的粒子個(gè)數(shù)比為（ ）?C|-?C|-A.8:6:1C.1:6:1離子晶體熔點(diǎn)咼低、硬度大小的比較方法離子晶體熔點(diǎn)咼低、硬度大小的比較方法10.關(guān)于NaCl晶體比KCl晶體熔點(diǎn)高的解釋所用到的理化基本知識(shí)為 （ ）A.庫侖定律、功、Na*和KA.庫侖定律、功、Na*和K*的半徑大小及電荷數(shù)多少B.庫侖定律、Na+和k+半徑大小及電荷數(shù)多少C.功、Na*和K*的半徑大小及電荷數(shù)多少D.庫侖定律、功、Na*和K*半徑大小利用晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的技巧D.11?如圖是氯化銫晶體的晶胞 （晶體中的最小重復(fù)單元），已知晶體中兩個(gè)最近的Cs*離子核間距離為acm,氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為MNA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度是（ ）Cs*:C卜IhIpr/0 8Ma.iN7g8Ma.iN7g?—3cmB.Ma —38Nxg?cmM

c.N?g?—3cmD.Ma —3NAg?cmpg?cm3，其摩爾質(zhì)量為Mgpg?cm3，其摩爾質(zhì)量為Mg-mNa*和Cl—的核間距大約是（ ）NA,則在食鹽晶體中2MA.VpNxcmB.3f2NAC.pMcmD.12.請(qǐng)回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為ol—1，阿伏加德羅常數(shù)為［練高考真題】13.(2008?上海,13.(2008?上海,.SiO2A.NaOHC.Fe

14.(2008?四川理綜，10)下列說法中正確的是( )A.B.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著 6個(gè)帶相反電荷的離子A.B.C.分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 t練綜合拓展】15.有關(guān)晶體的敘述正確的是( )A.在SiO2晶體中，由Si、O勾成的最小單元環(huán)是8元環(huán)B.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.D.在60g二氧化硅中，含Si—C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol在C.分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 t練綜合拓展】15.有關(guān)晶體的敘述正確的是( )A.在SiO2晶體中，由Si、O勾成的最小單元環(huán)是8元環(huán)B.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.D.在60g二氧化硅中，含Si—C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol在NaCI晶體中，每個(gè)Na*周圍與它最近且距離相等的 Na*有6個(gè)16.如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是 NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分:DE，其中每個(gè)碳原子與17 .沖十「「i1U'!上」1Z1 C ■--Q---A(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同).子最接近且距離相等.金剛石屬于(2)代表石墨的是⑶表示NaCI的是⑷代表CsCI的是(5)代表干冰的是晶體.，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的，它屬于,它屬于個(gè)碳原個(gè).[Na+有晶體，每個(gè)Cs+與晶體，每個(gè)CO分子與個(gè)Cl「緊鄰.個(gè)CO分子緊(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)閰⒖即鸢?.D[AlCl3為分子晶體，Al元素與CI元素形成的是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)；NHNO中無金屬元素，但NHT與NQ之間形成的是離子鍵，故B錯(cuò)；HCl溶于水的過程中僅有化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成，為物理變化，故 C錯(cuò)；D項(xiàng)是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì).]

2.B3.CNa+4.B[Na+被六個(gè)面上的Cl「所包圍，這6個(gè)Cl「離中心Na+最近，將六個(gè)面心的C「連成一個(gè)圖形即正八面體，也可以有其他連接方法 .]5.B6.BA[在熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示其物質(zhì)的量， 只有A選項(xiàng)能表示1由于 K的沸點(diǎn)比其他物mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol由于 K的沸點(diǎn)比其他物[該反應(yīng)KCl+Na^NaCI+K是一個(gè)可逆反應(yīng)，在高溫下,質(zhì)低，所以K質(zhì)低，所以K揮發(fā)，使平衡向生成K的方向移動(dòng).]9.D10.BQ?Q10.BQ?Q[F=k=7^.][處于頂點(diǎn)的離子同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有體內(nèi)的離子全屬于晶胞，可知 1個(gè)氯化銫晶胞有1個(gè)Cs+和1個(gè)C「,11.C1/8屬于1個(gè)晶胞，處于晶則1mol氯化銫的體積為:MNAa3cm，故氯化銫晶體的密度為 NAa^g?cmT3.]12.B[已知一個(gè)晶胞中有4個(gè)NaCI分子，且食鹽晶體中Na*與C「的核間距的2倍正好3是晶胞的邊長(zhǎng).設(shè)邊長(zhǎng)為是晶胞的邊長(zhǎng).設(shè)邊長(zhǎng)為a,故有MXNA=4,3/43/4Ma解得a=yjpNA，則2=M市cm，選B.]1