新課標人教版高中化學選修第三章烴的含氧衍生物

新課標人教版高中化學選修5第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚第一課時醇的分類1）根據(jù)羥基所連烴基的種類2）根據(jù)醇分子結(jié)構(gòu)中羥基的數(shù)目，醇可分為一元醇、二元醇、三元醇……乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。乙二醇可用于汽車作防凍劑，丙三醇可用于配制化妝品。飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2OCH3CH2CH2OH丙醇(一元醇)CH2-OHCH2-OH乙二醇(二元醇)CH2-OHCH2-OHCH-OH丙三醇(三元醇)物理性質(zhì)：1）沸點①相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴（醇中存在氫鍵）。②飽和一元醇，隨C原子數(shù)↗，沸點↗。③C原子數(shù)相同時，羥基數(shù)↗，沸點↗。2）溶解性①低級醇（甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇）與水任意比互溶。②飽和一元醇，隨C原子數(shù)↗，溶解性↘。

借問酒家何處有？

牧童遙指杏花村。

明月幾時有？把酒問青天！

乙醇的結(jié)構(gòu)C2H6OH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羥基）分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團乙醇的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)熔點沸點密度溶解性無色液體特殊香味-117.3℃78.5℃，易揮發(fā)比水小與水任意比互溶，重要的有機溶劑。⑤④③②①乙醇發(fā)生化學反應的斷鍵部位1.取代反應:斷裂碳氫鍵（1）與金屬Na的取代2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa﹢H2↑

乙醇鈉乙醇的化學性質(zhì)思考與交流

比較乙醇與水中羥基上的H的活潑性強弱。水中羥基上的H活潑性強①乙醇發(fā)發(fā)生化化學反反應的的斷鍵鍵部位位飽和一元醇和氫氣間的定量關(guān)系：2(—OH)→H2↑CH2－OH練習1：請寫出

與金屬鈉反應的化學方程式

CH2－OHCH2－OHCH2－ONa+2Na→+H2↑CH2－OHCH2－ONa練習2：等等物質(zhì)質(zhì)的量量的乙乙醇、、乙二二醇、、丙三三醇分分別與與足量量的Na反反應，，則產(chǎn)產(chǎn)生氫氫氣的的體積積比為為；等質(zhì)質(zhì)量的的乙醇醇、乙乙二醇醇、丙丙三醇醇分別別與足足量的的Na反應應，則則產(chǎn)生生氫氣氣的體體積由由大到到小的的順序序為。(2)乙醇與與氫鹵鹵酸反反應制鹵代代烴的的方法法之一一。CH3－CH2－OH＋H－BrCH3－CH2－Br＋H-O-H油狀液體△R-OH＋HBr→R-Br＋H2O△②乙醇發(fā)發(fā)生化化學反反應的的斷鍵鍵部位位CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O（3）分分子間間取代代濃硫酸140℃斷裂氧氫鍵鍵和碳碳氧鍵鍵②①乙醇發(fā)發(fā)生化化學反反應的的斷鍵鍵部位位（4）酯酯化反反應示蹤原原子法法（18O）：可以以用來來確定定一些些反應應的機機理。。C2H5-18O-H+HO-C-CH3O濃H2SO4△C2H5-18O-C-CH3+H2OO酸脫羥羥基，，醇脫脫氫⑴分子內(nèi)內(nèi)脫水水：即即消去反反應CH2－CH2CH2＝

CH2↑＋H2O濃H2SO4HOH170℃2、消去去反應應斷裂鄰鄰位碳碳上碳碳氫鍵鍵，碳碳氧鍵鍵思考：：下列列醇能能否發(fā)發(fā)生消消去反反應？？若能能別發(fā)發(fā)生，，則生生成物物為什什么？？從中中你能能得出出什么么結(jié)論論？歸納、、總結(jié)結(jié)醇的消消去反反應規(guī)規(guī)律與羥基基相連連的碳碳原子子的相相鄰碳原子子上有H。練習：：判斷斷下列列物質(zhì)質(zhì)中那那些能能發(fā)生生消去去反應應CH3CH2OHCH3CHCH3

OHCH2OHH-OHCH3—C—CH2—BrCH3ClCH3-C-CH2-CH3CH3Cl④②乙醇發(fā)發(fā)生化化學反反應的的斷鍵鍵部位位實驗注注意事事項①配配制體體積比比為1：3的乙乙醇和和濃硫硫酸的的混合合液方方法：：書P51②②溫溫度計計的水水銀球球要伸入液液面以下：：測溶液液溫度度③圓圓底燒燒瓶中中加碎碎瓷片片：防止暴暴沸④加加熱混混合液液時要要迅速加加熱到到170℃℃：在140℃℃發(fā)生生副反反應濃H2SO4140℃C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5＋H2OCH3CH2OHCH3CH2Br反應條件化學鍵的斷裂化學鍵的生成反應產(chǎn)物NaOH的乙醇醇溶液液、加加熱C—Br、C—HC—O、C—HC=CC=CCH2=CH2、HBrCH2=CH2、H2O濃硫酸酸、加加熱到到170℃學與問問：溴乙烷烷與乙乙醇都都能發(fā)發(fā)生消消去反反應，，它們們有什什么異異同？？2CH3－CH－O+O22CH3－C－H＋2H2OCu/AgHHO3、氧化化反應應(1)燃燒反反應CH3CH2OH+3O22CO2+3

H2O點燃(2)催化氧氧化（（去氫氫）乙醛作內(nèi)燃燃機燃燃料H２

H—

C—C—OHH２HHHHH—

C—C—O—H＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ催化氧氧化斷斷鍵剖剖析：：斷裂碳碳氫鍵鍵和氧氧氫鍵鍵結(jié)構(gòu)要要求：：與―OH相連的碳上上有氫氫③①乙醇發(fā)發(fā)生化化學反反應的的斷鍵鍵部位位判斷下下列物物質(zhì)哪哪些能能發(fā)生生催化氧氧化？規(guī)律1、醇(RCH2OH)的-OH在端點

醛(RCHO)氧化2、醇(R-CH-R’)-OH在中間

酮(R-CO-R’)氧化OH3、醇-OH所連碳上無H，則不能被氧化。如

R-C-OHR’R”歸納、、總結(jié)結(jié)醇的催催化氧氧化規(guī)規(guī)律與羥基相相連的碳碳原子上上有2個個H被氧氧化成醛醛；有1個H被被氧化成成酮；沒沒有H則則不能被被氧化。。硫酸鉻(3)強氧化劑劑（酸性性高錳酸酸鉀或酸酸性重鉻鉻酸鉀））乙醇可被被酸性高高錳酸鉀鉀溶液或或重鉻酸酸鉀酸性性溶液氧氧化生成成乙酸。。氧化過過程可分分為兩步步：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化乙醇乙醛乙酸歸納、總總結(jié)有機物的的氧化、、還原反反應口訣：加氧去氫氫是氧化，，加氫去氧氧是還原。。與羥基相連的C上有H就能夠被被酸性高高錳酸鉀鉀氧化。。是否酒后后駕車的的判斷方方法小結(jié)③①⑤②④Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―ＨＨＨＨＨ②④②①③①、②①歸納、總總結(jié)———乙醇的的化學性性質(zhì)CH3COOC2H5CH2＝CH2C2H5OHCH3CH2BrCH3CHOH2，催化劑O2，Cu或Ag△HBr，△H2O，△濃硫酸，170℃H2O，催化劑NaOH，△CH3COOH，濃硫酸，△C2H5ONaNa飽和一元元醇燃燒燒：－CH2－OH在Cu作催化劑時