理化生課題2原子的構成nice課件

第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構谷旦中心學校趙云飛第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構谷旦中心學校構成物質的粒子分子原子保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的最小粒子在化學反應中可以再分在化學反應中不能再分復習鞏固知識構成物質的粒子分子原子保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的分子和原子的特征分子和原子的質量和體積都很小分子和原子總是在不斷地運動著分子和原子間都有一定的間隔備注:運動的速度和間隔的大小會隨溫度的升高而增加分子和原子的特征分子和原子的質量和體積都很小分子和原子總是在

氧化汞分解的微觀過程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子組合

許多汞原子聚集成金屬汞組合氧化汞分解的微觀過程汞原子氧原子+？原子能不能再分呢原子是化學變化中的最小粒子.？原子能不能再分呢原子是化學變化中的最小粒子.道爾頓于1803年提出科學假說:物質由原子組成,原子是不可分割的實心球體,同種原子的性質和質量相同.原子的發(fā)展歷程道爾頓于1803年提出科學假說:物質由原子組成,原子是不可分原子的發(fā)展歷程

1897年，英國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認為原子的模型為棗糕型，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子原子的發(fā)展歷程1897年，英國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子帶正電荷的α粒子放射性物質熒光屏金箔實驗：α粒子散射實驗（1909年）

英國科學家盧瑟福E.Rutherford,1871~1937)帶正電荷的α粒子放射性物質熒光屏金箔實驗：α粒子散射實驗（+3.實驗現(xiàn)象分析帶正電的α粒子原子核3.實驗現(xiàn)象分析帶正電的α粒子原子核3.實驗現(xiàn)象分析實驗現(xiàn)象實驗分析絕大部分α粒子能夠穿越金箔說明原子是實心球體還是大部分是空心的？少部分帶正電的α粒子發(fā)生偏轉這核與α粒子電荷（相同帶正電，不同帶負電）？說明α粒子碰到堅硬的核，這核質量（大，?。w積相對整個原子來說很（大，?。繕O少數(shù)α粒子被反彈回來√√√√3.實驗現(xiàn)象分析實驗現(xiàn)象原子結構模型的演變原子結構模型的演變原子結構動畫模擬原子結構動畫模擬原子結構示意圖原子原子核質子中子核外電子原子結構示意圖原子原子核質子中子核外電子原子原子核原子核有多?。吭咏Y構示意圖原子原子核原子核有多??？原子結構示意圖1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電原子中各微粒的電性1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電原碳原子結構動畫++++++-電子---電子中子質子原子核【我能描述】以碳原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？碳原子結構動畫++++++-電子---電子中子質子原子核【課本53頁表格（從電性上看）1.由質子和中子構成的原子核帶電嗎？2.核所帶的電荷數(shù)由什么決定的呢？3.核外的電子帶負電，那么整個原子帶電嗎？為什么？1、原子核帶正電2、核電荷數(shù)由質子數(shù)決定因此得出核電荷數(shù)＝質子數(shù)。3、整個原子不帶電，因為質子數(shù)=電子數(shù)原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817課本53頁表格（從電性上看）1、原子核帶正電2、核電荷數(shù)由質原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-1幾種原子的構成找規(guī)律核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)；質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；例：氫原子鈉原子氯原子不是所有的原子都有中子；例：氫原子不同種類的原子質子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同（三）表格分析，階段小結原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉11課堂練習1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于核內質子、核外電子所帶的電荷總數(shù)_______，電性_____，所以整個原子______（填“顯”或“不顯”）電性。

正電荷負電荷質子中子相等相反不顯課堂練習1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核

2.構成一切原子所不可缺少的粒子（）

A.電子

B.質子、電子

C.質子、中子、電子

D.質子、中子BB3.（多選）在原子里，核電荷數(shù)等于（）

A.核外電子數(shù)

B.質子數(shù)和中子數(shù)之和

C.質子數(shù)

D.中子數(shù)AC3.（多選）在原子里，核電荷數(shù)等于（）AC原子核外電子

每個帶１個單位負電荷質子每個帶１個單位正電荷

原子核中子不帶電（帶正電）（帶負電）不顯電性知識整理核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)不同種類的原子質子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同（原子內質子數(shù)決定原子種類）

并不是所有的原子都有中子1、2、原子核外電子每個帶１個單位負電荷質子每個帶１個單位正電荷【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？核外電子排布特點排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由內→外分層排布的）三、原子核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎原子結構示意圖原子核核電荷數(shù)電子層該電子層的電子數(shù)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，思考Na原子的電子排布原子結構示意圖原子核核電荷數(shù)電子層該電子層的電子數(shù)根據(jù)核外電即時練習一﹑鋁(Al)，請畫出鋁原子的原子結構示意圖+13274+13292+13832即時練習一﹑鋁(Al)，請畫出鋁原子的原子結構示意圖+132通過觀察分析這些原子結構示意圖，同學們能發(fā)現(xiàn)電子排布的其他特點嗎？通過觀察分析這些原子結構示意圖，同學們能發(fā)現(xiàn)電子排布的其他特第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子最外層不能超過8個電子（若只有一個電子層，則最外層最多能容納2個電子）原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。排布特點2：第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子最外層不能超過8核外電子分層排，由內向外能量增。一層2，二層8，內層排滿排外層，最外不得超過8，只有一層最多倆。原子核外電子排布規(guī)律核外電子分層排，由內向外能量增。原子核外電子排布規(guī)律金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結構）金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體的原子這樣的結構叫穩(wěn)定結構。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。金屬原子和非金屬原子的結構都不是穩(wěn)定結構，所以它們在化學變化中容易失去電子或得到電子，來達到穩(wěn)定結構。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體的原子這穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易失去也不易得到電子8個（氦為2個）易得到電子而達穩(wěn)定結構一般等于或多于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結構一般少于4個化學性質稀有氣體原子非金屬原子金屬原子化學反應中得失電子的情況最外層電子數(shù)原子與原子核外最外層電子數(shù)的關系【結論】原子化學性質與原子最外層電子有密切關系。結構性質決定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易失去也不易得到電子8個（氦為2個）易得到鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl帶電荷的原子叫做離子鈉+氯氣氯化鈉點燃NaClNaCl2NaCl帶+11281+1128質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)＞+17287+17288NaNa+ClCl-四離子的形成質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)＜失去一個電子得到一個電子+11281+1128質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)＞+寫法：先寫原子符號，再在原子符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性．例：離子符號的書寫和意義2+Ｍg鎂離子帶２個單位的正電荷Ｏ２-氧離子帶２個單位的負電荷意義2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-寫法：先寫原子符號，再在原子符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性．例離子：帶電荷的原子陽離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負電荷的原子舉例+1３28３+1３28ＡlAl3++16286+16288ss2-Na+Al3+s2-Cl-離子歸納總結離子：帶電荷的原子舉例+1３28３+1３28ＡlAl3++基礎訓練一．寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號并說出各離子符號所表示的意義？C２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．說出下面這些原子符號,離子符號前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2+基礎訓練一．寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號C２+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程+11281Na+17287Cl+17288Cl-+11281.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結構,而離子具有穩(wěn)定結構①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構成物質1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?2.原子與離子之間原子核外電子

每個帶１個單位負電荷質子每個帶１個單位正電荷

原子核中子不帶電（帶正電）（帶負電）不顯電性知識整理核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)原子內質子數(shù)決定原子種類并不是所有的原子都有中子Ar

≈n質子+n中子相對原子質量(Ar)=原子的質量12C的質量的十二分之一原子核外電子每個帶１個單位負電荷質子每個帶１個單位正電荷原子的質量測定值一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？原子的質量測定值一個碳原子的質量是：原子的質量很小，記憶、計二、相對原子質量（Ar）

相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。

碳原子質量的1/12Ar＝一種原子（A）的質量（1）“相對原子質量”是一個比值；（2）“相對原子質量”單位為“1”，一般不寫。（3）原子質量大的，相對原子質量也大。

相對原子質量視頻二、相對原子質量（Ar）相對原子質量就是以一種例:已知：氧原子的質量：2.657×10-26

千克碳原子的質量：1.993×10-26千克求氧原子的相對原子質量

？2.657×10-26千克Ar(O)==161.993×10-26千克×1/12碳原子碳原子的1/12一個氧原子例:已知：氧原子的質量：2.657×10-26千克2.6張青蓮(1908—2006)張青蓮教授于1983年當選為國際原子量委員會委員。主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。張青蓮(1908—2006)張青蓮教授于1983年當選為國際原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)找出相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳666（五）歸納小結，分享收獲（板書設計）一、原子的構成核外電子原子核1、原子質子中子（一個單位正電荷）（一個單位負電荷）（正電）（不帶電）（不顯電性）

二、相對原子質量相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)2、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（五）歸納小結，分享收獲（板書設計）一、原子的構成核外電子原4.我國著名科學家張青蓮測定出核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質量的新值為152，該原子內質子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。638963

中子數(shù)=相對原子質量-質子數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=634.我國著名科學家張青蓮測定出核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構谷旦中心學校趙云飛第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構谷旦中心學校構成物質的粒子分子原子保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的最小粒子在化學反應中可以再分在化學反應中不能再分復習鞏固知識構成物質的粒子分子原子保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的分子和原子的特征分子和原子的質量和體積都很小分子和原子總是在不斷地運動著分子和原子間都有一定的間隔備注:運動的速度和間隔的大小會隨溫度的升高而增加分子和原子的特征分子和原子的質量和體積都很小分子和原子總是在

氧化汞分解的微觀過程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子組合

許多汞原子聚集成金屬汞組合氧化汞分解的微觀過程汞原子氧原子+？原子能不能再分呢原子是化學變化中的最小粒子.？原子能不能再分呢原子是化學變化中的最小粒子.道爾頓于1803年提出科學假說:物質由原子組成,原子是不可分割的實心球體,同種原子的性質和質量相同.原子的發(fā)展歷程道爾頓于1803年提出科學假說:物質由原子組成,原子是不可分原子的發(fā)展歷程

1897年，英國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認為原子的模型為棗糕型，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子原子的發(fā)展歷程1897年，英國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子帶正電荷的α粒子放射性物質熒光屏金箔實驗：α粒子散射實驗（1909年）

英國科學家盧瑟福E.Rutherford,1871~1937)帶正電荷的α粒子放射性物質熒光屏金箔實驗：α粒子散射實驗（+3.實驗現(xiàn)象分析帶正電的α粒子原子核3.實驗現(xiàn)象分析帶正電的α粒子原子核3.實驗現(xiàn)象分析實驗現(xiàn)象實驗分析絕大部分α粒子能夠穿越金箔說明原子是實心球體還是大部分是空心的？少部分帶正電的α粒子發(fā)生偏轉這核與α粒子電荷（相同帶正電，不同帶負電）？說明α粒子碰到堅硬的核，這核質量（大，小）體積相對整個原子來說很（大，小）？極少數(shù)α粒子被反彈回來√√√√3.實驗現(xiàn)象分析實驗現(xiàn)象原子結構模型的演變原子結構模型的演變原子結構動畫模擬原子結構動畫模擬原子結構示意圖原子原子核質子中子核外電子原子結構示意圖原子原子核質子中子核外電子原子原子核原子核有多?。吭咏Y構示意圖原子原子核原子核有多??？原子結構示意圖1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電原子中各微粒的電性1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電原碳原子結構動畫++++++-電子---電子中子質子原子核【我能描述】以碳原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？碳原子結構動畫++++++-電子---電子中子質子原子核【課本53頁表格（從電性上看）1.由質子和中子構成的原子核帶電嗎？2.核所帶的電荷數(shù)由什么決定的呢？3.核外的電子帶負電，那么整個原子帶電嗎？為什么？1、原子核帶正電2、核電荷數(shù)由質子數(shù)決定因此得出核電荷數(shù)＝質子數(shù)。3、整個原子不帶電，因為質子數(shù)=電子數(shù)原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817課本53頁表格（從電性上看）1、原子核帶正電2、核電荷數(shù)由質原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-1幾種原子的構成找規(guī)律核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)；質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；例：氫原子鈉原子氯原子不是所有的原子都有中子；例：氫原子不同種類的原子質子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同（三）表格分析，階段小結原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉11課堂練習1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于核內質子、核外電子所帶的電荷總數(shù)_______，電性_____，所以整個原子______（填“顯”或“不顯”）電性。

正電荷負電荷質子中子相等相反不顯課堂練習1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核

2.構成一切原子所不可缺少的粒子（）

A.電子

B.質子、電子

C.質子、中子、電子

D.質子、中子BB3.（多選）在原子里，核電荷數(shù)等于（）

A.核外電子數(shù)

B.質子數(shù)和中子數(shù)之和

C.質子數(shù)

D.中子數(shù)AC3.（多選）在原子里，核電荷數(shù)等于（）AC原子核外電子

每個帶１個單位負電荷質子每個帶１個單位正電荷

原子核中子不帶電（帶正電）（帶負電）不顯電性知識整理核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)不同種類的原子質子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同（原子內質子數(shù)決定原子種類）

并不是所有的原子都有中子1、2、原子核外電子每個帶１個單位負電荷質子每個帶１個單位正電荷【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？核外電子排布特點排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由內→外分層排布的）三、原子核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎原子結構示意圖原子核核電荷數(shù)電子層該電子層的電子數(shù)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，思考Na原子的電子排布原子結構示意圖原子核核電荷數(shù)電子層該電子層的電子數(shù)根據(jù)核外電即時練習一﹑鋁(Al)，請畫出鋁原子的原子結構示意圖+13274+13292+13832即時練習一﹑鋁(Al)，請畫出鋁原子的原子結構示意圖+132通過觀察分析這些原子結構示意圖，同學們能發(fā)現(xiàn)電子排布的其他特點嗎？通過觀察分析這些原子結構示意圖，同學們能發(fā)現(xiàn)電子排布的其他特第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子最外層不能超過8個電子（若只有一個電子層，則最外層最多能容納2個電子）原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。排布特點2：第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子最外層不能超過8核外電子分層排，由內向外能量增。一層2，二層8，內層排滿排外層，最外不得超過8，只有一層最多倆。原子核外電子排布規(guī)律核外電子分層排，由內向外能量增。原子核外電子排布規(guī)律金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結構）金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體的原子這樣的結構叫穩(wěn)定結構。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。金屬原子和非金屬原子的結構都不是穩(wěn)定結構，所以它們在化學變化中容易失去電子或得到電子，來達到穩(wěn)定結構。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體的原子這穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易失去也不易得到電子8個（氦為2個）易得到電子而達穩(wěn)定結構一般等于或多于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結構一般少于4個化學性質稀有氣體原子非金屬原子金屬原子化學反應中得失電子的情況最外層電子數(shù)原子與原子核外最外層電子數(shù)的關系【結論】原子化學性質與原子最外層電子有密切關系。結構性質決定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易失去也不易得到電子8個（氦為2個）易得到鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl帶電荷的原子叫做離子鈉+氯氣氯化鈉點燃NaClNaCl2NaCl帶+11281+1128質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)＞+17287+17288NaNa+ClCl-四離子的形成質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)＜失去一個電子得到一個電子+11281+1128質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)＞+寫法：先寫原子符號，再在原子符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性．例：離子符號的書寫和意義2+Ｍg鎂離子帶２個單位的正電荷Ｏ２-氧離子帶２個單位的負電荷意義2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-寫法：先寫原子符號，再在原子符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性．例離子：帶電荷的原子陽離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負電荷的原子舉例+1３28３+1３28ＡlAl3++16286+16288ss2-Na+Al3+s2-Cl-離子歸納總結離子：帶電荷的原子舉例+1３28３+1３28ＡlAl3++基礎訓練一．寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號并說出各離子符號所表示的意義？C２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．說出下面這些原子符號,離子符號前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2+基礎訓練一．寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號C２+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程+11281Na+17287Cl+17288Cl-+11281.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結構,而離子具有穩(wěn)定結構①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構成物質1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?2.原子與離子之間原子核外電子

每個帶１個單位負電荷質子每個帶１個單位正電荷

原子核中子不帶電（帶正電）（帶負電）不顯電性知識整理核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)原子內質子數(shù)決定原子種類并不是所有的原子都有中子Ar

≈n質子+n中子相對原子質量(Ar)=原子的質量12C的質量的十二分之一原子核外電子每個帶１個單位負電荷質子每個帶１個單位正電荷原子的質量測定值一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2