2020中考化學(xué)解題寶典-專題10 核外電子分布和元素周期表

第頁【精品】2019~2020學(xué)年中考化學(xué)解題寶典專題10核外電子分布和元素周期表知識要點一、原子結(jié)構(gòu)1.原子核和核外電子原子由原子核和核外電子構(gòu)成，質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；對原子來說，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。核電荷數(shù)相等而質(zhì)量數(shù)不等的同種元素稱為同位素；如氫有三種同位素，H氕、D氘(又叫重氫)、T氚(又叫超重氫)。質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)，如質(zhì)子數(shù)為15的元素一定是P，它的核外電子數(shù)一定是15。易錯點：并非所有原子都有中子，個別原子沒有中子，如H原子；2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：用圖示方法表示原子的核外電子數(shù)的層數(shù)分布；如圖，，

表示帶正電荷的原子核，8表示核內(nèi)有8個質(zhì)子；弧線表示電子層，從內(nèi)到外（寫作從左到右）依次為第一層、第二層、…，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。易錯點：核電荷數(shù)不一定等于核外電子數(shù)，核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)表示陰離子，核外電子數(shù)少于核電荷數(shù)表示陽離子。二、核外電子分布規(guī)律與元素性質(zhì)1.前20號元素的核外電子分布第一周期第二周期第三周期第四周期注：質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。【舉例】核外電子分布的微粒是Mg2+離子。2.最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)原子最外電子層上的電子數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。稀有(惰性)氣體元素的原子最外電子層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。上表中最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F；三、認(rèn)識元素周期表1.元素周期表元素所在位置的行數(shù)就是周期數(shù)，列數(shù)就是族數(shù)；同族的元素化學(xué)性質(zhì)相似；漢字含義：金字旁的元素是金屬元素，氣字頭的元素是氣體元素，石字旁的元素是非金屬元素，三點水的元素常溫下為液態(tài)；如圖，K位于第四行第一列，即第四周期第一主族；19表示原子序數(shù)（核電荷數(shù)），即質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)；39.1表示相對原子質(zhì)量；金字旁表示該元素是金屬元素；2.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)對于第一周期元素來說，最外層有2個電子即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；對于第二、第三、第四等周期元素來說，最外層有8個電子即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)相等的元素屬于同一主族，同一主族的各個元素化學(xué)性質(zhì)相似；易錯點：并非所有金屬常溫下都是固態(tài)，如汞（俗稱水銀）常溫下就是液態(tài)。第一主族除氫外都是金屬。典型例題【例1】根據(jù)圖1-41的信息判斷，下列說法正確的是圖1-42A．硫?qū)儆诮饘僭谺．硫原子的核電荷數(shù)為16C．硫原子的相對原子質(zhì)量為32.07gD．在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去電子解析：硫?qū)儆诜墙饘僭兀蔄項錯；相對原子質(zhì)量是比值沒有單位，故C項錯；硫原子最外層6個電子，容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項錯；只有B項表述正確；答案：B點撥：最外層電子數(shù)大于4的原子容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【例2】圖A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。圖1-43(1)圖A方框的橫線上填的是，圖B方框的橫線上的數(shù)字是。(2)用化學(xué)符號和數(shù)字表示：2個氟原子，鈉離子。(3)鈉元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。解析：(1)圖A中的信息包括元素名稱，符號，原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量（有兩位小數(shù)），鈉元素的符號是Na；圖B中氟原子的最外層電子數(shù)為9-2=7，橫線上填7；(2)氟原子對外不顯電荷，用元素符號表示原子，用2F表示；鈉離子帶一個正電荷，用Na+表示；(3)鈉元素是活潑金屬元素；答案：(1)Na，7(2)2F，Na+(3)金屬點撥：對于原子來說，核電荷數(shù)=電子總數(shù)=第一層電子數(shù)+第二層電子數(shù)+……，不帶電；對于離子來說，陽離子帶正電，所帶電荷數(shù)=核電荷數(shù)-電子總數(shù)；陰離子帶負(fù)電，所帶電荷數(shù)=電子總數(shù)-核電荷數(shù)；【例3】某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，該元素符號為Br。圖1-44（1）右圖中x=，Br屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）。（2）下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填序號，下同），與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是。圖1-45解析：（1）原子的核外電子總數(shù)等于核電荷數(shù)，所以x=35-28=7；金屬的最外層電子數(shù)一般少于4個，由結(jié)構(gòu)可知，Br最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為非金屬元素；（2）最外層電子數(shù)為8的核外結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以C選項微粒具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)相同的元素是同族元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故E選項微粒與Br化學(xué)性質(zhì)相似；答案：（1）7非金屬（2）CE點撥：原子最外層電子數(shù)相同的元素是同族元素（H除外），同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也相似?！纠?】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請分析表中信息回答有關(guān)問題：第一周期第二周期第三周期圖1-46（1）表中8號元素的一個原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到個電子；表中最易失電子的元素形成的離子符號是；寫出12號與17號元素組成的化合物的化學(xué)式；日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據(jù)右圖推斷碘在周期表中位于第周期。碘原子結(jié)構(gòu)示意圖圖1-47（2）分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：橫行規(guī)律（任寫一條）縱行規(guī)律（任寫一條）解析：（1）8號元素是O元素，最外層電子數(shù)為6，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要2個電子；金屬性越強(qiáng)越容易失去電子，表中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉元素，所以最易失電子的元素是Na，鈉離子符號為Na+；12號元素與17號元素分別是Mg和Cl，組成的化合物為MgCl2。由圖可知，碘-131電子分布共有5個電子層，所有位于第五周期；（2）橫行可以看出，電子層數(shù)不變，但最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)；縱行可以看出，最外層電子數(shù)相等，但電子層數(shù)逐漸增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；答案：⑴2；Na+；MgCl2；五（2）橫行：自左而右，電子層數(shù)相同；或最外層電子數(shù)依次遞增；或金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。縱行：自上而下，最外層電子數(shù)相等；或電子層數(shù)依次增多；或金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。點撥：元素周期表中，越靠近左下方的元素金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子；越靠近右上方的元素非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子（稀有氣體除外）?！纠?】元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖llNa鈉12Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷16S硫XC1氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣……認(rèn)真分析信息，回答：(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是___________；(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中X=；(3)表示的是(寫粒子符號)。(4)寫出一個由1、7、8、16號四種元素組成的化合物的化學(xué)式。解析：(1)地殼中含量最多的元素是氧元素，由表可知氧元素原子序數(shù)為8；(2)由表中位置可知，氯元素的原子序數(shù)為17，所以X=17；(3)核電荷數(shù)為20的元素是Ca，而核外電子數(shù)為18，失去2個電子，所以是鈣元素的陽離子，寫作Ca2+；(4)1、7、8、16號四種元素分別為H、N、O和S，可組成(NH4)2SO4、NH4HSO4等化合物。答案：(1)8；(2)17；(3)Ca2+，(4)(NH4)2SO4等。點撥：在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，說明該粒子為陽離子；核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，說明該粒子為陰離子；

本節(jié)強(qiáng)化練習(xí)1、下圖是兩種元素在周期表中的信息。請回答：圖1-48（1）氧元素的原子序數(shù)是。（2）若鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，則Y=。（3）寫出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式。1、解析：（1）由圖可知氧元素的原子序數(shù)為8；（2）鋁元素核電荷數(shù)為13，所以X=13，離子一般為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子數(shù)為8，所以Y=8；（3）鋁和氧氣在加熱、點燃的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成2Al2O3。答案：(1)8(2)8(3)4Al+3O2==2Al2O3（條件寫加熱、點燃也可）2、下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖1-49請你回答：(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為，鈣元素的原子序數(shù)為；(2)X=；(3)A.B.C.D屬于同種元素的粒子是(填序號)；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B.C.D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似(填序號)；2、解析：(1)由圖可知，氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00；鈣元素的原子序數(shù)為20；(2)核電荷數(shù)為18的元素是Ne，是稀有氣體，不存在電子得失，所以X=8；(3)同種元素的核電荷數(shù)相等，B和C核電荷數(shù)都是17，所以粒子B和C是同種元素；(4)最外層電子數(shù)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)相似，A與B最外層電子數(shù)都是7，所以A與B化學(xué)性質(zhì)相似；答案：(1)19.00；20(2)8(3)BC(4)B3、M元素的一種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，已知：（1）M元素的單質(zhì)是空氣的重要組成部分，約占空氣總體積的1/5，則X=（2）M元素與下列選項中（填序號）元素不能形成化合物。①②③④圖1-503、解析：（1）圖示結(jié)構(gòu)示意圖的元素可能為C，N，O，F(xiàn)，Ne，Na，Mg，Al，Si，P，S，Cl等任一種，但M元素的單質(zhì)約占空氣總體積的1/5，所以M元素只能是氧元素，X=8；（2）由核電荷數(shù)可知，①是氖元素，②是硫元素，③是鎂元素，④是碳元素，氧元素和S元素、Mg元素、C元素都能形成化合物，如SO2，MgO，CO，Ne元素是不活潑元素，一般不參與化學(xué)反應(yīng)，所以選①。答案：（1）8（2）①4、俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題第一周期第二周期第三周期圖1-51(1)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子；(2)表示的是（填離子符號）；(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是（填化學(xué)式，任意填寫一種）；(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是____。4、解析：(1)第16號元素是S元素，最外層電子數(shù)和