物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及推斷

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及推斷最新考綱展示常見金屬元素(Na、Al、Fe、Cu等)與常見非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。熟記下列網(wǎng)絡(luò)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成標(biāo)號(hào)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式。1．鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化學(xué)方程式：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2；③離子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；④化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；⑤化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；⑥離子方程式：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑦離子方程式：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；⑧化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；②離子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；③離子方程式：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)；④離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；⑤化學(xué)方程式：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O；⑥離子方程式：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。3．鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①化學(xué)方程式：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；②化學(xué)方程式：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3；③化學(xué)方程式：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，F(xiàn)e2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；④離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；⑤離子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；⑥化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。4．氯氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①化學(xué)方程式：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2；②化學(xué)方程式：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；③離子方程式：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－或2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；④離子方程式：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；⑤化學(xué)方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。5．硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①離子方程式：FeS＋2H＋=H2S↑＋Fe2＋；②化學(xué)方程式：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；③化學(xué)方程式：2H2SO3＋O2=2H2SO4；④離子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋⑤化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；⑥離子方程式：SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。6．氮?dú)饧捌浠衔镩g的轉(zhuǎn)化關(guān)系①化學(xué)方程式：NH3＋HCl=NH4Cl②化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O③化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O④離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑤化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑥化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO題型1物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系真題回顧1．(2012·江蘇，7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ()①Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅燒))MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤答案A解析在提供的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，②中S在O2中的燃燒產(chǎn)物應(yīng)為SO2，故②錯(cuò)；④中FeCl3溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，最終得不到無水FeCl3，要實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程，需將FeCl3溶液在HCl的氛圍中加熱蒸干，才能得到無水FeCl3，故④錯(cuò)。2．(2013·江蘇，6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ()A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2答案C解析若甲為焦炭，丁為O2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(C))CO2，A正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉(zhuǎn)化關(guān)系為SO2eq\o(→,\s\up7(NH3·H2O))NH4HSO3eq\o(,\s\up7(NH3·H2O),\s\do5(SO2))(NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(,\s\up7(CO2),\s\do5(NaOH))NaHCO3，D正確。規(guī)律方法1．常見的串珠變化(1)氧化型Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D(酸或堿)Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHCeq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3(2)價(jià)態(tài)不變型2．常見的置換反應(yīng)(1)同主族元素單質(zhì)間的置換(2)不同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)(3)主族元素單質(zhì)置換過渡元素單質(zhì)Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(鋁熱反應(yīng))H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC＋CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋CO↑(4)過渡元素單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)H2SO4(稀)＋Fe=FeSO4＋H2↑3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(5)過渡元素的單質(zhì)置換過渡元素的單質(zhì)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu特例1：F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，而是先與H2O反應(yīng)生成O2。特例2：硅的非金屬性弱于碳的非金屬性，但在高溫時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。其原因可從該反應(yīng)為熵增過程理解。此外，還要特別注意該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為CO而不是CO2。對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ()①SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(O2))H2SO4②NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化劑),\s\do5(△))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3③CaCl2eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(煅燒))CaO④NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3A．②③B．①④C．②④D．③④答案B解析②中NH3→NO2不能直接轉(zhuǎn)化，③中CaCl2eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3不能實(shí)現(xiàn)。2．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ()甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA.①③ B．②③ C．②④ D．①④答案A解析①中NO和H2O不能生成NH3，③NaAlO2溶液通入過量的CO2生成Al(OH)3沉淀，不是Al2O3。3．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是 ()A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%答案B解析CO不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)；澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，C項(xiàng)錯(cuò)；CH3OH氧化為HCHO時(shí)還生成H2O，D項(xiàng)錯(cuò)。題型2無機(jī)推斷題無機(jī)推斷題的解題思路1．讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特征與特殊)→得出結(jié)論→正向求證檢驗(yàn)推斷題→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(明顯條件,隱含條件))eq\o(→,\s\up7(抓關(guān)鍵),\s\do5(突破口))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(結(jié)構(gòu)特征,反應(yīng)特征,現(xiàn)象特征,其他特征))eq\o(→,\s\up7(推斷))結(jié)論→檢驗(yàn)2．抓住“題眼”(1)熟記下列物質(zhì)的特殊性質(zhì)①顏色類：有色溶液：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫色)。有色固體：S、Na2O2、AgBr(淺黃色)；Cu、Cu2O、Fe2O3(紅色)；Fe(OH)3(紅褐色)；Cu(OH)2(藍(lán) 色)；C、CuO、Fe3O4、MnO2(黑色)；AgI(黃色)；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaCO3(白色)。有色晶體：CuSO4·5H2O(藍(lán)色)、FeSO4·7H2O(淺綠色)。有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)等。②狀態(tài)類：常溫下為液體的單質(zhì)只有溴或汞；常溫下為液體的化合物只有水和雙氧水。③氣味類：臭雞蛋氣味的氣體為H2S。④密度類：密度最小的氣體為H2。(2)牢記下列特征反應(yīng)現(xiàn)象①焰色反應(yīng)：黃色的為鈉元素，紫色的為鉀元素(透過藍(lán)色鈷玻璃)。②使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的氣體是H2S。③在空氣中能由無色變成紅棕色的氣體是NO。④使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)顏色的是SO2。⑤使淀粉變藍(lán)的是I2。⑥白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的是Fe(OH)2。⑦滴入SCN－溶液出現(xiàn)血紅色或加入苯酚顯紫色的是Fe3＋。⑧使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是NH3。⑨燃燒中火焰為蒼白色的是H2在Cl2中燃燒。3．鎖定范圍、逐步包抄有些框圖推斷題雖然沒有明顯的“題眼”，但可以通過鎖定某個(gè)范圍，然后根據(jù)題意逐步縮小這個(gè)范圍，再通過猜測、驗(yàn)證，進(jìn)而解決問題。(1)既能與酸又能與堿反應(yīng)的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等。(2)能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)有：Si、Al、銨鹽。(3)高溫下的置換反應(yīng)有：鋁熱反應(yīng)、二氧化硅與碳的反應(yīng)、鎂在二氧化碳中燃燒、鐵與水蒸氣的反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)。(4)常見的氣體單質(zhì)有：H2、N2、O2、F2、Cl2以及稀有氣體等。(5)白色膠狀沉淀有：Al(OH)3、H4SiO4。(6)有刺激性氣味的氣體有：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。(7)有刺激性氣味的液體有：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。(8)兩種溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀的一般為能發(fā)生劇烈的雙水解或Ba(OH)2與(NH4)2SO4溶液混合。(9)兩種元素形成A2B和A2B2型化合物一般為Na和O或H和O。(10)可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2。(11)非金屬單質(zhì)中只有F2能從H2O中置換出O2。(12)兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙(或白色固體)：NH3＋HCl=NH4Cl。(13)Cl2通入含Br－的溶液中，會(huì)出現(xiàn)橙色；加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色；Cl2通入含I－的溶液中，會(huì)出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(14)A物質(zhì)放到B物質(zhì)中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。例1現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、丙________。(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________________________________________________________________反應(yīng)⑤__________________________________________________________________解析金屬A的焰色反應(yīng)、黃綠色氣體乙、紅褐色的沉淀，均是該題的“題眼”答案(1)NaHCl(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl例2A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子；C和D化合可得丁。各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答下列問題：(1)寫出E元素在周期表的位置_____________________________________________。(2)戊的名稱為____________；用途____________(只寫一種)。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。(4)常溫下A與足量的丙發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)D，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(5)寫出足量E和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的方法是______________________________________________。解析該題無明顯的突破口，只能通過題干信息縮小范圍，再通過猜測驗(yàn)證解決物質(zhì)的名稱，最后再根據(jù)要求回答有關(guān)物質(zhì)的問題。乙、丙為10電子分子，只能是CH4、NH3、H2O、HF其中之一，再根據(jù)eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(N2,NH3))eq\o(→,\s\up7(O2))NO等相關(guān)信息，確定A、B、C、D依次為Cl2、H2、O2、N2；甲、乙、丙、丁、戊依次為HCl、H2O、NH3、NO、HClO；再依據(jù)己、庚中都含有不同價(jià)態(tài)的E，E只能是Fe，己、庚是FeCl3和FeCl2。答案(1)第四周期第Ⅷ族(2)次氯酸作漂白劑(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(5)3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(6)向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)4．下面列出的框圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)HNO3(3)H2SO4解析解答本題的突破口是：①D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，說明Y是O2，它將某元素氧化成不同價(jià)態(tài)的C、D，由于E是強(qiáng)酸，所以該元素為非金屬元素，非金屬元素中，可連續(xù)氧化的有S、N、C；②A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且A為正鹽，A可能為弱酸的銨鹽，結(jié)合所含元素及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為(NH4)2S。當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為S或H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3。5．化學(xué)方程式：A＋B→X＋Y＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)類型，A、B、X、Y是中學(xué)常見的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請回答：(1)若A為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，檢驗(yàn)該氣體的方法為______________________________。(2)若A為黑色粉末，過量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下過量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。(3)若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可作固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備________________________________________________________。答案(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，證明該氣體是SO2(2)3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)漂白粉解析(1)紅色固體為金屬銅，有刺激性氣味的漂白性氣體為SO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，檢驗(yàn)SO2氣體用品紅溶液。(2)由氣體Y在空氣的變化可知Y為NO，故該黑色粉末為鐵粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(3)溶解度隨溫度的升高而降低只有Ca(OH)2，常見的含有鈣元素作干燥劑的為CaCl2，故該反應(yīng)為氯氣和石灰乳的反應(yīng)，該反應(yīng)在工業(yè)上用于制取漂白粉。1．下列說法不正確的是 ()A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)答案A＋2NO↑＋4H2O，該項(xiàng)不正確。2．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ()選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O答案C解析解答本題時(shí)，可將選項(xiàng)代入框圖逐一驗(yàn)證，因?yàn)镕e與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C項(xiàng)不符合。3．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高答案A解析途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤。4．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示[部分產(chǎn)物略去，F(xiàn)e能與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3]。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A．A、B、D可能是鈉及其化合物B．A、B、D可能是鐵及其化合物C．A、B、D可能是鋁及其化合物D．A、B、D不可能是非金屬及其化合物答案D解析選項(xiàng)A，A為NaOH、B為NaHCO3、D為Na2CO3、E為CO2時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項(xiàng)B，A為Fe、E為稀硝酸、D為Fe(NO3)2、B為Fe(NO3)3時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項(xiàng)C，A為AlCl3、E為NaOH、B為NaAlO2、D為Al(OH)3時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項(xiàng)D，A為C、E為O2、B為CO2、D為CO時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以A、B、D可能是非金屬及其化合物。5．已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X可能是 ()①C和O2②NaOH溶液和SO2③Cl2和Fe④AlCl3溶液和NaOH溶液A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①③④答案A解析若甲是碳，X是氧氣，則碳可被連續(xù)氧化為一氧化碳、二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫時(shí)得到一氧化碳，①滿足題意；若甲、X分別為NaOH溶液和SO2，向NaOH溶液中通入少量SO2，得到乙Na2SO3，繼續(xù)通入過量SO2，得到丙NaHSO3溶液，NaHSO3溶液中加入NaOH又得到Na2SO3，②滿足題意；若甲、X分別為Cl2和Fe，則Fe在Cl2中燃燒生成乙FeCl3，向FeCl3溶液中加入Fe，生成丙FeCl2，向FeCl2溶液中加入Cl2，又生成FeCl3，③滿足題意；甲、X分別為AlCl3溶液和NaOH溶液，則乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，也滿足題意。6．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ()選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2答案A解析鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與反應(yīng)條件、氯氣的量的多少無關(guān)，A項(xiàng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化。7．已知X、Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可以得到E、F、G。下列假設(shè)與結(jié)論能對(duì)應(yīng)成立的是 ()選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論A若X、Y均為固體，E為氣體則E一定能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B若該反應(yīng)是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)則反應(yīng)一段時(shí)間后，兩極產(chǎn)生的氣體的量可能不同(不考慮氣體的溶解)C若X為單質(zhì)，Y為氧化性酸，氣體E是能引起酸雨的主要物質(zhì)則Y一定是濃硫酸D若Y是一種強(qiáng)堿則X一定是一種銨鹽答案B解析若X、Y分別為Na2O2和NaHCO3，條件是加熱，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋4NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))4Na2CO3＋2H2O＋O2↑，則氣體E為O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl溶液，當(dāng)NaCl消耗盡時(shí)，其實(shí)質(zhì)是電解水，陰、陽極分別產(chǎn)生H2和O2，其體積比為2∶1，B項(xiàng)正確；若X為S，Y為濃硝酸，氣體E也可為SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，也符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．A、B、C、D均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其部分產(chǎn)物已略去)：Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D為______________(填寫化學(xué)式)。(2)若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為________________________________。(3)若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是____________(填3種不同單質(zhì)的化學(xué)式)。答案(1)H2SO4(2)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(3)C、N、S解析(1)中A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(2)在高中階段唯一的一種堿 性氣體為NH3；(3)中非金屬單質(zhì)為C、N、S。9．A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體。反應(yīng)所加的試劑均足量。(1)混合物A一定含有的元素為(寫元素符號(hào))__________________________________。(2)溶液F一定含有的陰離子為(寫離子符號(hào))__________________________________。(3)寫出B＋G→J的化學(xué)方程式：___________________________________________；寫出溶液C→溶液D的離子方程式：________________________________________。(4)溶液I中溶質(zhì)的陽離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________。答案(1)Fe、Al、S(2)Cl－、OH－、AlOeq\o\al(－,2)(3)H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋解析E為紅褐色沉淀，推測應(yīng)為氫氧化鐵。J是淡黃色固體，可能為過氧化鈉或硫，但是在溶液中生成的淡黃色固體不可能是過氧化鈉，應(yīng)為硫。D溶液中加入過量氫氧化鈉有沉淀生成，向所生成的溶液F中通入二氧化碳生成沉淀H，加入鹽酸后沉淀H溶解，根據(jù)這條線索可以分析有氫氧化鋁生成。根據(jù)原子守恒可推測A中含有Fe、Al、S三種元素，B為硫化氫氣體，有了這些信息，就可以解決該題中的問題。10．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對(duì)以下兩種情況回答下列問題。(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。①A中含有的金屬元素為________(填元素名稱)。②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性。①A中所含有的化學(xué)鍵是________、________。②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol·L－1A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到 小的順序?yàn)開_____________________________________________________________。③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。將一定量的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol·L－1。若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為________。答案(1)①鋁②8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3＋9Fe(或2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe)(2)①離子鍵共價(jià)鍵②c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)③2.65g解析(1)由題給信息知白色膠狀沉淀B為Al(OH)3，則A為可溶性鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)堿。①A中含有的金屬元素為鋁元素；②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al＋3