初中化學人教九年級上冊第五單元 化學方程式 質(zhì)量守恒定律 省賽獲獎PPT

執(zhí)教：向繼國（第一課時）課題1質(zhì)量守恒定律本節(jié)課任務：實驗探究化學反應前、后物質(zhì)質(zhì)量是否變化？反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量

反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量=提出問題：●提出問題作出猜想實驗的關(guān)鍵：稱量實驗前、后各物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量是否相等？●提出問題作出猜想2.若要設計實驗來證明質(zhì)量守恒，你認為必須要選擇什么儀器？

。天平相等或不等實驗探究一

鐵釘跟硫酸銅溶液反應實驗原理：Fe+CuSO4

Cu+FeSO4硫酸亞鐵●設計實驗裝置探究問.你需要稱哪些物質(zhì)的質(zhì)量？

如何稱得它們的質(zhì)量？

請設計出合理的實驗裝置。反應前反應后Fe

和CuSO4Cu

和FeSO4銅硫酸銅鐵++進行實驗前，應考慮：1.實驗目的2.實驗儀器和裝置3.主要的操作步驟及注意事項4.

實驗過程中，仔細觀察實驗現(xiàn)象●實驗探究友情提示實驗探究一

鐵釘跟硫酸銅溶液反應實驗原理：Fe+CuSO4

Cu+FeSO4硫酸亞鐵●實驗探究藍色溶液銀白色固體儀器藥品：鐵釘、硫酸銅溶液、燒杯、天平、鑷子要求：認真觀察實驗現(xiàn)象，

并在學案相應位置記錄方案步驟稱量反應前盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘?shù)目傎|(zhì)量用鑷子把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3．稱量反應后各物質(zhì)總質(zhì)量。實驗現(xiàn)象①鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；

溶液由藍色漸漸變成淺綠色。②反應后，天平平衡。淺綠色溶液紅色固體●實驗現(xiàn)象Fe+CuSO4

Cu+FeSO4硫酸亞鐵藍色溶液銀白色固體實驗探究一

鐵釘跟硫酸銅溶液反應實驗原理：

FeCuSO4CuFeSO4燒杯水=剩余的Fe或CuSO4燒杯水Fe+CuSO4

Cu+FeSO4●數(shù)據(jù)分析硫酸亞鐵參加反應的CuSO4=●數(shù)據(jù)分析Fe+CuSO4

Cu+FeSO4未反應完的Fe未反應的CuSO4參加反應的FeCuFeSO4剩余的Fe或CuSO4硫酸亞鐵參加反應的Fe參加反應的CuSO4生成的Cu生成的FeSO4=●實驗結(jié)論Fe+CuSO4

Cu+FeSO4實驗結(jié)論參加反應的

和

質(zhì)量之和

（大于/小于/等于）生成的

和

質(zhì)量。Fe

CuSO4

CuFeSO4等于硫酸亞鐵實驗探究二

紅磷在密閉容器中燃燒

P+O2P2O5點燃裝置原理：儀器藥品：紅磷、錐形瓶（底部有細沙）、橡皮塞（導氣管上端系氣球）、天平、酒精燈、火柴、廢棄物燒杯要求：認真觀察實驗現(xiàn)象，并在學案相應位置記錄●實驗探究方案步驟1.稱量反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量2.

將玻璃管下端在酒精燈外焰燒1分鐘左右，迅速塞緊瓶塞（切記不要將錐形瓶底部放在桌上塞），引燃紅磷，觀察現(xiàn)象3.冷卻后，稱量反應后各物質(zhì)總質(zhì)量，天平是否平衡

實驗現(xiàn)象①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱；

氣球先脹大，后變小，最后壓扁。②反應后，天平平衡?！駥嶒灛F(xiàn)象●實驗現(xiàn)象思考：

·

氣球變化的原因紅磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球膨脹；消耗氧氣，生成固體，壓強變得更小，氣球被壓扁。實驗現(xiàn)象①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱；

氣球先脹大，后變小，最后壓扁。②反應后，天平平衡?！駥嶒灛F(xiàn)象·氣球的作用·

細沙的作用——

防止瓶內(nèi)壓強增大，沖開膠塞——

防止錐形瓶受熱不均而炸裂實驗現(xiàn)象①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱；

氣球先脹大，后變小，最后壓扁。②反應后，天平平衡。錐形瓶、細沙單孔橡皮塞、玻璃管、氣球、細線氮氣、稀有氣體，等●數(shù)據(jù)分析反應前質(zhì)量總和P+O2P2O5點燃紅磷氧氣錐形瓶、細沙單孔橡皮塞、玻璃管、氣球、細線氮氣、稀有氣體，等●數(shù)據(jù)分析P+O2P2O5點燃氧氣反應后質(zhì)量總和紅磷五氧化二磷未反應完的P或O2錐形瓶、細沙單孔橡皮塞、玻璃管、氣球、細線氮氣、稀有氣體，等●數(shù)據(jù)分析P+O2P2O5點燃白磷五氧化二磷錐形瓶、細沙單孔橡皮塞、玻璃管、氣球、細線氮氣、稀有氣體，等白磷氧氣未反應完的P或O2=●實驗結(jié)論P+O2P2O5點燃參加反應的P參加反應的O2生成的P2O5質(zhì)量質(zhì)量總和參加反應的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。實驗探究二P+O2P2O5點燃實驗探究一Fe+CuSO4Cu+FeSO4實驗探究一、二：反應前后，天平平衡化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等?！駥嶒灲Y(jié)論一、質(zhì)量守恒定律無數(shù)實驗證明：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化（適用于一切化學變化）●獲得規(guī)律課堂練習：你認為下列說法對嗎？為什么？1、10g的水加熱沸騰變成10g水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律2、白磷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量3、KMnO4加熱分解后，固體質(zhì)量減輕，此反應不符合質(zhì)量守恒定律4、1L的氫氣和8L的氧氣反應后生成9L的水×關(guān)鍵詞：化學反應關(guān)鍵詞：質(zhì)量關(guān)鍵詞：參加××關(guān)鍵詞：質(zhì)量總和×注意：1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化2.強調(diào)“參加”二字，未參加的不能計算在內(nèi)3.質(zhì)量總和：包括反應物和生成物固、液、氣的質(zhì)量總和4.是質(zhì)量守恒不是體積守恒●闡釋規(guī)律回憶：化學變化的本質(zhì)：

分解成

，原子重新構(gòu)成

，

構(gòu)成新物質(zhì)。（互動）選拔6名學生代表表演水通電的微觀過程：分子原子新分子●微觀剖析分子原子新分子新分子種類不變數(shù)目不變質(zhì)量不變質(zhì)量守恒原子質(zhì)量守恒