初中化學(xué)魯教九年級上冊第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示 PPT

【復(fù)習(xí)提問】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。1.什么是質(zhì)量守恒定律？2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

，原子的

，原子的

。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類沒有改變數(shù)目沒有增減質(zhì)量也沒有變化3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

?！鱄24、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧5．某化合物完全燃燒，需要4.8gO2，同時生成4.4gCO2和2.7gH2O，則該化合物中()A．只含有C、H兩種元素

B．只含有C、O兩種元素

C．含有C、H、O三種元素D．無法確定C第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示觀察：描述“鐵在氧氣中燃燒”這一化學(xué)變化采用了三種形式。請你思考，哪一種最簡便、科學(xué)、便捷地描述了這一化學(xué)變化？①語言表述：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

點燃②文字表達式：鐵+氧氣→四氧化三鐵點燃③化學(xué)方程式：3Fe+2O2＝Fe3O4你認(rèn)為是

（填序號）

一、化學(xué)方程式：1、概念：C+O2=CO2點燃碳在點燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子．2.化學(xué)方程式表示的意義

反應(yīng)物生成物條件2H2+O2====2H2O點燃1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、表示該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。③表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)的條件表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式表示的意義1、表示質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件2、表示量的意義：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量3、化學(xué)方程式的讀法:以4P+5O22P2O5

點燃①宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷②微觀讀法:每4個磷原子和5個氧氣分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子③質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷1241602841.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基礎(chǔ),

不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定律,

遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。二、如何正確書寫化學(xué)方程式氫氣在氧氣中點燃時發(fā)生反應(yīng)：+2H2O2H2O2===點燃點燃+H2OH2O2===+O+H2O2H2O2===點燃臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與事實不符+H2OH2O2===點燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請分析是否正確，并說出理由。練習(xí)（1）P+O2

PO2（2）P2+O5P2O5（3）P+O2

P2O5憑空臆造成生成物PO2

，與事實不符任意改動氧氣化學(xué)式，臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式，也與事實不符，應(yīng)為O2，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律4P+5022P205２．化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:點燃根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+502

2P2O5(3)注:將短橫線改寫成“”注明反應(yīng)條件4P+5022P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？要注意什么？點燃3.化學(xué)方程式的配平(1)配平化學(xué)方程式的原理

配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù),

使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。如何配平化學(xué)方程式？自學(xué)課本P105-106回答一下問題1、化學(xué)方程式：用

表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、書寫化學(xué)式注意以下事項：通常用△表示反應(yīng)需要

，用“↑”或“↓”注明生成物是

或

，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，氣體生成物就

標(biāo)注“↑”；同樣對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物

標(biāo)注“↓”。3、化學(xué)方程式的意義?；瘜W(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，它不僅簡明的表達了

（質(zhì)的含義）。還能反映出

（量的含義）?；瘜W(xué)式加熱氣體沉淀不需要不需要(2)配平化學(xué)方程式的方法①觀察法S+O2SO2點燃C+O2CO2點燃C+O2CO點燃22H2OH2+O2通電22這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。

練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe②最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10

P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4

P+O2

P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子8349CO+O2CO2配平下面的化學(xué)方程式③奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號。CO+O2CO22CO+O2CO222C2H2+O2CO2+H2O練習(xí)：2245①配H2O前化學(xué)計量數(shù)2②配C2H2前化學(xué)計量數(shù)2③配CO2前計量數(shù)4④配O2前化學(xué)計量數(shù)5左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律配平過程：化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等標(biāo)明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài),將短線改為等號[條件有加熱（△）、通電、點燃、催化劑等；生成物中有氣體↑、沉淀↓（P105頁右下角）]寫配注檢查以上寫、配、標(biāo)是否正確標(biāo)歸納：化學(xué)方程式的書寫步驟小結(jié):

1.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基礎(chǔ),(2)遵守質(zhì)量守恒定律２.化學(xué)方程式的書寫步驟五字口訣:寫---配---等---標(biāo)---查3.配平化學(xué)方程式的方法①觀察法②最小公倍數(shù)法③奇數(shù)配偶法（1）C+CO2CO（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+CCu+CO2（4）CH4+O2CO2+H2O

高溫點燃點燃高溫試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24322222練習(xí)1：課堂練習(xí)練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加熱分解3、水通電分解1、細鐵絲燃燒2H2O2H2+

O2通電點燃3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2、鋁箔燃燒4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解4Al+3O22Al2O3點燃2H2O22H2O+O2MnO2練習(xí)3、根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O2==2MgO計算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比

。練習(xí)4、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9點燃B3：2：5根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式練習(xí)5:堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳練習(xí)6:鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣7二硫化鐵與氧氣在高溫時生成氧化鐵和二氧化硫C．N＝M＋X＋YD．X＋Y=M課后練習(xí):1．某化合物在純氧氣中燃燒生成CO2和SO2,則該化合物的組成中一定含有_____和______二種元素.若此化合物只含這二種元素是一種無色易揮發(fā)的液體,并且1個分子中含有3個原子,則此化合物的化學(xué)式_____.此化合物在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為________.

2.在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g8111810反應(yīng)后質(zhì)量/g83342下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達式是()A．X＋Y＝M＋NB．X＋Y

N

CSCS2CS2+3O2CO2+2SO2B3．甲、乙兩同學(xué)分別按照圖A圖、B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實驗。他們的做法是：①將反應(yīng)前的裝置放在各自的天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡；②取下裝置：甲擠壓膠頭；乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒人瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示；③把裝置放回各自的天平上。待天平平穩(wěn)后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)()A．甲、乙都不平衡B．甲不平衡，乙平衡C．甲平衡、乙不平衡D．甲、乙都不平衡D4.在密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是(

)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測15084A．該閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)B．密閉容器中發(fā)